一、选择题
1． 【2017届四川省成都市高三第二次模拟】某化学小组欲通过实验探究：I.苯与液溴发生取代反应；Ⅱ.苯与液溴在催化剂作用下的反应机理。所用装罝如图所示。
已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4
Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O
（1）实验室制备溴苯的化学方程式为___________________；仪器X的名称为___________。 （2）制取溴苯的实验操作步骤如下：
①连接装罝，其接口顺序为（填字母）：d接____， _____接_____， ______接c； ②检査装置气密性；
③C中加入固体药品，_______，再打开D处开关K，点燃C处酒精灯；插入铁丝于混合液中，一段时间后，D中液体沸腾，原因是_________ ； ④关闭C中活塞。
（3）A中对广口瓶进行热水浴的目的是 _______________。
（4）若B中有淡黄色沉淀生成，能否确定苯与液溴发生了取代反应？_____（答“能”或“否”）。 （5）査阅文献：苯与液溴在FeBr3催化下的反应机理共分三步： I Br2+FeBr3Br++FeBr4-
Ⅱ
①请完成第三步反应：Ⅲ__________________________；
②该小组将A装置中浓硫酸替换成稀硫酸时实验失败，试从反应机理推测可能原因是__________。 2． 某同学在实验室制备氨气，下列说法正确的是
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A. 可以用NH4Cl制备氨气
B. 试管口放一小团棉花的目的是防止氨气与空气形成对流 C. 氨气可使湿润的石蕊试纸变红
D. 氨气收集满后可将导管直接通入水中进行尾气处理 3． 下列说法不正确的是（ ）
A．在一定条件，苯与浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型是取代反应 B．天然气、沼气、“可燃冰”的主要成分均为甲烷 C．乙烯和乙炔都能使溴水褪色，其褪色原理相同
D．相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，产生CO2的物质的量不同
4． 【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（ ） A．甲烷不能发生氧化反应 B．乙烯和苯均能发生加成反应 C．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水 D．甲苯中所有原子可能处于同一平面
5． 某溶液中含有CH3COO-、SO42-、SO32-、HCO3-、CO32-等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中后，仍能大量存在的离子是
A．CH3COO-、SO42-、HCO3- B．SO42-、SO32-、CO32- C．SO32-、HCO3-、SO42- D．CH3COO-、SO42-、CO32-
6． 实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）
A．配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B．萃取 分液 C．测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D．蒸发
7． 亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是
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A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯 B．可以将B中药品换成NaOH 溶液
C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管
D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾
8． 下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（ ）
A．CH4 C2H2 B．C2H6 C3H6 C．C2H4 C3H6 D．C2H4 C3H4 9． 用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是（ ）
A．图1可用于吸收多余的NO B．图2可用于检验SO2的漂白性
C．图3可用于比较Fe与Cu的金属活动性强弱 D．图4可用于测定CO2的生成速率
10．下列关于空气中的氮循环，说法不正确的是 ．．．
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雷电作用 固氮作用 大气中的氮（N2） ① ② 根瘤菌 动物排泄物及遗体 被细菌分解 NH3或NH4+ ③ NO2- ④ NO3-
A. 氮元素均被氧化 B. 植物可以固氮 C. 碳氢氧也参与了氮循环 D. 含氮化合物对人类有巨大作用
11．2017年春节期间，一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈，其结构简式如下：有机物有（ ）
A．4种 B．6种 C．7种 D．9种
12．在下列溶液中能大量共存的无色透明离子组是（ ） A．K+、Na+、NO3﹣、MnO4﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ C．K+、Na+、Br﹣、Cu2+ D．Na+、Ba2+、OH﹣、SO42﹣
13．25℃时，甲、乙两烧杯分别盛有5mLpH＝1的盐酸和硫酸，下列描述中不正确的是 ．．．A．物质的量浓度：c甲=2c乙
B．水电离出的OH－浓度：c（OH－）甲＝c（OH－）乙
C．若分别用等浓度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲=乙 D．将甲、乙烧杯中溶液混合后（不考虑体积变化），所得溶液的pH＞1 14．【2017新课标3卷】下列说法正确的是（ ） A．植物油氢化过程中发生了加成反应 B．淀粉和纤维素互为同分异构体 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 D．水可以用来分离溴苯和苯的混合物
（-CHO，
一种官能团，其名称为醛基），该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的
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15．下列物质中属于盐的是 A．MgO
B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3
16．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2 发成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不构）（ ）
A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种 B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种
C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种 D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种 17．下列各组物质不能实现直接转化的是（ ）
A．Mg→MgO→MgCl2→Mg（OH）2 B．Cu→CuCl2→Cu（NO3）2→Cu（OH）2 C．Fe→Fe3O4→Fe（OH）3→Fe2O3 D．Na→Na2O2→Na2CO3→NaCl
生加成反应生考虑立体异
18．甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH4O+3O2=2CO2↑+4H2O，如图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是 A．燃料电池将化学能转化为电能 B．a是甲醇，b是氧气
C．质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区 D．负极反应：CH4O — 6e-+H2O=CO2↑+6H+ 19．部分弱酸的电离平衡常数如下表：
弱酸 HCOOH HCN H2CO3 Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 10 电离平衡常数（25℃） Ka=1.77×-4Ka=4.9×10 -10下列选项正确的是（ ） A．2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-
B．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
C．物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中，c（Na＋）－c（HCOO－） > c（K＋）－c（CN－） D．浓度均为0.1 mol·L-1的①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2溶液中,c（NH4＋）的大小顺序为③>②>①
20．T℃时，对于可逆反应：A（g）+B（g）
2C（g）+D（g） ΔH>0，下列各图中正确的是（ ）
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A． B．
C． D．
二、填空题
21．莽草酸是合成治疗禽流感的药物——达菲（Tamiflu）的原料之一。莽草酸是A的一种异构体。A的结构
简式如下：
（1）A分子中官能团的名称是________________。 （2）A的分子式是_____________________。
（3）1mol A与氢氧化钠溶液完全反应，需要消耗NaOH的物质的量是_____________。 （4）A在浓硫酸作用下加热可得到 B（B的结构简式为
22．NaHCO3是重要的化工原料，在实验室里可通过下列两个步骤得到：
NaHCO3 NaCl Na2CO3 （NH4）2CO3 100 >100 ），B的同分异构体中既含有酚羟
基又含有酯基的共有__ 种，写出其中一种同分异构体的结构简式__________。
已知一些物质在20℃、30℃时溶解度数据： NH4Cl NH4HCO3 溶解度（g） 温度（℃） 20 30 请回答： 28.7 41.1 21.7 27.0 9.6 11.1 31.5 36.3 21.5 39.7 （1）步骤Ⅰ反应的化学方程式是__________________________________________________。
（2）若将NH3和CO2两种气体通入顺序互换后是否有沉淀？__________（填是或否），原因是______________________________________________________________________。 （3）步骤Ⅱ所得白色沉淀中一定有NaHCO3，原因是______________________________。
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（4）步骤Ⅱ生成NaHCO3的离子方程式是__________________________________________________。 （5）根据气体物质溶解性及上列溶解度数据，简述上述两过程在较低温度下进行时效果更好的原因________________________________________________________________________________。 23．萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、溶剂和医药中间体。合成α-萜品醇（G）的路线之一如下：
其中E的化学式为C8H12O2，请回答下列问题：
（1）A中含有的官能团名称是________；C的结构简式为________。
（2）由化合物C制取化合物D的反应类型为________；有人提出可以由化合物B直接在浓硫酸中加热也可以获得化合物E，但很快遭到反对，你认为可能原因是_________________________________。 （3）试写出由化合物E制取化合物F的化学方程式：_______________________________________。 （4）化合物A满足下列条件的同分异构体有________种。 a．为链状有机物且无支链 b．能发生银镜反应
c．能和碳酸氢钠反应生成气体
（5）下列说法正确的是________（填写序号）。 a．A的核磁共振氢谱有4种峰 b．B可与FeCl3溶液发生显色反应 c．G中所有原子可能在同一平面上 d．G可以使溴水褪色
24．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验。 【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图所示。
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实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂； ②加热A试管直到B中晶红褪色，熄灭酒精灯； ③将Cu丝上提高开液面。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为________________________________________。
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是________________________________________________________________________________。
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是________________________________________________________________________________________。 【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜线表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。 ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。 为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验：
（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是________________________________________。 （5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为______________________________。 （6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）____________________。 A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种 C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D．固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
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