高一化学弱电解质的电离试题答案及解析

1. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( )

＋

A．相同浓度的两溶液中c（H）相同

B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH大于醋酸的PH

＋

D．两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c（H）均明显减小

【答案】BC

【解析】A．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，只有部分发生电离。当两种酸的浓度相等时电离产生的氢离子的浓度盐酸的大于醋酸的。错误。B．盐酸和醋酸都是一元酸，当二者的物质的量相等时中和碱的能力相等，即消耗的碱物质的量相等。正确。C．pH＝3的两溶液都稀释10倍，盐酸的pH等于4.醋酸由于是弱酸，存在电离平衡，未电离的电解质分子会继续电离产生氢离子。使的氢离子的浓度比盐酸大。所以醋酸的PH 要比盐酸的小。正确。D．两溶液中分别加

＋＋

人少量对应的钠盐，c（H）盐酸的不变，醋酸的电离平衡受到抑制，所以c（H）明显减小。错误。

【考点】考查影响强酸与弱酸溶液的酸性、稀释剂离子的浓度大小的关系的知识。

2. 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

（1） “O”点为什么不导电________.

（2）a，b，c三点的pH由小到大的顺序是____________. （3） a、b、c三点中电离程度最大的是

电离平衡常数Ka、Kb、Kc的大小关系为________.

（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)增大，可以采取下列措施中的 ________(填序号).

A加热；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固体；D加水；E加固体CH3COONa；F加入锌粒 【答案】（1）纯净的醋酸不电离，不存在自由离子 （2） b＜a＜c （3）c Ka=Kb=Kc （4） ACEF

【解析】（1）冰醋酸是纯净的醋酸，只有电解质分子，没有发生电离。没有自由移动的离子所以不能导电。（2）自由移动的离子浓度越大，溶液的导电性就越强。由于导电性b＞a＞c,所以氢离子的浓度大小顺序是：b＞a＞c。氢离子的浓度越大，溶液的PH就越小。a，b，c三点的pH由小到大的顺序是b＜a＜c.（3）加入的水越多，电离的电解质就越多，电离程度就越大。所以 a、b、c三点中电离程度最大的是c.这是在同一温度下的电离。电离平衡常数只与温度有关。所以这三点的电离平衡常数相等。即：a=\"Kb=Kc\" 。（4）A电解质电离过程是个吸热过程，加热，是温度升高，可以使平衡向电离的方向移动，导致c(CH3COO-)增大。正确。B.加很稀的NaOH溶液,消耗了氢离子，减小了氢离子的浓度，是电离平衡向电离的方向移动，但由于是稀溶液,最终氢离子的浓度及c(CH3COO-)反而减小。错误。C.加NaOH固体消耗氢离子，破坏了电离平衡，使电离平衡向电离的方向移动。由于醋酸跟离子没有消耗所以最后c(CH3COO-)增大。正确。D.加水，平衡正向移动，电解质分子的浓度减小。由于电离平衡移动使c(CH3COO-)增大的趋势小于水对它的稀释作用，最后c(CH3COO-反而减小。错误。E.加入CH3COONa固体虽然抑制了醋酸的电离，但加入CH3COONa固体使c(CH3COO-)增大的趋势大于电离平衡逆向移动使c(CH3COO-)减小的趋势 ，最终 c(CH3COO-)增大。正确。F.加入锌粒消耗氢离子，破坏了电离平衡，促使它向电离的方向移动，最终 c(CH3COO-)增大。正确。选项为：A C E F。 【考点】考查溶液的导电性与溶液稀释的关系及外界条件对电离平衡的影响的知识。

3. 下列物质中，属于电解质的是

A．铜丝 B．MgCl2

C．稀盐酸 D．蔗糖

【答案】B

【解析】根据电解质的定义可知，钠是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质；蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质；盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，也不属于电解质；氯化钠溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，故氯化钠属于电解质。故选B。 【考点】电解质

点评：把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物。

4. 下列100mL液体中，其中导电能力最大的是 A．自来水 B．0.5mol/L盐酸 C．0.5mol/L硫酸 D．0.5mol/L氯化钠

【答案】C

【解析】溶液的导电能力与溶液中离子的浓度大小和电荷数有关系。四种溶液中和氢离子浓度最大的是硫酸溶液中，氢离子浓度是1mol/L，所以选项C的导电能力最强，答案选C。

5. 体积相同、C(H+)相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）

【答案】C

【解析】弱酸中存在电离平衡，所以在氢离子浓度相同的条件下，弱酸的浓度大于强酸的，所以弱酸在反应过程中的速率大，生成的氢气多，因此答案选C。

6. (6分)根据所学化学反应原理填空：

（1）升高温度时，水的pH （填“增大”“减小”或“不变”）

（2）体积、pH均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的NaOH溶液时所需体积分别为V1、V2 。则V1 V2（填“＜”、“＞”或“＝”）

（3）某反应放热且熵增加，该反应 自发进行（用“能”或“不能”表示） 【答案】（6分）(1)减小 (2) ＜ (3) 能

【解析】（1）电离是吸热的，所以升高温度，促进水的电离，氢离子浓度增大，pH减小。 （2）醋酸是弱电解质，在pH相同的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多。

7. 对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ） A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小

o

B．温度下降10C，两溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 D．用盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

【答案】A

【解析】同pH，同体积的弱碱和强碱，加入NH4Cl后，氢氧根均减小；温度降低Kw改变，pH改变。加水稀释十倍，氨水电离程度增加，pH(NH3·H2O)>pH(NaOH)，n(NH3·H2O)>n(NaOH)，NH3·H2O消耗的盐酸更多。

8. 下列说法中正确的是( )

A．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

＋－

B．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na和Cl

＋62

C．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋S＋＋4O－ D．盐酸能导电，故盐酸属于电解质

【答案】A

【解析】A正确,硫酸钡虽然难溶于水,但在熔融状态下可以完全电离,属于强电解质. B错误,电离不需要通入电流.

C错误,正确的应该为: Na2SO4===2Na++SO42-

D错误,盐酸是混合物,不属于电解质,也不属于非电解质.

9. 当CH3COOH CH3COO-+H+达到平衡时，若要使醋酸的电离程度和溶液的pH都增大，应加入的试剂是 A．NH3·H2O B．HCl C．CH3COONa D．NaCl

【答案】A

【解析】A正确，加入NH3·H2O，与H+反应使平衡向右移动，即电离程度增大，同时，加入了碱中和了酸，溶液的酸性减弱，PH增大；B错，加入HCL，抑制醋酸的电离，且溶液的酸性增强，PH减小；C错，加入 CH3COONa 抑制醋酸电离，溶液的PH增大；D错，加入NaCl，平衡不移动，溶液的PH不变；

10. 下列说法正确的是

A．CH3COOH与NaOH在水中都能完全电离

－+

B．NaCl溶液能导电是因为NaCl在水中能电离出自由移动的Na 和Cl C．SO3溶于水后,其水溶液能导电,所以SO3是电解质 D．Ba(OH)2是电解质，Ba(OH)2溶于水后能导电

【答案】BD 【解析】略

11. （3分）写出下列物质在水溶液里的电离方程式： （1）硫酸铁 ； （2）氢氧化铝 ； （3）硫酸氢钾 。

【答案】Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- ; AI(OH)3=AI3+ +3OH-或酸式电离也正确 KHSO4 = K++H++SO42- 【解析】略

12. 下列电离方程式错误的是

－+2+

A．NaOH=Na+OH B．CuSO4=Cu+SO42－

++2+2

C．H2SO4=2H+SO42－ D．KMnO4=K+Mn－+4O－

【答案】D 【解析】略

13. 下列电离方程式错误的是

＋

A．Na2CO3＝2Na＋CO32－

＋

C．H2SO4＝2H＋SO42－

B．NaOH＝Na＋O＋H

＋

D．KHCO3＝K＋HCO3－

2—

＋＋

【答案】B 【解析】略

14. 下列事实一定能说明HF是弱酸的是 （ ）

①常温下NaF溶液的pH大于7； ②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗； ③HF与NaCl不能发生反应； ④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3； ⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体； ⑥HF与水能以任意比混溶； ⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红。 A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

【答案】D

【解析】F-水解显碱性，证明HF是弱酸。用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗只能说明导电性很差。常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3，说明部分电离，证明为弱酸。⑤⑦只是说明为酸，弱酸无法证明。⑥说明HF中有氢键。

15. 下列物质属于电解质的是 A．石墨 B．烧碱 C．蔗糖 D．金属铝

【答案】B 【解析】略

16. 强弱电解质的本质区别是 A．物质在水溶液里的电离程度 B．物质在水中的溶解度 C．物质类别

D．物质在水溶液中或熔化状态下的导电能力

【答案】A 【解析】略

17. 将体积相同、浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别加水稀释m和n倍，溶液的PH都变成9，则m和n的关系是（ ） A．m>n B．m=\"n\" C．m【答案】A 【解析】略

18. 下列叙述正确的是（ ）

A．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物 B．醋酸溶液的导电能力可能比硫酸溶液强 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质 D．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

【答案】B

【解析】溶于水或受热熔化时能导电的化合物叫做电解质，溶于水和受热熔化时均不能导电的化合物叫做非电解质。溶于水或受热熔化时能全部电离的化合物叫做强电解质，溶于水或受热熔化时部分电离的化合物叫做弱电解质。含有极性共价键的共价化合物也可以是强电解质，A不正确。溶液的导电能力只与溶液中离子的浓度大小有关，而与电解质的强弱无关，B正确。SO3溶于水，其水溶液能导电，是因为三氧化硫与水反应生成的硫酸电离出的离子导致的，硫酸是电解质，三

氧化硫是非电解质，C不正确。单质既不是电解质也不是非电解质。所以答案是B。

－

19. 将0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量的CH3COONa晶体时都会引起

＋

A．溶液的pH增加 B．溶液中的c(H)增大

－

C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中的c(OH)减小

【答案】A 【解析】略

20. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是

【答案】C 【解析】略