【配套K12】备考2018年高考化学150天全方案之排查补漏提高专题09溶液中的离子反应讲义

专题09 溶液中的离子反应

一、弱电解质的电离平衡部分

（1）某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a＞b( ) （2）在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7( ) （3）1.0×10mol·L盐酸的pH＝3.0,1.0×10mol·L盐酸的pH＝8.0( )

（4）25 ℃时若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝

11( )

（5）分别和等物质的量的盐酸和硫酸反应时，消耗NaOH的物质的量相同( ) （6）pH＝4的醋酸加水稀释过程中，所有离子浓度都降低( )

（7）0.1 mol·L CH3COOH溶液中加入冰醋酸，醋酸的电离程度变小( ) （8）在室温下，CH3COOH分子可以完全以分子的形式存在于pH＝8的溶液中( ) （9）强电解质溶液中没有分子，只有离子( )

【答案】（1）× （2）× （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）√ （8）× （9）× 二、水的电离和溶液的pH部分

（1）pH＝6的溶液呈酸性( ) （2）只要是纯水，肯定呈中性( ) （3）纯水的pH＝7( )

（4）无论在酸溶液中还是碱溶液中，由水电离出的c(H)＝c(OH)( ) （5）pH＝0，溶液中c(H)＝0 mol·L( ) （6）某溶液中滴入酚酚呈无色，溶液呈酸性( )

（7）用pH试纸测定溶液的pH值，不能用水浸湿，否则一定会产生误差( ) （8）pH＝ 5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na) >c(CH3COO)( ) （9）两种醋酸的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10c2 ( ) （10）将Ca(OH)2的饱和溶液加热，pH和Kw均增大( )

【答案】（1）× （2）√ （3）× （4）√ （5）× （6）× （7）× （8）× （9）× （10）×

三、盐类水解部分

（1）NaHS水溶液中只存在HS的电离和水解两种平衡( ) （2）在饱和氨水中加入同浓度的氨水，平衡正向移动( ) （3）HA比HB更难电离，则NaA比NaB的水解能力更强( )

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＋

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＋

－1

＋

－

－1－3

－1

－8

－1

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小初高试卷教案类

（4）HA比HB更难电离，则NaHA溶液的pH值一定比NaHB溶液的大( )

（5）常温下，pH＝1的CH3COOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液相比，两溶液中由H2O电离出的c(H)是

10∶1( )

（6）常温下，pH＝2与pH＝3的CH3COOH溶液，前者的c(CH3COOH)是后者的10倍( ) （7）强电解质溶液中一定不存在电离平衡( )

（8）改变条件使电离平衡正向移动，溶液的导电能力一定增强( ) （9）只有pH＝7的溶液中才存在c(H)＝c(OH)( ) （10）将NH4Cl溶于D2O中，生成物是NH3·D2O和H( )

（11）常温下，pH＝7的氯化铵和氨水的混合溶液中，离子浓度顺序为：c(NH4)＝c(Cl)＞

＋

－

＋

＋

－

＋

－

－

c(OH－)＝c(H＋)( )

（12）中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的体积相同( ) （13）常温下，同浓度的Na2S和NaHS，前者的pH大( )

（14）0.1 mol·L的CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡向正反应方向移动，n(H)增大( ) （15）25 ℃时，将pH＝3的HA和pH＝11的BOH等体积混合，所得溶液的pH<7，则NaA溶液的pH>7( ) （16）将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别蒸干并灼烧，得到Al2O3和Na2SO3( ) （17）在NaHSO4溶液中，c(H)＝c(OH)＋c(SO4)( )

（18）常温下，向10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH＝7，所得溶液的总体积≤20

mL( )

（19）常温下，等体积的盐酸和CH3COOH的pH相同，由水电离出的c(H)相同( )

（20）CH3COONa和CH3COOH以任意比例混合，都有c(Na)＋c(H)＝c(CH3COO)＋

＋

＋

－

＋

＋

－

2－

－1

＋

c(OH－)( )

（21）同c(NH4)的溶液：①NH4Al( SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4溶液，物质的量浓度最大

的是③( )

（22）溶液均为0.1 mol·L的①CH3COOH ②NH4Cl③H2SO4三种溶液中，由水电离出的c(H)：②>①>

③( )

（23）常温下，体积和浓度都相同的盐酸和CH3COOH，中和NaOH的能力盐酸强( ) （24）将纯水加热，Kw变大，pH变小，酸性变强( )

（25）0.1 mol·L氨水中加入CH3COONH4固体，c(OH)/c(NH3·H2O)比值变大( ) （26）用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时， c(Na)＝c(CH3COO)( )

（27）室温时，将x mL pH＝a的稀NaOH溶液与y mL pH＝b的稀盐酸混合充分反应，若x＝10y，且a＋b＝14，则pH>7( )

（28）酸性溶液中不可能存在NH3·H2O分子( )

（29）NH4HSO4溶液中各离子浓度的大小关系是c(H)>c(SO4)>c(NH4)＞c(OH)( ) （30）某温度下，Ba(OH)2溶液中，Kw＝10K12小学初中高中

－12

＋

2－

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—

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－1

－

－1

＋

＋

，向pH＝8的该溶液中加入等体积pH＝4的盐酸，混合溶

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液的pH＝7( )

（31）任意稀盐酸溶液中c(H)的精确计算式可以表示为c(H)＝c(Cl)＋Kw/c(H)( ) （32）将pH＝3的盐酸和pH＝3的醋酸等体积混合，其pH＝3( )

（33）室温时，向等体积 pH＝a的盐酸和pH＝b的CH3COOH中分别加入等量的氢氧化钠后，两溶液均

呈中性，则a>b( )

（34）物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：2c(Na)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO

－

＋

＋

＋

－

＋

)( )

＋

－

－7

－1

（35）常温下，NaB溶液的pH＝8，c(Na)－c(B)＝9.9×10 mol·L( )

（36）在一定条件下，某溶液的pH＝7，则c(H)一定为1×10mol·L，其溶质不可能为NaOH( ) （37）常温下，浓度均为0.2 mol·L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，都存在电离平衡和水解平衡，分别

加入NaOH固体恢复到原来的温度，c(CO3)均增大( )

（38）已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 mol·L的NaA和NaB混合溶液

中，有c(Na)＞c(B)＞c(A)＞c(OH)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H)( )

（39）pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液，其浓度：

＋

－

－

－

＋

－1

2－

－1

＋

－7

－1

c(CH3COONa)>c(C6H5ONa)>c(Na2CO3)>c(NaOH)( )

（40）一定温度下，pH相同的溶液，由水电离产生的c(H)相同( )

【答案】（1）× （2）× （3）√ （4）× （5）× （6）× （7）× （8）× （9）× （10）×

（11）√ （12）× （13）√ （14）√ （15）√ （16）× （17）√ （18）√ （19）√ （20）√

（21）√ （22）√ （23）× （24）× （25）× （26）× （27）√ （28）× （29）√ （30）×

（31）√ （32）√ （33）× （34）√ （35）√ （36）× （37）√ （38）√ （39）√ （40）×

＋

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

弱电解质的电离平衡

浓度

1.弱电解质的电离影响电离平温度 衡的因素

同离子效应外加电解质与弱电解质反应的离子

电离平表示弱电解质的电离程度衡常数只与温度有关







强电解质

电解质

弱电解质

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1．有关Kw的两点理解

（1）Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。不管哪种溶液均有c(H)[H2O]＝c(OH) [H2O]

如酸性溶液中：[c(H)酸＋c(H) [H2O]]·c(OH) [H2O]＝Kw

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＋

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＋

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碱性溶液中：[c(OH)碱＋c(OH) [H2O]]·c(H) [H2O]＝Kw

（2）水的离子积常数表示在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H和OH共存，只是相对含量不

同而已。

2．常温下水电离产生c(H)和c(OH)计算的4种类型

（1）中性溶液：c(OH)＝c(H)＝10 mol·L。 （2）溶质为酸的溶液

OH全部来自水的电离，水电离产生的c(H)＝c(OH)。 （3）溶质为碱的溶液

H全部来自水的电离，水电离产生的c(OH)＝c(H)。 （4）水解呈酸性或碱性的盐溶液

①pH＝5的NH4Cl溶液中H全部来自水的电离,由水电离的

＋

＋

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＋

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＋

－

－

＋

－7

－1

＋

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＋

－

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＋

c(H＋)＝10－5 mol·L－1，c(OH－)＝10－9 mol·L－1，是因为部分OH－与部分NH＋4结合；

②pH＝12的Na2CO3溶液中OH全部来自水的电离，由水电离出的

－

c(OH－)＝10－2 mol·L－1。

3．求溶液pH的方法，可总结口诀如下：酸按酸(H)，碱按碱(OH)；同强相混弱0.3；异强相混看过量；

无限稀释“7”为限。 4．混合溶液酸碱性的判断规律

（1）等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”

中和反应 强酸与强碱 强酸与弱碱 弱酸与强碱 （2）室温下，已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合

①两强混合

a．若pH之和等于14，则混合后溶液显中性，pH＝7。 b．若pH之和大于14，则混合后溶液显碱性，pH>7。 c．若pH之和小于14，则混合后溶液显酸性，pH<7。 ②一强一弱混合——“谁弱显谁性”

pH之和等于14时，一元强酸和一元弱碱等体积混合呈碱性；一元弱酸和一元强碱等体积混合呈酸

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反应后所得溶液的酸碱性 中性 酸性 碱性 ＋

－

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性。

5．判断强、弱电解质的方法

（1）6个实验： “三个对比”实验：

①等浓度强酸、弱碱的导电性实验。

②测定等浓度强酸、弱酸与活泼金属反应速率的快慢。 ③测定等体积、等pH强酸、弱酸与活泼金属生成H2量的多少。 “三个”实验：

①含酚酞的NaA溶液的水解平衡移动实验。 ②测定NaA溶液的pH的实验。

③一定pH的HA溶液稀释一定倍数后pH的变化实验。 （2）2种典型方法。

①测钠盐NaA溶液的pH，若pH>7，则说明HA为弱酸。

②测一定物质的量浓度的HA溶液，如0.01 mol·LHA溶液的pH>2，则说明HA为弱酸。

6．水解平衡常数Kh与Kw、Ka、Kb之间的关系

（1）一元弱酸一元强碱盐，Kh＝Kw/Ka； （2）一元强酸一元弱碱盐，Kh＝Kw/Kb；

（3）一元弱酸一元弱碱盐，如醋酸铵：Kh＝Kw/(Ka×Kb) 7．熟记下列因水解相互促进不能大量共存的离子组合

（1）Al与HCO3、CO3、AlO2、SiO3、HS、S、ClO。 （2）Fe与HCO3、CO3、AlO2、SiO3、ClO。 （3）NH4与SiO3、AlO2。

（4）NH4与CH3COO、HCO3虽能发生水解相互促进的反应，但能大量共存。 8．解答离子浓度比较题目的流程：

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3＋

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2－

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3＋

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2－

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2－

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2－

－－1

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9．指示剂选择的基本原则

变色要灵敏，变色范围要小，使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致。 （1）不能用石蕊作指示剂。

（2）滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂，例如用NaOH溶液滴定醋酸。 （3）滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂，例如用盐酸滴定氨水。 （4）强酸滴定强碱一般用甲基橙，但用酚酞也可以。

（5）并不是所有的滴定都须使用指示剂，如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时

即为滴定终点。

1．对水的电离不产生影响的是

A．KCl B．FeSO4 C．CH3COONa D．H2SO4 【答案】A

的思考。 K12小学初中高中

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2．常温下，下列化肥的水溶液pH>7的是

A．K2SO4 B．K2CO3 C．NH4Cl D．NH4NO3 【答案】B

【解析】K2SO4属于强酸强碱盐，其水溶液为中性，故A错误；K2CO3属于强碱弱酸盐，其水溶液为碱性，常

温下，pH>7，故B正确；NH4Cl、NH4NO3均为强酸弱碱盐，其水溶液为酸性，故C、D错误。答案选B。 3．向浓度均为0.010mol·L的Na2CrO4、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L的AgNO3溶液。

[已知Ksp(AgCl)=1.77×10，Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10，Ksp(AgBr)=5.35×10，Ag2CrO4为砖红色]，下列叙述正确的是

A．原溶液中n(Na)=0.040mol

B．Na2CrO4 可用作AgNO3溶液滴定Cl或Br的指示剂 C．生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag2CrO4一AgCl D．出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中c(Cl)：c( Br)=177：535 【答案】B

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4．25℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY分别与0.1mol/L的NaOH溶液反应，所

加NaOH溶液体积与反应后溶液的pH的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．加入10 mL NaOH溶液时，a点c(X)C．HY中加NaOH溶液至pH=7 时，所得溶液中c(Y)=c(Na)=c(OH)=c(H)

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D．加入40 mL NaOH 溶液时，2c(Na)=c(Y)+c(HY) 【答案】B

【解析】根据图中信息可知，浓度均为0.1mol/L的两种酸HX、HY的pH分别为1和4，则HX为强酸，HY

为弱酸。A．由于酸性HXHY，当加入10mLNaOH溶液时，生成的NaX和NaY的物质的量相等，但Y水解程度大，所以a点c(X)>b点c(Y),A错误；B．b点溶液中，NaY和HY的物质的量相等，根据电荷守恒可知：c(Na)+c(H)=c(Y)+c(OH)，根据物料守恒可知：2c(Na)=c(Y)+c(HY)，两等式合并消去c(Na)，可得c(Y)+2c(OH)=c(HY)+2c(H)，B正确；C．HY中加NaOH溶液至pH=7时，根据电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(Y)+c(OH),可知c(Y)=c(Na)，c(OH)=c(H)，c(Na) ≠c(OH)，C错误；D．加入40mLNaOH溶液时，溶液中NaY和NaOH的物质的量相等，根据物料守恒c(Na)=2c(Y)+2c(HY)，D错误.答案选B． 5．常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.lmol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LCaC12溶液等体积混合：

c(Na)+2c(Ca)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)+c(Cl) B．在NaHCO3溶液:c(H)+c(H2CO3)=c(OH)+2c(CO3)

C．0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液混合至pH=7：c(Na)>c(CH3COOH)>c(CH3COO) D．0.2mol/L氨水与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Cl)+c(H)=c(NH3·H2O)+c(OH) 【答案】AD

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