化学选修四2.2影响化学反应速率的因素习题

课 后 优 化 训 练

||||| 基础强化|||||

1．在相同条件下，等质量(金属颗粒大小相等)的下列金属与足量1 mol·L－1盐酸反应时，速率最快的是( )

A．镁 C．锌 答案 A

解析 外因相同时，决定化学反应速率的内因主要是反应物的性质，镁最活泼，化学反应速率最快。

2．100 mL 6 mol/L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )

A．硫酸钠固体 C．硫酸钾溶液 答案 BC

解析 减小反应物的浓度，反应速率减小，增加Na2SO4固体的量，其H＋浓度不变反应速率不变；加入水和加入硫酸钾溶液都能使H2SO4溶液浓度降低，反应速率减慢；加入NaOH溶液消耗H2SO4，使产生的H2的总量减小。

3．下列不同条件下的化学反应：A＋B===C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是( )

①常温下20 mL含A和B各0.001 mol ②常温下100 mL含A和B各0.01 mol ③常温下0.05 mol/L A、B溶液各10 mL，再加入

1

B．铝 D．铁

B．水

D．NaOH溶液

新课标版·化学·选修4 高中同步学习方略 蒸馏水20 mL ④常温下100 mL含A 0.01 mol和20 mL含B 0.01 mol的溶液混合

A．①②③④ C．②④①③ 答案 C

解析 根据题意可知，其他条件相同时，只有A、B的浓度不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快。将题目给出的A、B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。

①中A、B物质的量浓度均为0.05 mol·L－1； ②中A、B物质的量浓度均为0.1 mol·L－1； ③中A、B物质的量浓度均为0.0125 mol·L－1；

④中A物质的量浓度为0.08 mol·L－1，B物质的量浓度为0.08 mol·L－1。即浓度的大小顺序为②>④>①>③，其速率顺序与之相同，C选项符合题意。

4．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应光照

2HClO=====2HCl＋O2。若c(HClO)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－

1

B．④③②① D．②①④③

时，需要15 s，那么c(HClO)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1时，

所需反应的时间为( )

A．5 s C．10 s 答案 B

B．大于10 s D．小于10 s

2

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0.02 mol·L－1

解析 若反应速率不变，则所用时间为×15 s＝10 1－0.03 mol·Ls，随着反应不断进行，c(HClO)逐渐减小，反应速率逐渐减小，实际上所用时间大于10 s。

5．下列关于催化剂的说法正确的是( ) A．任何化学反应，都需要催化剂

B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变 C．催化剂能使不起反应的物质发生反应 D．不使用MnO2作催化剂，H2O2就不能分解 答案 B

解析 不是任何化学反应都需要催化剂，如Zn与H2SO4的反应，不需要使用催化剂，A项错；催化剂只能改变化学反应速率，不能使不起反应的物质发生反应，C项错；H2O2能在一定条件下分解，加入MnO2能使其分解速率加快，D项错。

高温

6．对于反应3Fe(s)＋4H2O(g)

Fe3O4(s)＋4H2(g)在一容

积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对反应速率的影响是什么？填在横线上。

(1)增加反应物Fe的用量________。

(2)将容器的体积压缩到原体积的一半________。 (3)保持体积不变，充入He使体系压强增大________。 (4)保持压强不变，充入He使容器的体积增大______。 (5)将铁粉粉碎成更小的颗粒________。

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答案 不变 增大 不变 减小 增大

解析 固体反应物的浓度一般视为常数，增加或减少其用量不影响反应速率；本反应中有气体物质参加和生成，压缩容器的体积使气体物质的浓度增大，反应速率增大；保持体积不变充入He，没有改变原气体物质的浓度，不影响反应速率；保持压强不变充入He，容器体积增大，原气体物质的浓度减小，反应速率减慢；将铁粉粉碎成更小的颗粒，与H2O(g)的接触面积增大，反应速率加快。

7．氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：KClO3＋3KHSO3===KCl＋3KHSO4，该反应的速率v和时间t的关系如图所示，又知这个反应的速率随溶液中氢离子浓度的增大而加快。

(1)在t1～t2时段反应速率________(填“加快”或“减慢”或“

变

化

不

明

显

”)

，

主

要

原

因

是

__________________________________________

__________________________________________；

(2)在t2～t3时段反应速率________(同上)，主要原因是__________________________________________。

－－＋2－答案 (1)加快 因为ClO－3＋3HSO3===Cl＋3SO4＋3H，由

于反应生成了H＋，使c(H＋)增大，反应速率加快。

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－

(2)减慢 因为随着反应进行，c(ClO－3)和c(HSO3)逐渐减小，反

应速率降低。

解析 (1)根据反应方程式KClO3＋3KHSO3===KCl＋3KHSO4，由于反应中H＋的浓度增大，可确定反应速率增大的原因。

(2)随着时间的延长，反应物浓度减小，反应速率减慢，反应速率符合“浓快稀慢”的规律。

||||| 能力提升|||||

1．下列表格中的各种情况，可以用下面对应选项中的图象表示的是( )

5

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答案 AC

解析 Na、K与水反应，K更活泼反应更快，Na、K与水反应是放热反应，随反应进行温度升高，反应速率加快，A项正确；其他条件相同，H2C2O4浓度大反应速率快，乙中反应速率更快，B项不正确；相同浓度下，反应物温度越高速率越快，随反应进行，反应物的浓度减小反应速率减小，C项正确；H2O2分解，使用催化剂的反应速率更快，乙速率比甲快，D项不正确。

2．将相同质量的铜分别与过量浓、稀反应，下列叙述正确的是( )

A．反应速率：两者相同

B．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 C．消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少 D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 答案 C

解析 根据反应：Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。因浓HNO3的浓度大，氧化能力也强，反应速率大于稀HNO3的反应速率，A项8

错；溶解1 mol Cu消耗4 mol浓HNO3、 mol稀HNO3，C项正确；

3

6

新课标版·化学·选修4 高中同步学习方略 反应生成的NO2是红棕色，NO为无色，B项错；因铜的质量相同，其电子转移总数也应相等，D项错。

3．反应E＋F===G在温度T1下进行，反应M＋N===K在温度T2下进行，已知T1>T2，但E和F的浓度均大于M和N的浓度，则两者的反应速率( )

A．前者大 C．一样大 答案 D

解析 判断一个反应快慢首先从内因着手考虑，尽管前者反应浓度大、温度高，但不一定比后者反应速率快，内因是反应速率的决定因素。

4．某资料显示，能使双氧水分解的催化剂有很多种，生物催化剂(如猪肝)、离子型催化剂(如FeCl3)和固体催化剂(如MnO2)等都是较好的催化剂。某实验小组通过测定双氧水分解产生的O2的压强，探究分解过氧化氢的最佳催化剂以及催化剂的最佳催化条件。

探究一 实验步骤：

(1)向锥形瓶中加入50 mL 1.5%的双氧水；

(2)分别向锥形瓶中加入0.3 g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞；

(3)采集和记录数据； (4)整理数据得下表。

不同催化剂“压强对时间的斜率”的比较

B．后者大 D．无法判断

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新课标版·化学·选修4 高中同步学习方略 催化剂 压强对时间的斜率 猪肝 马铃薯 氯化铜 氯化铁 氧化铜 二氧化锰

0.19187 0.00242 0.00793 0.0305 0.017 1.8336 ①该“探究一”实验的名称是__________________。 ②该实验所得出的结论是______________________。 探究二 二氧化锰的最佳催化条件

不同浓度的双氧水在不同用量的二氧化锰作用下收集相同状况下同体积O2所需时间如下表。

分析表中数据可以得出：

③同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而________，因而反应时间________。

④如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，你认为当选用3.0%的双氧水，加入________g的二氧化锰能使实验效果最佳。判断的理由是______________________________。

答案 ①探究使双氧水分解的最佳催化剂 ②不同催化剂对双氧水分解的催化作用不同，其中催化效果最好的是二氧化锰，其次是猪肝 ③加快 缩短 ④0.3 使用0.3 g二氧化锰比用0.1 g时速率增加的显著，且与0.5 g二氧化锰对双氧水分解的速率影响相差不大，

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