2018年高考化学全国卷2真题

2018年化学高考全国二卷

单选题

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是（A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸

）。

B.漂白粉可用于生活用水的消毒D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

）。

2.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。下列叙述错误的是（A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有铵和硫酸铵C.

是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（）。

A.A 4.

B.B

和为原子序数依次增大的四种短周期元素。

C.C D.D

与可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；的周

的电子总数相同。下列叙述正确的是（

）。

期数是族序数的3倍；原子最外层的电子数与

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸5.

代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）。

1

20

A.常温常压下，B.

C.标准状况下，D.密闭容器中，

中所含溶液中所含

键数目为

的数目为

甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为

和

催化反应后分子总数为

二次电池。将

溶于有机溶剂作为电解液，钠和负

。下列说法错误的是

6.我国科学家研发了一种温室下“可呼吸”的

载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电极的总反应为：（）。A.放电时，B.充电时释放

向负极移动，放电时吸收

C.放电时，正极反应为：D.充电时，正极反应为：

7.下列实验过程可以达到实验目的的是（A.AB.BC.CD.D

）。

其他

8.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（质）为原料制备金属锌的流程如图所示：

、含有

和少量

、

、

杂

相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如下：

回答下列问题:

（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为（2）滤渣1的主要成分除

。

；氧化除杂工序中

的作用是

，若不通入氧气，其后果是

。

外还有

2

20

（3）溶液中的可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为。

工序继续使

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为；沉积锌后的电解液可返回

用。9. （14分）

—题：（1）已知：

—

催化重整反应为：

。

催化重整不仅可以得到合成气（

和

），还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问

该催化重整反应的A.高温低压

B.低温高压

C.高温高压的容器中加入

。有利于提高D.低温低压

平衡转化率的条件是（填标号）。

某温度下，在体积为转化率是

以及催化剂进行重整反应，达到平衡时

。

的

，其平衡常数为

（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如表：

①由表判断，催化剂XY（填“优于”或“劣于”）。理由是情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。

。在反应进料气组成，压强及反应时间相同的

升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数（A.C.

、减小、

均增加

增加

B. D.

减小、

增加

增加的倍数大

）和速率（）的叙述正确的是（填标号）。

增加的倍数比

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为

一定时，不同

小的顺序为

。

下积碳量随时间变化的趋势如图所示，则

、

（为速率常数）。在

、

从大到

3

20

10.（15分）

（1）晒制蓝图时，用

（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图，回答下列问题：

做感光剂，以

溶液为显色剂，其光解反应的化学方程式

为：

，显色反应的化学方程式为

（2）某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

。

①通入氮气的目的是。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此由此判断热分解产物中一定含有

、

。

。和

。检验

存在的方法是：

。

③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是④样品完全分解后。装置

A中的残留物含有

（3）测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量现象是

样品于锥形瓶中，溶解后加稀。

酸化，用溶液滴定至终点。滴定终点的

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀

酸化。用

达式为

。

溶液滴定至终点。消耗

溶液

。该样品中铁的质量分数的表

11.【化学——选修3：物质的结构与性质】

硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示：

回答下列问题：

4

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（1）基态原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）为，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓

图为形。

（2）根据价层电子对互斥理论，

、、的气态分子中，中心原子价层电子对数不同于其他分子的

是。

的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为

。

（3）图（a）为

（4）气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为形，其价键的类型有

。

种；固体三氧

化硫中存在如图（b）所示的三聚分子，该分子中原子的杂化轨道类型为

（5）

晶体的晶胞如图（c）所示。晶胞边长为

：晶胞中

、位于

的相对式量为M、阿伏伽德罗常数的值为所形成的正八面体的体心，该正八面体的边

，其晶体密度的计算表达式为长为

。

12.【化学——选修5：有机化学基础】以葡萄糖为原料制得的山梨醇（绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成

A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E的路线如下：

E是一种治疗心

回答下列问题：

（1）葡萄糖的分子式为

。

。

（2）A中含有的官能团的名称为（3）由B到C的反应类型为（4）C的结构简式为

。

。

。

的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出

二氧化碳（标准状况）。

3:1:1的结构简式为

F的可。

（5）由D到E的反应方程式为（6）F是B的同分异构体，

能结构共有种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱为三组峰。峰面积比为

5