高一氧化还原反应知识点归纳

氧化还原反应中的概念与规律:

一、 五对概念

在氧化还原反应中,有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是：

二、 五条规律

1、表现性质规律

同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。

2、性质强弱规律

3、反应先后规律

在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用;同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时,若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2,首先被氧化的是Fe2+

4、价态归中规律

含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。 5、电子守恒规律

在任何氧化-还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。

三．物质氧化性或还原性强弱的比较：

（1)由元素的金属性或非金属性比较

<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱

非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱

(2）由反应条件的难易比较

不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易,其氧化剂的氧化性越强.如：

前者比后者容易发生反应,可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。

（3)根据被氧化或被还原的程度不同进行比较

当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。如 ，根据铁被氧化程度的不同 ,可判断氧化性： .同理,当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大,还原剂的还原性就越强。

（4)根据反应方程式进行比较

氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物

氧化性：氧化剂>氧化产物;还原性：还原剂>还原产物 （5）根据元素周期律进行比较

一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性:下〉上，左>右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度:如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强. 酸碱性:如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意：物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易,与得失电子的多少无关。

如还原性: ，氧化性：。 【注意】氧化还原反应中的不一定：

⑴含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性.如前述的氯

元素的含氧酸及其盐，是价

态越低,氧化性超强。H3PO4中＋5价的P无强氧化性。

⑵有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。

⑶物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。 ⑷得到电子难的元素失去电子不一定容易,例如:第ⅣA族的C，既难得到电子,又难失去电 子，与其它原子易以共价键结合。

⑸元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应,也可能是还原反应。

四、常见的氧化剂和还原剂

1、常见的氧化剂

（1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、I2、S等

（2）元素处于高价时的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等 （3)元素处于高价时的含氧酸：浓H2SO4、HNO3等

（4）元素处于高价时的盐：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等 （5）过氧化物：Na2O2、H2O2等

（6）次氯酸及其盐：HClO、Ca(ClO）2、NaClO等 2、常见的还原剂

(1)活泼的金属单质:Na、Mg、Al、Zn、Fe （2)某些非金属单质：H2、C、Si （3）元素处于低价时的氧化物：CO、、SO2

（4）元素处于低价时的酸：HCl、HI、H2S、H2SO3等 （5）元素处于低价时的盐：Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4等

氧化还原反应的表示方法及配平

1、表示方法

2、 配平的方法和步骤：

写好化学式，标明化合价；画上双箭头，列出变化价； 升降化合价，公倍求相等;观察再配平，两边添系数。 步骤：(1)标出有变价的元素反应前后的化合价．

（2)用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注

明化合价升降数．

(3）找出化合价升降数之间的最小公倍数，再依据以上有关

原则首先配平有关物质前面的系数．

要求：(1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等．

（2）氧化剂和还原剂之间电子转移关系正确．

(3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，

且电性相同．

常见的氧化还原反应方程式的配平 （1)整体法的应用：

A．还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平时按各元素的系数比考虑得失电子的总数．如：

分析：H2C2O4中碳元素的平均价态为+3价，都被氧化到+4价,可考虑整体法

H2C2O4中KMnO4中2C:34122 ×5指H2C2O4计量数为5 Mn:725 ×2指KMnO4计量数为2

B．还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原，不能看成一个整体,要分别考虑．如：

Cl2H2O______HClHClO

分析：氯气中的氯元素部分被还原，部分被氧化，分别考虑

Cl2中Cl:01(HCl)1 ×1指HC1O计量数为1

Cl:01(HClO)1 ×1指HC1计量数为1

（2)离子型氧化还原反应配平

离子型氧化还原反应配平时,遵循整体法配平的同时,还可从两边的电荷守恒出发．如

分析：Na2O2中的氧元素都被还原为—2价，可用整体法

Cr3:363 ×2指Cr3计量数为2 Na2O2中2O:12122 ×3指Na2O2计量数为3

根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：

2Cr33Na2O24OH2CrO426Na2H2O

(3) 难点突破:

1．缺项配平：

一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在通过比较反应物与生成物，确定缺项(一般为H2O、H、OH），最后观察法配平．

将NaBiO3固体加入MnSO4的混合溶液里,加热后溶液显紫色(Bi3无色)，反应的离子方程式如下：

试

完成并配平方程式．

分析：溶液显紫色说明由MnO4生成，H与NaBiO3的氧元素生成

H2O，所以右边缺项为MnO4和H2O．

NaBiO3中Bi:532 ×5指NaBiO3计量数为5

Mn2:275 ×2指Mn2计量数为2

根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数：

5NaBiO32Mn214H5Na5Bi32MnO47H2O

2．零价配平：

复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知（或难知)化合价的物质看成一个电中性的整体,假设其中所有的元素都为0价，在根据化合价升降配平方程式，不影响配平结果．但需要注意的是:按零价法分析的价态升降根据与该反应实际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧．

1Fe3CHNO3_____Fe(NO3)313NO2CO2H2O分析:设Fe3C中各元素均为0价

×1指Fe3C计量数为1

×13指NO2计量数为13

HNO3中N:54(NO2)1

有观察法配平其他化学计量数:

1Fe3C22HNO33Fe(NO3)313NO21CO211H2O

3．均价配平：

适用于有机氧化还原方程式的配平．根据氢元素为+1价，氧元素为-2价,确定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平．

分析：C2H4O中2C:10122 ×5指C2H4O计量数为5

KMnO4中Mn:725

×2指KMnO4计量数为2

用观察法配平其他化学计量数：