3 化学-必修综合卷

高二化学（必修）

可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Mg—24 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ag—108

第Ⅰ卷（共69分）

一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。 1．太阳能电池已为人们所熟悉，太阳能电池板的半导体材料是

A．二氧化硅

B．硅 C．钛合金 D．铝合金

2．纯碱在玻璃、肥皂、造纸、食品等工业中有广泛的应用，纯碱属于 A．碱 B．盐 C． 氧化物 D．单质 3．运输乙醇或汽油的车辆，贴有的危险化学品标志是

A B C D

4．反应3CO + Fe2O3

高温 2Fe + 3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于

A．置换反应 B．复分解反应 C． 化合反应 D．氧化还原反应 5．下列化合物中属于共价化合物的是

A．NaCl B．NaOH C．CH4 D．(NH4)2SO4 6．C的放射性可用于考古断代。下列关于C的说法中正确的是 A．质量数为6

B．质子数为6 C．电子数为14 D．中子数为14

14

14

7．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

A.氧化钙溶于水 B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应 D.碳酸钙受热分解 8．下列物质属于电解质的是

A．铜 B．稀硫酸 C．二氧化碳 9．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是

A．Cu→CuSO4

B．SiO2→H2SiO3

D．熔融氯化钠

C．Cl2→HClO D．NO2→HNO3

10．以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是

A．谷类中含有的淀粉 B．植物油、动物脂肪中含有的油脂 C．食醋中含有的醋酸 D．酒中含有的酒精 11．下列措施能减慢化学反应速率的是

A．将煤块粉碎后燃烧 B．将食物贮藏在冰箱中

C．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末 D．用粗锌替代纯锌与同浓度同体积的盐酸反应制氢气

1

+

12．某溶液中存在大量的K、OHˉ、CO3，该溶液中还可能大量存在的是

2-A．NH4+ B．Ca2+ C．HCO3ˉ D．SO4 13．右图是某有机物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子， 灰色的是氧原子。则该物质不具有的性质是

A．使紫色石蕊变红 B．与钠反应 C．发生酯化反应 14．下列化学用语正确的是 A．乙酸的结构简式：C2H4O2

2- D．发生氧化反应

B．氮气的结构式：NN

¨C．硫化氢的电子式： H ＋ 2- H + D．氯原子的结构示意图： [ ∶∶ ]S ¨

15．下列说法正确的是

A. 甲烷与乙烯互为同系物 B. 32S与33S是同种核素

C. 正丁烷与异丁烷互为同素异形体 D. 乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体 16．下列图示装置的实验中，操作正确的是 H2O NaOH 溶液 碘酒 浓硫酸 Cl2(HCl) 图1 图2 图3 图4 A．图1分离碘酒中的碘和酒精 B．图2稀释浓硫酸 C．图3食盐水制得食盐晶体 D．图4除去Cl2中的HCl

17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．11.2 L H2中含有氢原子的个数为NA

B．在标准状况下22.4 L H2O中含有氢原子的个数为2NA

C．32 g O3中含有氧原子的个数为2NA D．1 mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA 18．下列离子方程式正确的是

A．钠和水的反应：Na + H2O = Na+ + OH- + H2↑

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+ C．铁粉加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

D．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + OH + H++ SO42 = BaSO4↓+ H2O

－

－

LED灯

Zn Cu 19．右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯 发光的装置。下列说法错误的是

A．铜片表面有气泡生成

B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换 C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

2

稀硫酸 D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变 20．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中不正确的是

A．可用澄清石灰水鉴别这两种物质 B．Na2CO3比NaHCO3更稳定

C．相同条件下0.5 mol/L Na2CO3溶液碱性比NaHCO3 强

D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应生成的二氧化碳质量相等 21．下列反应属于加成反应的是 A．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

B．CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl

Cu C．2CH3 CH2OH + O2 2CH3 CHO+2H2O

△ 点燃

D．2C6H6 + 15O2 12CO2 +6H2O

22．短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应

的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素。下列叙述不正确的是 A．元素A的氧化物常温下一般均为无色无味气体

B．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应 C．原子半径：C＞D＞B

D．元素B的气态氢化物的沸点比元素E气态氢化物的沸点高

23．某溶液中可能含有下列5种离子中的几种：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、Cl-。为确认该溶液组成进行如下实验：①取20.0 mL该溶液，加入32.5 mL 4.00 mol•L-1 NaOH溶液加热，有白色沉淀产生，无刺激气味气体生成．过滤、洗涤、干燥，得沉淀2.03 g。再将滤液稀释至100mL，测得滤液中c(OH-)=0.2 mol•L；②另取20.0 mL该溶液，加入足量的AgNO3溶液，生成白色沉淀14.35 g。关于原溶液组成结论正确的是 A．一定含有Mg2+、Al3+、Cl-，不含有Na+、NH4+

B．一定含有Na+、Mg2+、Cl-，不含有NH4、可能含有Al3+

+

光照

催化剂

-1

C．c(Mg2+)为1.75 mol•L-1，c(Na+)为1.50 mol•L-1 D．c(Cl-)为5.00 mol•L-1，c(Al3+)为1.00 mol•L-1

3

第Ⅱ卷（共31分）

二、非选择题(本部分3题，共31分)。 24．(15分) A．《化学与生活》

（1）（4分）良好的生态环境可以提升生活质量。

①空气质量报告的各项指标可以反映出各地的空气质量。下列各项中目前未列入我国空气质量报告的是 ▲ （选填字母，下同）。 a．SO2 b．NO2 c．CO2 d．PM2.5 e．氯氟烃 ②垃圾应分类收集。以下物质应放置于贴有“ ”标志垃圾筒的是 ▲ 。 a．废电池 b．废铝制的易拉罐 c．建筑固弃物、渣土

③近日，公安机关成功破获了一起特大利用“地沟油”制售食用油案件。综合利用“地沟油”的一种方法，通常将“地沟油”进行简单加工提纯后，水解分离可获取 ▲ 和 ▲ （填名称）。 （2）（7分）人体健康与食品、药物等关系密切。

①合理搭配饮食是我们的健康理念。比如早餐搭配：牛奶、面包、黄油、水果等，其中含有的营养素有油脂、糖类、 ▲ 、 ▲ 、无机盐和水。

②生活中应合理地摄取人体必需的元素，体内 ▲ 元素含量过高或过低，会引起甲状腺疾病；当人体内缺钙时，可能患有的疾病是 ▲ 。a．贫血 b．骨质疏松 c．夜盲症 ③ 氢氧化铝可以用来治疗胃酸过多，请写出该反应的离子方程式 ▲ 。 ④青霉素适合治疗的疾病是 ▲ 。a．感冒发烧 b．细菌感染 c．胃酸过多 （3）（4分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

①在下列材料中，属于有机高分子材料的是 ▲ ；属于复合材料的是 ▲ 。 a．硬币 b．聚氯乙烯塑料 c．氮化硅陶瓷 d．玻璃钢

②硅酸盐水泥是常用的建筑材料，它主要是以 ▲ 和黏土为原料制成。

③钢铁在潮湿的空气中主要发生的电化学腐蚀是 ▲ 腐蚀，通常用钝化、涂漆、电镀等方法来防止腐蚀。 25．(6分)单质A、B、C在一定条件下，可以按下面的流程进行反应。已知单质A、B常温下分别为无色气体和黄绿色气体，单质C是常见的金属，D的水溶液常温下能与单质C反应生成F和单质A。

C A DB E C 请完成下列填空：

（1）写出单质B的化学式 ▲ ，D物质的电子式 ▲ 。

4

A NaOH溶液 GO2 NaOH溶液 H F （2）写出E→H的化学方程式 ▲ 。 （3）写出D＋C→F＋A的离子方程式 ▲ 。

26．(10分)镁铝合金在交通、航空、电子等行业有着广泛的应用。某化学兴趣小组试对镁铝合金废料进行回收利用，实验中可将铝转化为硫酸铝晶体，并对硫酸铝晶体进行热重分析。镁铝合金废料转化为硫酸铝晶体实验流程如下： NaOH溶液 二氧化碳 稀硫酸 镁铝合金 操作Ⅰ 滤液 固体B 溶液C 操作Ⅱ 硫酸铝晶体 固体A

试回答下列问题：

（1）在镁铝合金中加入NaOH溶液，写出反应的化学反应方程式 ▲ ，固体B的化学式 ▲ 。 （2）操作Ⅱ包含的实验步骤有：蒸发浓缩、 ▲ 、 ▲ 、洗涤、干燥。 （3）操作Ⅱ中常用无水乙醇对晶体进行洗涤，选用无水乙醇的原因是 ▲ 。

（4）若初始时称取的镁铝合金废料的质量为9.00 g，得到固体A的质量为4.95 g，硫酸铝晶体的质量为49.95

g（假设每一步的转化率均为100%，合金废料中不含溶于碱的杂质）。计算得硫酸铝晶体的化学式为 ▲ 。

（5）取上述硫酸铝晶体进行热重分析，其热分解主要分为三个阶段：323K-523K，553K-687K，1043K以上

加热减少的质量不再失重，其热分解的TG曲线见下图,已知：失重%=×100% 。

原晶体样品的总质量失重/%020406080100200400600800100012001400温度/K失重40.54%失重48.65%失重84.68% 根据图示数据计算确定每步分解的产物，写 出第一阶段分解产物的化学式 ▲ ，第三阶段反应化学方程式 ▲ 。

5

2014-2015学年度第一学期期末检测试题

高二化学（必修）参考答案

Ⅰ卷共69分

单选题（共23题，每题3分，共69分） 题号 答案 题号 答案 1 B 13 A 2 B 14 B 3 A 15 D 4 D 16 C 5 C 17 C 6 B 18 B 7 D 19 C 8 D 20 A 9 B 21 B 10 A 22 A 11 B 23 A 12 D II卷共31分 非选择题（3题，除说明外每空1分，化学方程式按高考评分要求给分） 24．选做题(15分) A．《化学与生活》

（1）①c ② b ③甘油或丙三醇 高级脂肪酸或高级脂肪酸钠或肥皂（顺序颠倒、其他合理答案给分）。 （2）① 蛋白质 维生素 ② 碘 b

③Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O(2分) ④b （3）①b d ②石灰石或CaCO3 ③吸氧 B．《有机化学基础》

（1）①b ②a ③a （2）①氯化铁溶液 ②萃取，NaOH ③

—ONa

+CO2+H2O — OH +NaHCO3 (2分)

（3）①67.2(2分) ②羟基 羧基 CH3CH(OH)COOH或CH2(OH)CH2COOH ③CH3CHCOOCHCH3（2分）

OOC‥

25．（6分）（1）Cl 2， H:Cl:

‥

（2）FeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl (2分) （3）Fe +2H+=2Fe2++ H2↑ (2分) 26．（10分）（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ (2分) Al(OH)3 （2）冷却结晶（答结晶不给分） 过滤 （顺序颠倒不给分）

（3）减少晶体的溶解；洗去晶体表面杂质；有利于晶体的干燥。（答2点以上给1分，答1点不给分） （4）Al2(SO4)3·18H2O

（5）Al2(SO4)3·3H2O Al2(SO4)3

△Al2O3+3SO3↑(2分)

6