2、铁和铁合金(一)

铁和铁合金（一）

1、下列金属中属于黑色金属的是 （ ）

A．铁

B．金

C．银

D．铜

2、下列有关纯铁的描述正确的是 （ ）

A. 熔点比生铁的低

B. 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C. 在干燥空气中比生铁容易被腐蚀 D. 在冷的浓硫酸中可钝化

3、分离硫粉和铁粉的混合物的适宜方法是（ ）

A．加热升华 B．用磁铁分离 C．溶于水过滤 D．溶于盐酸后过滤

4、随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，

防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 （ ） A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁

C． 食盐 D． 生石灰

（ ）

5、硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪

种物质

A．锌粉

B．镁粉

C．铁粉

D． 铝粉

6、铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是 （ ）

A. 不锈钢是铁合金，只含金属元素 B. 一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C. 铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应 D. 在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

7、由反应：2FeCl3 +Cu → 2FeCl2 + CuCl2 推断出的氧化性或还原性强弱的结论，正确的是（ ）

A．氧化性 Cu2 + > Fe2+ B．氧化性 Fe3+ > Cu2 + C．还原性 Fe2+ > Cu D．还原性 Fe > Cu

8、能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是 （ ） A．稀H2SO4 B．Al Cl3溶液 C．CuSO4溶液 D．FeSO4溶液

9、将5gMg、Al、Fe三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（STP），则三种金属物质的量是 （ ） A．等于0.125mol B．可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol

C．小于0.125mol D．无法确定

10、把下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液无颜色变化，再滴加氯水即呈现红色的是 （ ） A．FeS B．Fe2O3

C．Fe3O4

D．Fe(OH)3

11、铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：

Fe2+

① ④

Fe3+ FeO42（高铁酸根离子）

－

回答下列有关问题：

（1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，

要求产物纯净。可选用的试剂是 （选填序号）； a．Cl2 b．Fe c．HNO3 d．H2O2

（2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较

复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+ →Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S为-2价) 则下列说法正确的是 （选填序号）； a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b．反应中，所有铁元素均被还原

c．反应中，CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂 d．当转移1mol电子时，46 g CuFeS2参加反应

（3）下述反应中，若FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平下列方程式：

FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑

（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成Fe(OH)3。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。 12、（提高题）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外研究小组测定该

补血剂中铁元素的含量，实验步骤如下： 一系列过量X 产生红褐 H2O2 溶液 a克 操作 滤液 色悬浊液 固体 加1mol/L ② ③ ④ 10 片 研细 H2SO4 过滤 补血剂① 不溶性物质 请回答下列问题：

＋

（1）证明步骤①滤液中含有Fe2的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加 ，

该过程的现象为： 。 （2）步骤②加入过量H2O2的目的： 。 （3）步骤③中反应的离子方程式： 。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。 （5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。 答案：

1、A 2、D 3、B 4、B 5、C 6、B 7、B 8、A 9、C 10、A 11、（1）d （2）d （3）2、6、2、2、2、1 （4）净水、消毒

12、（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂），现象：滴入KSCN溶液后无红色，加入氧化剂后溶液显血红色(或溶液由浅绿色变为血红色)

＋＋

（2）将Fe2全部氧化为Fe3

＋― ＋＋

（3）Fe3+3OH→ Fe(OH)3↓（或Fe3+3NH3•H2O → Fe(OH)3+3NH4）

（4）洗涤、冷却 （5）0.07a