[小初高学习]湖南省茶陵县第三中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题

茶陵三中2018年下期高一第一次月考化学测试卷

考试时量：70分钟 总分：100分

相对原子质量：H—1 C —12 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5

一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共20题，共60分）

1．下列有关物理量相应的单位表达中，错误的是( ) A．摩尔质量g/mol

B．气体摩尔体积L/mol D．密度g/cm

3

C．溶解度g/100g

2.以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（ ）

3．容量瓶上需标有以下五项中的（ ） ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线 A．①③⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．②③④

4.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ） A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液 C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液

5. 下列说法正确的是（ ）

A.在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量为2mol

B.H2的气体摩尔体积为22.4L

C.在25℃ 101KPa下，1mol H2和1mol O2所占的体积都为22.4L D.1mol HCl和1mol CCl4在标准状况下的体积都约是22.4L

6. 下列实验操作中错误的是（ ）

A.分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口到出

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B.用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干 C.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

D.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

7. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl的数目之比（ ） A．5：2

8.有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况下），该气体的摩尔质量是（ ）

A. 28.4 B.28.4g/mol C.71 D.71g/mol

9.用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为NA

B．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NA C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4 L

D．物质的量浓度为0.5 mol·/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为NA

10.下列溶液中物质的量浓度为1mol/L的是（ ） A.将40 g NaOH固体溶解于1L水中 B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1L溶液 C.将1L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合 D.10 g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

11．能够用来鉴别BaCl2 、 NaCl 、 Na2CO3三种物质的试剂是 （ ）

A．AgNO3溶液 B．稀硫酸 C．稀盐酸 D．稀

12. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na2CO3溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤。 正确的操作顺序是（ ）

A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C.②③①④⑤ D．③⑤②①④

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-+

-

B． 3：1 C．15：2 D． 1：3

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13.与50 mL 0.1 mol Na2CO3 溶液中Na的物质的量浓度相同的溶液是（ ） A、50mL 0.2mol·L 的 NaCl 溶液 B、100mL 0.1mol·L 的 NaCl 溶液 C、25mL 0.2mol·L 的 Na2SO4 溶液 D、10mL 0.5mol·L 的 Na2CO3 溶液

14. 下列仪器中一般不用作反应容器的是（ ） A.试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．容量瓶

15.量取100mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4mL四氯化碳，用力振荡后静置，实验现象为 （ ） A．液体分层，上层为四氯化碳层，黄色 B．液体分层，上层为水层，紫色 C．液体分层，下层为四氯化碳层，紫色 D．液体分层，下层为水层，黄色

16.下列配制的溶液浓度偏高的是 （ ） A 向容量瓶转移溶液时，容量瓶中存在少量水 B 向容量瓶转移溶液过程中少量溶液溅出瓶外

C 称量11.7gNaCl配制0.2mol/LNaCl溶液时，砝码错放在左盘 D 定容时俯视刻度线

17.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ） A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2

-1-1-1-1-1

+

18.将40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，则该溶液的物质的量浓度为( ) A．0.1 mol/L mol/L

19. 2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A.分子数相等 B.原子数相等 C.体积相等 D.质量相等

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B．0.5 mol/L

C．4 mol/L

D．1

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20.下列物质中摩尔质量最大的是( )

A．16g CH4 B．9mL H2O C．11.2 L O2(标况) D．0.8 mol H2SO4

题号 答案 题号 答案 11 1 12 2 13 3 14 4 15 5 16 6 17 7 18 8 19 9 20 10 二、填空题（每空2分，共40分） 1.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取分液法 B．加热分解 C．结晶法 D．分液法 E．渗析法 F．蒸馏法 G．过滤法 (1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物。

(2)___________从钾和氯化钠的混合溶液中获得钾。 (3)___________分离水和煤油的混合物。 (4)___________分离水和酒精。 (5)___________分离溴水中的溴和水。

2.（1）臭氧（O3）的摩尔质量为 ；

（2）4.4 g CO2中约含有 mol分子、含有 个氧原子，在标准状况下所占的体积约为 L；

（3）在标准状况下，测得1.32 g某气体的体积为0.672 L。则此气体的摩尔质量为 g。

（4）2mol/L的NaCl溶液中含有58.5g溶质，则溶液体积为 L （5）标准状况下，0.2 NA个H2的体积为______L。

3. 0.1mol某气体的质量为1.8g，该气体的摩尔质量为 ；在标准状况下，该气体的体积是 L。

4. 标况下44.8 LHCl溶于水配成500mL溶液。计算： （1）HCl的物质的量____________________

（2）所得溶液中溶质的物质的量浓度____________________

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5.配制100mL 1.00mol/ LNaOH溶液 。

（1）配置溶液所用的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、 、 。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 步骤：计算、称量→溶解→ →将容量瓶盖紧，颠倒摇匀→装瓶。 A.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处 B.洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 C.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 D.将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中

（3）若在配制过程中出现下列情况，对所配制的NaOH溶液的浓度没有影响的是_________ （填各选项的序号）。

A．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容 B．定容摇匀时液面下降再加水至刻度线 C．配制溶液所用的容量瓶洗净后没有烘干

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（参）

三、选择题(每小题3分，共20题，共60分)

题号 答案 题号 答案 1 C 11 B

四、填空题（每空2分，共40分） 1. (1)G (2)C (3)D (4)F (5)A

2.（1）48g/mol （2）0.1 mol 0.2NA 2.24 （3）44g/mol （4）0.5 (5)4.48

3. 18g/mol 2.24

4. （1）2mol （2）4

5.（1）胶头滴管、100mL容量瓶 （2）DBAC （3）C

2 D 12 A 3 A 13 A 4 C 14 D 5 A 15 C 6 B 16 D 7 C 17 B 8 D 18 D 9 B 19 A 10 D 20 D 小初高试卷教案习题集