九年级化学上册：第三单元课题2原子的结构习题1

1．化学变化中的最小粒子是[ ] A．分子 B．原子 C．质子 D．电子

2．在原子里，质子数等于[ ] A．中子数 B．电子数 C．原子数

D．中子数和电子数之和 3．碳的相对原子质量为[ ] A．12g C．12

D．1.66×10kg

4．原子的质量主要集中在[ ] A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核

5．下列关于原子核的叙述：①通常是由中子和电子构成；②通常是由质子和中子构成；③带正电荷；④不显电性；⑤不能再分；⑥跟原子比较体积很小，但却集中了原子的主要质量。其中正确的是[ ] A．②④⑥ B．②③⑥ C．①③⑤ D．①④⑤

6．下列叙述正确的是[ ]

A．相对原子质量就是实际原子质量的简称

B．相对原子质量就是其他原子质量与一种碳原子质量相比较所得的比 C．原子质量约等于原子核内质子质量和中子质量之和

7．原子是由居于原子中心的带________电的________和核外带________电的________构成的，由于它们所带的电荷________，电性________，所以整个原子不显电性。

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8．由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕、铈、铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量新值为152，则该元素的原子中质子数＝________，中子数＝________，核外电子数＝________。

9．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上： （1）能保持物质化学性质的粒子是________。 （2）化学变化中的最小粒子是________。 （3）带正电荷的粒子是________。 （4）不显电性的粒子是________。 （5）质量最小的粒子是________。

（6）在同一原子中数目相等的粒子是________。 （7）决定原子质量大小的粒子主要是________。

10．已知碳－12原子的质量为1.993×10-26kg，一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，求氧的相对原子质量。 11．据电视台2001年6月3日在云南抚仙湖底古城考古现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸中的碳－14含量来推断古城年代。碳－14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，下列关于碳－14原子的说法中，错误的是[ ] A．中子数为6 B．质子数为6 C．电子数为6

D．质子数和中子数之和为14

12．据报道，俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元素的原子，经测定该原子的相对原子质量为2，则中子数与电子数之差为[ ] A．175 B．114 C．61 D．2

13．1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈德·泽维尔（Ahmed Hzewail）开创了化学研究新领域，他使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是[ ] A．原子中原子核的内部结构 B．化学反应中原子的运动 C．化学变化中生成物分子的形成 D．化学反应中反应物分子的分解

14．卢瑟福在测定原子构成时做了如下实验：取一极薄的金箔，用一高速运动的氦核射击。发现大多数氦核通过了金箔，极少数氦核发生偏转或被弹回，根据上述现象得出以下结论，其中正确的是[ ]

A．金原子是实心球体，紧密结合排列 B．相对金原子而言金原子核体积小质量大 C．金原子核带正电

D．金原子质量与氦核质量相当

配套练习

九年级化学试卷

一、识别与选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．物质发生化学变化的本质特征是（ ） A．有发光发热的现象 B．反应后有新物质生成 C．有无色气体放出

D．物质的颜色发生变化

2．硫在空气中燃烧的主要现象是（ ） A．剧烈燃烧，发出白光 B．发出黄光，生成大量的白烟

C．有微弱的淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体 D．剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

3．一种物质在氧气中燃烧，生成物中只有水和二氧化碳，则此物质是（ ） A．一定含碳氧两种元素

B．一定含碳氢两种元素

C．一定含碳氢氧三种元素 D．不能确定

4．若A，B．C为三种金属，根据化学方程式（ ） A．A+B（NO3）2→A（NO3）2+B B．C+B（NO3）→B+C（NO3）2 C．A+H2SO4（稀）→ASO4+H2↑ D．C+H2SO4（稀）→不反应．

A．B＞C＞A B．A＞C＞B C．C＞A＞B D．A＞B＞C 5．下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．干冰 B．石灰石

C．空气 D．水煤气

6．在①FeO②Fe2O3③FeS④Fe3O4中含铁的质量分数从小到大的排列顺序正确是（ ） A．①＞②＞③＞④

B．④＞②＞①＞③

C．②＞③＞④＞①

D．③＞②＞④＞①

7．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，一定不会改变的是（ ） ①化学性质②元素种类③原子量④微粒的电性⑤电子层数⑥原子核⑦最外电子数． A．①②③

B．④⑥⑦

C．①④⑤

D．②③⑥

8．将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（ ） A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．硫酸锌

D．氯化铜

9．区别氢气和一氧化碳应采取的最方便的方法是（ ） A．分别通入澄清的石灰水 B．分别通入紫色石蕊试液

C．分别点燃，检验产物 D．测定两种气体的密度

10．有水生成的反应所属的反应类型可能是（ ） ①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应． A．①②③④ B．①④ C．②③④

二、填空与简答题题（每空1分，共13分）

11．铁是化学性质比较活泼的 元素，在自然界主要以 形式存在．

12．经常盛放石灰水的试剂瓶内壁上往往粘有一层白色固体，它的成分是 ，写出要洗去这种固体最好选用的试剂为 ，此化学反应方程式 ．

13．CO、CO2、在H2、硫粉、白磷、木炭、甲烷七种物质中，能在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰的物质是 ，能在空气中燃烧，生成大量白烟的是 ，能在氧气中燃烧，有蓝色火焰的是 ；能在空气中充分燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是 ．

14．有氯、氧、氢、锰、钾五种元素，试写出你所知道的由其中二种元素组成的不同化合物化学式（三种） ，由其中三种元素组成的不同种化合物的化学式（三种） ．

15．空气中含量最高的气体是 ；地壳中含量最多的金属元素是 ．

三、实验与探究题（共13分）

16．如图是实验室制取氧、氢气和二氧化碳的发生装置和收集装置，按下列要求回答： （1）指出如图中四种标有数字的仪器名称： ① ② ③ ④

（2）用（A）、（B）、（C）、（D）、（E）符号表示实验室制取并收集下列气体所选用的装置． ①氧气：用 装置，反应的化学方程式为： 、 ‘

②氢气：用 装置，反应的化学方程式为 盛满氢气的集气瓶应 放在桌上． ③二氧化碳：用 装置，反应的化学方程式为 ；检验CO2是否收集满的方法是 ．

④加热氯化铵（NH4Cl）与熟石灰的固体混合物可制氨气，氨气是一种无色有刺激性气味、密度比空气小，易溶于水的气体，制取并收集氨气可用 装置．

D．②③

17．下列实验操作规程中均有一处明显的错误，请在横线上写出其中的错误：①滴加液体②氧气验满③液体加热④量取液体

① ② ③ ④ ．

四、计算题（共4分）

18．有13.5g干燥纯净的KClO3的MnO2的混合物，其中MnO2的质量分数为20%，把混合物放在试管中加热，当测得MnO2的质量分数占剩余固体的27%时，求已分解的KClO3质量？

期末化学试卷参与试题解析

一、识别与选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分） 1．物质发生化学变化的本质特征是（ ） A．有发光发热的现象 B．反应后有新物质生成 C．有无色气体放出

D．物质的颜色发生变化

【考点】化学变化的基本特征．

【分析】根据已有的知识进行分析解答，化学变化的基本特征是有新物质生成，据此解答． 【解答】解：化学变化的基本特征是有新物质生成，观察选项．故选：B．

2．硫在空气中燃烧的主要现象是（ ） A．剧烈燃烧，发出白光 B．发出黄光，生成大量的白烟

C．有微弱的淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体 D．剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象． 【分析】根据硫在空气中燃烧的现象，进行分析判断．

【解答】解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误．

B、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，而不是生成大量的白烟，故选项说法错误． C、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，故选项说法正确． D、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项说法错误． 故选：C．

3．一种物质在氧气中燃烧，生成物中只有水和二氧化碳，则此物质是（ ） A．一定含碳氧两种元素

B．一定含碳氢两种元素

C．一定含碳氢氧三种元素 D．不能确定 【考点】质量守恒定律及其应用．

【分析】根据质量守恒定律中元素种类不变的特点，由生成物的元素组成可判断出该物质的组成．

【解答】解：因该物质在空气中燃烧生成水和二氧化碳，反应物氧气中只含氧元素，根据质量守恒定律可知：反应前后元素种类不变，生成物二氧化碳中含有碳元素，可判断出该物质一定含碳元素；生成物水中含有氢元素，可判断出该物质一定含氢元素；生成物中含有的氧元素可能来自氧气，也可能来自该物质． 故选：B．

4．若A，B．C为三种金属，根据化学方程式（ ） A．A+B（NO3）2→A（NO3）2+B B．C+B（NO3）→B+C（NO3）2 C．A+H2SO4（稀）→ASO4+H2↑ D．C+H2SO4（稀）→不反应．

A．B＞C＞A B．A＞C＞B C．C＞A＞B D．A＞B＞C 【考点】金属活动性顺序及其应用．

【分析】活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，根据置换反应的定义确定反应类型，据此进行分析解答．

【解答】解：由金属活动性顺序的具体应用可知：活动性在氢前的金属可以与稀酸反应生成氢气，金属活动性强的金属可以把金属活动性比它弱的金属从其盐溶液中置换出来，由A+B（NO3）2→A（NO3）2+B可知：A活动性比B强；由C+B（NO3）→B+C（NO3）2可知：C活动性比B强；由A+H2SO4（稀）→ASO4+H2↑可知，A位于 氢的前边；由C+H2SO4（稀）→不反应可知，C位于氢的后面，所以金属的活动顺序是：A＞C＞B．所以B正确．故选：B．

5．下列物质中，属于纯净物的是（ ） A．干冰 B．石灰石

C．空气 D．水煤气

【考点】纯净物和混合物的判别．

【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．据此分析物质的类别． 【解答】解：A、干冰是由一种物质组成的，属于纯净物，故选项正确； B、石灰石的主要成份是碳酸钙，还含有一些杂质，属于混合物，故选项错误； C、空气中主要含有氮气、氧气等，属于混合物，故选项错误； D、水煤气是氢气和一氧化碳的混合物，属于混合物，故选项错误． 故选A．

6．在①FeO②Fe2O3③FeS④Fe3O4中含铁的质量分数从小到大的排列顺序正确是（ ） A．①＞②＞③＞④

B．④＞②＞①＞③

C．②＞③＞④＞①

D．③＞②＞④＞①

【考点】元素的质量分数计算． 【分析】根据化合物中元素的质量分数=

×100%；根据铁的化合物的化学式，通过

变形使铁的原子个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越大的，在该化合物中铁元素的质量分数就越小．

【解答】解；FeO、Fe2O3、Fe3O4、FeS，将铁原子的个数变为1个，分别变形为FeO、FeO1.5，FeO

，FeS，硫

原子的相对原子质量为32，是氧原子相对原子质量的2倍，可看作是2个氧原子；2＞1.5＞＞1，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中铁元素的质量分数就越大，则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO＞Fe3O4＞Fe2O3＞FeS，即含铁元素的质量分数按由大到小的顺序为③＞②＞④＞①． 故选：D．

7．原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，一定不会改变的是（ ） ①化学性质②元素种类③原子量④微粒的电性⑤电子层数⑥原子核⑦最外电子数． A．①②③

B．④⑥⑦

C．①④⑤

D．②③⑥

【考点】原子和离子的相互转化．

【分析】根据原子失去或得到电子后，发生变化的是最外层电子数即核外电子数，电子层数可能发生了变化，化学性质发生了变化，电性发生了变化，而原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数与中子数没有变，进行解答．

【解答】解：根据原子失去或得到电子后，原子核没有变，决定元素种类的质子数没有变，决定相对原子质量的质子数与中子数没有变，因此元素的原子最外层电子得到或失去后，一定不会改变的是②元素种类③原子量⑥原子核；而由于最外层电子数发生了改变，所以其①化学性质④微粒的电性⑦最外层电子数，⑤电子层数有可能改变（得电子不变，失电子改变）； 故选D．

8．将铁片放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（ ） A．稀硫酸

B．稀盐酸

C．硫酸锌

D．氯化铜

【考点】金属的化学性质．

【分析】根据金属活动性顺序及各物质发生化学反应时的质量比进行分析解答．在金属活动性顺序表中，氢前面的金属能和常见的酸反生反应置，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中转换出来．首先确定把铁加入溶液中是否发生反应，如果不反应，则溶液的质量保持不变；如果反应，再看反应后生成的溶质的质量是否增大或减小，从而判断出溶液的质量的变化．

【解答】解：A、把铁片放入稀硫酸中，铁片能和稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，进入溶液中发生反应的铁的质量要比逸出的氢气的质量要大得多，溶液的质量会增加，故选项不符合题意．

B、把铁片放入稀盐酸中，铁片能和稀盐酸反应生成氯亚铁溶液和氢气，进入溶液中发生反应的铁的质量要比逸出的氢气的质量要大得多，溶液的质量会增加，故选项不符合题意．

C、铁的位置排在锌的后面，铁与硫酸锌溶液不发生反应，则溶液的质量不变，故选项不符合题意．

D、把铁片放入氯化铜溶液中，铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，由反应的质量比可知，每56份质量的铁可置换出份质量的铜，溶液的质量会减少，故选项符合题意．

故选D．

9．区别氢气和一氧化碳应采取的最方便的方法是（ ） A．分别通入澄清的石灰水 B．分别通入紫色石蕊试液 C．分别点燃，检验产物

D．测定两种气体的密度

【考点】常见气体的检验与除杂方法．

【分析】鉴别氢气和一氧化碳两种气体，要求根据两种气体性质的不同，设计的方案能出现两种明显不同的实验现象，才能达到达到一次鉴别出两种气体的目的．

【解答】解：A、氢气和一氧化碳均不能使澄清的石灰水变浑浊，不能鉴别，故选项错误． B、氢气和一氧化碳均难溶于，均不与水反应，不能鉴别，故选项错误．

C、分别点燃，氢气和一氧化碳燃烧分别生成水、二氧化碳，通过检验产物，可以鉴别，故选项正确． D、分别测定它们的密度，操作较为复杂，能鉴别但不是最常用的方法，故选项错误． 故选：C．

10．有水生成的反应所属的反应类型可能是（ ） ①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应． A．①②③④ B．①④ C．②③④ 【考点】反应类型的判定．

【分析】根据化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应的特征，结合常见的有水生成的反应，进行分析判断．

【解答】解：有水生成而且是化合反应，那么生成物只能是水，反应物是氢气和氧气，可为2H2+O2故①可能；

分解反应而且有水生成，那么反应物可以是过氧化氢或碳酸氢钙等，如2H2O2

2H2O+O2↑，故②可能；

2H2O

D．②③

置换反应而且有水生成，那么反应物可以是氢气和氧化铁或氧化铜等，如H2+CuOH2O+Cu，故③可能；

有水生成的复分解反应很多，如酸碱中和、碳酸钙和盐酸反应、碳酸氢钠和氢氧化钠反应等，如HCl+NaOH=NaCl+H2O，故④可能．

故有水生成的反应所属的反应类型可能是①②③④． 故选：A．

二、填空与简答题题（每空1分，共13分）

11．铁是化学性质比较活泼的 金属 元素，在自然界主要以 化合物 形式存在． 【考点】金属元素的存在及常见的金属矿物；元素的简单分类．

【分析】根据铁带“钅”字旁，金属在在自然界的存在，进行分析解答．

【解答】解：铁带“钅”字旁，属于金属元素，铁是化学性质比较活泼的金属元素，在自然界主要以化合物的形式存在．

故答案为：金属元；化合物．

12．经常盛放石灰水的试剂瓶内壁上往往粘有一层白色固体，它的成分是 碳酸钙 ，写出要洗去这种固体最好选用的试剂为 盐酸 ，此化学反应方程式 CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ． 【考点】二氧化碳的化学性质；书写化学方程式、．

【分析】掌握氢氧化钙的化学性质及有关碳酸盐的知识，石灰水能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应．

【解答】解：由于氢氧化钙溶液易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，因此久置空气的石灰水瓶壁上就会有一层白色固体，这层白色固体就是碳酸钙，而碳酸钙不溶水，但可以和盐酸反应生成可溶的氯化钙，然后用水清洗．

故答案为：碳酸钙；盐酸；CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O．

13．在H2、CO、CO2、硫粉、白磷、木炭、甲烷七种物质中，能在氧气中燃烧，发出明亮蓝紫色火焰的物质是 硫粉 ，能在空气中燃烧，生成大量白烟的是 白磷 ，能在氧气中燃烧，有蓝色火焰的是 CO、甲烷 ；能在空气中充分燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是 CO、木炭、甲烷 ． 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象．

【分析】根据H2、CO、CO2、硫粉、白磷、木炭、甲烷在氧气中燃烧的现象，进行分析解答．

【解答】解：硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；白磷能在空气中燃烧，生成大量白烟；CO、甲烷在能在氧气中燃烧，产生蓝色火焰；CO、木炭、甲烷能在空气中充分燃烧，生成使澄清石灰水变浑浊的气体． 故答案为：硫粉；白磷；CO、甲烷；CO、木炭、甲烷．

14．有氯、氧、氢、锰、钾五种元素，试写出你所知道的由其中二种元素组成的不同化合物化学式（三种） KCl、HCl、MnO2 ，由其中三种元素组成的不同种化合物的化学式（三种） KClO3、KMnO4、KOH ． 【考点】化学式的书写及意义．

【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．

【解答】解：由提供的元素钾元素与氯元素可组成氯化钾；氢元素与氯元素可组成氯化氢；氢元素与氧元素可组成水和过氧化氢；锰元素与氧元素可组成二氧化锰；

钾元素、氯元素与氧元素可组成氯酸钾；钾元素、锰元素与氧元素可组成高锰酸钾和锰酸钾；氢元素、氧元素与钾元素可组成氢氧化钾．

故答案为：KCl、HCl、MnO2；KClO3、KMnO4、KOH．（答案合理即可）

15．空气中含量最高的气体是 N2 ；地壳中含量最多的金属元素是 Al ． 【考点】空气的成分及各成分的体积分数；地壳中元素的分布与含量． 【分析】根据空气中各气体的体积分数和地壳中各元素的含量顺序解答．

【解答】解：空气中含量最多的气体是氮气，它约占空气体积的78%；地壳中含量最多的金属元素是铝元素． 故答案为：N2，Al．

三、实验与探究题（共13分）

16．如图是实验室制取氧、氢气和二氧化碳的发生装置和收集装置，按下列要求回答： （1）指出如图中四种标有数字的仪器名称：

① 酒精灯 ② 试管 ③ 铁架台 ④ 长颈漏斗

（2）用（A）、（B）、（C）、（D）、（E）符号表示实验室制取并收集下列气体所选用的装置． ①氧气：用 AC或AD 装置，反应的化学方程式为： 2KClO3K2MnO4+MnO2+O2↑ ‘

②氢气：用 BC或BE 装置，反应的化学方程式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 盛满氢气的集气瓶应 倒 放在桌上．

③二氧化碳：用 BD 装置，反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；检验CO2是否收集满的方法是 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 ．

④加热氯化铵（NH4Cl）与熟石灰的固体混合物可制氨气，氨气是一种无色有刺激性气味、密度比空气小，易溶于水的气体，制取并收集氨气可用 AE 装置．

2KCl+3O2↑ 、 2KMnO4

【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的检验和验满；书写化学方程式、．

【分析】酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器，铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．实验室是用锌粒和稀硫酸在常

温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；盛满氢气的集气瓶应倒放在桌上，因为氢气的密度比空气小．加热氯化铵（NH4Cl）与熟石灰的固体混合物可制氨气，因 此需要加热；氨气是一种无色有刺激性气味、密度比空气小，易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集．【解答】解：（1）酒精灯是常用的加热仪器，试管是常用的反应容器，铁架台是常用的夹持仪器，长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：①酒精灯②试管③铁架台④长颈漏斗；

（2）①如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；或高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：AC或AD；2KClO3

2KCl+3O2↑；

2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

②实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集；盛满氢气的集气瓶应倒放在桌上，因为氢气的密度比空气小；故答案为：BC或BE；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；倒；

③实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热；二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的验满方法是：将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；故答案为：BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了；

④加热氯化铵（NH4Cl）与熟石灰的固体混合物可制氨气，因此需要加热；氨气是一种无色有刺激性气味、密度比空气小，易溶于水的气体，因此只能用向下排空气法收集；故答案为：AE；

17．下列实验操作规程中均有一处明显的错误，请在横线上写出其中的错误：①滴加液体②氧气验满③液体加热④量取液体

① 胶头滴管伸入到试管内 ② 带火星的木条没有放在集气瓶口 ③ 液体体积超过试管容积的 ④ 读数时视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平 ．

【考点】液体药品的取用；测量容器-量筒；给试管里的液体加热；氧气的检验和验满． 【分析】①根据胶头滴管的使用方法进行分析判断； ②根据氧气验满的方法进行分析判断；

③根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；

④根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．

【解答】解：①使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管；

②氧气验满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中；

③给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的，； ④量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

故答案为：①胶头滴管伸入到试管内；②带火星的木条没有放在集气瓶口；③液体体积超过试管容积的；④读数时视线没有与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

四、计算题（共4分）

18．有13.5g干燥纯净的KClO3的MnO2的混合物，其中MnO2的质量分数为20%，把混合物放在试管中加热，当测得MnO2的质量分数占剩余固体的27%时，求已分解的KClO3质量？ 【考点】根据化学反应方程式的计算．

【分析】氯酸钾在二氧化锰的催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算和判断． 【解答】解：设分解的氯酸钾质量为x， 根据题意有：

剩余固体质量为：（13.5g×20%）÷27%=10g， 反应生成氧气质量为：13.5g﹣10g=3.5g， 2KClO3

2KCl+3O2↑，

245 96 x 3.5g

=x=8.9g，

答：分解的氯酸钾质量是8.9g．

，

配套练习

九年级化学试卷

一、选择题．（每题2分，共30分） 1．下列过程主要发生物理变化的是（ ） A．铁的冶炼 B．煤的燃烧 C．干冰的升华

D．电解水获得氧气

2．储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（ ）

A． B． C． D．

3．刚玉是自然界中硬度仅次于金刚石的物质，它由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素所组成．刚玉的化学式为（ ）

A．SiO2 B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Fe3O4

4．铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是（ ） A．都是银白色的固体 B．都有导电性

C．都能和稀硫酸反应 D．通常状况下都能与氧气反应

5．分类学习是化学学习的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（ ） A．单质﹣﹣铝 铁 氮气 B．混合物﹣﹣空气 合金 氢气

C．氧化物﹣﹣高锰酸钾 氧化钙 二氧化锰 D．纯净物﹣﹣过氧化氢溶液 氯酸钾 氧化铁 6．生活中的下列做法正确的是（ ） A．乘车时将垃圾丢到窗外 B．用洗脸水冲厕所 C．用明矾检验硬水和软水 D．生活污水直接倒入江河湖泊中 7．下列化学用语与含义相符的是（ ） A．Na+﹣钠元素的化合价为+1价 B．

﹣1个镁离子带2个单位正电荷

C．2NO2﹣2个二氧气氮分子

D．2H﹣1个氢分子由2个氢原子构成

8．下列图示的实验操作中，错误的是（ ）

A．

用镊子夹取锌粒放入试管中 B．

检验氧气

C．

过滤溶液 D．

称取铁块

9．下列叙述正确的是（ ） A．水结冰后分子停止运动

B．氯化钠晶体是由氯化钠分子构成的 C．氢原子和氧原子保持水的化学性质 D．分子是由原子构成的

10．二氧化碳中混有一氧化碳杂质，若要除去一氧化碳杂质，可将含杂质的气体通入（ ） A．灼热的氧化铁 B．灼热的铜 C．石灰水

D．碳酸钠溶液

11．下列关于“物质﹣﹣在氧气中燃烧的主要现象﹣﹣所属反应类型”的描述中，正确的是（ ） A．碳﹣﹣发出白光﹣﹣化合反应 B．铁丝﹣﹣火星四射﹣﹣分解反应 C．硫﹣﹣微弱的深蓝色火焰﹣﹣分解反应 D．石蜡﹣﹣发出白光，有水雾﹣﹣置换反应

12．在A+B═C+D的反应中，已知20gA与10gB恰好完全反应，生成18gC，则该反应中A与D的质量比为（A．1：1 B．5：3 C．3：5 D．2：1

） 13．下列实验能达到目的是（ ）

A．

测定空气中氧气含量 B．

探究铁锈锈蚀条件

C．

探究燃烧条件 D．

探究分子运动

14．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（A．Zn+Sn（N03）2═Zn（N03）2+Sn B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑ C．Sn+2AgN03═Sn（NO3）2+2Ag

D．Sn+MgS04═SnS04+Mg

15．如图是某同学设计的冶炼铁的实验装置，下列有关说法中正确的是（ ）

A．该实验开始时应先通CO一段时间，再加热 B．该反应属于置换反应

C．该实验设计合理，没有任何缺陷

D．该反应与CO还原CuO的反应原理、装置完全相同

）

二、填空与简答题（共35分） 16．用物质的名称填空． （1）体温计的液体是

（2）现代社会倡导“低碳”生活，所谓“低碳”，就是较低的 排放． （3）在医疗急救中供给呼吸的气体是 （4）目前世界上开采量最高的金属是 ．

17．将下列五个选项分别填在横线上，每项只能用一次．

A．缓慢氧化 B．疏松多孔 C．与空气和水的共同作用 D．使铁与空气和水隔绝E．没有水分存在铁不易生锈 （1）钢铁锈蚀的条件 （2）钢铁锈蚀的过程属 （3）铁锈的状态是

（4）使铁器保持干燥的原因是 （5）铁器表面喷漆的目的是 ．

18．我们依据反应事实，通过比较、推理等方法可以总结归纳出灭火的规律并加以应用，请回答下列问题： 图A所示的“火三角”可表示燃烧的条件，图中缺少的一个条件是 ；

图B所示的灭火原理是： ；点燃篝火时，常将木柴架空以促进燃烧，是利 的方法．

19．“西气东输”工程为上海送来60亿立方米的天然气，天然气的主要成分是 （填化学式），它是一种清洁能源，该气体在空气中燃烧的化学方程式是 ，城市煤气中通常含有CO气体，CO燃烧的化学方程式为 ，从环境角度考虑，煤气、天然气、氢气中最理想的燃料是 ． 20．生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．

（1）茶杯内的纱，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是 ． （2）自制净水器中常加入 ，用于除去水中的异味和色素．

（3）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，在日常生活中，人们常用 的方法来降低水的硬度． （4）家庭净水器接通电源时产生紫外线与自来水厂加氯气的目的相同，其作用是 ．

21．铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上，铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐腐蚀性的主要原因．请回答下列问题；

（1）不锈钢是一种 （填“合金”或“金属”）

（2）相同温度下，取大小相同，表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下；

金属 与盐酸反应现象 Cr 放出气体速率较慢 Mg 放出气体速率较快 Cu 无明显现象 ①上述三种金属的活泼性由强到弱的顺序是

Cr （填“能”或“不能”） ②从上述探究实验可知，跟CuSO4溶液反应，若能反应，请写出反应的化学方程式 ．22．A﹣I是初中化学常见的几种物质，其中，C、D、E、I是单质．E和H是黑色固体，F为无色有毒气体，I为红色固体，请根据下图填写． （1）填化学式；B、 C、 ． （2）图中②的化学方程式为 （3）图中③的化学方程式为 ．

三、实验题．（共21分）

23．根据下列实验装置图，按要求回答有关问题．

（1）写出图中带有标号仪器的名称：a ，b ．

（2）用高锰酸钾制取并收集氧气时，应选用的装置是 （填序号，下同），在试管处放一团棉花的作用是 ；高锰酸钾分解制氧气的化学方程式为 ．

（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气选用的装置是 ．

（4）实验室制取并收集二氧化碳常选用的装置是 ，所选用收集方法的依据是 ． 24．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．

（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式： （2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是 ．

（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现． 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？

【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇． 【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 ． 假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；

假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质． 设计并完成实验 取灰黑色沉淀分别进行如下实验． 实验编号 ① ② ③ 实验操作 加入适量稀盐酸 加入适量蒸馏水 加入适量无水乙醇 实验现象 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 固体部分溶解 固体部分溶解 【得出结论】由实验①可判断假设c （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 （4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ （填“能”或“不能”）．

四、计算题．（共14分）

25．维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O．试计算： （1）维生素D2的相对分子质量 ；

（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比 ； （3）198g维生素D2中含碳元素的质量为 g．

26．某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁样品10.0g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，加热使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却，称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减少了0.34g． 计算：

（1）生铁样品中杂质的质量．

（2）求生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量多少吨？

期末化学试卷参与试题解析

一、选择题．（每题2分，共30分） 1．下列过程主要发生物理变化的是（ ） A．铁的冶炼 B．煤的燃烧 C．干冰的升华

D．电解水获得氧气

【考点】化学变化和物理变化的判别．

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．

【解答】解：A、铁的冶炼过程中有新物质铁生成，属于化学变化． B、煤的燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化．

C、干冰的升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化． D、电解水获得氧气过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化． 故选C．

2．储存烟花爆竹的仓库应贴上的标志是（ ）

A． B． C． D．

【考点】几种常见的与化学有关的图标．

【分析】根据与燃烧和爆炸有关的以及腐蚀品、可回收标志、节水标志等几种常见的图标含义判断． 【解答】解：储存烟花爆竹的仓库，为了防止燃烧和爆炸，应贴上禁止烟火的标志． A、图为禁止烟火标志，所以正确． B、图为废旧塑料回收标志，所以错误． C、图为节约用水标志，所以错误． D、图为剧毒品标志，所以错误． 故选A．

3．刚玉是自然界中硬度仅次于金刚石的物质，它由地壳中含量最多的金属元素、非金属元素所组成．刚玉的化学式为（ ）

A．SiO2 B．Fe2O3 C．Al2O3 D．Fe3O4 【考点】化学式的书写及意义．

【分析】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素为氧元素，写出其化学式进行分析判断即可．

【解答】解：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，含量最多的非金属元素为氧元素，氧化铝中铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为Al2O3． 故选C．

4．铝、铜、铁、金四种金属都具有的相似性质是（ ） A．都是银白色的固体 B．都有导电性

C．都能和稀硫酸反应 D．通常状况下都能与氧气反应 【考点】金属的物理性质及用途；金属的化学性质．

【分析】金属具有良好的导电性、导热性、延展性；铝是银白色物质；铜、金不能和稀硫酸反应；铜、金的化学性质不活泼．

【解答】解：A、铜、铁、金等物质不是银白色物质，故选项错误； B、铝、铜、铁、金四种金属都能导电，故选项正确； C、铜、金不能和稀硫酸反应，故选项错误；

D、通常情况下铜、金的化学性质不活泼，不能和氧气反应，故选项错误． 故选B．

5．分类学习是化学学习的重要方法，下列各组物质的分类正确的是（ ） A．单质﹣﹣铝 铁 氮气 B．混合物﹣﹣空气 合金 氢气

C．氧化物﹣﹣高锰酸钾 氧化钙 二氧化锰 D．纯净物﹣﹣过氧化氢溶液 氯酸钾 氧化铁

【考点】单质和化合物的判别；从组成上识别氧化物；纯净物和混合物的判别．

【分析】由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物．

【解答】解：A、铝、铁、氮气都是由一种元素组成，属于单质，故A正确； B、氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B错；

C、高锰酸钾由三种元素组成，氧化物必须由两种元素组成，所以不属于氧化物，故C错； D、过氧化氢溶液中含有过氧化氢和水，属于混合物，故D错． 故选A．

6．生活中的下列做法正确的是（ ） A．乘车时将垃圾丢到窗外 B．用洗脸水冲厕所 C．用明矾检验硬水和软水 D．生活污水直接倒入江河湖泊中

【考点】保护水资源和节约用水；硬水与软水；水资源的污染与防治． 【分析】A、根据向窗外随意丢垃圾是陋习进行分析判断．

B、用洗脸水冲厕所可以节约用水．根据可燃性气体与空气混合后遇明火或电火花可能发生爆炸进行分析判断． C、根据明矾的净水原理进行分析．

D、根据将所有垃圾丢到河里，对环境造成污染进行分析判断． 【解答】解：

A、乖车时将垃圾丢到窗外，会破坏环境卫生，是一种陋习，故选项做法错误． B、用洗脸水冲厕所可以节约用水，故选项做法正确． C、将所有垃圾丢到河里，对环境造成污染，故选项做法错误．

D、明矾只会吸附不溶性的杂质，根据肥皂水在软水中的泡沫较多，在硬水中的泡沫较少进行区别硬水和软水，故选项做法错误． 故选B．

7．下列化学用语与含义相符的是（ ） A．Na+﹣钠元素的化合价为+1价 B．

﹣1个镁离子带2个单位正电荷

C．2NO2﹣2个二氧气氮分子

D．2H﹣1个氢分子由2个氢原子构成 【考点】化学符号及其周围数字的意义．

【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．

【解答】解：A、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，Na表示1个钠离子带1个单位的正电荷，钠元素的化合价为+1价表示为：

B、根据元素符号的意义可知，Mg可表示镁元素或一个镁原子，故选项说法错误；

C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2个二

；故选项说法错误；

+

氧化氮分子可表示为：2NO2，故选项说法正确；

D、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．可知2H表示：2个氢原子；故选项说法错误． 故选C

8．下列图示的实验操作中，错误的是（ ）

A．

用镊子夹取锌粒放入试管中 B．

检验氧气

C．

过滤溶液 D．

称取铁块

【考点】固体药品的取用；称量器﹣托盘天平；过滤的原理、方法及其应用；氧气的检验和验满． 【分析】根据向试管中装块状固体药品的方法进行分析判断．

用带火星的木条放在瓶口，木条燃烧更旺（或复燃），证明氧气已收集满； 过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸，玻璃棒起引流作用； 称量药品时，托盘天平左盘放药品，右盘放砝码．

【解答】解：A、向试管中装块状固体药品时，先将试管横放，用镊子把块状固体放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误．

B、用带火星的木条放在瓶口，木条燃烧更旺，证明氧气已收集满，故正确；

C、根据过滤要用玻璃棒引流液体，烧杯要紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗的下端尖嘴部位要紧靠烧

杯内壁进行过滤，该实验没有玻璃棒引流，故正确．

D、称量药品时，托盘天平左盘放药品，右盘放砝码，故正确． 故选A

9．下列叙述正确的是（ ） A．水结冰后分子停止运动

B．氯化钠晶体是由氯化钠分子构成的 C．氢原子和氧原子保持水的化学性质 D．分子是由原子构成的

【考点】分子的定义与分子的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；分子和原子的区别和联系． 【分析】A、根据分子在不断运动进行解答； B、根据氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成进行解答； C、根据保持水的化学性质的微粒是水分子进行解答； D、根据构成物质的分子组成进行解答．

【解答】解：A、分子在不断运动，所以水结冰后分子还是运动的，故A错误； B、氯化钠晶体由钠离子和氯离子构成，故B错误；

C、保持水的化学性质的微粒是水分子，而不是氢原子和氧原子，故C错误； D、分子是由原子构成的，故D正确． 故选：D．

10．二氧化碳中混有一氧化碳杂质，若要除去一氧化碳杂质，可将含杂质的气体通入（ ） A．灼热的氧化铁 B．灼热的铜 C．石灰水 【考点】常见气体的检验与除杂方法．

【分析】根据CO和CO2气体化学性质的差异，选择能与CO发生反应而又不生成气体的物质，在易于操作的条件下，设计合理的方案除去混在二氧化碳中的一氧化气体．

【解答】解：A、混合气体通过灼热的氧化铁，气体CO夺取氧化铁的氧而被氧化成二氧化碳，不但可以除去CO气体而且把气体CO转化为二氧化碳；二氧化碳不能与氧化铁发生反应．方案很好地达到了实验意图，方案切实可行；

B、二氧化碳、一氧化碳均不能与灼热的铜反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，方案不可行；

C、把混合气体通过澄清的石灰水，CO不与氢氧化钙发生反应，而二氧化碳却会因与氢氧化钙发生反应而被除去．方案与意图相违背，方案不可行；

D、二氧化碳、一氧化碳均不能与碳酸钠溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，方案不可行； 故选A．

D．碳酸钠溶液

11．下列关于“物质﹣﹣在氧气中燃烧的主要现象﹣﹣所属反应类型”的描述中，正确的是（ ） A．碳﹣﹣发出白光﹣﹣化合反应 B．铁丝﹣﹣火星四射﹣﹣分解反应 C．硫﹣﹣微弱的深蓝色火焰﹣﹣分解反应 D．石蜡﹣﹣发出白光，有水雾﹣﹣置换反应

【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；反应类型的判定． 【分析】A、根据碳在氧气中燃烧的现象、反应类型进行分析判断． B、根据铁丝在氧气中燃烧的现象、反应类型进行分析判断． C、根据硫在氧气中燃烧的现象、反应类型进行分析判断． D、根据石蜡在氧气中燃烧的现象、反应类型进行分析判断．

【解答】解：A、碳在氧气中燃烧，发出白光；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项正确． B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误． C、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰；且该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误． D、石蜡在氧气中燃烧，发出白光，有水雾，该反应的生成物二氧化碳和水均为化合物，不属于置换反应，故选项错误． 故选：A．

12． 在A+B═C+D的反应中，已知20gA与10gB恰好完全反应，生成18gC，则该反应中A与D的质量比为（ ）A．1：1 B．5：3 C．3：5 D．2：1 【考点】质量守恒定律及其应用．

【分析】根据质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和=反应后生成的各物质的质量总和．由反应A+B═C+D中，由20gA与10gB恰好完全反应，生成18gC，根据质量守恒定律，可计算生成D物质质量，判断反应中A、D物质质量关系．

【解答】解：根据质量守恒定律，反应A+B═C+D中，20gA与10gB恰好完全反应，生成18gC时生成D物质质量=20g+10g﹣18g=12g，则该反应中物质A、D的质量比=20g：12g=5：3． 故选B．

13．下列实验能达到目的是（ ）

A．

测定空气中氧气含量 B．

探究铁锈锈蚀条件

C．

探究燃烧条件 D．

探究分子运动

【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；金属锈蚀的条件及其防护；分子的定义与分子的特性；燃烧与燃烧的条件．

【分析】A、根据测定空气中氧气含量的原理进行分析判断． B、根据铁锈蚀的条件：和水、氧气接触，进行分析判断．

C、根据燃烧的条件为：可燃物、和氧气接触、达到着火点，进行分析判断．

D、根据浓氨水具有挥发性，氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，进行分析判断．

【解答】解：A、测定空气中氧气的含量，应将装置内的氧气完全消耗掉，应使用过量的红磷，图中红磷是少量的，不能达到目的，故选项错误．

B、通过对比思想探究铁锈蚀的条件：和水、氧气接触；该实验缺少将干燥的铁钉放到干燥的试管内，用橡皮塞塞上试管口，没有验证水是否能生锈，不能达到目的，故选项错误．

C、燃烧的条件为：可燃物、和氧气接触、达到着火点，正确的实验操作应该是确定一个条件，改变另一个条件来验证燃烧的条件，图中无法得出燃烧必须与氧气接触的条件，不能达到目的，故选项错误．

D、大烧杯装置外是一个对照实验，能证明氨水能使酚酞试液变红；由于浓氨水易挥发，所以以大烧杯内的小烧杯内的酚酞试液变为红色，说明的氨气分子通过运动扩散到了整个烧杯中，所以可以达到实验目的，能达到目的；故选项正确． 故选：D．

14．锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（ ） A．Zn+Sn（N03）2═Zn（N03）2+Sn B．Sn+2HCl═SnCl2+H2↑

C．Sn+2AgN03═Sn（NO3）2+2Ag D．Sn+MgS04═SnS04+Mg

【考点】金属活动性顺序及其应用．

【分析】金属与盐能反应说明金属排在盐中金属的前面，金属与盐不反应说明金属排在盐中金属的后面． 【解答】解：A、由于锌位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锌能置换锡中的锡，故A能发生反应；B、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故B能发生反应； C、因为锡（Sn）位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反应；

D、因为镁位于铁的前面，锡（Sn）位于铁的后面，所以锡（Sn）位于镁的后面，所以该反应不能发生． 故选D．

15．如图是某同学设计的冶炼铁的实验装置，下列有关说法中正确的是（ ）

A．该实验开始时应先通CO一段时间，再加热 B．该反应属于置换反应

C．该实验设计合理，没有任何缺陷

D．该反应与CO还原CuO的反应原理、装置完全相同

【考点】碳、一氧化碳、氢气还原氧化铜实验；化学实验方案设计与评价；一氧化碳的化学性质；反应类型的判定．

【分析】一氧化碳的化学性质是：可燃性、还原性和毒性．本题主要考查了一氧化碳的还原性，操作步骤是：先通入一氧化碳；再给玻璃管加热；反应完成后先停止加热；再继续通入一氧化碳直到玻璃管冷却．因为一氧化碳有毒，因此一氧化碳在做还原剂时，一定要有尾气处理装置．

【解答】解：A、实验开始时应先通CO一段时间，再加热，是为了赶出装置内的空气，避免发生爆炸，故选项正确；

B、一氧化碳和氧化铁都是化合物，因此不是置换反应，故选项错误； C、本实验没有尾气处理装置，有缺陷，故选项错误； D、CO还原CuO时，加热即可，不需要高温，故选项错误； 故选A

二、填空与简答题（共35分）

16．用物质的名称填空． （1）体温计的液体是 汞

（2）现代社会倡导“低碳”生活，所谓“低碳”，就是较低的 二氧化碳 排放． （3）在医疗急救中供给呼吸的气体是 氧气 （4）目前世界上开采量最高的金属是 铁 ．

【考点】金属的物理性质及用途；氧气的用途；二氧化碳对环境的影响． 【分析】（1）从体温计的液体是汞去分析；

（2）从现代社会倡导“低碳”生活，所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳的排放去分析． （3）从在医疗急救中供给呼吸的气体是氧气去分析； （4）从世界上开采量最高的金属是铁去分析． 【解答】解：（1）体温计的液体是汞；故答案为：汞；

（2）现代社会倡导“低碳”生活，所谓“低碳”，就是较低的二氧化碳的排放；故答案为：二氧化碳． （3）由于氧气能够支持燃烧，所以在医疗急救中供给呼吸的气体是氧气；故答案为：氧气； （4）世界上开采量最高的金属是铁；故答案为：铁．

17．将下列五个选项分别填在横线上，每项只能用一次．

A．缓慢氧化 B．疏松多孔 C．与空气和水的共同作用 D．使铁与空气和水隔绝E．没有水分存在铁不易生锈 （1）钢铁锈蚀的条件 C （2）钢铁锈蚀的过程属 A （3）铁锈的状态是 B

（4）使铁器保持干燥的原因是 E （5）铁器表面喷漆的目的是 D ． 【考点】金属锈蚀的条件及其防护．

【分析】欲正确选择各项的答案，需要根据已知条件，逐一进行分析，找出与各项对应的最佳选项，也可先选择比较熟悉的选项，用排除法选择余下的选项．

【解答】解：（1）因为我们知道钢铁锈蚀条件是：同时和氧气、水接触．由题意可知，C选项符合这两个条件，故选C．

（2）钢铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，生成氧化铁，属于氧化反应．由题意可知，选项A符合这一特征，故选A．

（3）钢铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生化学反应的过程，生成的铁锈的主要成分是Fe2O3•xH2O，结构很疏松．由题意可知，选项B符合这一状态，故选B．

（4）因为我们知道钢铁锈蚀条件是：同时和氧气、水接触．如果使铁器保持干燥，就没有水分和铁接触，构不成生锈的条件，铁器就不易生锈．由题意可知，选项E符合这一原因，故选：E．

（5）因为我们知道钢铁锈蚀条件是：同时和氧气、水接触．给铁器表面喷上漆，既可隔绝铁与氧气接触，也可防水．由题意可知，选项D符合这一目的，故选D．

18．我们依据反应事实，通过比较、推理等方法可以总结归纳出灭火的规律并加以应用，请回答下列问题： 图A所示的“火三角”可表示燃烧的条件，图中缺少的一个条件是 可燃物 ；

图B所示的灭火原理是： 与氧气隔绝 ；点燃篝火时，常将木柴架空以促进燃烧，是利 用增大可燃物与氧气的接触面积 的方法．

【考点】燃烧与燃烧的条件；灭火的原理和方法．

【分析】燃烧的条件是：（1）物质具有可燃性．（2）可燃物与氧气接触．（3）温度达到可燃物的着火点． 破坏燃烧的条件可以达到灭火的目的．

增大可燃物与氧气的接触面积或增大氧气的浓度可以促进燃烧．

【解答】解：图A所示的“火三角”可表示燃烧的条件，图中缺少的一个条件是可燃物．故填：可燃物． 用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是与氧气隔绝．故填：与氧气隔绝．

将木柴架空可以增大木柴与氧气的接触面积，可以促进燃烧．故填：用增大可燃物与氧气的接触面积．

19．“西气东输”工程为上海送来60亿立方米的天然气，天然气的主要成分是 CH4 （填化学式），它是一种清洁能源，该气体在空气中燃烧的化学方程式是 CH4+2O2CO燃烧的化学方程式为 2CO+O2气 ．

【考点】常用燃料的使用与其对环境的影响；书写化学方程式、．

【分析】根据天然气的主要成分是甲烷，在空气燃烧能生成水和二氧化碳；一氧化碳燃烧能生成二氧化碳；氢气燃烧只生成水，热值高，是理想的燃料．

【解答】解：天然气的主要成分是甲烷，甲烷的化学式是CH4，在空气中燃烧的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O．

CO燃烧的化学方程式为：2CO+O2

2CO2，安全角度看，煤气的主要缺点是容易造成煤气中毒．

CO2+2H2O ，城市煤气中通常含有CO气体，

2CO2 ，从环境角度考虑，煤气、天然气、氢气中最理想的燃料是 氢

从环境角度考虑，煤气、天然气燃烧都生成二氧化碳，二氧化碳是一种温室气体，大气中二氧化碳的含量过高时，会导致温室效应；

氢气燃烧只生成水，不污染环境，是最理想的燃料． 答案：CH4，CH4+2O2

20．生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用．

（1）茶杯内的纱，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是 过滤 ． （2）自制净水器中常加入 活性炭 ，用于除去水中的异味和色素．

（3）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，在日常生活中，人们常用 煮沸 的方法来降低水的硬度． （4）家庭净水器接通电源时产生紫外线与自来水厂加氯气的目的相同，其作用是 消毒杀 ． 【考点】过滤的原理、方法及其应用；硬水与软水；碳单质的物理性质及用途． 【分析】（1）过滤是除去不溶性杂质的一种方法； （2）活性炭可吸附异味和色素等； （3）煮沸能降低水的硬度酸；

（4）氯气溶于水能生成具有消毒杀菌作用的次氯． 【解答】解：

（1）过滤是除去不溶性杂质的一种方法．所以，茶杯内的纱，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是过滤；

（2）由于活性炭有吸附性．所以，自制净水器中常加入活性炭，用于除去水中的异味和色素； （3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，日常生活中可采用的方法是煮沸；

（4）氯气溶于水能生成具有消毒杀菌作用的次氯酸．所以，自来水厂用氯气，氯气的作用是消毒杀菌． 故答为：（1）过滤； （2）活性炭； （3）煮沸； （4）消毒杀菌．

21．铬（Cr）为不锈钢主要的添加元素，含量一般在12%以上，铬的表面生成一薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐腐蚀性的主要原因．请回答下列问题； （1）不锈钢是一种 合金 （填“合金”或“金属”）

（2）相同温度下，取大小相同，表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下；

金属 与盐酸反应现象 Cr 放出气体速率较慢 Mg 放出气体速率较快 Cu 无明显现象 CO2+2H2O；2CO+O2

2CO2，氢气．

①上述三种金属的活泼性由强到弱的顺序是 Mg、Cr、Cu

②从上述探究实验可知，Cr 能 （填“能”或“不能”）跟CuSO4溶液反应，若能反应，请写出反应的化学方程式 Cr+CuSO4═CrSO4+Cu ．

【考点】金属活动性顺序及其应用；合金与合金的性质；书写化学方程式、． 【分析】（1）不锈钢是铁的合金，进行分析解答．

（2）①在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属活动性越活泼，反应速率越快，进行分析解答．

②在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析解答． 【解答】解：（1）不锈钢是铁的合金，属于合金．

（2）①在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属活动性越活泼，反应速率越快，Cr与盐酸反应放出气体速率较慢，Mg放出气体速率较快，Cu无明显现象，说明三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Mg、Cr、Cu．

②在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，Cr的金属活动性比铜强，能跟CuSO4溶液反应生成硫酸亚铬溶液和铜，反应的化学方程式为：Cr+CuSO4═CrSO4+Cu． 故答案为：（1）合金；（2）①Mg、Cr、Cu；②能；Cr+CuSO4═CrSO4+Cu．

22．A﹣I是初中化学常见的几种物质，其中，C、D、E、I是单质．E和H是黑色固体，F为无色有毒气体，I为红色固体，请根据下图填写．

（1）填化学式；B、 H2O C、 O2 ． （2）图中②的化学方程式为 2H2O（3）图中③的化学方程式为 CO+CuO

2H2↑+O2↑ Cu+CO2 ．

【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式、．

【分析】本题属于推断题，根据题目给出的流程图和信息：C、D、E、I是单质，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，因此A是过氧化氢，B是水，C是氧气；水在通电的条件下生成氢气和氧气，因此D是氢气；E和H是黑色固体，F为无色有毒气体，碳和氧气不充分燃烧生成一氧化碳，因此E是碳，F是一氧化碳；I为红色固体，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，因此H是氧化铜，I是铜，G是二氧化碳． 【解答】解：（1）根据题目给出的流程图和信息：C、D、E、I是单质，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，因此A是过氧化氢，B是水，C是氧气；故答案为：H2O；O2； （2）水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；故答案为：2H2O

2H2↑+O2↑；

Cu+CO2；

（3）一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，配平即可；故答案为：CO+CuO

三、实验题．（共21分）

23．根据下列实验装置图，按要求回答有关问题．

（1）写出图中带有标号仪器的名称：a 长颈漏斗 ，b 铁架台 ．

（2）用高锰酸钾制取并收集氧气时，应选用的装置是 A （填序号，下同），在试管处放一团棉花的作用是 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 ；高锰酸钾分解制氧气的化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ．

（3）实验室用锌粒和稀硫酸反应制取并收集氢气选用的装置是 C ．

（4）实验室制取并收集二氧化碳常选用的装置是 B ，所选用收集方法的依据是 二氧化碳密度比空气大 ．【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常用仪器的名称和选用；书写化学方程式、． 【分析】（1）a、b均为实验室常用的仪器．

（2）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶水性确定收集装置；高锰酸钾加热时会飞溅；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．

（3）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶水性确定收集装置． （4）根据反应物的状态和反应条件确定发生装置，根据气体的密度和溶水性确定收集装置． 【解答】解：（1）熟记常用仪器的名称可知a为长颈漏斗，b为铁架台．

（2）反应物的状态是固态，反应条件是加热，应选固﹣固加热型的发生装置，氧气的密度比空气大，不易溶于水，可用排水法或向上排空气法收集；高锰酸钾加热时会飞溅，因而用高锰酸钾制氧气时应在试管口塞一团棉花；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气．故答案为：A； 防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑

（3）反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固﹣液不加热型的发生装置，氢气的密度比空气小，难溶于水，可用向下排空气法或排水法收集．故答案为：C

（4）反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固﹣液不加热型的发生装置，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集．故答案为：B； 二氧化碳的密度比空气大

24．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．

（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ （2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是 未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应 ．

（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现． 【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？

【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇． 【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有 铝（或铝和氯化铝的混合物） ． 假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；

假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质． 设计并完成实验 取灰黑色沉淀分别进行如下实验． 实验编号 ① ② ③ 实验操作 加入适量稀盐酸 加入适量蒸馏水 加入适量无水乙醇 实验现象 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 固体部分溶解 固体部分溶解 【得出结论】由实验①可判断假设c 不成立 （填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是 铝和氯化铝

（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？ 不能 （填“能”或“不能”）． 【考点】金属活动性的探究；书写化学方程式、．

【分析】（1）锌在金属活动性顺序表中位于氢之前，为活泼金属，根据活泼金属可置换出酸中的氢，锌与稀盐酸反应可生成氯化锌和氢气；

（2）铝片表面的氧化铝先与盐酸反应，反应时生成水和氯化铝，不放出氢气；表面氧化铝反应后，铝与盐酸开始发生反应；

（3）【提出合理假设】根据文献对铝及氯化铝的介绍，可猜测黑色固体为未反应的铝粉或铝粉与未完全溶解的氯化钠的混合物；

【得出结论】实验①出现的固体全部溶解的现象可说明“灰黑色沉淀”全部是可溶解于酸的固体所组成；实验②和③说明了固体中含有能溶解于水和乙醇的物质，氯化铝易溶于水和乙醇；

（4）金属的纯度、盐酸的浓度等相关变量都可能影响到反应的速度，而小明的方案中对此都未做控制，致使影响因素过多而无法得到科学的判断．

【解答】解：（1）活泼金属锌与盐酸发生置换反应，生成氯化锌和氢气； 故答案为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；

（2）盐酸先与铝片表面的氧化铝发生反应，待氧化铝除去后，铝与稀盐酸接触而发生反应； 故答案为：未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），氧化铝先与盐酸反应；

（3）【提出合理假设】铝的小颗粒呈黑色与反应中出现的“灰黑色沉淀”颜色相近，可猜测灰黑色可能为未完全反

应的铝或是铝与未完全溶解的氯化铝的混合物； 故答案为：铝（或铝和氯化铝的混合物）；

【得出结论】实验①加入适量稀盐酸固体全部溶解，说明该灰黑色沉淀不含有难溶于酸的物质，即猜想c不能成立；实验②加入适量的水和③加入适量的乙醇都可观察到有固体物质被溶解，说明固体中还含有易溶于水和乙醇的氯化铝，因此，通过三个实验的探究可判断沉淀为铝和氯化铝的混合物； 故答案为：不成立；铝和氯化铝；

（4）对于金属纯度的影响、所用盐酸浓度的影响等，小明的方案中都没进行必要的控制且操作中也难以做到铝片和锌粒的表面积相同，所以不能据此实验判断两金属活动性的强弱； 故答案为：不能．

四、计算题．（共14分）

25．维生素是人体必备的营养物质，维生素D2的化学式为C28H44O．试计算： （1）维生素D2的相对分子质量 396 ；

（2）维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比 84：11：4 ； （3）198g维生素D2中含碳元素的质量为 168 g．

【考点】相对分子质量的概念及其计算；化合价的概念；元素质量比的计算．

【分析】（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行解答； （2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行解答； （3）根据物质中某元素的质量分数=

的质量分数，再求出198g维生素D2中含碳元素即可．

【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得维生素D2的相对分子质量为：12×28+44+16=396； 故答案为：396；

（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得维生素D2中的碳、氢、氧三种元素的质量比为：

（12×28）：44：16=84：11：4； 故答案为：84：11：4；

（3）根据物质中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数该物质的相对分子量×100%，可知 维生素D2中碳元素的质量分数=故答案为：168．

26．某课外活动小组，为了检测本地钢铁厂生铁产品的质量，在实验室中称取生铁样品10.0g放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，加热使之充分反应（杂质不参加反应），然后冷却，称量，反应后烧杯中物质的质量比反应前减

×100%=84.8%，则198g维生素D2中含碳元素为：198g×84.8%=168g；

×100%，求出维生素D2中碳元素

少了0.34g． 计算：

（1）生铁样品中杂质的质量．

（2）求生产100t这种生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿的质量多少吨？ 【考点】含杂质物质的化学反应的有关计算．

【分析】（1）由生成气体的质量根据化学方程式可以计算出样品中铁的质量，进而计算出杂质的质量． （2）由样品质量和杂质质量可以计算出样品中铁的质量分数，再结合生铁的质量100t可以计算出生铁中铁元素的质量，由于化学反应中元素质量守恒，根据氧化铁的化学式可以计算出氧化铁的质量，最后再结合赤铁矿中氧化铁的质量分数，就可以计算出赤铁矿的质量． 【解答】解：（1）设生铁样品中杂质的质量为x． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 10.0g﹣x 0.34g =

，x=0.48g

（2）设需要赤铁矿的质量为y． 所得生铁的含铁质量分数为Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2

×100%=95.2%

160 112 y×80% 100t×95.2%

=解得y=170t

答：（1）样品中杂质的质量为0.48g， （2）需要赤铁矿170t．