一、选择题（本题包括30个小题，共60分。每小题只有一个答案符合题意） 1. 胶体区别于其他分散系的本质特征是（ ）
A．胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能 B．产生丁达尔现象
C. 分散质粒子直径在1nm～10onm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在 2. 下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
A．金属钠保存在煤油中 B．存放FeSO4溶液时加入少量铁粉 C. NaOH溶液保存在带胶塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水保存在无色广口瓶中 3. 在无色的强碱性溶液中，能大量共存的是（ ）
A. Na、Al3、NO3-、Cl- B. K+、Na+、Cl-、AlO2- C. Fe2+、K+、SO42-、Cl- D. Na、HCO3-、K、NO3-
＋
＋
＋
＋
4. 在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合物溶液中加入b mol BaC12，恰好使溶液中的SO42-离子完全沉淀，
如加入足量强碱并加热可得到cmol NH3气，则原溶液中的A13离子浓度（mol/L）为（ ）
＋
A.
2bc2bc2bc2bc B. C. D. 2aa3a6a5．将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu 反
应完毕时，共收集到气体气1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（ ） A.0.05 mol B.1mol C.1.05mol D.0.13mol
6. 电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板，欲从腐蚀后的废液中回收Cu及制取纯净的FeC13溶液，
需要下列试剂：① 蒸馏水② 铁粉 ③ 浓H2SO4 ④ 盐酸⑤ 烧碱 ⑥ 浓氨水 ⑦ C12 中的（ ） A．②④⑦ B．①③④ C.②④⑥ D．④⑥⑦
7. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是）
已知
将Fe加入CuSO4溶液中 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
类推
将Na加入到CuSO4溶液中 2Na+Cu2+=Cu+2Na+
A
B
+-向稀硫酸加入NaOH溶液至中性 H++OH-=H2O 向H2SO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性H+OH=H2O
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液 C
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
向Ca（OH）2溶液中通入过量CO2 CO2+OH-=HCO3-
向氯化铝溶液中加入足量氨水 Al3++4NH3•H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+ 向Ca（OH）2溶液中通入过量SO2 SO2+OH-=HSO3-
D
8. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法中正确的是（ ）
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1
A．KClO3在反应中是还原剂
B．1molKClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4L气体
C．反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂 D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移 9．下列各组气体，经充分反应后，原来的气体有剩余的是 （ ）
A．1molNH3和 1molHCl混合 B．1mol NO和 0.5 molO2混合
C．1molSO2和 1 molH2S混合 D．等体积的NO和NO2被足量烧碱溶液吸收 10．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Na2O2溶于水产生O2： Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO D．将一定量的Al片投入足量的NaOH溶液中：Al3++2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
11. 己知适当条件下+7、＋6、＋4价锰的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气且还原产物都是MnCl2。将
6.32gKMnO4粉末加热一段时间后收集到0.112L气体（标准状况，后同），冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到VL黄绿色气体，下列正确的是（ ）
A．V=2.24L B．参加反应的HCl为0.18mol C．无法确定最终生成含钾化合物的数量是多少 D．6.32g KMnO4粉末若直接与足量浓盐酸反应可得到2.24L Cl2（标准状况）
12．某气体由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素的质量比为3:8，
则关于该气体的说法正确的（ ）是
A．该气体一定是纯净物 B．该气体一定是CO、CO2的混合物 C．该气体中所含的物质最多只有2种 D．该气体可能含有3种成分
13．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而导致生成不同产物的是（ ）
①CO2与NaOH溶液 ②盐酸溶液与偏铝酸钠溶液③NaHCO3溶液与盐酸 ④高温下焦炭与O2 ⑤AlCl3溶液与氢氧化钠溶液 ⑥ 铁与稀硝酸 A．除②外
B．除③外
C．除②③⑤⑥外
D．除③⑥外
14．己知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-，该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ）
A. Na+、NH4+、Cl- B. Mg2+、Ba2+、Br- C.Mg2+、C1-、Fe2+ D.K、SiO32-、C1—
＋
15．要除去CO2中含有的少量的SO2杂质，可选用的一组试剂是（ ）
①NaOH溶液 ②NaHCO3溶液 ③Na2CO3溶液 ④HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 ⑤氨水 ⑥酸性KMnO4溶液 A．②⑥ B．②③ C．②④⑥ D．②③⑥
16．往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgN03溶液，沉淀的质量与加入AgN03溶液体积的关系如右图所示。则
原溶液中c(I-)/c(Cl-)的比值为（ ）
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2
A.(V2-V1)/V1 B.V1/V2 C.V1/(V2-V1) C.V2/V1
17．下列推断合理的是（ ）A. Cu的活动性排在H之后，不能与浓H2SO4发生反应
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不能与氧气发生反应
C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色:将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 18. 2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了
气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如16题右图所示。下列说法正确的是 A. NO2是该过程的最终产物 B. NO 和O2必须在催化剂表面才能反应 C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO
催化剂 D.该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO4CO2+N2
19．反应N2+3H22NH3刚开始时，N2的浓度为3mol/L，H2的浓度5mol/L，3min后测得NH3浓度为
0.6mol/L，则此时间内，下列反应速率表示正确的是（ ） A．v（NH3）=0.2mol/（L·min） C．v（H2）=1.67mol/（L·min）
B．v（N2）=1mol/（L·min） D．v（H2）=1.37mol/（L·min）
20. 100mL3mol/LH2SO4溶液跟过量铁粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢
气的总量，可向反应物中加入适量的（ ）
A.硫酸钾溶液 B.1mol/LH2SO4溶液 C．碳酸钠固体 D.金属镁
21． 乙醇分子可能存在CH3CH2OH和CH3OCH3两种结构。能够证明乙醇(分子式C2H6O)的结构是
CH3CH2OH的最充分的理由是（ ）
A．23g乙醇与足量的金属钠反应，可以放出0.25mol氢气 B．1mol乙醇充分燃烧生成2molCO2和3molH2O，消耗3molO2 C．乙醇的沸点高于乙烷 D．1mol乙醇氧化后生成1mol乙醛
22．在一定条件下，将乙醇蒸气和乙烯的混合气体VL点燃，使其完全燃烧后，消耗相同条件下氧气的体
积是（ ） A.2VL B.2.5VL C.3VL D.无法计算 23. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）
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3
A．已知c（石墨，s）=c（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 B．己知O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)，△H1 ；O2(g)+2H2(g)=2H2O(l)，则△H1<△H2
C. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3KJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热△H=2×（-57.3）KJ/mol D．己知H2(g)+F2(g)=2HF(g)；△H=-270KJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1LH2和1LF2吸收270KJ热量 24．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成共价键（或其逆过程）
时释放（或吸收）的能量。己知H-H键能为43kJ/mol , H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＝-92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是（ ） A. 431kJ/mol B. 946 kJ/mol C. 649 kJ/mol D. 869 kJ/mol
25．化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中正确的是（ ）
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H20+4e-=4OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连是纯铜，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
26. 一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂．电池总反应为：C2H50H+302=2CO2+3H2O, 电池示意如图，
下列说法正确的是（ ）
A．A处通氧气，B处通乙醇 B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极 C．电池正极的电极反应为：02+2H2O+4e-=4OH-
D．若用这种电池作电源保护金属铁，则a电极连接石墨，b连接铁
27．某小组为研究电化学原理，设计了26题右图所示的电化学装置，电极I为锌，其他电极均为石墨，盐
桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液。下列叙述正确的是（ ） A．电子由电极IV通过外电路流向电极I B．装置工作过程中III电极周围出现红色 C．电极II发生还原反应 D．盐桥中Cl-向乙池移动
28. 如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列正确的是（ ）
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A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e-＝H2↑ B. K1闭合，石墨棒周围溶液PH 逐渐升高 C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D．K2从闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.O01mol气体 29．在短周期中X、Y可形成化合物XY3，下列叙述错误的是（ ）
A．若Y的原子序数为m ，则X的原子序数可能为m+4 B. XY3可能是离子化合物 C. X、Y可能同周期，也可能同主族 D. XY3可能是原子晶体
30. FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2, H2S2类似于H2O2，易解:H2S2=H2S+S。
实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误将FeS2颗粒当作FeS使用，当反应完后，不可能生成的物质是（ ）A. H2S B.S C.FeS D.FeCl2 二、非选择题（本题包括4个小题，共40分）
31.(12分）己知A、B、C、D分别是AlC13、BaC12、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液
之间的一些反应现象如下:① A+B→白色沉淀,加入稀硝酸，沉淀不溶解； ② B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色 ③ C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1）则物质的化学式为：A______、B______、C______、D_______。 （2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：_______、___________。 （3）现象③中所发生反应的离子方程式为：________、__________。 32.（8分）在一体积固定为1OL的密闭恒温容器中充入1.5mol氨气，发生反应：
2NH3(g)
N2(g)+3H2(g) △H=93KJ/mol，反应容器中NH3物质的量随时间的变化如下图所示：
（1）2min时反应进入化学平衡状态，此时容器内物质浓度
c(H2)=______mol/L。
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5
（2）0～2min内以NH3表示的平均反应速率v(NH3）=________mol/(L·min)。
（3）依图中曲线判断、0～2min内NH3分解反应是_____（填“先快后慢”或“先慢后快”或“匀速进行”）。
（4）容器内起始时与平衡时的压强比为___________。
33.（8分）盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列
问题：（1）稀盐酸不与Cu 反应，若在稀盐酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为：___________________。
（2）在一定体积的10mol/L的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol。则浓硫酸的实际体积
（填“大于”、“ 等于”或“小于”)180mL。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为________________。
（3）镁铁混合物4.9g，溶解在过量的某浓度的稀硝酸中，完全反应后得到标准状况下2 .24LNO气体。若向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量是____________。
34.（12分）X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：若Y元素原子的最外层电子数是
电子层数的3倍。
(1) W的原子结构示意图为_____________。
(2)一定条件下，X的最低价氢化物与X的某种氧化物按2:3物质的量比混合恰好反应生成X单质和水，该氧化物的化学式为____________。
(3)写出铜片置于Z的最高价氧化物水化物稀溶液，没有明显变化。加热，依然如故。再通入空气，溶液就逐渐变蓝，反应的离子方程式：____________。 II．若Y和Z的核外电子数之和为20 。
(4)相对分子质量为28 的Y的氢化物电子式为____________
(5)W的一种单质溶于足量浓硝酸，反应过程转移电子物质的量是该单质的20倍。反应的化学方程式：____________。
(6)X单质熔点2076℃。沸点3927℃ ，晶体硬度近似于金刚石，则X单质晶体属于_______晶体；Z单质晶体结构与金刚石类似，晶体内化学键键角为____________。
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1～10 CDBCD ADDCD 11～20 DDBAA CCDDA 21～30 ACDBA BCBDC 31.（1）A.BaCl2；B.FeSO4；C.AlCl3；D. NaOH；
（2）FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； （3）Al3++3OH-=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O； 32.（1）0.195；（2）0.065；（3）先快后慢；（4）15:28；
33.（1）H2O2+Cu+2HCl=CuCl2+2H2O；（2）大于；3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；（3）10g；
34.（1）
；（2）NO(或N2O)（3）2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O；（4）
；
（5）P4+20HNO3（浓）=20NO2↑+4H3PO4+4H2O；（6）原子；109°28′。
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