2017年高考化学实验综合题汇编

1．【福建省漳州市八校按如图装置制取无水

2017届高三2月联考】亚氯酸钠（NaClO2）是重要的漂白剂。某小组开展如下实验，NaClO2晶体，回答下列问题：

已知：NaClO2饱和溶液在低于分解成NaClO3和NaCl．

38℃时析出NaClO2?3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2

（1）装置C的作用是_________________；（2）已知装置

B中的产物有

ClO2气体，则B中反应的方程式为

_________________；装置D中反应生成

NaClO2的化学方程式为_________________________；（3）从装置D反应后的溶液中获得无水

NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②____________；

③用38℃～60℃热水________；④在_____________条件下干燥得到成品．（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是（5）测定样品中

NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：

KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：

ClO2+4I

－

－

_________和____________；

准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的+4H═2H2O+2I2+Cl，将所得混合液稀释成剂，用c mol?L═2I+S4O6

－

－1

+

－

100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示

V mL（已知：I2+2S2O3

2－

Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为

NaClO2的物质的量为__________．

2－

）．请计算所称取的样品中

【答案】（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中

2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2

（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O （3）趁热过滤（4）NaClO3（5）c?V?10mol

﹣3

洗涤NaCl ．

低于60℃

2．【江西省师大附中、临川一中2017届高三1月联考】氯酸钾是一种强氧化剂，在不同条件下

KClO3和KI的反应进行了探究。回答下列问题：

KClO3将

KI氧化为I2或KIO3。某实验小组在实验室中对实验一

制取氯酸钾

（1）A中反应的化学方程式为（2）制取实验结束后，取出

_______。实验开始时，首先进行的实验步骤是________。

_______．

B中试管冷却结晶，过滤，洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有

（3）A和B装置之间缺少除去氯气中氯化氢的装置，是否会对实验结果产生不利影响，其理由是_________（填“是”或“否”，若选择“是”请说明理由，若选择实验二

氯酸钾与碘化钾反应的研究

a实验的记录表如下（实验在室温

“否”则不需说明理由）

（4）该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列下进行）：

试管编号0.20mol?L

﹣1

1

KI/mL

1.0 0.10 0 9.0

2 1.0 0.10 3.0 6.0

3 1.0 0.10 6.0 3.0

4 1.0 0.10 9.0 0

KClO3（s）/g 6.0mol?L

﹣1

H2SO4/mL

蒸馏水/mL 实验现象

①系列a实验的实验目的是__．__．

②设计1号试管实验的作用是

③若2号试管实验现象是溶液变为黄色，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为

______ ．

【答案】（1）MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2+H2O 检查装置气密性

（2）烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管（不填胶头滴管不扣分）（3）是

氯气中混入的氯化氢会与

KOH反应，降低氯酸钾的产率

（4）①研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响②硫酸浓度为

--

0的对照实验

+

-

③ClO3+6I+6H= Cl+3I2+3H2O

【解析】本题考查常见物质的实验室制取方法和相关性质的检验及不同反应条件对产物的影响的有关知识点，从物质制备的原理、实验装置、净化、收集，和不同的反应条件入手，根据物质的性质、溶液的酸碱性及有关实验现象进行解答。（1）A中制取Cl2，反应为

MnO2+4HCl（浓）

MnCl2+Cl2+H2O ，有关气体的制取实验，必须先检查

装置的气密性，答案：首先检查装置的气密性。

（2）过滤，洗涤晶体，需要用到玻璃棒、烧杯、漏斗，洗涤的时还可以使用胶头滴管，答案为：玻璃棒、烧杯、漏斗、胶头滴管

（3）挥发出的HCl能与KOH反应，与Cl2反应的KOH减少，KClO3产量减少。答案：会产生影响，原因是氯化氢会与

KOH反应，降低氯酸钾的产率

。

KI

（4）①根据上表中可知：4次试验中，KClO3的质量不变，KI的物质的量不变，溶液的总体积不变，

的浓度不变，硫酸的的体积是改变的，混合后，硫酸的浓度是变化的，唯一的变量，因此实验的目的是：研究反应体系中硫酸浓度对反应产物的影响

。

②1号试管中未加硫酸，其他三支试管均加硫酸，目的是探究硫酸是否对产物有影响而做的一个对比实验，答案为：②

硫酸浓度为

0的对照实验。

ClO3+6I+6H= Cl+3I2+3H2O。

－

溶液变为黄色，加入淀粉溶液显蓝色，证明生成了I2单质，离子方程式为

2017届高三2月月考】实验室从含碘废液

--+-

3．【江西省宜春中学

(除H2O外，还含有CCl4、I2、I等）中回收

碘和CCl4，其实验过程如下：

（1）向含碘废液中加入稍过量的

Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为

－

______________；该操作将I2还原为I的主要目的是（2）操作X的名称为

___。

I的水溶液用盐酸调至

－

－

____________ 。

（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含

pH约为2，缓慢通入Cl2，在40℃左右反应（实验

装置如图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_____________；锥形瓶里盛放的溶液为_______________

（4）在教材碘水的萃取实验中，最后要从碘的CCl4溶液中回收利用CCl4，可以采用下列方法：先水浴加

热蒸馏碘的

CCl4溶液，收集得到浅红色的液体。再向该液体中加入少量块状的活性炭，静置。待溶液的浅

红色消失。操作

Y，即可得无色透明的

CCl4液体。

①收集得到浅红色的液体说明，收集得到的液体中含有___（化学式），②加入少量活性炭的目的是

_____ ，③操作Y的名称是

___。

【答案】（1）SO32-+I2+H2O=2I-+2H++SO42- 使碘元素全部以碘离子形式进入水层（2）分液

（3）使氯气在溶液中有较大的溶解度（或防止碘升华或防止碘进一步被氧化）

NaOH溶液

（4）①I2 ②利用活性炭的吸附性除去残存的

I2

③过滤

4．【2017届河南省豫南九校高三下学期质量考评（五）】下列实验步骤是兴趣小组对某混合样品含量的测定，

样品成分为FeO、FeS2、SiO2及其他杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定。（步骤中所加试剂均为足量）

①称量m g样品灼烧。装置如下：

_

请回答下列问题：

（1）连接好仪器后，如何检查整套装置的气密性

__________________。

（2）A瓶内所盛试剂是_____________溶液。灼烧完成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能对实验的影响是（写两点）

________________。

____________________。若此步骤不加入双氧水对测定硫元素含

（3）步骤②中加入双氧水的离子方程式为

量的影响是________________。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。（4）连续操作1为_________、洗涤、_________、称量；连续操作（5）从步骤③的

b g滤渣入手，可测定

2为洗涤、_________、称量。

_________。

SiO2的含量，下面各组试剂中不适合测定的是

b. Ba(OH)2溶液、盐酸

d. NaOH溶液、盐酸________。

a. NaOH溶液、稀硫酸c. 氨水、稀硫酸

（6）求样品中FeO的质量分数（列出算式即可）【答案】（1）向D中加水浸没导管，夹紧止水夹成一段稳定的水柱，则气密性良好（2）氢氧化钠（氢氧化钾或其他合理答案

2-2-（3）SO3+H2O2＝SO4+H2O

a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形

）D中溶液倒吸、SO2不能全部排出（或测得硫元素的含量偏低）

偏高

（4）过滤干燥（烘干）灼烧

（5）bc （6）

FeO、FeS2、SiO2、及其它杂质，杂质不与酸碱反应，受热稳定，

mg样品灼烧FeS2燃

【解析】样品成分为

烧生成Fe2O3和SO2。①A瓶是氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳等酸性气体，C装置是样品灼烧得到氧化铁固体和二氧化硅，装置

B装置是浓硫酸干燥气体，

D瓶

D是吸收生成的二氧化硫气体生成亚硫酸钠；②

中加入过氧化氢氧化亚硫酸钠为硫酸钠，加入氯化钡溶液形成硫酸钡沉淀，过滤、洗涤、干燥得到固体为BaSO4ag；③C中固体为FeO、Fe2O3和SiO2和其他杂质，加入稀硫酸溶解生成硫酸亚铁、硫酸铁溶液，过滤得到滤渣为

SiO2和其他杂质bg，滤液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氢氧化钾溶液沉淀铁

Fe2O3质量为cg；

a，微热C，依据导气管气泡冒出，停止加

D中加水浸没导管，夹紧止水夹

a，微热C，导管D中加水浸没导则气密性良好；

离子为Fe（OH）3，过滤得到滤渣洗涤干燥后灼烧得到红褐色固体（1）检查整套装置的气密性，先连接好仪器后，关闭紧止水夹热导气管中有水柱上升证明气密性完好，具体步骤为：向口有气泡，停止微热后，若

D导管中形成一段稳定的水柱，则气密性良好；故答案为：向

管，夹紧止水夹a，微热C，导管口有气泡，停止微热后，若D导管中形成一段稳定的水柱，（2）上述分析可知

A中是氢氧化钠溶液，用来吸收通入空气中二氧化碳，避免影响后续实验测定，灼烧完

成后熄灭酒精灯，若立即停止通空气，可能会引起倒吸，生成的二氧化硫不能全部进入装置故答案为：氢氧化钠；

D中溶液倒吸、SO2不能全部排出或测得硫元素的含量偏低；

D中吸收等；

（3）过氧化氢是氧化亚硫酸根离子为硫酸根离子全部沉淀，步骤②中加入双氧水的离子方程式为：

2-2-SO3+H2O2=SO4+H2O，如不加入过氧化氢氧化，

生成的沉淀含有

2-

BaSO3，称量过程中易被空气中氧气氧化，

计算得到硫元素质量偏高；故答案为：

SO3+H2O2=SO4+H2O，偏高；

1是过滤、洗涤、干燥、称量；连续操作

2是洗涤、干燥、

2-

（4）依据上述分析可知，实验过程中连续操作灼烧、称量；故答案为：过滤，干燥，灼烧；

（5）③C中固体为FeO、Fe2O3和SiO2和其他杂质，加入稀硫酸溶解生成硫酸亚铁、硫酸铁溶液，过滤得到滤渣为SiO2和其他杂质bg，杂质不与酸碱反应，受热稳定，从步骤③的

bg滤渣入手，可测定

SiO2的含

量是利用加入的试剂溶解二氧化硅后过滤得到不溶性杂质，滤液中加入酸沉淀硅酸根离子形成硅酸沉淀，洗涤干燥称量，元素守恒计算得到二氧化硅质量，得到二氧化硅的含量。稀硫酸和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，可以测定二氧化硅含量，故应生成硅酸钡是沉淀，不能和杂质分离、不能用来测定含量，故能分离不溶性杂质，故

a．NaOH溶液、以溶解二氧化硅，

a符合；b．Ba（OH）2溶液和二氧化硅反b不符合；c．氨水不能溶解二氧化硅，不

c不符合；d．NaOH溶液、以溶解二氧化硅，稀盐酸和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，

d符合；故答案为：

bc；

cg，实验②是

FeS2中硫元素最后生

可以测定二氧化硅含量，故

（6）依据铁元素守恒分析计算，实验③中得到的固体是氧化铁质量为成硫酸钡沉淀为

ag，据此可以依据硫元素守恒计算原样品中

FeS2的物质的量，原样品中FeO物质的量应是

=

=

mol，含有铁元素物质的量

铁元素总物质的量减去

FeS2中铁元素物质的量，氧化铁物质的量

=mol×2，依据硫元素守恒，

Fe～FeS2～2H2SO4～2BaSO4，则FeS2中铁元素物质的量

=×mol，氧化亚

铁FeO中铁元素物质的量=mol×2-×mol，得到氧化亚铁的质量分数为：×100%；故答案

为：×100%。

5．【2017届四川省绵阳市高三二诊】于烟火和颜料制造。【沉淀制备】

碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用

CuSO4溶液与Na2CO3溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。

称取12.5 g胆矾溶于87.4 mL蒸馏水中，滴4滴稀硫酸，充分搅拌后得到溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。

CuSO4溶液。向其中加入适量Na2CO3

（1）滴加稀硫酸的作用是（2）用无水乙醇洗涤的目的是【实验探究】

。所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为

。

。

同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验：

（3）D装置加热前，需要首先打开活塞产生N2的作用是

K，用A装置制取适量

。。

N2，然后关闭

K，点燃D处酒精灯。A中

，C中盛装的试剂应是

（4）装置A中发生反应的离子方程式为（5）若蓝绿色固体的组成为（6）同学们查阅文献知：

xCuCO3·yCu(OH)2，实验能观察到的现象是

-9

-9

。

Ba(OH)2代替

Ksp[CaCO3]＝2.8×10，Ksp[BaCO3]＝5.1×10，经讨论认为需要用

。

Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是a．Ba(OH)2的碱性比Ca(OH)2强

b．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收c．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于

CO2

BaCO3

d．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小待D中反应完全后，打开活塞取蓝绿色固体质量为

K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是

。若定量分析所

E的质量增加2.7 g，F中产

27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置

。

8.0%

生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为【答案】（1）抑制Cu水解，防止溶液变浑浊（2）利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水（3）排除装置中的空气，避免干扰（4）NO2＋NH4

－

＋

2+

浓硫酸

△

＋2H2O N2↑

E中白色固体变蓝，

F中溶液变浑浊

（5）硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，（6）b d

让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差

2CuCO3?3Cu(OH)2或3Cu(OH)2?2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2【解析】（1）铜离子水解，因此滴加稀硫酸的作用是抑制

Cu水解，防止溶液变浑浊。所得硫酸铜溶液的

2+

16012.5

250100%溶质质量分数为

12.587.4

8.0%。

（3）

（2）乙醇和水互溶，易挥发，所以用无水乙醇洗涤的目的是利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水。装置内有残留的空气，会干扰后续实验，所以

所以A中产生N2的作用是排除装置中的空气，

避免干扰；生成的氮气中含有水蒸气，

C中盛装的试剂应是浓硫酸，除去氮气中的水蒸气。

NO2＋NH4

－

＋

（4）装置A中发生反应的离子方程式为（5）若蓝绿色固体的组成为

△

N2↑＋2H2O。

CO2和水蒸气，则实验能观察

xCuCO3·yCu(OH)2，因此受热分解生成氧化铜、

E中白色固体变蓝，

到的现象是硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，F中溶液变浑浊。

（6）由于Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2，吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小，所以需要用

Ba(OH)2代替Ca(OH)2来定量测定蓝绿色固体的化学式。待

D中反应完全后，打

开活塞K，再次滴加NaNO2溶液产生N2，其目的是让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差。若定量分析所取蓝绿色固体质量为即水蒸气是2.7g，物质的量是

27.1 g，装置F中使用Ba(OH)2溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，0.15mol。F中产生沉淀19.7 g，即碳酸钡是

2CuCO3?3Cu(OH)2。

某学习小组为研究碳素钢的性质，

用铁钉(碳素钢)进行了以下探究19.7g，物质的量是

0.1mol，因此

x：y＝2：3，则该蓝绿色固体的化学式为6．【2017届湖北省荆门市高三元月调考】活动：

［探究一］（1）将已去除表面氧化物的铁钉取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是（2）称取碳素钢①甲同学认为

(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，______________________。

X并收集到混合气体

片刻后

6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液

3＋

Y。

X中除Fe之外还可能含有Fe。若要确认其中的

2＋

Fe，应选用_______(选填序号)。

2＋

A．KSCN溶液和氯水C．浓氨水

B．铁粉和KSCN溶液D．酸性KMnO4溶液

SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反应，然后

Y中SO2的体积分数为________。

Q1 和Q2两种气体，其

)。

②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体［探究二］根据上述实验中

4.66 g。由此推知气体

SO2体积分数的分析，丙同学认为气体

－1

Y中还可能含有

中Q1气体，在标准状况下，密度为0.03 g·L。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应

（3）装置B中试剂的作用是______________________。（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的

(用化学方程式表示

)。

（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶A．A之前

B．A—B间

C．B—C间

D．C—D间

M于________(填序号)。

（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是

______________。

【答案】（1）铁被钝化（2）①D ②0.80(80%)（3）检验SO2是否除尽（4）C＋2H2SO4(浓)（5）C 【解析】

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O

E中的固体由白变蓝

（6）D中的固体由黑变红、

（1）铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行；

a、d都不能检验亚铁离子，只有

D；

b能检验溶液中含有

+2

（2）①+2价亚铁离子能使酸化的高锰酸钾褪色，价铁离子，选

c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别，只能选

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，

②SO2具有还原性，通入足量溴水中，发生n(混合气体)=0.560L÷22.4L/mol=0.025mol，SO2→BaSO41mol n

233g 4.66g

n=0.02mol

则：SO2的体积分数：0.02mol÷0.025mol×100%=80%；（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，

所以用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，

故答案为：检验SO2是否除尽；

（4）碳素钢中含有碳，加热条件下，碳能和浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为C+2H2SO4

△

CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（5）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，但二氧化硫还能使品红溶液褪色，所以要检验二氧化碳必须排除二氧化硫的干扰，

B装置是检验二氧化硫是否除尽，所以澄清石灰水应放置在

C；

0.03g?L-1，其相对分子质量为

2，所以是氢气，氢气具有还原性，

B和C之间，即

在通入碱石灰之前检验，故答案为（6）Q1气体，在标准状况下，密度为

能还原黑色的氧化铜生成红色的铜单质，同时生成水，水能使无水硫酸铜变蓝色，这是检验水的特征反应，所以如果D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝，则证明含有氢气。