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2018年高考化学全国卷2真题

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2018年化学高考全国二卷

单选题

1.化学与生活密切相关。下列说法错误的是(A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸

)。

B.漂白粉可用于生活用水的消毒D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

)。

2.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如图所示)。下列叙述错误的是(A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有铵和硫酸铵C.

是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关

3.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是()。

A.A 4.

B.B

和为原子序数依次增大的四种短周期元素。

C.C D.D

与可生成一种红棕色有刺激性气味的气体;的周

的电子总数相同。下列叙述正确的是(

)。

期数是族序数的3倍;原子最外层的电子数与

A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D.W的氧化物对应的水化物均为强酸5.

代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)。

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A.常温常压下,B.

C.标准状况下,D.密闭容器中,

中所含溶液中所含

键数目为

的数目为

甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为

催化反应后分子总数为

二次电池。将

溶于有机溶剂作为电解液,钠和负

。下列说法错误的是

6.我国科学家研发了一种温室下“可呼吸”的

载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电极的总反应为:()。A.放电时,B.充电时释放

向负极移动,放电时吸收

C.放电时,正极反应为:D.充电时,正极反应为:

7.下列实验过程可以达到实验目的的是(A.AB.BC.CD.D

)。

其他

8.我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿(质)为原料制备金属锌的流程如图所示:

、含有

和少量

相关金属离子[]形成氢氧化物沉淀的范围如下:

回答下列问题:

(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为(2)滤渣1的主要成分除

;氧化除杂工序中

的作用是

,若不通入氧气,其后果是

外还有

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(3)溶液中的可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为。

工序继续使

(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为;沉积锌后的电解液可返回

用。9. (14分)

—题:(1)已知:

催化重整反应为:

催化重整不仅可以得到合成气(

),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问

该催化重整反应的A.高温低压

B.低温高压

C.高温高压的容器中加入

。有利于提高D.低温低压

平衡转化率的条件是(填标号)。

某温度下,在体积为转化率是

以及催化剂进行重整反应,达到平衡时

,其平衡常数为

(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如表:

①由表判断,催化剂XY(填“优于”或“劣于”)。理由是情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。

。在反应进料气组成,压强及反应时间相同的

升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(A.C.

、减小、

均增加

增加

B. D.

减小、

增加

增加的倍数大

)和速率()的叙述正确的是(填标号)。

增加的倍数比

②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为

一定时,不同

小的顺序为

下积碳量随时间变化的趋势如图所示,则

(为速率常数)。在

从大到

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10.(15分)

(1)晒制蓝图时,用

(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图,回答下列问题:

做感光剂,以

溶液为显色剂,其光解反应的化学方程式

为:

,显色反应的化学方程式为

(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是。

②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,由此由此判断热分解产物中一定含有

。和

。检验

存在的方法是:

③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是④样品完全分解后。装置

A中的残留物含有

(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

①称量现象是

样品于锥形瓶中,溶解后加稀。

酸化,用溶液滴定至终点。滴定终点的

②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀

酸化。用

达式为

溶液滴定至终点。消耗

溶液

。该样品中铁的质量分数的表

11.【化学——选修3:物质的结构与性质】

硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:

回答下列问题:

4

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(1)基态原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为,基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓

图为形。

(2)根据价层电子对互斥理论,

、、的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的

是。

的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为

(3)图(a)为

(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为形,其价键的类型有

种;固体三氧

化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中原子的杂化轨道类型为

(5)

晶体的晶胞如图(c)所示。晶胞边长为

:晶胞中

、位于

的相对式量为M、阿伏伽德罗常数的值为所形成的正八面体的体心,该正八面体的边

,其晶体密度的计算表达式为长为

12.【化学——选修5:有机化学基础】以葡萄糖为原料制得的山梨醇(绞痛的药物。由葡萄糖为原料合成

A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合物。E的路线如下:

E是一种治疗心

回答下列问题:

(1)葡萄糖的分子式为

(2)A中含有的官能团的名称为(3)由B到C的反应类型为(4)C的结构简式为

的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出

二氧化碳(标准状况)。

3:1:1的结构简式为

F的可。

(5)由D到E的反应方程式为(6)F是B的同分异构体,

能结构共有种(不考虑立体异构);其中核磁共振氢谱为三组峰。峰面积比为

5

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