高三理综(化学)3月统一质量检测(一模)

理 科 综 合

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两，共15页。满分300分。考试时间150分钟。答题前考生务必用0.5毫米

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 第Ⅰ卷（必做，共107分） 注意事项：

1．第Ⅰ卷共20小题，共107分。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上无效。

一、选择题（共13小题，每小题5分，共65分。每小题只有一项是符合题意。） 7．化学与科技、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．气象环境报告中的“PM2.5”是对一种分子的描述 B．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同 C．“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 D. 高铁车厢采用的铝合金材料强度大、质量轻，不与氧气反

8．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中Z是金属，

W的单质是淡黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如右下图所示，下列说法一正确的是

A．最高价氧化物对水化物的酸性最强的是W B．Y与Z只能形成一种化合物 C．简单阴离子还原性：Y>W

D．Z与Q形成的化合物水溶液可能显酸性 9．某有机化合物的结构简式为 ，有关该化合物的叙述不正确的是

A．该有机物的分子式为C11H12O2

B．1mol该物质最多能与4molH2发生加成反

C．该有机物能与热的制氢氧化铜悬浊液反，生成砖沉淀 D．该有机物一条件下，可以发生取代、氧化、酯化反 10．下列说法一正确的是

A．反A(s)

2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反达到平衡状态

B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

C．将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1.0mol·L

－1

D．在一条件下，催化分解80g SO23

3，混合气体中氧原子数为3×6.02×10

11．下列装置正确且能达到目的的是

A．装置①可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测未知浓度盐酸的 B．装置②可用于氯化铵固体和氢氧化钙固体反制取少量氨气 C．装置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2

D．装置④可用于制取少量Cl2

12．下列有关物质的性质和该性质的用均正确的是

A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反制备含氯消毒剂 B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装 C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃

D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源 13．某化学研究小组探究外界条件对化学反mA(g)＋nB(g)

的影响图像如下，下列判断正确的是 A．由图1可知，T1＜T2，该反正反为吸热反 B．由图2可知，该反m＋n﹤p C．图3中，表示反速率v正>v逆的是点3

D．图4中，若m＋n＝p，则a曲线一使用了催化剂

pC(g)的速率衡

第Ⅱ卷（必做157 分＋选做36分，共193分） 注意事项：

1．第Ⅱ卷共18大题。其中21—30题为必做，31—38题为选做。 2．第Ⅱ卷所有题目的答案，考生需用0.5毫米

3．选做考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。

【必做】

28．（16分）中国气象局的数据显示，平均雾霾天数为52年来之最。形成雾霾

的主要成份为：生产生活中排放的废气、尾气及扬尘。 （1）用CH4可以消除尾气中氮氧化物的污染。

已知：CH－1

4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(l) △H＝－955 kJ·mol2NO2(g)＝N－1

2O4(g) △H＝－56.9 kJ·mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式 。 （2）已知：CO(g)＋H－1

2O(g)

CO2(g)＋H2(g) △H＝－41kJ·mol，某温

度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在tmin时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则t min内用H2表示的平均反速率为 ，由此可知在该温度下反CO2(g)＋H2(g)

CO(g)

＋H2O(g)的化学平衡常数为 。相同条件下，向同一密闭容器中充入1.0molCO2和1.0molH2反达到平衡后，吸收的热量为 kJ。

（3）碱式硫酸铝法烟气脱硫工艺主要有以下三步

①向Al2(SO4)3溶液中投入粉末状石灰石，生成碱式硫酸铝

[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液。

②碱式硫酸铝吸收SO2，Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2＝Al2(SO4)3·Al2(SO3)3，请写出Al2(SO4)3·Al2O3与过量烧碱溶液反的化学方程式 。 ③将Al2(SO4)3·Al2 (SO3)3氧化成Al2(SO4)3，可选用氧化剂为 （填代号）

a. 浓硫酸 b. KMnO4溶液 c. 5%的

H2O2溶液 d. 空气

该步反的目的是 。

29．（18分）工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。

（1）电池生产工业废水中常含有Cu2+

重金属离子，常用FeS难溶物质作为沉淀

剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18

mol2

·L－2

，Ksp(CuS)＝1.3×10

－

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mol2·L－2

。

①请用离子方程式说明上述除杂的原

理 。

②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是 （填序号）

a．Ba(NO3)2 b．BaCl2 c．Ba(OH)2 d．溶有NH3的BaCl2溶液

③若将足量SO－1

2气体通入0.2 mol·L的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 （2）采用电解法处理含有Cr2－

2O7的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁

电极电解一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极则不能产生Cr(OH)3沉淀，用必要的化学语言说明原因___________________。 （3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。右图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作 极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其

电极反式

为 ；T℃下，某研究员测NH－5

+

3·H2O的电离常数为1.8×10，NH4的水解平衡常数为1.5×10－8

（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为 ，请判断T 25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

30．（19分）某研究所对含硫酸亚铁和硫酸铜的工业废料进行相关的研究。过

程如下：

回答下列问题：

（1）滤渣的成分为 ，操作①的名称为 。 （2）上图溶液B中所发生反的离子方程式为 。 （3）要求向溶液B中通入过量的空气，证明通入空气过量的方法是 。

（4）操作③第一步需要的仪器除了酒精灯、铁架台外，还需

要 、 。

（5）某同学利用下面装置制备氢气并利用氢气还原某金属氧化物，根据要求回答问题。

①请设计一个方案验证H2的还原性并检验其氧化产物，其装置连接顺序是A→_____→_____→_____→D（除D装置外，其它装置不能重复使用），最后D装置中所加药品为____________，其作用是___________________。 ②点燃B处酒精灯之前必须进行的操作是____________________。 【选作】

31．（12分）【化学——化学与技术】

化工厂的设计是将室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。 （1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过 、 和 三个主要生产阶段。

（2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种的制造纯碱的方

法。具体工艺流程图如下：

①索尔维制碱法的原理是 。（用化学方程式表示） ②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是 。 ③侯氏制碱法可以循环使用的物质有 。

（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制

备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。

电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用

是 。

32．（12分）【化学——物质结构与性质】

钛是2050年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高特点而被广泛用于各个领域。

（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素

有 （填元素符号）。

（2）[Ti(OH)2+

2(H2O)4]中的化学键有 。

a．σ键 b．π键 c．离子键 d．配位键

（3）纳米TiO2是一种用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。

化合物甲的分子中采取sp2

杂化方式的碳原子个数为 ，化合物乙中采取sp3

杂化的原子的第一

电离能由小到大的顺序为 。

（4）有一种氮化钛晶体的晶胞如右图所示，该晶体的化学式为 ，该晶

体中Ti原子周围与它距离最近且相的N原子的个数______。

33．（12分）【化学——有机化学基础】

已知：两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳的，它将发生脱水反：现有分子式为C9H8O2Br2的物质M，在一条件下可发生下述一反：

已知：有机物A的相对分子质量为44，有机物I只有一种结构且能使溴的CCl4溶液褪色。请回答下列问题：

（1）G→H的反类型是 。

（2）H中的官能团的名称为 ；D的结构简式为 。

（3）写出下列反的化学方程式：

①A→ B： ； ②H→ I： 。

（4）与G互为同分异构体，苯环上有两个取代基，且遇FeCl3溶液显色的物质有 种 高三统一质量检测 化学参考答案及评分

7B 8D 9C 10D 11B 12B 13C

28.（共16分）（1）CH4(g)+N2O4(g) = N2(g) +2H2O(l) + CO2(g) △H= —898.1 kJ·mol－1

（2分） （2）0.4tmol·L－1·min－1（2分）；2.25（2分）；24.6（3

分）

（3）Al2(SO4)3·Al2O3+3H2O+10NaOH=4Na[Al(OH)4]+3Na2SO4（3分）；cd（2分）；生成Al2(SO4)3循环使用（2分）。

29．（共18分）（1）①FeS(s)+Cu2+

(aq)= CuS(s)+ Fe 2+

（aq）（2分）②acd（3分）

③[Na+

]>[ HSO－

+

2－

－

3] >[ H]>[ SO3]>[ OH]（2分）

(2)因为Fe电极在电解过程中产生还原性的Fe2+

，将溶液中Cr2O2－

3+

7还原为Cr，

Cr2O7＋6Fe＋14H ＝2Cr＋6Fe＋7H2O。若改用石墨电极，阳极产生的是Cl2，不能将Cr2O7还原为Cr。（3分） （3）负（2分）；2NH3+6OH－6e=N2+6H2O（2分）； 2－

3+

－

－

2－2++3+3+

33．（共12分）（1）加成反 （或还原反）（2分）； （2）羟基、羧基；

（3） ①CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH （4分，各2分）；

2Ag↓＋CH3COONH4＋3NH3＋H2O；

2.7×10

－13

（2分）；＞（2分）

30．（共19分）（1）Fe、Cu（2分）；过滤（2分）（2）

4Fe2+

+O+

2+8NH3+10H2O=8NH4

+4Fe(OH)3↓（2分）（3）取上层清液少许于试管中，

加入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液的紫色不变（无变化）（3分）。（4）蒸发皿、玻璃棒（2分）

(5)①A—C—B—D—D（2分）；碱石灰（2分）；防止空气中水蒸气进入前面装置中（2分）②检验氢气的纯度（2分）。

31．（共12分）（1）二氧化硫炉气的制造、二氧化硫的催化氧化、三氧化硫的吸收（2分）

（2）①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl（1分） 2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑（1分）

②侯氏制碱法的工艺由制碱和制氯化铵两个过程组成，形成纯碱与氯化铵的循环（2分）

③CO2、NaCl（2分）

（3）用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+

、Ca2+

，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。（2分） 防止H-2与C12混合发生爆炸，同时防止C1进入阴极室，这样可以获得纯净的NaOH。（2分）

32．（共12分）（1）Ni、Ge、Se（3分）（2）ad（2分）（3）7（2分）；C②OH 浓H2SO4 COOH △ （4）5（2分） ＋ H2O

COOH （4分，各2分）