1．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅是一种不溶于水，不与酸反应，耐高温的固体）。某学生想测定该样品的纯度，他取用2克这种石灰石样品，把20克稀盐酸分4次加入，充分反应后剩余固体的质量见下表。问： 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第1次加入5克 1.315克 第2次加入5克 0.63克 第3次加入5克 0.3克 第4次加入5克 0.3克 （1）2克石灰石样品中，有杂质多少克？（2）石灰石样品的纯度是多少？ （3）100千克这种纯度的石灰石充分燃烧后，可得到固体多少千克？ 2．在CO和CO2的混合气体中，含氧元素64％，将该混合气体5g通过足量灼热的氧化铜，完全反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀质量是（ ）A．5g B．10g C．15g D．20g 3.已知碳酸易分解，草酸与碳酸有相似的化学性质，在受热的条件下草酸也会分解，仅生成三种氧化物。我校研究性学习小组对此展开探究：[提出问题] 生成的三种氧化物是什么？
[查阅资料] 无水硫酸铜是一种白色粉末物质，遇水变成淡蓝色硫酸铜晶体。化学方程式为： CuSO4（白色粉末）+5H2O= CuSO4·5H2O（蓝色晶体） [提出猜想] 生成的氧化物中有H2O、CO2和CO。
[实验探究] 张亮将生成的气体，依次通过如图所示装置，验证猜想。
⑴观察到A中白色粉末变为蓝色 ，证明生成物中有水。⑵B中澄清石灰水变浑浊，证明生成了二氧化碳。⑶D中红色粉末是Fe2O3（填化学实验现象）红色粉末变为黑色，E中石灰水变浑浊。
[交流讨论]陈军认为：张亮不需要E装置也能够推断出生成物中有一氧化碳。你是否支持陈军的观点：（填“支持”或“不支持”），请说出你的理由：支持 因为在这三种气体中，只有一氧化碳有还原性，才能将氧化铁还原为铁。陈军还认为：从环保的角度来看，此装置有一个缺陷，请你指出该缺陷：没有进行尾气处理，处理的方法是点燃尾气或收集尾气或尾气再利用
4．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量(g) 54 17 20 0 反应后的质量(g) 10 0 2 X 下列说法正确的是（ ）A．甲物质全部反应完B．该反应为分解反应 C．参加反应的丙物质的质量为20g D．x为79
5. A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是
A．第一次反应停止后，B剩余9 g B．第二次反应后，D的质量为50 g C．反应中A和B的质量比是3∶2 D．反应中A和C的质量比是5∶2 6.下列变化过程中吸收热量的是（ ）A．Zn与盐酸反应
B．NaOH固体溶于水 C．CO2与C反应 D．NH4NO3固体溶于水 7．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ）
A．分子是保持物质性质的最小粒子B．原子是最小的粒子，不可再分 C．原子得到或失去电子后形成离子
D．CO2和CO性质的差异主要是由于分子间的间隔不同
点燃 8、乙醇发生不完全燃烧，可表示为：C2H5OH + O2 ——————→ CO + CO2 （O不充足）
+ H2O，假设得到燃烧产物CO、CO2、H2O的总质量为13.8，其中H2O为5.4g，则产物中CO的质量为（ ）A．0.7g B．6.53g C．8.4g D．不确定 9．室温下，等质量的镁片和铝片分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质
量(m)与时间(t)的关系图正确的是 MgMgMgAlmmm mAlMgAlAl
tt C tD tB A
10．在天平的两个托盘上各放一只烧杯，烧杯中都盛有足量的盐酸，此时天平保持平衡。如果一边投入少许锌粒，另一边投入相同质量的铁粉，两者都完全溶解后，天平指针将（ ） A．偏向放锌粒的烧杯一边 B. 不发生偏转 C．偏向放铁粉的烧杯一边 D. 无法判断 11．(4分)A～F是常见的物质，它们之间有如下图所示的转化关系(反应条件已略去)。已知C是红色固体，A、E是黑色固体。
请回答：
(1)写出下列物质的化学式：
B是___________；F是___________。
2
(2)A与E反应的化学方程式(要注明反应条件)是：______________________。 12.（4分） A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。请写出下列物质的化学式：
B D A A C
A ； B ；C ；D 。
13、A、B、C、D、E是初中化学中常见的5种无色气体，其中2种是单质，
3种是化合物。它们之间的转化关系如下图所示。
请写出你的推断结果：
⑴ A ，B ，D ，E
⑵ 写出CuO和C反应生成B的化学方程式 ① ，其中还原剂是 ② （填化学式）
14、X是最简单的有机化合物，可以发生如 图所示的变化：
A （1）根据题意推断X的化点燃① 学式为 ；
X （2）写出图中①、②反应的化学方程式B ① ； ② 。
+氢氧化钙溶液② C↓ 高温 15某班同学用右图装置测定
空气里氧气的含量。先用弹簧夹夹住乳胶管。点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。待红磷熄灭并冷却 后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的
广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是（ ）。
①甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完
②甲同学可能未塞紧瓶塞，红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
③乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出 ④乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出
A．只有①③ B．只有②④ C．只有①②③ D．只有①②③④ 16、某气体的成分可能含有H2、CO、N2、CH4中的一种或两种。该气体在足量的氧气中充分燃烧后，将全部生成物依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，发现浓硫酸和氢氧化钠溶液的质量都有增加，则该气体的成分不可能是（ ）A．CH4 B．CO和N2 C．H2和CO D．CO和CH4
17．同学们为探究不同金属的活动性强弱，设计了如下的实验方案，下列方案中实验设计、现象、结论均正确的一组是 D 选项 实验设计 现 象 结论（金属的活动性） A 将铝丝放入硫酸铜溶液中 无现象 Cu ＞ Al B 将铝丝放入硫酸镁溶液中 铝丝表面有固体析出 Al ＞ Mg C D 分别将锌粉与铁丝放入相锌粉产生气泡的速率同浓度的稀盐酸中 比铁丝快 分别将铁丝与铜丝放入相铁丝表面产生气泡， 同浓度的稀盐酸中 铜丝无现象 Zn ＞ Fe Fe ＞ Cu 18．(6分)钢铁产业是我
国的支柱产业之一，选择优质炼铁原料十分重要。甲、乙两组同学对某钢铁厂所购进的赤铁矿粉中主要成分Fe2O3的含量进行测定。(假设每步反应均能完全进行，
赤铁矿粉中杂质性质稳定，既不溶于水也不参与反应)（1）甲组同学称取一定质量的赤铁矿粉，采用如图6的装置进行实验。① 装置A中发生反应的化学方程式是 ▲ 。② 为充分吸收反应生成的CO2 ，装置B中应盛放的试剂是 ▲ 浓溶液。③ 可以通过下面不同的方法计算赤铁矿粉中Fe2O3的含量：
【方法一】称量反应前后A装置的总质量，计算出Fe2O3的含量；
【方法二】称量 ▲ 得出反应生成的CO2质量，计算出Fe2O3的含量。（2）乙组同学称取等质量的赤铁矿粉放人烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸充分反应， ▲ (填一个操作名称)后立即称量。根据称量的数据计算出Fe2O3的含量。
（3）甲、乙两组同学通过相互比较后对各自的实验方案进行评价。
方案 优点 甲组 ① ▲ 乙组 ② ▲
答案：（1）①Fe2O33CO2Fe3CO2
② NaOH 或KOH 、Ba（OH）2等 （合理得分）
③【方法二】反应前后B和C装置的总质量 （2）过滤
（3）①测量结果比较准确 或实验误差小 ② 操作简单 或节约能源或减少污染等 （合理得分）
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