高中化学氧化还原反应综合练习题(附答案)

高中化学氧化还原反应综合练习题(附答案)

-CAL-FENGHAI.Network Information Technology Company.2020YEAR

高中化学氧化还原反应综合练习题

一、单选题

1.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是( ) A.S2-HS-

B.Na2SO3SO2

C.SO2S

D.H2SS

2.在烧碱溶液中Fe(OH)3和NaClO可发生如下反

应:2Fe(OH)3+3NaC1O+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O下列有关说法正确的是( ) A.反应中Fe(OH)3被氧化，发生还原反应 B.X为NaCl,为还原产物

C.Na2FeO4中Fe元素的化合价为+6，Na2FeO4的氧化性强于NaClO D.当有0.2 molFe(OH)3参加反应时转移的电子数目为1.2041023

2-3.铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法。其原理是用FeSO4把废水中的Cr2O7还原为Cr3，

并通过调节废水的pH，得到组成类似于铁氧体（Fe3O4或FeO • Fe2O3)的复合氧化物（CrxFe2xO3FeO）。下列说法正确的是（ ） A.处理含铬废水时铁元素全部被氧化

B.处理含铬废水时类似于铁氧体的复合氧化物作还原剂 C.复合氧化物中X =0.5

2-D.处理含1 mol Cr2O7的废水至少需要6 mol FeSO4•7H2O

-

3324.反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应：①

2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2；(2)2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2。下列说法正确的是（ ）

A.两个反应中硫元素均被氧化

C.氧化性:MnO2>SO24>IO3>I2

B.碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化

D.反应①②中生成等量的I2时，转移电子数之比为1:5

5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是( )

物质（括号内为杂质） 除杂试剂 A FeCl2溶液（FeCl3） Fe粉 B NaCl溶液（MgCl2） NaOH溶液、稀HCl C Cl2（HCl） H2O、浓H2SO4 2

D A. A B. B C. C NO（NO2） D. D H2O、无水CaCl2 6.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是（ ）

A.甲和丙中同种元素化合价不可能相等 B.该反应属于氧化还原反应 C.丁物质一定是非金属单质

D.配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2

7.已知氧化性Fe3+＞I2。向含溶质a mol的FeI2稀溶液中通入b mol Cl2充分反应。下列说法错误的是( )

A．离子的还原性强弱：Iˉ＞Fe2+＞Clˉ

B．当2a≥b时，发生的离子反应：2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Clˉ C．当a＝b时，反应后的离子浓度之比：c（Fe2+）:c（Clˉ）=1:2 D．当3a≤2b时，发生的离子反应：2Fe2+＋4Iˉ＋3Cl2＝2Fe3+＋2I2＋6Clˉ

8.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉,充分搅拌后铁粉完全反应,同时析出0.1mol Ag。则下列结论不正确的是( ) A.向反应后的溶液中继续加入少量铁粉,铁粉可以继续溶解 B.氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+ C.反应后溶液的质量减轻

D.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:1

9.已知某强氧化剂ROOH2中的R元素被Na2SO3还原到较低价态。如果还原2.4×103mol

－

ROOH2 至较低价态，需要60mL 0.1mol / L的Na2SO3溶液。那么，R元素被还原成的价态是( )

A．－1 B．＋1 C．0 D．＋2

10.把铝粉和氧化亚铁粉末配成铝热剂并分成两等份，第一份在高温下恰好完全反应，并将生成物与足量盐酸反应;第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之完全反应，两种情况下生成的气体在相同状况下的体积比是（ ） A. 1 : 1

B. 9 : 8

C. 3 : 4

D. 4 : 3

二、填空题

11.化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲,甲与水反应可产生H2,甲与AlCl3反应可得到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解,得到金属钠和2.24L(已折算成标准

3

状况)的H2。 请推测并回答:

(1)甲的化学式_______________。

(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式__________________________________。 (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式________________________________。

(4)甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3).脱锈过程发生反应的化学方程式____________________________________。

(5)某同学认为:用惰性气体赶尽反应体系中的空气,将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥,再与金属钠反应,得到的固体物质即为纯净的甲;取该固体物质与水反应,若能产生H2,即可证明得到的甲一定是纯净的。判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由_________________________________________。 12.请回答:

（1）H2O2的电子式_________。

（2）镁燃烧不能用CO2灭火,用化学方程式表示其理由_______________________。 （3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色沉淀,写出反应的离子方程式____________________.

（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式:(__________) MnO4

2-2+(__________)C2O4+__________=(__________)Mn+ (__________)CO2__________.

13.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下:

回答下列问题:

（1）NaClO2中Cl的化合价为_______。

（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______。

（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为________、________。“电解”中阴极反应的主要产物是______。

（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是_________。

4

（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为____。(计算结果保留两位小数) 14.根据常见非金属磷及其化合物的重要性质，回答下列问题：

1.下图所示为提纯白磷样品（含惰性杂质）的工艺流程。过程I中，被还原的元素是_______ (填元素符号）。

2.过程II中，反应物的比例不同可获得不同的产物，除Ca3(PO4)2和H2O外可能的产物还有________.

3.过程III的化学方程式为_______.

4. 白磷在足量热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到kH2PO2和一种气体________(写化学式），kH2PO2属_________ (填“正盐”或“酸式盐”）

5.直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。直链 低聚磷酸铵的化学式可表示为(NH4)(n+ 2)PnOx，X=_______ (用n表示）。

15.NOx(主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。

(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:

2NO2g+H2Ol=HNO3aq+HNO2aqH116.1kJmol-1 3HNO2aq=HNO3aq+2NOg+H2OlH75.9kJmol-1

反应3NO2g+H2Ol=2HNO3aq+NOg的ΔH=__________kJmol-1。

(2)用稀吸收NOx,得到HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的。写出电解时阳极的电极反应式:_______________________________。

(3)用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:_______________________________。 (4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2。

①NH3与NO2生成N2的反应中,当生成1mol N2时,转移的电子数为__________mol。

5

②将一定比例的O2、NH3和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图-1)。

反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图−2所示,在50~250℃范围内随着温度的升高,NOx的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是__________;当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是_______________________________。

16.回答下列问题：

（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：

22+2+Mn2++S2O8+H2O→MnO4+SO4+H该反应常用于检验Mn的存在。其特征现象是_______。若反

应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为________mol。

（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有______。

（3）将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

____NaBiO3+____MnSO4+_____H2SO4→______Na2SO4+______Bi2(SO4)3+____NaMnO4+_______H2O。

①配平上述反应的化学方程式，并用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况； ②上述反应中还原产物是___________。

17.一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe3Cu2Fe2Cu2，可拆写为氧化反应式：Cu2eCu2，还原反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+。据此，回答下列问题：

(1)将反应Zn2HZn2H2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：

6

______________________，还原反应式：________________________。

+NO拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：(2)将反应3NO2+H2O=2H++2NO3_______________，还原反应式：____________________。

2+7H2O，O2+2H2O+4e-= 4OH-，则(3)已知某反应的两个“半反应式”为：CH4+10OH--8e-=CO3氧化还原反应方程式为______________________________。

18.用KMnO4氧化盐酸溶液，反应方程式如下：2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56 L，则反应中被氧化的HCl的物质的量是_________ mol；用单线桥标出电子转移的方向和数目。

7

参

1.答案：D

解析：A项，由S2-HS-，S元素化合价没有变化，不需要加入氧化剂就可以实现，如硫化钠与盐酸反应可以得到硫氢化钠。B项，由Na2SO3SO2，S元素化合价也没有发生变化，如亚硫酸钠与浓硫酸反应可以得到二氧化硫。C项，由SO2S，硫元素化合价降低，应该加还原剂才能实现，如将SO2通入硫化氢溶液中可以得到硫单质。D项，由H2SS，硫元素化合价升高，需要加入氧化剂才能实现，如2H2S+SO2=3S+2H2O。 2.答案：B

解析：反应中Fe(OH)3被氧化,发生氧化反应，故A错误； X为NaCl，NaClO得电子被还原，NaCl为还原产物，B正确；由题给 反应可知，NaFeO4的氧化性弱于NaClO,C错误;铁元素的化合价 由+3变为+6,当有0.2 molFe(OH)3参加反应时转移的电子的数 目为3.6121023,D错误。 3.答案：C

解析：处理含铬废水时铁元素部分被氧化，A项错误;处理 含铬废水时类似于铁氧体的复合氧化物是产物，既不是氧化剂也; 不是还原剂，B项错误;根据氧化还原反应中得失电子守恒，结合

2-得23e失eCr2O72Cr3,Fe2+Fe3+，可知每生成 1 mo1 Cr3 同时生成 3 mol Fe3+，即 1:3 =x:

(2 –x),解得 x =0.5,C 项正确;根据复合氧化物（CrxFe2xO3FeO）中铬元素与铁元素的物 质的量之

2-比为0.5:2.5,可知处理含1 molCr2O7的废水至少需要 10 mol FeSO4.7H2O，D 项错误。

3324.答案：D

解析：A项,反应①中硫元素化合价未发生变化,反应②中硫元素化合价升高,被氧化,A项错误;B项,反应①中碘元素化合价升高,被氧化，反应②中碘元素化合价降低,被还原,B项错误;C项,由反应①

2>SO4可知氧化性:MnO2>I2,由反应②可知氧化性:IO3,C项错误;D项,由反应①得,生成1分子I2转移

2个e-,由反应②得,生成1分子I2转移10个e-所以当生成等量的I2时,转移电子数之比为1:5,D项正确。 5.答案：B

解析：A.FeCl3与Fe反应生成FeCl2，2FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；

B.MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，过量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B符合题意；

C.部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；

8

D.NO2 与水反应生成和NO。反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D不符合题意； 综上所述，本题应选B。 6.答案：A

解析：反应前后，甲、乙中的原子（蓝原子）化合价可能相等，A错误；从示意图可知，生成物中有一种物质是由同种元素组成的，属于单质，该反应是氧化还原反应，B正确；丁为双原子分子，则丁物质一定是非金属单质，C正确；根据质量守恒定律和阿伏加德罗定律配平，配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2，D正确。答案选A。 7.答案：B

解析：A. 已知氧化性：Fe3+>I2,根据强弱规律,则还原性I−>Fe2+,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−中,还原剂是Fe2+,还原产物是Br−,则还原性Fe2+>Cl−,所以离子的还原性为：I−>Fe2+>Cl−，故A正确；

B. 氯气与碘亚铁反应首先与还原强的碘离子反应,后与亚铁离子反应,如果a=b时,FeI2溶液中碘离子恰好与氯气完全反应,则a>b时,说明只发生碘离子与氯气的反应,发生的离子反应：2I−+Cl2═I2+2Cl−，故B错误；

C. 当a=b时,FeI2溶液中碘离子恰好与氯气完全反应,离子反应方程式为：2I−+Cl2═I2+2Cl−，故C正确；

D. 当3a=2b时,amol的FeI2溶液和b mol Cl2恰好完全反应,其中亚铁离子与碘离子的物质的量之比为1:2,离子反应方程式为：2Fe2++4I−+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl−，故D正确； 故选B. 8.答案：D

解析：根据金属活动顺序表，各离子的氧化性顺序为氧化性：Ag＞Fe3＞Cu2＞Zn2，再根据题给的数据，Cu2、Zn2、Fe3、Ag各为0.1mol，首先发生2Ag＋Fe=Fe2＋2Ag，消耗铁0.05mol，然后发生2Fe3＋Fe=3Fe2，剩余的0.05mol铁与Fe3反应，反应后的溶液质量增加，溶液中的Fe2共0.2mol，反应后溶液中Cu2与Fe2的物质的量之比为1:2，若再继续加入铁粉，发生Fe+Cu2=Fe2+Cu，铁粉可以继续溶解，答案选D。 9.答案：C

解析：该氧化还原反应中,亚硫酸钠被氧化生成硫酸钠,则S元素化合价由+4价变为+6价,设R元素被还原呈的化合价为x,根据转移电子相等得：2.4×10−3mol×(5−x)=0.1mol/L×0.06L×(6−4)，x=0， 故选C 10.答案：A

解析：第一份:铝热反应将+2价铁转化成0价铁,与盐酸 反应又将0价铁转化为+ 2价，根据得失电子守恒，生成氢 气的H+得到的电子与铝失去的电子相等；第二份:生成氢 气的H+得到的电子与铝失去的电子相等。两份铝的量相等，所以生成氢气的量也相等,A项正确。

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

＋

9

11.答案：(1)NaH

(2)4NaH+AlCl3NaAlH4+3NaCl (3)NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2 (4)3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH

(5)制备过程不合理,因为盐酸易挥发,H2中混有HCl,导致产物中有NaCl。验纯方法不合理,如果有Na残留,Na与水反应也产生H2;没有考虑混入的NaCl 解析：(1)4.80g甲中氢元素的质量为0.2g=4.60g，n(Na):n(H)2.24L21gmol-10.2g，则钠元素的质量为4.80g--122.4Lmol4.60g0.2g:1:1，所以甲的化学式为NaH。 -1-123gmol1gmol(2)甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式为4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl。 (3)NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为NaAlH4+2H2O=4H2+NaAlO2。 (4)根据题意可知，甲在无水条件下能将铁锈中的铁还原为铁单质，化学方程式为3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH。

(5)制备过程和验纯方法均不合理。制备过程中所用的盐酸易挥发，H2中混有HCl，会导致产物中混有NaCl，故不合理。若与钠反应的H2不足，固体产物中会有Na残留，残留的Na也可以与水反应产生H2;没有考虑混入的NaCl，故验纯方法不合理。 12.答案：（1）（2）2Mg+CO2

2MgO+C

（3）AgCl+Br-=AgBr+Cl- （4）2; 5; 16H+; 2; 10; 8H2O

解析：（1） H2O2属于共价化合物,其电子式可表示为

.

2MgO+C

（2）由答案的反应方程式可知,镁燃烧不能用CO2灭火. 反应为2Mg+CO2

（3）白色沉淀转化为淡黄色沉淀，发生沉淀的转化，AgCl转化为AgBr，离子反应为Br-+AgCl⇌AgBr+Cl-，故答案为：Br-+AgCl⇌AgBr+Cl-；

（4）Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，C元素的化合价由+3价升高为+4价，则由电子守恒

2-可知2MnO-4 +5 C2O4 +→2Mn2+10 CO2↑+，由电荷守恒可知2-2MnO-4+5 C2O4+16H+→2Mn2+10 CO2↑+，由原子守恒可知

2-2MnO-4+5 C2O4+16H+=2Mn2+10 CO2↑+8H2O，故答案为：2；5；16H+；2；10；8H2O．

13.答案：（1）+3；（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4；

10

（3）NaOH溶液 ；Na2CO3溶液 ；ClO-2 (或NaClO2)； （4）2:1； O2； （5）1.57。

解析：（1）在NaClO2中Na为-1价, O为-2价,根据正负化合价的代数和为0,可得Cl的化合价为+3价。

（2）NaClO3和SO2在H2SO4酸化条件下生成ClO2,其中NaClO2是氧化剂,还原产物为NaCl,根据电子守恒和原子守恒,此反应的化学方程式为

2NaClO3SO2?H2SO4（3）食盐溶液中混有Mg2ClO22NaHSO4;

和Ca2,可利用过量NaOH溶液除去Mg2,利用过量Na2CO3溶液除

去Ca2,向NaCl溶液加入ClO2,进行电解,阳极发生反应2Cl2e极发生反应产生NaClO3

Cl2,反应产生Cl2,阴

（4）根据图示可知:利用含有过氧化氢的NaOH溶液ClO2气体,产物为NaClO3,则此吸收反应中,氧化剂为H2O2,还原产物为H2O,可知每1mol的H2O2得2mol电子,还原剂为ClO2,氧化产物为

NaClO3,氯的化合价从-4价升高为+5价,反应方程式是: 2NaOH2ClO2H2O22:1,该反应中氧化产物O2。

（5）每1克NaClO2的物质的量为nNaClO21g90.5g/mol质的量是ne2NaClO2O22H2O,可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为

2mol,其获得电子的物90.52mol4,1mol Cl2获得电子的物质的量是2mol,根据电子转移数目相等,可90.522mol42mol,则氯气的质量为90.590.5知其相对于氯气的物质的量为n2mol71g/mol1.57g。 90.514.答案：（1）Cu和P ; （2）CaH2PO42,CaHPO4 ; （3）2 Ca3PO42+ 6 SiO2+ 10C （4）PH3 , 正盐 ; （5）3n＋1 ; 解析：

15.答案：(1)-136.2;

6CaSiO3+ 10CO+ P4;

11

-

(2)HNO2-2e-+H2O=3H++NO3(3)2HNO2+(NH2)2CO=2N2CO2+3H2O (4)①

24 7②迅速上升段是催化剂活性随温度升高增大与温度升高共同使NOx去除反应速率迅速增大;上升缓慢段主要是温度升高引起的NOx去除反应速率增大催化剂活性下降;NH3与O2反应生成了NO 解析：(1)将已知热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律

①3②得2116.1kJmol-1375.9kJmol-1136.2kJmol-1。 3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(aq)+NO(g)H2--(2)电解过程中HNO2NO3发生氧化反应，则阳极反应式为HNO2-2e-+H2O=3H++NO3。

(3)HNO2中N为+3价，(NH2)2CO中N、C的化合价分别为-3、+4，依据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为2HNO2+(NH2)2CO=2N2+CO2+3H2O。

(4)①NH3、NO2中氮元素化合价分别为-3、+4，根据得失电子守恒和原子守恒配平反应方程式为8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2O，故生成1mol N2转移电子

24mol。 716.答案：（1）溶液由无色变为紫色； 0.25 （2）Cl2 （3） ①

②Bi2(SO4)3

解析：(1)由反应可知生成MnO4，溶液由无色变为紫色；Mn元素化合价由+2价升高为+7价，共升高5价，O元素化合价由−1价降低为−2价，2个O共降低2价，故0.1mol还原剂参加反应，消5÷2=0.25mol， 耗氧化剂的物质的量为0.1×

故答案为：溶液由无色变为紫色，0.25mol； (2)过硫酸钾具有强氧化性,可以把Cl−氧化为氯气， 故答案为：氯气；

(3)①反应中NaBiO3→Bi2(SO4)3,Bi元素化合价由+5价降低为+3价,共降低4

价,MnSO4→NaMnO4,Mn元素化合价由+2价升高为+7价,共升高5价,化合价升降最小公倍数为20,故Bi2(SO4)3系数为5,MnSO4系数为4,根据元素守恒可知,NaBiO3的系数为10,NaMnO4系数为4,根据钠元素守恒可知Na2SO4的系数为3,根据硫酸根守恒可知H2SO4的系数为14,根据氢元素守恒可知H2O的系数为14,配平反应的化学方程式为

12

10NaBiO3+4MnSO4+14H2SO4=3Na2SO4+5Bi2(SO4)3+4NaMnO4+14H2O，用单线桥表示该氧化还原

反应转移电子情况为,故答案为：

;

②反应中NaBiO3→Bi2(SO4)3,Bi元素化合价由+5价降低为+3价,所以Bi2(SO4)3是还原产物， 故答案为：Bi2(SO4)3；

17.答案：(1) Zn-2e-=Zn2+；2H++2e-=H2

(2) 2NO2+2H2O-2e-=4H++2NO3；NO2+2H++2e-=NO+H2O 2+3H2O (3) CH4+2O2+2OH-=CO3解析：

18.答案：5

解析： 2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中,Mn元素的化合价降低,Cl元素的化合价升高,该反应转移10e−,双线桥标出电子的转移方向和数目为

，

13