稀溶液的依数性练习题

稀溶液依数性

一、判断题

1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。（ ）

2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。（ ） 3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。（ ）

4、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。（ ） 5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。（ ） 6、Kb的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。（ ） 7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。（ ） 8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。（ ） 9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。（ ）

10、0.1 mol·kg-1甘油的水溶液和0.1 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。（ ） 二、选择题 1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。防止总够长时间后则发现（ ）。 A．A杯水减少，B杯水满后不再变化 B．B杯水减少，A杯水满后不再变化

C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出 2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（ ）。

A．熔点高于0℃ B．熔点低于0℃ C．熔点仍为0℃ D．熔点升降与加入物质分子量有关 3、不挥发的溶质溶于水后会引起（ ）。

A．沸点升降 B．熔点升降 C．蒸气压升高 D．蒸气压下降

4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.9 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（ ）。

A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定 5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（ ）。

A．溶质的质量摩尔浓度 B．溶质的摩尔分数 C．溶剂的摩尔分数 D．溶液的（物质的量）浓度 6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol） （ ）。

A．1L溶液中 B．1000g溶液中 C．1000g溶剂中 D．1L溶剂中所含溶质的量(mol) 7、在质量分数为0.80的甲醇水溶液中，甲醇的摩尔分数接近于（ ） A．0.3 B．0.5 C．0.9 D．0.7

－

8、质量分数为5.8×103的NaCl溶液产生的渗透压接近于（ ）。

－3－

A．质量分数为5.8×10蔗糖（C12H22O11）溶液 B．质量分数为5.8×103葡萄糖（C6H12O6）溶液

－－

C．0.2 mol·L1蔗糖溶液 D．0.1 mol·L1葡萄糖溶液 9、下列水溶液渗透压最大的是（ ）。

－－

A．0.1 mol·L1 C12H22O11 B．0.1 mol·L1 C2H5OH

－－

C．0.1 mol·L1 KCl D．0.1 mol·L1 K2SO4 10、今有果糖（C6H12O6）（Ⅰ）葡萄糖（C6H12O6）（Ⅱ）蔗糖（C12H22O11）（Ⅲ）三溶液，质量分数为0.01，则三者渗透压（π）大小的关系是（ ）。

A．πⅠ＝πⅡ＝πⅢ B．πⅠ＝πⅡ＞πⅢ C．πⅠ＞πⅡ＞πⅢ D．πⅠ＝πⅡ＜πⅢ

11、将A（蔗糖C12H22O11）及B（葡萄糖C6H12O6）各称出10克，分别溶入100克水中，成为A、B两溶液，用半透膜将两溶液分开后，发现（ ）。

A．A中水渗入B B．B中水渗入A C．没有渗透现象 D．无法判断

12、在体积相等的三个箱子中，分别放有不等量乙醚的烧杯：A箱杯中乙醚最少，过一段时间乙醚完全挥发了；B箱杯中乙醚中量，蒸发后剩下少量；C箱杯中乙醚最多，蒸发后剩余一半。三个箱子中乙醚蒸气压的关系是（ ）。

A．pA＝pB＝pC B．pA＜pB＜pC C．pA＜pB，pB＝pC D．pA＝pB，pB＜pC

13、已知质量分数为0.05葡萄糖（C6H12O6）是血液的等渗溶液，则尿素（(NH2)2CO）溶液应该是血液的（ ）。 A．等渗溶液 B．高渗溶液 C．低渗溶液 D．37℃是等渗溶液，其它温度下不一定

14、将0℃的冰放进0℃的盐水之中，体系将是（ ）。

A．水－冰平衡 B．水会在冰的表面上冻结，使冰的体积增大 C．冰会融化而体积变小 D．无法判断

15、测定一水溶液的凝固点是－0.186℃，下列各数据中正确的是（ ）

A．溶液的π＝122.0 kPa B．溶液的△p＝po×0.1 C．溶液的沸点100.052 D．以上均不对

16、有同温同体积的三杯蔗糖溶液，A杯溶液浓度为1 mol·kg-1，B杯溶液浓度为1 mol·L-1，C杯溶液质量分数为10%，已知蔗糖的相对分子质量为180，则各杯中蔗糖的质量（ ）。 A．C杯多 B．B杯多 C．A杯多 D．A杯等于B杯

17、1 000 g水中溶解0.1 mol食盐的水溶液与1 000 g水中溶解0.1 mol葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，在100 kPa，下列有关沸点的陈述中正确的是（ ）。

A．都高于100℃，但食盐水比葡萄糖水要低 B．都高于100℃，但葡萄糖水比食盐水要低 C．食盐水低于100℃，葡萄糖水高于100℃ D．葡萄糖水低于100℃，食盐水高于100℃ 18、若溶液的浓度都为0.1 mol·L-1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（ ）。 A．Na2SO4，NaCl，HAc B．Al2(SO4)3，NaCl，Na2SO4 C．NaAc，K2CrO4，NaCl D．NaCl，K2CrO4，CaCl2

19、下面几种溶液：①0.1 mol·L-1 Al2(SO4)3，②0.2 mol·L-1CuSO4③0.3 mol·L-1 NaCl④0.3 mol·L-1尿素（CO(NH2)2）。按溶液的凝固点由高到低排列，顺序正确的是（ ）。 A．①②③④ B．①③②④ C．④②①③ D．④②③①

20、100 g水中含4.5 g某非电解质的溶液于-0.465℃时结冰，则该非电解质的相对分子质量约为（ ）。（已知水的Kf=1.86 K·kg·mol -1）

A．90 B．135 C．172 D．180

21、在相同温度下，和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为（ ）。 A．2% B．3% C．4% D．5% 22、溶解3.24 g硫于40 g苯中，苯的沸点升高0.81K。若苯的Kb=2.35 K·kg·mol -1，则溶液中硫的组成是（ ）。 A．S2 B．S4 C．S6 D．S8

23、为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。欲使其冰点下降至-2.0℃，则应在100 g水中加入甘油（A）。（已知水的Kf=1.86 K·kg·mol -1）

A．9. g B．3.30 g C．1.10 g D．19.78 g 24、在1 000 g水中溶解3 g碘化钾，将溶液降温至产生500 g冰时的温度是（ ）。（已知水的Kf=1.86 K·kg·mol -1）

A．-0.234℃ B．-0.134℃ C．-0.067℃ D．-0.034℃ 25、测得人体血液的冰点降低值△Tf=0.56K，已知水的Kf=1.86 K·kg·mol -1，则在体温37℃时血液的渗透压是（ ）。

A．1 776 kPa B．388 kPa C．776 kPa D．194 kPa

26、土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（ ）。 A．蒸气压下降 B．沸点升高 C．冰点下降 D．渗透压 27、下列溶液中凝固点最低的是（ ）。

A． 0.1 mol的糖水 B．0.01 mol的糖水

C．0.001 mol的甲醇水溶液 D．0.0001 mol的甲醇水溶液

28、1 mol蔗糖（C12H22O11）溶于3 mol水中，蔗糖溶液的蒸汽压是水的蒸气压的（ ）。 A．1/3 B．1/4 C．3/4 D．不知道 29、0.1 mol·kg-1的下列物质的水溶液沸点大小顺序正确的是（ ）。 A．NaCl＞ZnCl2＞Al(NO3)3 B．Al(NO3)3 ＞NaCl＞ZnCl2

C．ZnCl2＞Al(NO3)3＞NaCl D． Al(NO3)3＞ZnCl2＞NaCl 30、与0.4 mol·kg-1的蔗糖（C12H22O11）水溶液（Kb=0.515 K·kg·mol -1）沸点最接近的是（ ）。 A．100℃ B．99.8℃ C．100.2℃ D．100.1℃ 三、填空题

1、在讨论稀溶液通性沸点升高时，溶质必须是（ ）才能适合△Tb＝Kbb关系。 2、主要决定于溶解在溶液中粒子数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫（ ）。 3、蔗糖（C12H22O11）6.84 g，溶于50.0 g水中，溶液的质量摩尔浓度是（ ）。 4、人的血浆可视为稀溶液，其凝固点为－0.56℃，此溶液的质量摩尔浓度是（ ）。 5、纯奈（C10H8）1.28 g溶于100 g氯仿中，此溶液的质量摩尔浓度是（ ）。它的沸点比纯氯仿高0.385℃，氯仿的沸点升高常数应是（ ）。 6、现有四种水溶液：（1）0.2 mol·L-1 KCl；（2）0.1 mol·L-1 C12H22O11；（3）0.25 mol·L-1 NH3；（4）0.04 mol·L-1 BaCl2。按凝固点由高到低排列的顺序是（ ）。 7、海水结冰的温度比纯水结冰的温度（ ），其温度改变值可以用（ ）关系式表示。 四、计算题

1、10.00 mLNaCl饱和溶液重12.003 g，将其蒸干，得NaCl 3.3173 g，已知NaCl的分子量为58.44，是计算该饱和溶液：

（1）在该温度下的溶解度（g/100gH2O） （2）物质的量浓度 （3）质量摩尔浓度

（4）NaCl的摩尔分数浓度

2、某浓度的蔗糖溶液在-0.250℃时结冰。此溶液在25.0℃时的蒸汽压为多少？渗透压是多少？（已知纯水在25.0℃时的蒸气压为3130 Pa，水的Kf=1.86 K·kg·mol -1）

3、取2.50 g葡萄糖（C6H12O6，相对分子质量180）溶解在100 g乙醇中，乙醇的沸点升高了（△Tb）0.143℃，而某有机物2.00 g溶于100 g乙醇时，沸点升高了0.125℃，已知乙醇的Kf=1.86 K·kg·mol -1，求： （1）该有机物的乙醇溶液△Tf是多少？并与△Tb值相比较；乙醇的Kb=1.03 K·kg·mol -1 （2）在20℃，该有机物乙醇溶液的渗透压约是多少？

4、临床上用的葡萄糖（C6H12O6）等渗液的凝固点降低值为0.3 K，溶液的密度为1.085 g·cm-3。试求此葡萄糖溶液的质量分数和37℃时人体血液的渗透压。（水的Kf=1.86 K·kg·mol-1） 5、将26.3 g CdSO4固体溶解在1000 g水中，其凝固点比纯水低0.285 K，计算CdSO4在溶液中的离解百分数。（水的Kf=1.86 K·kg·mol-1）

6、在37℃时人体血液的渗透压为780 kPa，现需要配制与人体血液渗透压相等的葡萄糖水溶液供静脉注射，若已知上述1.0 dm-3葡萄糖盐水溶液含22 g葡萄糖，问其中应含食盐多少？

7、在25℃时测得三氯甲烷CHCl3和四氯化碳CCl4的蒸汽压分别为199.1 Pa和114.5 Pa，这两种液体以等物质的量形成理想溶液时，求：（1）总蒸汽压；（2）与液体混合物相平衡的蒸汽中CHCl3的质量分数。 8、配制0.250% ZnSO4滴眼液1000 g，需要加入多少克H3BO3才能使溶液的渗透压与人体体液的渗透压相等？已知该水溶液的凝固点下降为0.520 K。（水的Kf=1.86 K·kg·mol-1，摩尔质量为：M(ZnSO4)=161.4 g·mol-1，M(H3BO3)=61.8 g·mol-1） 9、Fe(CO)5是一种有毒液体，常用于有机合成作催化剂，它不溶于水，而可溶于CS2。在28℃，将30.0 g Fe(CO)5溶于100 g CS2中，试求：（1）溶液的蒸汽压是多少？（2）蒸汽相中，这两种物质的摩尔分数各是多少？已知：28℃时Fe(CO)5的p=52.0 Pa，CS2的p=533.0 Pa

10、1946年使用稀溶液的渗透压测定了牛血清蛋白的分子量，将9.63 g蛋白质配成1.00 dm-3水溶液，测得该溶液在25℃时的渗透压为0.353 kPa，试计算牛血清蛋白的分子量。如果该溶液的密度近似为1.00 g·cm-3，能否用凝固点下降法测定蛋白质的分子量。为什么？（水的Kf=1.86 K·kg·mol-1）

11、在一个密闭的钟罩内有两杯水溶液，甲杯中含0.213 g尿素[CO(NH2)2]和20.00 g水，乙杯中含1.68g某非电解质和20.00 g水，在恒温下放置足够长的时间达到动态平衡，甲杯水溶液总质量变为16.99 g，求该非电解质的分子量。

12、密闭的钟罩内有两杯溶液，甲杯中含1.68 g蔗糖（C12H22O11）和20.00 g水，乙杯中含2.45 g某非电解质和20.00 g水。在恒温下放置足够长的时间达到动态平衡，甲杯水溶液总质量变为24.9 g，求该非电解质的摩尔质量。

13、与人体血液具有相等渗透压的葡萄糖溶液，其凝固点降低值为0.3 K，求此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压？

14、海水中盐的总含量约为3.5%左右（质量），若均以主要成分NaCl计，是估算海水开始结冰的温度和沸腾的温度，以及在25℃时用反渗透法纯化水所的最低压力（设海水的密度为1.0g·cm-3，而且物质的量浓度与质量摩尔浓度近似相等。） 15、将2.76 g甘油溶于200 g水中，测得凝固点为 -0.279℃，求甘油的摩尔质量。（已知：水的Kf=1.86 K·kg·mol-1） 16、将5.00 g鸡蛋白溶于水中并配成1.00 L溶液，测得该溶液在25℃时的渗透压为306 Pa，求及蛋白的平均摩尔质量。

17、现有两溶液，一为1.50 g尿素[CO(NH2)2]溶于200.0 g水中，另一杯为42.75g未知物（非电解质）溶于1000.0 g水中。这两个溶液在相同温度下结冰，问未知物的摩尔质量是多少？（已知：水的Kf=1.86 K·kg·mol-1） 18、某一新合成的有机化合物X，其中含C63.2%，H8.8%，其余的是O（均是质量分数%）。今将该化合物7.02×10-5 kg溶于8.04×10-4 kg樟脑中，凝固点比纯樟脑低15.3K。求X的摩尔质量及其化学式。（樟脑的Kf=40 K·kg·mol-1，溶质用量虽少，但是也会有较大的凝固点降低）

19、1.22×10-2 kg苯甲酸，溶于0.10 kg乙醇后，使乙醇的沸点升高了1.13 K，若将1.22×10-2 kg苯甲酸溶于0.10 kg苯中，则苯的沸点升高1.36 K。计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量，计算结果说明什么问题？（乙醇的Kb=1.19 K·kg·mol-1，苯的Kb=2.60 K·kg·mol-1）

20、3.20×10-3 kg的萘（C10H8）溶于5.0×10-2 kg的CS2中，溶液的沸点较纯溶剂高1.17K。试求算CS2的沸点升高常数。

21、计算4.40%葡萄糖（C6H12O6）的水溶液在300.2K时的渗透压；若将溶液与水用半透膜隔开，试问在溶液的一方需要多高的水柱才能使之平衡。（溶液的密度1.015×103 kg·m-3） 22、人类血浆的凝固点为272.65 K，求310.15 K时血浆的渗透压。如血浆的渗透压在310.15K时为729. kPa，计算葡萄糖等渗溶液的质量摩尔浓度。（设血浆的密度为1.0×103 kg·m-3） 23、某水溶液中含非挥发性溶质，在271.7 K时凝固，求：（1）该溶液的正常沸点；（2）在298.15K时的蒸汽压（该温度是纯水的蒸气压为3.178 kPa）；（3）298.15 K时的渗透压为（假定溶液是理想的）。

24、1dm3溶液中含5.0 g马的血红素，在298 K时测量得到溶液的渗透压为1.82×102 Pa，求马的血红素的摩尔质量。

25、为防止汽车水箱在寒冬季节冻裂，需使水的冰点下降到253 K，则在每1000g水中应加入甘油（C3H8O3）多少克？

26、在298.15K，9.47%（质量）的硫酸溶液，其密度为1.0603×103 kg·m-3。在该温度下纯水的密度为997.1 kg·m-3。求（1）质量摩尔浓度，（2）物质的量浓度，（3）H2SO4的物质的量分数（摩尔分数或称为摩尔分数浓度x）

*27人体眼液的渗透压在37℃时约为770 kPa。市售的某眼药水是用下列4种物质配制而成：5.00 g ZnSO4，17.00 g H3BO3，0.20 g盐酸黄连素和0.008 g盐酸普鲁卡因，溶于水并稀释到1000cm3。若设ZnSO4完全解离（离解），硼酸是一元弱酸不离解，黄连素和盐酸普鲁卡因含量少忽略不计时，计算该眼药水的渗透压是多少？

五、简要回答：

1、下列4种化合物都可用作防冻剂，参考它们的价格，哪一种经济效益最好？说明理由。 四氢呋喃（C4H8O） 45元/kg 丙三醇（C3H8O3） 30元/kg 乙二醇（C2H6O2） 42元/kg 甲醇（CH3OH） 7.2元/kg 2、提高水的沸点可以采用什么方法？ 3、为什么海水鱼不能生活在淡水？

4、为什么浮在海水上的冰山其中含盐量极少？

5、为什么临床常用质量分数（也称质量分数浓度）为0.009（0.9%）生理盐水和质量分数为0.05（5%）的葡

萄糖溶液作输液？

6、为什么盐碱地上植物难于生长？

7、雪地里撒些盐，雪就融化了。简述原因

8、把质量相同的葡萄糖（C6H12O6）和甘油（丙三醇（C3H8O3））分别溶于100g水中，问所得溶液的沸点、凝固点、蒸气压和渗透压相同否？为什么？如果把相同物质的量的葡萄糖和甘油溶于100g水中，结果又怎样？说明之。 9、将下列水溶液按照其凝固点的高低顺序排列之：①1.0 mol·kg-1 NaCl ②1.0 mol·kg-1 H2SO4③1.0 mol·kg-1 C6H12O6 ④0.1 mol·kg-1 CH5COOH ⑤0.1 mol·kg-1 NaCl ⑥0.1 mol·kg-1 C6H12O6 ⑦0.1 mol·kg-1 CaCl2 10、在相同温度和压力下，相同质量摩尔浓度的葡萄糖和食盐水溶液渗透压是否相同？ 11、稀溶液的沸点是否一定比纯溶剂的高？为什么？

12、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，施了太浓的肥料，植物会被“烧死”，能否用某个依数性来说明部分原因？

13、北方冬天吃冻梨前，先将冻梨放入凉水中浸泡一段时间，会发现冻梨表面结了一层薄冰，二梨里面已经解冻了，这是为什么？