2014学年大田中学大田中学高三化学第一次统练试卷

命题：廖诗亨 审题：王青春

注意事项：

1．本卷答题时间90分钟，满分100分 2．不得使用计算器答题

相对原子质量：H:1 C: 12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5

一、选择题（本题共20小题，满分48分。每小题只有一个正确选项。） 1．下列措施不能达到节能减排目的的是（ ）

A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车 C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯

2．《中华人民共和国食品安全法》于2009年1月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是

A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．在食品盐中添加适量的碘酸钾 C．在食品加工中科学使用食品添加剂

D．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量

3．日常生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（ ） ．．．A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物

C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2 D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

4、生物冶金技术越来越受到科学家的重视，这项技术的关键之一是寻找 一些特殊的酶。下列有关叙述错误的是（ ） ．．

A、酶是一种蛋白质

B、酶只有在强酸性或强碱性条件下才能发挥作用 C、酶的催化作用具有高效性、选择性和专一性

D．发展生物冶金技术有利于节约能源和保护环境

5. 金属钛对体液无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关2248Ti和2250Ti的说法中，正确的是（ ） A．2248Ti和2250Ti原子中均含有22个中子

B．分别由2248Ti和2250Ti，组成的金属钛单质互称为同分异构体 C．2248Ti和2250Ti互为同素异形体

D．2248Ti和2250Ti原子的核外电子排布相同

6．美国科学家发现的C60是一种新的分子，它具有空心的类似足球的结构，被称为“分子足球”。最近日本科学家认为世界上还存在着另一种“分子足球”—N60 ，具有相似的结构，并且在高温或机械撞击后，其积蓄的巨大能量会在一瞬间释放出来。对于N60 ，下列说法中正确的是：

A. N60是由共价键构成的空心圆球面结构，所以它是一种原子晶体 B. N60和14N都是氮的同位素 C. N60没有同素异形体

D. N60的发现开辟了能源世界新天地，将来有可能会成为有发展前途的高能燃料

1

7．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉

淀的组合是 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 甲 CO2 HCl CO2 NO2 CO2 乙 SO2 CO2 SO2 SO2 NH3 丙 石灰水 石灰水 Ba（NO3）2 BaCl2 CaCl2 A．②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．①②③④ 8.下列化学用语表示正确的是

A．HClO、NaHS、KOH的电子式都可用

B．O2-、Mg2+、Ne、K+的结构示意图都可以用 +a 2 8 表示 C．H2O、CO2的比例模型都可以用：D．氯元素的多种核素都可以用：

表示

（A的数值不同）表示

X+[ Y Z ] 表示

9.下列关于有机物的说法中，不正确的是（ ） ．．．

A．糖类、油脂和蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 B．2，5一二甲基己烷的核磁共振氢谱中会出现三组峰 C．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应 D．分子式为C5H12的有机物只有三种，它们属于同分异构体 10.下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是： ．．．

A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷

11．下列溶液露置于空气中，一段时间后其H+ 浓度会变大的有（不考虑溶质挥发） ①H2S ②H2SO3 ③Na2S ④Ca(OH)2 ⑤氯水 ⑥浓H2SO4 A. ①②④ B. ②⑤⑥ C. ②④⑤ D. ②④⑤⑥ 12. 设nA 代表阿伏加德罗常数（NA ）的数值，下列说法正确的是 A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为nA

B．乙烯和环丙烷（C3H6 ）组成的28g混合气体中含有3nA 个氢原子 C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为nA D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1 nA Fe3+ 13.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL浓度为3 mol·L

－1

的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别

加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积之比是3∶4，则加入铝粉的质量为： A 5.4g B 3.6g C 2.7g D 1.8g 14.下列有关实验操作的说法正确的是

A．可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4 溶液 B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干 D．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

2

15．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A. 装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 B．装置②可用于蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．装置③可用于制取少量纯净的CO2气体

D．装置④可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试

管B中装碳酸氢钠固体

16．有M、X、Y、Z、W五种原子序数依次增大的短周期元素，其中M、Z同主族； X

－

＋

与M2具有相同的电子层结构；原子半径：Z＞W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是 A．X、M两种元素形成的化合物只能存在离子键 B．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

C．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 17．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

-A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3

B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2 + 2H+ + 2Cl- == Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O C．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3: AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO- + 2Fe(OH)3 = 2FeO42- + 3Cl- + H2O + 4H+

18．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A．常温下pH=13的溶液中：I-、Cl-、HCO3-、Na+ B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、HCO3-、NO3-、CO32- C．加入铝粉能产生氢气的溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl- D．由水电离出的c（H+）=1×10-12 mol·L-1溶液：Ba2+、Cl-、NO3-、K+

19．某烃的衍生物A，分子式为C6H12O2。实验表明A跟氢氧化钠溶液共热生成B和C，B

跟盐酸反应生成有机物D，C在铜催化和加热条件下氧化为E，其中D、E都不能发生银镜反应。由此判断A的可能结构有（ ）

A．6种 B．4种 C．3种 D．2种

20．2008年9月开始陆续有多个品牌的奶粉被检出含有危害人体的三聚氰胺，这就是轰动全国的“问题奶粉事件”。三聚氰胺的制备反应为：6CO(NH2)2[尿素]

3

硅胶C3N6H6＋

380~400℃6NH3＋3CO2。三聚氰胺和甲醛在一定条件可下制备三聚氰胺甲醛树脂。 下列说法中不正确的是（ ） ．．．

A．三聚氰胺与盐酸和硫酸等能形成三聚氰胺盐 B．三聚氰胺含氮的质量分数高于尿素

C．三聚氰胺分子中所有的氮原子化学环境均相同 D．三聚氰胺甲醛树脂是一种高分子材料

21．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：

氧化还原反应：

FeCl3+H2S=FeCl2+S；PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O

2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl；Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 水溶液中的复分解反应：(Se元素的原子序数为34)

CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3；HN3+Na2S=NaN3+H2S 热分解反应：

BaCO3==BaO+CO2↑；MgCO3==MgO+ CO2↑；CuCO3==CuO+ CO2↑ 下列说法不正确的是 ．．．

A．氧化性（酸性溶液）：PbO2＞Fe3+＞S B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2＞KCl＞Cl2 C．酸性（水溶液）：H2S＞H2SO4＞H2SeO4＞HN3 D．热稳定性：CuCO3＞CaCO3＞MgCO3

22．在一定温度下，向某饱和硫酸钠溶液中加入a g无水Na2SO4粉末，搅拌，静置后，

析出b g Na2SO4·10H2O晶体，下列质量或溶解度可通过计算求出的有：

①该温度下硫酸钠的溶解度 ②原饱和溶液失掉水的质量 ③原饱和溶液失掉溶质 的质量 ④析出晶体中Na2SO4的质量

A ①③ B ②③④ C ②④ D ①②③④

23．我国的煤炭产量位居世界第一，由于煤炭作为燃料对环境会造成污染，因此我国近

几年在煤炭产量。由于利益的驱动，一些小煤窑仍不顾矿工的安全，盲目开采， 使矿内瓦斯（以CH4为主）积聚超标，造成严重的伤害事故。当空气中含甲烷的体 积比为5%—15%时，点燃就会发生爆炸，发生爆炸最强烈时，甲烷在空气中所占 的体积比是：

A.5% B . 9.5% C. 12% D. 15%

24．有3份等质量的小苏打，第1份直接与过量盐酸反应；第2份先加热，使其部分分

解后，再与过量盐酸反应；第3份先加热，使其完全分解后，再与过量盐酸反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，实际消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

A．V1＞V2＞V3 B. V1＞V3＞V2 C. V2＞V3＞V1 D. V1=V2=V3

4

二、非选择题（本题包括 4 小题，共52分）

21．(10分)下图中，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色。

回答下列问题：

(1)K所含的化学键有 。

(2)D的水溶液与G反应的总离子方程式为__________________________________________。 (3)写出工业上制取单质G的化学方程式为 。 (4)将气体F通入下列装置中

写出A、B中的离子方程式：

、 。 22．（12分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。 请回答下列问题：

(1)组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族

(2)B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为： 。 (3)G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2mol二氧化氯时，转移电子 mol。 (4)溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为： 。 (5)H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为 。 23 .（14分）

肉桂酸异戊酯G（

）是一种香料，一种合成路线如下：

5

已知以下信息：

①；

②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。 回答下列问题：

（1）A的化学名称为 。

（2）B和C反应生成D的化学方程式为 。 （3）F中含有官能团的名称为 。

（4）E和F反应生成G的化学方程式为 ，反应类型为 。 （5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有 种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为 （写结构简式）。 24．(16分)某同学利用下列装置实现铜与浓、稀反应，过程如下： I． 取一段铜丝，用稀硫酸除去铜锈[主要成分是Cu2(OH)2CO3]。 Ⅱ．将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。

III．按如图所示装置连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。 (1)过程I发生反应的离子方程式是 。 (2)写出过程III中检查气密性的方法 。 ⑶过程III的后续操作如下：

①打开止水夹a和b，轻推注射器，使浓与铜丝接触，观察到的现象是 ，一段时间后使反应停止的操作是 ，关闭a，取下注射器。

②打开b和分液漏斗活塞，当玻璃管充满稀后，关闭b和分液漏斗活塞，打开a，观察到有气泡产生。稀充满玻璃管的实验目是 ，该反应的离子方程式是 。 (4)另取3支盛满NO2气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中，发现液面上升的高度明显不一致。结果如下表所示(忽略温度对气体体积的影响)：

①根据上表得出的结论是温度越 (填“高”或“低”)，进入试管中的溶液越多。 ②查阅资料：

a．NO2与水反应的实际过程为：2NO2+H2O=HNO3+HNO2 3HNO2 =HNO3+2NO+H2O； b．HNO2不稳定。

则产生上述现象的原因是 。

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