一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭的容器中发生反应：aA（g）＋B（g） C
（g）＋D（g），5 min后达平衡。已知该反应在此温度下平衡常数K＝1，若温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为 A．40% B．60% C.24% D．4% 参考答案： A 略
2. 下列关于反应能量的说法正确的是 ( )
A．Zn(s)+CuS04(aq)==ZnS04(aq)+Cu(s) △H=﹣216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量
B．若一定条件下，A==B △H D．H+(aq)+OH-(aq)==H20(1) △H=﹣57．3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液与含O．5 mol H2S04的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量 参考答案： A 略 3. 查阅资料得知Fe3+、Mg2+、Al3+在浓度均为0.1mol·L-1时，氢氧化物沉淀的pH如下表： 氢氧化物 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀的pH 2.3 10.8 3.7 开始溶解的pH:7.8 完全沉淀的pH 4.3 12.4 5.2 完全溶解的pH:10.0 若要从含Fe3+、Mg2+、Al3+的混合溶液中，只得到Fe(OH)3沉淀，则应调节溶液的pH A．12.4~14 B．7.8~10.0 C．10.0~10.8 D．3.7~5.2 参考答案： C 略 4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol B．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应 C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数 D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 参考答案： B 5. 下列习惯不利于中学生健康成长的是（ ） A.只喝优质蒸馏水 B.均衡摄入糖、蛋白质、维生素、水等营养素 C.教室多开窗，以吸入新鲜的空气 D.不吸烟，以避免摄入有害物质 参考答案： A 略 6. 下列过程没有发生化学反应的是 A．用活性炭去除冰箱中的异味 B．用热碱水清除炊具上残留的油污 C．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装 参考答案： A 略 7. 下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（ ） A．y轴表示的可能是第一电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 参考答案： B 【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系． 【分析】同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能呈增大趋势，电负性逐渐增大，以此解答． 【解答】解：A．第三周期P最外层电子为半充满结构，较为稳定，P的第一电离能大于S，故A错误； B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故B正确； C．同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故C错误； D．形成基态离子转移的电子数，金属逐渐增多，非金属性逐渐减小，故D错误． 故选B． 8. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数的关系是 A．Z＞Y＞X B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．X＞Y＞Z 参考答案： A 略 9. 下列化学用语表达正确的是 A．氧的原子结构示意图： B．氯化钠溶于水的电离方程式：NaCl=Na++ Cl－ C．氯化氢的电子式： D．乙烯的分子式：CH2CH2 参考答案： B 略 10. 根据电子排布的特点，Cu在周期表属于 A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区参考答案： D 略 11. 有4种有机物： ④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成结构简式为的高分子材 料的正确组合为( ) A．①③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④ 参考答案： D 略 12. 下列叙述正确的是（ ） A. 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO2-4)＞c(NH+ 4) B. 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2， pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D. 向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 参考答案： C 略 13. 能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是（ ） A．充分利用太阳能 B．因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能 C．合理、安全开发利用氢能、核能 D．能源都是通过化学反应获得的 参考答案： D 考点：常见的能量转化形式． 分析：A．太阳能取之不尽用之不竭且无污染； B．风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染； C．氢能、核能合理、安全的开发后是理想能源； D．水力不是通过化学反应获得． 解答：解：A．太阳能取之不尽用之不竭且绿色无污染，是理想的能源，故应充分利用太阳能，故A正确； B．风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故B正确； C．氢能来源广、热值高、无污染，核能安全的开发后也是理想能源，故C正确； D．人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，例如水力发电等人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，例如水力等，故D错误． 故选D． 点评：本题考查化石燃料与基本化工原料，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积 累． 14. 人生病时要合理用药．下列药品与其作用匹配的是（ ） A．氢氧化铝：中和过多胃酸 B．阿司匹林：消炎抗菌 C．青霉素：解热镇痛 D．医用碘酒：人体补碘 参考答案： A 考点：药物的主要成分和疗效．. 专题：化学应用． 分析：A．氢氧化铝可中和过多胃酸； B．阿司匹林属于解热镇痛药； C．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛； D．医用碘酒是外用药品． 解答：A．氢氧化铝是两性氢氧化物，能和胃酸反应生成盐和水而中和胃酸，所以氢氧化铝可用作中和过多胃酸的药品， 故A正确． B．阿司匹林是常用解热镇痛药，不是抗生素，所以不能消炎抗菌，故B错误； C．青霉素是抗生素不可用于解热镇痛，常用的阿司匹林，才是解热镇痛的，故C错误； D．医用碘酒是外用的，不可食用，故D错误． 故选：A． 点评：本题考查药物的主要成分和疗效，知道药物的成分是解题的关键，注意碳酸钠与盐酸反应产生大量CO2使得体内胀气，对身体健康不利，不能用于治疗胃酸过多． 15. 将 0.1mol·L-1的醋酸钠溶液 20mL 与 0.1mol·L-1 盐酸 10mL 混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是． A .c(Ac-)> c(Cl-)> c(H+ )> c(HAc) B.c(Ac-)>c(Cl-)>c(HAc)>c(H+ ) C.c(Ac-)= c(Cl-)> c(H+ )> c(HAc) D.c(Na+ )+c(H+ )= c(Ac-)+ c(Cl-)+ c(OH-) 参考答案： BD 二、实验题（本题包括1个小题，共10分） 16. 实验室合成氨的装置如图所示。试回答：装置甲的作用①_________________， ②__________________③________；从乙处导出的气体是_______；检验产物的最简单的化学方法是________。 参考答案： ① 干燥气体 ②使两种气体充分混合 ③ 观察气流以调节流速; NH3, N2,H2;用蘸有浓HCl 的玻璃棒靠近导管口有白烟,说明有NH3生成. 三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （6分）可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、②2M（g） N（g）+P(g)分别在密闭容器 的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示： 反应①的正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）；达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 ；达平衡（I）时，X的转化率为 ； 参考答案： （6分）放热；2分 10:112分 45.45% 2分 略 18. 已知：向一体积为2L的密闭容器中加入0.1mol碘单质和足量的钨，当温度为 943K时，存在：W（s）+I2（g）WI2（g）反应，反应达到平衡时碘单质的转化 率为20%， （1）求943K时此反应的平衡常数：K= 。 （2）若起始时向此密闭容器中再加入0.1molWI2 达平衡，此时容器中各气体的体积，比： ，当同时加入等物质的量I2（g）和 WI2（g），平衡 方向移动（填正反应、 逆反应或不移动） （3）画出W(s) + I2(g) WI2（g）△H<0 时间—速率图。一定温度过量W反应达平 衡，到t1时降低温度，到t2时再加压，再到t3时加催化剂，到t4时加I2。 （4）一定温度下，向一容积不变的容器中加入足量钨和1molI2(g),使之反应：W（s）+ I2（g） WI2（g）ΔH=—40.9KJ/mol，反应达平衡时气体平均摩尔质量增加 91.9g/mol，反应达平衡时放出的热量（已知钨的相对原子质量为183.8）： 。 参考答案： 略 略 19. （12分）与甲醇燃料电池相比，乙醇燃料电池具有毒性低、理论能量密度高等优点，因此被广泛认为是更有前途的燃料电池。右图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图。 乙池中的两个电极均为石墨电极，乙池中盛有100 mL3.00 mol/L的CuSO4溶液。请回答下列问题： (1)甲池为 装置 M极是 极 (2)写出甲池中通氧气一极的极反应式 为 。 (3)N的电极反应式为 。 (4)在此过程中，乙池中某一电极析出金属铜6.4g时，甲池中理论上消耗氧气的体积为 升 （标准状况下） (5)在此过程中，若乙池中两电极产生的气体恰好相等时(假设标准状况下)， 理论上需通入 克乙醇 参考答案： 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容