一．选择题（本题包括8小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题3分，共24分） 1．下列变化中，属于化学变化的是
A．铁钉生锈 B．冰块融化 C．酒精挥发 D．瓷碗破碎 2．下列有关原子、分子的说法正确的是 A．空气是由空气分子组成的
B．分子可分为原子，而原子不可再分 C．原子、分子总是在不断地运动 D．水汽化时水分子体积变大
3．下列有关物质的组成与分类说法正确的是 A．葡萄糖(C6H12O6)不属于氧化物但属于有机物
B．煤气主要是由一氧化碳、二氧化碳等气体物质组成的混合物 C．红磷、木炭、煤、石油、天然气都属于燃料 D．合金和塑料属于合成材料
4．化学在生活中有广泛的应用，下列说法错误的是 A．活性炭可除去水中的异味但不能降低水的硬度 B．使用农药、化肥对人类有利也有弊 C．商家用甲醛溶液浸泡海产品保鲜对顾客有益
D．食用加铁酱油、加碘食盐等可补充人体健康必需的化学元素
5．超氧化钾（KO2）固体常用作氧气再生剂，主要作为潜艇、宇宙飞船舱的氧源或用于其他需要人工氧源的地方。用超氧化钾供氧时可发生如下反应：4KO2＋□X ＝2K2CO3＋3O2，其中X是一种常见气体。下列关于X的说法正确的是 A．X由碳、氢、氧三种元素组成 B．X可以用燃着的木条检验 C．X中碳、氧元素的质量比为3∶4
D．X中碳、氧元素的化合价代数和为零 6．下列有关说法错误的是 A．实现CaCO3 B．循环进行CO C．铜不能实现Cu D．在HNO3
H2SO4
CaO
Ca(OH)2
CaCO3的转化不涉及置换反应
CO2的相互转化时CO2的质量保持不变 CuOHCl
Cu(OH)2的转化
HNO3转化中所用的甲乙丙属于相同类别的化合物
7．实验室有一包黑色固体粉末样品，可能是木炭粉和氧化铜的混合物。化学兴趣小组的同学用来进行实验探究，有关操作和部分实验现象记录如下：
Ⅰ．取样品加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，得到黑色固体甲和蓝色溶液A； Ⅱ．在蓝色溶液A中加入一定量铁粉，观察到有气泡产生。充分反应后过滤，得到固体乙和浅绿色溶液B；
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Ⅲ．取少量硫酸铜晶体加水溶解后，向所得蓝色溶液中加一定量铁粉，也观察到有气泡产生。充分反应后过滤，得到固体丙和浅绿色溶液C。
关于该实验，有如下说法：①验证了铁的金属活动性比铜强；②硫酸铜溶液可能显酸性；③固体乙和固体丙的成分相同；④浅绿色溶液中含有Fe2(SO4)3；⑤操作Ⅲ没有明确的目的和意义；⑥还必须补充操作才能证实样品中是否含有木炭粉。其中正确说法的个数有 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
8．化学兴趣小组的同学在老师的指导下，正确完成如下图所示两个实验。已知所用实验装置气密性良好；实验一中的样品取自于市售的某品牌“暖宝”（一种防寒取暖用品），成分为铁粉、活性炭粉和少量氯化钠。
关于该实验，有如下说法：①实验时滤纸包要用少量水润湿；②安装气球有助于实验安全；③白磷要足量且熄灭即可打开弹簧夹；④实验后滤纸包中可观察到有红色固体；⑤实验证明化学反应中不是只有氧化反应才放热；⑥两个实验均能证明空气是混合物且其中约含1/5体积的氧气。其中正确说法的个数有（ ）
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 二．非选择题（本题包括5小题，共26分）
28．（4分）钙是人体内含量最高的金属元素，是构成人体的重要组分。有关该元素及其化合物的部分信息如下图所示：
图一 图二
⑴图一中，A是钙元素在周期表中的部分信息，钙元素的相对原子质量为 ；B是钙元素形成的一种粒子的结构示意图，该粒子带两个单位正电荷，则m－x = ． ⑵图二中，钙元素的一种白色块状固体化合物与水化合，转化成另一种白色粉末状固体化合物，同时放出大量热。该反应的化学方程式为 ． 29．（4分）如图一为A、B两种固体物质的溶解度曲线，图二是将其中某种物质在一定量水中充分溶解（烧杯①）然后再冷却降温后的情况（烧杯②）．
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⑴在 t1℃时，A、B两种物质的溶解度是 ． ⑵溶解在烧杯中的物质是 ．
⑶t2℃时，向100g A的饱和溶液加入100g水，所得溶液中溶质质量分数是 ． ⑷现有同时含A、B两种溶质的饱和溶液．若要从该溶液中提取纯净的A物质，具体的操作是__________ ．
30．（7分）化学兴趣小组的同学在老师的指导下，开展如下探究活动．
探究一：A、B、C、D分别是纯碱、烧碱、氯化钠、硫酸钠中的一种，它们之间的转化关系如图所示．
⑴四种物质中，属于碱的是 （填化学式，下同）． ⑵物质B是 ．
探究二：工业品烧碱含有少量氯化钠杂质。该小组同学从一瓶久置的工业品烧碱样品中取出一定量，在烧杯中加适量水溶解后得到样品溶液。用稀硫酸与样品溶液做中和反应实验。有关实验操作和现象如下：
该小组同学对于实验所得红色溶液很感兴趣，展开讨论。溶液里的中和反应是否已经完成？一部分同学认为还没有完成，理由是操作Ⅱ后“溶液仍呈红色”；而另一部分同学则认为中和反应已经完成。结果经过师生共同讨论，确认溶液里中和反应已经完成． ⑶样品溶液的pH 7（填写“＜、＝ 或 ＞”）．
⑷确认溶液里中和反应已经完成所依据的现象是 ．
最后，他们设计一个实验方案，验证了久置的工业品烧碱样品中确实含有氯化钠杂质且已
实验步骤 Ⅰ向样品溶液中滴加酚酞溶液 实验现象 溶液呈红色 Ⅱ向样品溶液中滴加稀硫酸， 滴加一定量稀硫酸后溶液中开始产生气泡 并用玻璃棒搅拌 溶液仍呈红色 3
经部分变质，并提纯工业品烧碱。其实验流程及部分实验现象如图所示。
⑸试剂甲和试剂乙的溶液中阴离子都是 （填离子符号）． ⑹试剂丁是 （填化学式）．
⑺证明工业品烧碱样品已经部分变质的证据是 ． 31．（6分）氢气能在加热条件下还原氧化铜：H2 +CuO
Cu +H2O ，化学兴趣小组同学在
老师指导下，进行图示实验来验证水的组成，并得到正确的结果．
实验过程如下：
Ⅰ．称量装有干燥氧化铜的具支试管D质量为m1，装有白色无水硫酸铜固体的装置C质量为m2，连接A、B、D装置；
Ⅱ．打开弹簧夹，从长颈漏斗加入足量的稀硫酸。先通入气体一段时间后，再连接好装置C，然后点燃酒精灯加热；
Ⅲ．待D中发生反应后，从试管底部向口部来回移动酒精灯，一段时间后熄灭酒精灯．继续通入气体，待试管冷却后关闭弹簧夹；
Ⅳ．称量具支试管D与剩余固体质量为m3 , 装置C的质量为m4．
已知：装置气密性良好；白色无水硫酸铜固体能够吸收水，且遇水变蓝色；氧化铜中的杂质不参加反应；B、C中所装药品足量，能完全吸收相关物质．请回答下列问题： ⑴装置A中发生反应的化学方程式为 ． ⑵操作Ⅱ中“先通入气体一段时间”既能保障实验安全，还能起到 的作用． ⑶操作 Ⅲ中“从试管底部向口部来回移动酒精灯”的目的是 ． ⑷根据实验数据，写出计算水中氢、氧元素的质量比的式子： ，如果去掉装置B，则该比值 （填“增大”、“不变”或“减小”）．
32．（5分）呼吸面具中产生氧气的主要原料是固体过氧化钠(Na2O2)。过氧化钠能和二氧化碳反应，生成氧气：2Na2O2 ＋2CO2
2Na2CO3＋O2 ．某化学小组同学将4.0g呼吸面具中的
过氧化钠样品放入硬质玻璃管中，通入足量干燥、纯净的CO2充分反应后，测得玻璃管中剩余固体质量为5.4g ．已知样品中杂质不参加反应，请计算样品中过氧化钠的质量分数．
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参考答案(2)： 一、选择题 题号 答案 1 A 2 B 3 A 4 C 5 D 6 B 7 B 8 D 二．非选择题 28．（4分） ⑴40.08； 12． ⑵CaO+H2O==Ca(OH)2 29．（4分） ⑴a g ⑵B ⑶10%
⑷降温结晶、过滤、冷水洗涤、干燥 30．（7分） ⑴NaOH ⑵ Na2CO3 ⑶ ＞
⑷滴加一定量稀硫酸后溶液中开始产生气泡 ⑸NO3
⑹Ca(OH)2 [或Ba(OH)2 ]
⑺操作中加过量Ba(NO3)2后生成白色沉淀，上层清液仍呈红色 31．（6分）
⑴Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ ⑵减小误差
⑶防止水蒸气液化，减小误差
⑷ [(m4－m2)－(m1－m3)]／(m1－m3) [或 (m4－m2－m1＋m3)／(m1－m3) ]； 增大
32．（5分）
解法一：设Na2O2质量为x 2Na2O2 ＋2CO2
2Na2CO3＋O2
解法二：设Na2O2质量为x 2Na2O2 ＋2CO2
2Na2CO3＋O2 固体质量增加
156 212 156－212＝56 x 5.4g －4.0g＝ 1.4g 156/56 ＝ x /1.4g x ＝3.9g
ω(Na2O2)＝3.9g/4.0g ×100％＝97.5％
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156 212
x 212x /156 212x /156 － x ＝5.4g －4.0g
x ＝3.9g
ω(Na2O2)＝3.9g/4.0g ×100％＝97.5％ （其它合理答案参照评分）
（其他合理答案参考给分）
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