【精品】人教版高三化学总复习练习：第二章 化学物质及其变化 2-3-1b(学后即练)含解析

1．制备氰氨基化钙的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2

＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反应中( )

A．氢元素被氧化，碳元素被还原 B．HCN是氧化剂，CaCO3是还原剂 C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物 D．CO为氧化产物，H2为还原产物

解析：从反应物CaCO3到生成物CO2，碳的化合价均为＋4价，没有改变，再从生成物H2分析发现氢的化合价降低，显然HCN中氢得电子，HCN是氧化剂，而CaCO3中的各元素均无化合价变化，则还原剂也必是HCN，其中的碳元素也一定被氧化，在HCN中碳为＋2价，CO中的碳也为＋2价，CaCN2中的碳为＋4价，故CaCN2为氧化产物。

答案：C

2．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应14CuSO4

＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列说法正确的是( )

A．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

－

C．产物中的SO24有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

解析：A项，CuSO4→Cu2S，FeS2→Cu2S，Cu元素化合价降低，S元素化合价降低，Cu2S是还原产物，错误；B项，5 mol FeS2发生反应，Cu元素化合价由＋2价→＋1价，14 mol CuSO4得到14 mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由－1价→－2价，生成7 mol

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Cu2S，得到7 mol电子，有21 mol电子转移，错误；C项，由化学

－－

方程式可知，反应物中含有14 mol SO2生成物中有17 mol SO24，4离

子，则有3 mol S被氧化，正确；D项，FeS2中S元素化合价为－1价，反应后分别升高为＋6价、降低为－2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，错误。

答案：C

3．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，下列说法正确的是( )

A．Cu(IO3)2作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素被还原 B．CuI既是氧化产物又是还原产物

C．每生成1 mol CuI，有12 mol KI发生氧化反应 D．每得到1.1 mol电子，有0.2 mol Cu(IO3)2被氧化

解析：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4===2CuI↓＋13I2＋12K2SO4

＋12H2O中，Cu(IO3)2中Cu元素的化合价由＋2价降低为＋1价，I元素的化合价由＋5价降低为0，KI中I元素的化合价由－1价升高到0。Cu(IO3)2得电子作氧化剂，Cu(IO3)2中的铜和碘元素得电子化合价降低而被还原，A正确；CuI只是还原产物，B错误；每生成1 mol CuI，有11 mol KI发生氧化反应，C错误；氧化剂得电子被还原，D错误。

答案：A

4．氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应高温

Al2O3＋C＋N2=====2AlON＋CO合成，下列有关说法正确的是( )

A．氮氧化铝中氮的化合价是－3价

B．反应中每生成5.7 g AlON的同时生成1.12 L CO

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C．反应中氮气作氧化剂

D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2∶1 解析：由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为＋3价，O为－2价，氮元素的化合价为－1价，A错误；没有说明是标准状况，不能计算生成CO的体积，B错误；N化合价降低，N2为氧化剂，C正确；CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量之比为1∶2，D错误。

答案：C

二、物质氧化性、还原性相对强弱的比较

氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na比Al活泼，更易失去电子，所以Na比Al的还原性强。

1 依据氧化还原反应方程式判断

氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物

口诀：比什么“性”找什么“剂”，“产物”之“性”小于“剂”。

2 依据反应条件及反应的剧烈程度判断

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当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。如：

△

MnO2＋4HCl(浓)=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 催化剂

O2＋4HCl(浓)=====2Cl2＋2H2O

△氧化性：KMnO4>MnO2>O2 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ △

Mg＋2H2O=====Mg(OH)2＋H2↑ 还原性：Na>Mg

3 依据被氧化还原的程度判断 相同条件下：

(1)不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。例如：

点燃

2Fe＋3Cl2=====2FeCl3

△

Fe＋S=====FeS

氧化性→Cl>S 

2

(2)不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。例如：

Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋还原性

→Zn>Cu 3＋2＋

3Zn＋2Fe===3Zn＋2Fe

4 依据“三表”判断 (1)根据元素周期表判断

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(2)根据金属活动顺序表

(3)根据非金属活动性顺序表判断 F2 Cl2 O2 Br2 I2 S

―――――――――――――――――――――→ 得电子能力逐渐减弱，氧化性逐渐减弱F－ Cl－ Br－ I－ S2－

―――――――――――――――――――――――→ 失电子能力逐渐增强，还原性逐渐增强5 依据“两池”判断

(1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。

(2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。

6 依据“三度”判断(“三度”即：浓度、温度、酸碱度) (1)浓度：同一种物质浓度越大，氧化性(或还原性)越强。如氧化性：浓H2SO4>稀H2SO4，浓HNO3>稀HNO3；还原性：浓盐酸>稀盐酸。

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(2)温度：同一种物质，温度越高其氧化性(或还原性)越强。如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。

(3)酸碱度：同一种物质，所处环境酸(碱)性越强其氧化性(或还原性)越强。如KMnO4溶液的氧化性随溶液酸性的增强而增强。

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