1.下列关于合金的说法正确的是（ ）
A. 合金不属于金属材料
B．合金的硬度一般比各成分金属大 C．合金属于金属单质
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
2. 锰和镍(Ni)都是金属。现将镍丝插入MnSO4溶液中，无变化；插入CuSO4溶液中，镍丝上有铜
析出。则Mn、Ni、Cu的活泼顺序是( )
A．Ni、Mn、Cu B．Cu、Ni、Mn C．Cu、Mn、Ni D．Mn、Ni、Cu
3. 将金属锰(Mn)投入稀盐酸中，有气泡产生。将镁条插入硫酸锰溶液中，如果有锰析出，则Mn、Mg、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是（ ）
A．Mn、Mg、Cu B．Mg、Mn、Cu C．Cu、Mg、Mn D．Cu、Mn、Mg
4. 某合金6克与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2克氢气，该合金中的元素可能是 （ ）
A. Fe 和Zn B. Cu 和Au C. Zn 和Cu D. Mg和 Al
5、将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任
何变化。据此判断，三种金属的活动性顺序是 （ ）
A．甲>丙>乙 B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙 D．甲>乙>丙 6、 A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A 8、为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。其中不必进行的实验是（ ）
9、有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以游离态存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丁＞丙 B．丙＞丁＞乙＞甲
C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲
10某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中；②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中；③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中；④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是（ ） A．①④ B．①② C．②③ D．③④
11. 在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡．分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（ ） A．偏向加铁的一边 B．偏向加镁的一边 C．仍停留在原来的位置 D．无法确定 12、（09乐山市）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ） A．向左偏 B．向右偏
C．先向左偏后向右偏 D．先向右偏后向左
13. 相同质量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反应，产生氢气的总质量（m）随时间(t)变化的关系如下图，则下图中a、b、c表示的金属分别为：a 、 b 、c 。
15、将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是 （ ）
A．铁、镁 B．锌、镁 C．锌、铁 D．铁、锌
16. 相同质量的Mg、Fe分别与稀盐酸作用，产生H2的质量m（H2）
与加入稀盐酸的体积V（稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ）
A、
B、
C、 D、
17、某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，
将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中， 经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见右图）。 氢甲气分析图像得到的以下结论中， 一定正确的是：（ ）
的乙质A．金属甲比金属乙活泼
量B．金属甲比金属乙的相对原子质量大 C．金属乙比金属甲的反应速率大
O 反应时间/s D．金属乙比金属甲的化合价高
18、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（已知M、N在生成物中均为+2价），生成氢气质量和反应时间的关系如右图所示，下列叙述正确的是（ ） A．M、N两种金属中较活泼的是N B．生成H2的质量M＜N C．相对原子质量较大的是N D．产生H2的速率N＞M
19、向Cu(NO3)2溶液中加入一定量的铁粉充分反应，下列情况中可能出现的是（ ）
＋＋＋＋
①溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Cu ②溶液中有Fe2、Cu2、不溶物为Fe
＋＋
③溶液中只有Cu2、不溶物为Fe ④溶液中只有Fe2、不溶物为Fe，Cu
A. ①③ B.①④ C.②③ D.③④
20、在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）（双选） A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜 D． 滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜
21向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则下列结论正确的是（ ） A ．滤液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B ．滤液中一定含Fe2+ ，可能含Zn2+ C ．滤液中一定含Fe2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+ D ．滤液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+
/ g 《金属和金属材料》 推断题
1、已知X、Y、Z分别是Fe、Cu、Hg、Ag四种金属元素中的一种，X的单质能从
Y的盐溶液中置换出Y，但不能从Z的盐溶液中置换出Z，也不和稀盐酸反应。Z的单质也能够从Y的盐溶液中置换出Y，但不能够置换出盐酸中的氢。 （1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 （2）若X是Hg，则Y是 ，Z是 。
（3）写出Z和Y的硝酸盐溶液发生反应的化学方程式 。 （Y、Z用相应的元素符号表示）
2、下图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图。
（1）试剂I和操作Y的名称分别为________________、___________________。 （2）硫酸与氧化铁的反应为__________________________________。 （3）往铁粉（含少量氧化铁）中加入硫酸，除铁、氧化铁与硫酸发生反应外，一定还发生其它反应。作出这种判断的依据是_______________________________。
（4）某铁矿主要成分为Fe3O4，利用CO将该物质中铁还原出来的方程式为___________。
3、某工厂欲从只含有CuSO4的废液中回收金属铜，并得到工业原料硫酸亚铁，其工业流程如下：
（1）操作a、b的名称分别是________、_______。
（2）写出流程中有关反应的化学方程式：___________________________、___________。以上两个反应能够发生的原因是___________________________。 4、以下为初中常见的十二种物质，它们之间存在如下
转化关系。反应③和④属于两种不同的基本反应类型。其中B物质中某元素的质
量分数为70%。
⑴写出Ｂ物质的化学式 ；写出反应①的化学方程式 。
⑵写出物质C的名称 ；物质Ｅ的俗称 。
⑶写出反应③的化学方程式 ；其基本反应类型为 。 5、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： 请回答：
(1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。
(2)步骤④发生反应的化学方程式为 。 (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
(4)若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。
6、某金属冶炼厂的管道烟泥中含有某些单质，其中Cu约占10.3%、Zn约占5.0%、
S约占1.2%。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： 烟泥 足量的 空气，加热 ①过量 稀硫酸 Cu 溶液D 适量甲 固体B ② 固体E ③ ZnSO4 溶液 Zn 废气A （环保处理） （1）步骤①产生的废气A中，一定含有的有害气体是_____。
（2）步骤②中含铜元素的物质所发生反应的化学方程式是_____，溶液D中一定
含有的溶质是____。
（3）步骤③中反应的化学方程式是_____。
（4）有人认为若步骤①中空气不足量，会导致锌的回收率降低，你认为是否正
确？
_____（填“正确”或“不正确”），理由是_____。 7、铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。
（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为____。
（2）铁生锈的条件是____；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，
化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素有_____种。
（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。
①紫红色固体C的化学式为_____； ②写出II中反应的化学方程式_____。
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