新课标高一化学必修1第三章单元测试题(A)

高一化学必修1第三章单元测试题

（金属及其化合物）

相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括 13 小题,1－9题为只有1个选项符合题意，每小题 5分,10－13题有1－2个答案，每小题5分，共 65 分。) 题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 ．在实验室中，通常将金属钠保存在

A．水中 B．四氯化碳中 2．下列物质中，不属于合金的是 ．．．

C．煤油中 D．汽油中

A． 硬铝 B．金箔 C。 钢铁 D．黄铜

3．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3 ④Al A．③④ B．②③④ C．全部 D．①③④ 4．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是 ．．．A．它们相差一个电子层 B灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色．

C．钠原子,钠离子均为同一元素 D．它们的化学性质相似 5．除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入适量盐酸 B．加热 C．加入NaOH溶液 D．配成溶液后通入CO2 6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有

A． Al3+

B．Cu2+

C．AlO2

D．Mg2+

7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：

A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．NaHCO3

D． Na2CO3

8. 只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2SO43、NH42SO4五种溶液, 这种试剂是 A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．AgNO3 D． NaOH

＋＋＋

9．将Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有

＋＋＋＋＋

A．Cu、Fe3 B．Fe2、Fe3 C．Cu、Fe2、Fe D．Cu、Cu2、Fe 10．将Na2O2投入FeCl3溶液中, 可观察到的现象是

A．生成白色沉淀 B．生成红褐色沉淀 C．有气泡产生 D．无变化有气泡产生 11．下列离子方程式书写正确的是 ．．

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH══ 2AlO2+H2↑

－

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH ══ Al(OH)3↓

－

C．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl D．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3Fe2Fe2 12．下列离子在溶液中能大量共存的是

－

－

A．Fe3、NH4、SCN、Cl

B． Na、H、NO3 、SO24C．Fe2、Fe3、Na、NO3 D．Fe2、NH4、Cl、OH

13．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反

应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

二．填空题：（本题包括2小题，共27分）

1．(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ，离子方程式为 （3分） (2)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用 方法，化学方程式为 .（3分)

(3)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ，离子方程式为 .（3分）

2．明矾化学式为 。其在水中的电离方程式是 3．已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出D的化学式 (2)写出由E转变成F的化学方程式 (3)写出由F转变成G的离子方程式 子反应方程式

B的化学式

。

。 。

；向G溶液加入A的有关离

五.计算题（8）

加热20.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为16.9g，求混合物中碳酸钠的质量分数。

第三章《金属及其化合物》测试题参考答案

一．选择题： 题号 1 答案 B 题号 9 答案 D 2 D 10 3 D 11 4 B 12 5 C 13 6 A 7 C 8 C BC D BC D 二．填空题：（本题包括3小题，共26分）

－＋－＋

14．（4分）(1)盐酸、CO32＋2H＝CO2↑＋H2O；盐酸、HCO3＋H＝CO2↑＋H2O； （3）加热：2NaHCO3

Na2CO3＋CO2↑＋H2O

＋

＋

－

15．复盐，KAl（SO4）2＝K＋Al3＋2SO42，净水剂

16．（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3

＋－＋＋＋

(3)Fe3＋SCN＝Fe(SCN)2 2Fe3＋Fe＝3Fe2

17．分别取样放入稀硝酸中,能溶解的是黄铜，无反应的是黄金

18．铜和铁相比，铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼成型 19．(1)图2 吸收A装置中产生的酸雾 变蓝 带火的木条 复燃 (2) D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀 (3)E中石灰水的白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止(4)小 30 因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质 (5)乙 20．42%

＋

21．溶液中含有Fe2：0.5mol/L ×0.2L＝0. 1mol

设反应消耗铁的物质的量为x，生成铜的物质的量为y

Fe ＋ Fe2(SO4)3＝3FeSO4 Fe ＋ CuSO4＝FeSO4 ＋ Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol 1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3x＋y＝＝0. 1mol

6g－56x＋8y＝5.2g

解得x＝0.02mol y＝0.04 mol

故得：生成铜质量为0.04 mol×64g/ mol＝2.56g

原溶液中Fe2(SO4)3物质的量浓度为

0.06mol＝0.3mol/L

0.2L