秦皇岛一中高一下学期第二次月考文科化学试卷

本试卷分卷Ⅰ和卷Ⅱ两部分。卷Ⅰ 为选择题，卷Ⅱ 为非选择题。 本试卷共100分。考试时间为90分钟。

第I卷 选择题部分（66分）

一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．下列气体中，不会造成空气污染的是

A．N2

B．NO

C．NO2

D．CO

2．下列元素的原子半径最大的是

A．N

B．O

C．S

D．P

3．实验室制取下列气体时，与制氨气的发生装置相同的是

A．H2

B．O2

C．Cl2

D．CO2

4．在NO2与水的反应中，NO2

A．只是氧化剂

B．只是还原剂

D．既不是氧化剂，又不是还原剂

C．既是氧化剂，又是还原剂 5．应避光保存是因为它具有

A强酸性

B．强氧化性

C．挥发性 D．不稳定性

6．加热下列各物质，发生氧化还原反应的是

A．NH4Cl

B．NH4HCO3

－

C．浓盐酸 D．浓

－

7．某一反应物的物质的量浓度是1.0mol·L1，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol·L1，在这20s内它的反应速率为

A．0.04

B．0.04mol/(L.s)

C．0.8mol/(L.s)

D．0.04mol·L1

－

8．在下列过程中，需要加快反应速率的是

A．钢铁腐蚀

B．食物

C．炼钢

D．塑料老化

R(g) + S(g)。下列说法中可以

9．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g) + Q(g)

充分说明这一反应已经达到化学平衡的是

A．P、Q、R、S的浓度相等 B．P、Q、R、S在密闭容器共存

C．P、Q、R、S的浓度不再变化

D．用P来表示的反应速率与用Q表示的反应速率相等

10．在一定条件下，发生CO + NO2 CO2 + N2的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列说法正确的是

A．正反应为吸热反应堆 C．降温后CO的浓度增大 11．下列电离方程式中，正确的是

A．NH3.H2O错误！未找到引用源。NH4+ + OH

-源。 Cu2+ + Cl

-

B．正反应为放热反应 D．降温后各物质的浓度不变

B．CuCl2 错误！未找到引用

C．H2CO3错误！未找到引用源。 2H+ + CO32

-用源。 Na+ + OH

-

D．NaOH 错误！未找到引

12．下列离子方程式，能正确反应CH3COOH与NaOH反应的是

A．CH3COOH + OH 错误！未找到引用源。CH3COO + H2O B．OH + H+ 错误！未找到引用源。 H2O

---

C．CH3COOH + Na+ + OH 错误！未找到引用源。 CH3COONa + H2O

-

D．CH3COO + H+ + OH 错误！未找到引用源。 CH3COO + H2O

---

13．在48mL0.1mol·L1HNO3溶液中加入12mL 0.4mol·L1KOH溶液时，所得到的溶液呈

－

－

A．弱酸性 B．强氧化性 C．碱性 D．中性

14．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是

A．H2O + H2O C．CO2 + H2O

H3O+ + OH B．HCO3 + OH

----

CO32 + H2O

-

H2CO3 D．CO32 + H2O

HCO3 + OH

--

15．下列物质的水溶液，其pH小于7的是

A．Na2CO3 B．NH4Cl C．Na2SO4 D．KNO3 16．物质的量浓度相同的一元强酸与一元强碱相互反应时，溶液

A．呈酸性 B．呈碱性 C．呈中性 D．酸碱性无法判断

17．反应A(s)＋B(g)=c(g)在密闭容器中进行，下列情况中，不能使反应速率加快的是 A．升高温度 B．增加A的物质的量 C．使用催化剂 D．缩小容器体积使压强增大 18．计算氨水的浓度时是以哪种物质为溶质

19.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最大的是

A．v(H2)=0.1mol/(L·min) B．v(N2)=0.1mol/(L·min) C．v(N2)=0.2mol/(L·min) D．v(H2)=0.3mol/(L·min)

20．等质量的铜，分别与足量的下列各种酸反应，生成的气体在相同条件下体积最大的是

A．浓HNO3 B．稀HNO3 C．浓H2SO4 D．稀H2SO4

21．在一定温度和压强下，将装有氮气和二氧化氮混合气的试管倒立在水中，经足够时间后，

试管内气体的体积缩小到原体积的3/5，则原混合气中氮气与二氧化氮气体的体积比是

A．2∶3 B．3∶2 C．3∶5 D．5∶3

22．在密闭容器中装入1 mol HI（气），在一定温度下有50％HI发生分解，反应为2HI（g）H2（g）＋I2（g），这时密闭容器内混合气体总物质的量是

A．0.5mol B．1mol C．1.5mol D．2mol

第Ⅱ卷 非选择题部分（34分）

二、填空题（包括7道题，前6题每空1分，第7题每空2分，共24分）

23．氮族元素的最外层电子数为 ，随着核电荷数的递增，原子半径逐渐 ，得电子的通能力逐渐 ，非金属性逐渐 ，其气态氢化物的稳定性逐渐 。 24．氨气是 色、有 性气味的气体，密度比空气 ；液态氨在气化 时 大量的热，利用这一性质，常用液氨作 。

25．在某一化学反应中，反应物B的物质的量浓度在5s内从2.0mol·Lmol·L1,在这5s内B的化学反应速率为 。

－

－1

变成0.5

26．在一定条件下，下列反应达到化学平衡：2HI(g)应）。 ⑴如果升高温度，平衡混合物的颜色 。

⑵如果加入一定量的H2，平衡向 反应方向移动。 ⑶如果使密闭容器的体积增大，平衡 移动。

H2 (g) + I2 (g)（正反应方向是吸热反

27．在弱电解质的电离过程中，分子电离成离子的速率逐渐 ，同时离子结合成分子的速

率逐渐 ，在一定条件下，当两者的速率 时，就达到了电离平衡状态。 28．一般强酸弱碱生成的盐，其水溶液呈 性；强碱弱酸所生成的盐，其水溶液呈 _______ 性；强酸强碱所生成的盐，其水溶液呈 性。 29．（4分）写出下列盐发生水解反应的离子方程式

①NH4NO3 ②CH3COOK

三、推断题（6分）

30．X、Y、Z三种气体都是大气污染物，在工业上通常都用碱溶液吸。已知X是造成酸雨的主要物质；Y是一种单质，其水溶液具有漂白作用；Z是工业和汽车尾气中的有害物质之一，易溶于水。写出下列有关反应的化学方程式： ⑴X在一定条件下与氧气反应 。 ⑵Y与NaOH溶液反应 。 ⑶Z与水反应 。 四、计算题（4分）

31．10.7gNH4Cl与足量的Ca(OH)2混合共热，可制得标准状况下的氨气是多少升？

2006年秦皇岛一中高一下学期第二次月考文科化学试卷

参

一、选择题答题卡（每小题3分，共66分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 D A D D B D A D B C D D B C C B 17、 B 18、 A 19、 C 20、A 21、A 22、B 二、填空题（包括6道题，每空2分，共40分） 23. 5 增大 减弱 减弱 减弱 24. 无 刺激 小 吸收 致冷剂 25. 0.3mol/(L.s) 26. 变深 逆 不 27. 减慢 加快 相等 28. 酸 碱 中

29．NH4++H2OCH3COO+H2O

—

NH3·H2O+H+ CH3COOH+OH

催化剂 加热 —

三、推断题（30.⑴2SO2 + O2 2SO3

⑵Cl2 + 2NaOH 错误！未找到引用源。 NaCl + NaClO + H2O ⑶3NO2 + H2O 错误！未找到引用源。 2HNO3 + NO 四、计算题 31. 4.48L