1、化学在科学与社会发展中有着重要作用，下列叙述不正确的是
A．从舍勒发现氧气到戴维的确认，历经30多年，说明科学研究是艰辛的 B．硅和二氧化硅都可作光导纤维材料
C．海水通过蒸馏可得到淡水，通过蒸发可得到粗盐
D．燃煤使用前，先进行脱硫处理，体现了“绿色化学”思想
2、下列说法：①只含一种元素的物质一定是纯净物 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐，其中正确的是 A．①②③ B．①③ C．②③ D．①② 3、下表中，对第Ⅰ、Ⅱ栏判断都正确的是 第Ⅰ栏 ＋第Ⅱ栏 铁丝在氧气中点燃生成Fe3O4 21H判断 Ⅰ对；Ⅱ对 Ⅰ对；Ⅱ错 Ⅰ对；Ⅱ对 A． 铁与稀硫酸反应可生成氢气 B． Na2CO3溶液中，c(Na)＝2c(CO32―) C． D． Na2O2与H2O反应的化学方程式为Na2O2＋H2O＝2NaOH＋O2↑ 用AgNO3溶液和稀硝酸可区分Na2CO3、NaBr溶液 的中子数和质子数相等 常温下可用铝罐贮存浓硝酸 25℃时，改变醋酸溶液的浓度，醋Ⅰ对；Ⅱ对 酸的电离平衡常数也改变
4、A、B、C三种短周期元素在周期表中位置如下图示，B位于ⅥA族。下列叙述错误的是 A．原子半径大小顺序为B＞A＞C B．非金属性强弱顺序为B＞C＞A C．BO2与H2B在常温下可发生反应 D．A的氢化物水溶液呈碱性
5、下列实验设计合理的是
＋＋
A．除去粗盐中的Ca2、Mg2、SO42―，依次加入H2O和Na2CO3、Ba(OH)2、HCl溶液 B．右图所示装置能用于测量气体的体积
C．用pH试纸可测某新制氯水的pH
D．航海船只的船底四周镶嵌锌块来保护船体 6、下列有关有机化合物的说法正确的是
A．用水可以区分乙酸乙酯和苯 B．有机物分子中都存在碳碳单键
C．聚乙烯属于高分子化合物 D．乙醇、油脂、淀粉是人们必需的营养物 7、下列说法正确的是
＋
A．1 L 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3的数目为阿伏加德罗常数的值
＋＋
B．与Al反应生成H2的无色溶液中，一定可以大量存在Na、NO3―、Cl―、NH4 C．用铂电极电解CuSO4溶液片刻，停止通电，若加入一定质量Cu(OH)2可得初始溶液 D．1 mol CH4在反应①与②中，转移的电子数相同
①CH4＋4NO2＝4NO＋CO2＋2H2O ②CH4＋4NO＝2N2＋CO2＋2H2O
8、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X、Y、Z位于不同周期，Y
＋
是形成化合物种类最多的元素，W2与Ne原子具有相同的电子层结构。 （1）由X、Y组成的最简单化合物可作某一燃料电池的＿＿＿＿析反应物。
（2）Z与氧组成的某种化合物可作为潜水员的供氧剂，该化合物中含有的化学键是＿＿。 （3）即热饭盒中，有W的单质与铁粉、固体食盐组成混合物A，使用时将水加入A中，几分钟后饭菜变热了。从能量转化角度看，该过程是化学能转化为＿＿＿＿能。写出W与水反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）500℃时，密闭容器中充入1 mol/L CO2和3 mol/L H2发生反应： CO2(g)＋3H2(g)反应时间/min c(CO2)/mol·L1 －CH3OH(g)＋H2O(g)，测得有关数据如下： 3 0.50 5 0.37 7 0.30 10 0.25 13 0.25 500℃时该反应的平衡常数K＝＿＿＿＿（保留一痊小数），平衡时CO2的转化率为＿＿＿＿＿＿，温度升高，K值增大，则正反应为＿＿＿＿热反应（填“吸”或“放”）。
＋－
（5）已知：298K时，Ca(s)＝Ca2(g)＋2e △H＝1807 kJ/mol
－
1/2O2(g)＋＋2e＝O2―(g) △H＝986 kJ/mol ＋
Ca2(g)＋O2―(g)＝CaO(s) △H＝－3528.5 kJ/mol
298K时，金属钙和氧气反应生成CaO固体的热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
9、氯化亚铜（CuCl）在石油工业生产中常用作脱硫剂和脱色剂。工业生产氯化亚铜的一种工艺流程如下图所示：
已知：①CuCl难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但湿的CuCl在空气
－－
中易发生水解和氧化；②CuCl溶于氯化钠的浓溶液可生成CuCl2，CuCl2的溶液用水稀释可生成CuCl沉淀，反应式为CuCl2
－
CuCl↓＋Cl―。
－
（1）往CuSO4和NaCl混合液中通入SO2可生成CuCl2和硫酸，请写出反应的离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）在反应⑴中，温度升至70～80℃，并使用NaCl浓溶液，主要目的是＿＿＿＿＿＿。 （3）在反应⑴中，还原剂除了可用SO2外，还可选用＿＿＿＿＿＿（填标号）。 A．Na2SO3 B．Cu C．Ag
（4）过滤所得沉淀须迅速用＿＿＿＿（填“水”或“95%乙醇”）洗涤、干燥得CuCl成品。 （5）合成氨工业生产中的CO会使催化剂中毒，可通过下列反应除去。 [Cu(NH3)2]Ac(aq)＋CO(g)＋NH3(g)＝[Cu(NH3)3]Ac·CO(aq) △H＜0，生产中为了提高CO的吸收率，可采用的措施是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
－
⑹．CuOH不稳定易分解为Cu2O。298K时，CuOH的Ksp＝1.0×1014，CuCl的Ksp＝1.2×10－6
。把CuCl固体和NaOH溶液混合，加热，得到红色沉淀，该沉淀的化学式为＿＿＿＿＿＿。
10、张明同学在学习“硫酸及其盐的某些性质与用途“中，进行如下实验探究。 [实验一]探究浓硫酸的氧化性
将实验室常用的药品放入如右图所示的实验装置后，加热装置甲。（夹持和加热装置省略）
（1）该装置设计上存在明显缺陷，请指出：＿＿＿＿＿。 （2）写出装置甲中反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿。 （3）装置乙中的试剂是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 [实验二]探究某硫酸亚铁盐固体是否变质 （4）请你帮助张明同学完成如下实验方案： 实验操作 预期现象和结论 [实验三]用KHSO4制取H2O2并测其质量分数
查阅资料得知：工业上用电解KHSO4饱和溶液制取H2O2，示意图如下：
张明用此法制取一定浓度的H2O2，并进行下列实验测定H2O2的质量分数：（离子方程式：
＋＋
2MnO4―＋5H2O2＋6H＝2Mn2＋8H2O＋5O2↑）
①取5.00 mL H2O2溶液（密度为1.00 g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，再加稀硫酸酸化； ②用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
③用同样方法滴定，三次消耗KMnO4溶液的体积分别为20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL。 回答下列问题：
（5）电解饱和KHSO4溶液时，阳极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
＋
（6）操作②中，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液紫红色消失很慢，随着滴定过程中Mn2的
＋
增多，溶液紫红色消失速率加快。Mn2的作用是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （7）原H2O2溶液中溶质的质量分数为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 11、决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示： 电离能/kJ·mol1 －I1 578 738 I2 1817 1451 I3 2745 7733 I4 11578 10540 A B A通常显＿＿＿＿价，A的电负性＿＿B的电负性（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399 kJ/mol。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 共价键 键能/ kJ·mol1 －C－C C－N C－S 347 305 259 （3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如右图所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表： 离子晶体 晶格能/kJ·mol1 －NaCl 786 KCl 715 CaO 3401
离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量。KCl、MgO、CaO、TiN4种离子晶体熔点从
＋
高到低的顺序是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。MgO晶体中一个Mg2周围和它最邻近且等距离的
＋
Mg2有＿＿＿＿个。
（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是＿＿＿＿＿＿。
（5）某配合物的分子结构如下图所示，其分子内不含有＿＿＿＿＿＿（填标号）。 A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．配位键 E．氢键
12、已知：
下图中，D常用于化妆品工业和食品工业，E是生产农药的一种中间体。它们合成路线如下所示：
填写下列空白：
（1）A为苯的同系物，其结构简式为＿＿＿＿＿＿。
（2）物质B所含官能团有＿＿＿＿＿＿，反应④的反应类型为＿＿＿＿＿＿。 （3）反应③的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）E在水溶液中很不稳定，易发生水解反应，其反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿。
（5）有机物C通过连续氧化可以得到一种羧酸F。F有多种同分异构体，其中苯环上含两个官能团的同分异构体有＿＿＿＿种。简述检验某同分异构体中含有醛基的方法（操作、现象和结论）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
《2009年三明市普通高中毕业班质量检查理科综合能力测试》参考答案
1、B 2、C 3、A 4、B 5、D 6、C 7、D
8、（1）负
（2）离子键和共价键 （3）热（1分）；Mg＋2H2O
Mg(OH)2＋H2↑（△不写不扣分）
（4）5.3；75%；吸
（5）Ca(s)＋1/2O2(g)＝CaO(s) △H＝－735.5 kJ/mol
＋－＋
9、（1）2Cu2＋SO2＋4Cl―＋2H2O＝2CuCl2＋SO42―＋4H
－
（2）提高CuCl2的生成速率 （3）AB
（4）95%乙醇 （5）加压降温 ⑹．Cu2O
10、（1）装置乙不应有瓶塞 （2）Cu＋2H2SO4(浓) （或C＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，其他合理答案也给分）
（3）氢氧化钠溶液（或氢氧化钾溶液等）
（4）往一支试管中加入少量固体，加水溶解，再滴加几滴KSCN溶液；若溶液变为红色，说明该固体已变质；若溶液未变红色，说明该固体没有变质
－－＋－－
（5）2HSO4――2e＝S2O82＋2H（或2SO42―－2e＝S2O82） （6）催化剂（或加快反应速率） （7）3.4%（0.034） 11、（1）＋3；＞
（2）紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C－C、C－N和C－S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子 （3）TiN＞MgO＞CaO＞KCl；12 （4）CrO2 （5）AC
12、（1）
（2）氯原子（1分，苯环未写不扣分）；取代反应（1分）
（3）
（4）
（5）3种（1分）；取少量该有机物放入洁净的试管中，加入银氨溶液，水浴加热，若观察到试管内壁附着一层光亮的银镜，证明该有机物分子中含有醛基。（合理答案均给分）
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