高考化学第一轮总复习 第6章 第一节练习

第6章 第一节

一、选择题

1．以下说法中正确的选项 ( ) A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 B．放热反响在常温下一定非常容易发生 C．吸热反响只有在点燃条件下才能发生

D．反响是吸热依然放热是由反响物和生成物所具有的总能量的相对大小而决定的 【答案】 D

2．以下变化为放热反响的是 ( ) A．H2O(g)===H2O(l)；ΔH＝－44.0 kJ/mol B．2HI(g)H2(g)＋I2(g)；ΔH kJ/mol

C．构成化学键时共放出能量862 kJ的化学反响 D．能量变化如下图的化学反响 【答案】 D 3．(2009·山东省枣庄市高三第一学期期末检测)依照以下3个热化学方程式： 2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)； ΔH＝－Q1kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)； ΔH＝－Q2kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)； ΔH＝－Q3kJ·mol－1

对Q1、Q2、Q3三者大小关系的推断正确的选项 ( )

A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2 C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3 【答案】 A

121

4．100 g碳粉燃烧所得气体中，CO占，CO2占体积，且C(s)＋CO2(g)===CO(g)；ΔH

332

＝－110.35 kJ·mol－1

1

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－282.57 kJ·mol－1[

2

与这些碳完全燃烧相比拟，损失的热量是 ( ) A．392.92 kJ B．2489.44 kJ C．784.92 kJ D．3274.3 kJ 【答案】 C

5．分析以下图所示各物质能量变化关系，以下热化学方程式正确的选项 ( )

A．C(金刚石)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH1＝a kJ·mol－1(a<0) B．C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝b kJ·mol－1(b>0) C．C＋O2===CO2(g)；ΔH＝c kJ·mol－1(c>0) D．C(金刚石)===C(石墨)；ΔH4＝d kJ·mol－1(d>0) 【答案】 A

5

6．阿伏加德罗常数为NA，则关于C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝－1300

2

kJ·mol－1的以下说法中，正确的选项 ( )

A．有10 NA个电子转移时，吸收1300 kJ的能量

B．有2 NA个CO2(气态)和NA个H2O(液态)生成时，放出1300 kJ的能量

1 / 5

C．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量 D．有2NA个C2H2反响且为气态时，放出1300 kJ的能量 【答案】 B 7．(2008·广东广州4月)已经知道：(1)Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)；ΔH＝－348.3 kJ·mol－1

(2)2Ag(s)＋1/2O2(g)===Ag2O(s)；ΔH＝－31.0 kJ·mol－1 则Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)的ΔH等于 A．－317.3 kJ·mol－1 B．－379.3 kJ·mol－1 C．－332.8 kJ·mol－1 D．317.3 kJ·mol－1

( )

解析：依照盖斯定律，将反响(1)－(2)得到相应的反响，ΔH＝－348.3 kJ·mol－1－(－31.0 kJ·mol－1)＝－317.3 kJ·mol－1 答案：A 8．(2008·广东东莞5月)中学化学教材中有大量数据，以下为某同学对数据的利用情况，其中不正确的选项 ( )

A．用NaOH和HCl反响测得的中和热，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反响热 B．用沸点数据揣测两种液体混合物用蒸馏方法别离开来的可能性 C．用沸点数据分析分子的稳定性

D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或复原性强弱

解析：分子的稳定性与分子内部共价键有关系，而沸点数据只与分子间作用力有关系，不能用沸点数据来分析分子的稳定性。

答案：C 9．(2008·天津滨海新区5月)2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料—丙烷(C3H8)，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，已经知道丙烷的燃烧热为2221.5 kJ·mol－1，以下有关说法正确的中 ( )

A．奥运火炬燃烧主要是将化学能量转变为热能和光能 B．丙烷的沸点比正丁烷高

C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极

D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)；ΔH＝－2221.5 kJ·mol－1

解析：依照能量守恒定律得出A项正确；B项，丙烷的相对分子质量小于正丁烷的相对分子质量，应是正丁烷的沸点高；C项，燃料电池中通入可燃性气体的一极应为负极；所谓燃烧热是指1 mol可燃烧气体完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，而D项中的H2O是气态，不是稳定氧化物。

答案：A 10．(2008·海南化学)白磷与氧可发生如下反响：P4＋5O2===P4O10。已经知道断裂以下化学键需要吸收的能量分别为：P—P akJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1

依照以下图所示的分子构造和有关数据估算该反响的ΔH，其中正确的选项 ( )

A．(6a＋5d－4c－12b)kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d)kJ·mol－1 C．(4c＋12b－4a－5d)kJ·mol－1 D．(4c＋5d－4c－12b)kJ·mol－1

解析：化学键断裂吸收的能量为(6a＋5d)kJ，化学键生成放出的能量为(12b＋4c)kJ。 答案：A 11．(2009·重庆)以下热化学方程式书写正确的选项(ΔH的绝对值均正确) ( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－1367.0kJ/mol(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热) C．S(s)＋O2(g)SO2(g)；ΔH＝－296.8kJ/mol(反响热)

2 / 5

D．2NO2===O2＋2NO；ΔH＝＋/mol(反响热)

解析：A项：燃烧热强调生成稳定的氧化物，其中水应为H2O(l)；B项：中和热为放热，ΔH为“－”；D项：未注明反响物，生成物的状态。

答案：C 12．(2009·天津)已经知道：(1)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)；ΔH＝－566kJ/mol

1

(2)Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)；ΔH＝－226kJ/mol

2

依照以上热化学方程式推断，以下说法正确的选项 ( )

A．CO的燃烧热为283kJ

B．图可表示由CO生成CO2的反响过程和能量关系

C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/mol D．CO(g)与Na2O2×1023

解析：A中单位错，应为kJ·mol－1；B中始态应为2CO＋O2，终态为CO2；C中因(1)＋(2)×2CO2(s)===CO2(g)；ΔH>0，故该反响的放热减少，ΔH增大；D项，由得CO(g)

2－566－226×2

＋Na2O2(g)===Na2CO3(s)；ΔH＝kJ·mol－1＝－509kJ·mol－1，即放热509kJ时

2有1 mol CO参加反响，转移电子数为2NA。

答案：C

－

13．(2009·全国卷Ⅱ)已经知道：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－571.6kJ·mol1

－

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890kJ·mol1现有H2与CH4的混合气体112L(标准情况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，假设实验测得反响放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是 ( )

A．11 B．13 C．14 D．23

112L

解析：n(混)＝＝5 mol，设H2、CH4的物质的量分别为x、y，则有

22.4L·mol－1

x＋y＝5 mol

571.6

11－－mol×x＋890kJ·mol×y＝3695kJ2kJ·x1

解出x＝1.25 mol，y＝3.75 mol，＝。

y3

答案：B 14．(2009·华南师大附中模仿)以下各组变化中，化学反响的热量变化前者小于后者的一组是 ( )

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH1； CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH2 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH1

1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH2

2

③t℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，到达平衡 状态时放出的热量分别为O1、O2

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)；ΔH1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)；ΔH2 A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④ 答案：A 15．(2009·临沂模仿)如图，a曲线是198K、101kPa时N2与H2反响过程中能量变化的

3 / 5

曲线图，以下表达正确的选项 ( )

－1

A．该反响的热化学方程式为：N2＋3H22NH3；ΔH＝－92kJ·mol B．b曲线是升高温度时的能量变化曲线 C．参加催化剂，该化学反响的反响热改变 D．在198K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反响后放出的热量为Q1 kJ，假设通入2 mol N2和6 mol H2反响后放出的热量为Q2 kJ则184>Q2>2Q1

答案：D 16．(2009·惠州模仿)0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5kJ热量。以下推断正确的选项 ( )

A．该反响是非氧化复原反响

B．在理论上能够利用该反响的原理做成燃料电池 C．该反响的热化学方程式为：B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l)；ΔH＝＋2165kJ/mol D．每生成18 g水，该反响转移2 mol电子 答案：B

二、非选择题

催化剂

17．(2009·宁夏、辽宁)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反响过程的能量变化如以下图所Δ

－

示。已经知道1 mol SO2(g)氧化为1mol SO3(g)的ΔH＝－99kJ·mol1。

请答复以下咨询题： (1)图中A、C分别表示__________、__________，E的大小对该反响的反响热有无妨碍？__________。该反响通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高依然降低？__________________，理由是__________________；

－

(2)图中ΔH＝__________kJ·mol1；

(3)V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，本身被复原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式__________；

－－－－

(4)假如反响速度v(SO2)为0.05 mol·L1·min1，则v(O2)＝__________mol·L1·min1、

－－

v(SO3)＝__________mol·L1·min1；

－

(5)已经知道单质硫的燃烧热为296kJ·mol1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求计算过程)。

解析：(1)反响热只与反响的始态和终态有关，催化剂能降低活化能使E值减小；(2)图示为2 mol SO2反响的情况；(3)四价钒化合物为VO2；(4)依计量数之比可推出；(5)依盖期定律推出。

答案：(1)反响物能理 生成物能量 没有妨碍 降低 催化剂能降低活化能使E值减小

(2)－198

(3)SO2＋V2O5===SO3＋2VO2、4VO2＋O2===2V2O5

－

(5)S(s)＋O2(g)===SO2(g)；ΔH1＝－296kJ·mol1、

1－

SO2(g)＋O2(g)===SO3(g)；ΔH＝－99kJ·mol1、

29－

3S(s)＋O2(g)===3SO3(g)；ΔH＝(ΔH1＋ΔH2)×3＝－1185kJ·mol1

2

18．(2009·海淀)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进展中和热的测定。

Ⅰ.配制0.50 mol/L NaOH溶液

(1)假设实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体__________g。 (2)从以下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母)：__________。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 4 / 5

仪器 序号 名称 仪器 序号 a 玻璃棒 d b 药匙 e c 量筒 f Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图。 (1)写出该反响的热化学方程式(中和热为57.3kJ·mol)：________________________。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进展实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： ．． 温度[ 实验 次数 起始温度T1/℃ H2SO4 NaOH 平均值 终止温度T2/℃ 温度差平均值(T2－T1)℃ 1 2 3 4 ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容C＝4.18J/(g·℃)。则中和热ΔH＝__________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏向，产生偏向的缘故可能是(填字母)__________。 a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分屡次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直截了当测定H2SO4溶液的温度 答案：Ⅰ.(1)5.0 (2)a、b、e

11－

Ⅱ.(1)H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(e)；ΔH＝－57.3kJ·mol1

22

－1

(2)①4.0 ②－53.5 kJ·mol ③a、c、d

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