高中化学学习材料
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公安三中高二年级质量检测考试（2015年6月）
化 学 试 题
（考试时间：100分钟 满分：100分）
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 每小题只有一个选项符合题意(每小题3分,共48分) 1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA
B．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA
C．已知3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑ 如果有5mol H2O参加氧化还原反应，则由水还原的BrF3分子数目为3NA
D．142gNa2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴阳离子总数为3NA 2. 下列说法正确的是：
A．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 B．CH3—CH=CH—CH3与C3H6一定互为同系物
C．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应 D．C3H8的二氯代物共有3种
3．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是
A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯 4．下列离子方程式正确的是
A．Na2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O32﹣+2H+=SO42﹣+3S↓+H2O
B．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O C．100mL 0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣ D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42﹣沉淀完全： 2Al3++3SO42+3Ba2++6OH=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
＋－
5．25℃时，水中存在电离平衡：H2O H＋OH ΔH＞0。下列叙述正确的是
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量NaHSO4固体，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)降低
﹣
-
D．向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH－)增大 6.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是
．．选项 化合物 Y W A CO2 MgO B Fe2O3 Al2O3 C C2H5OH C2H5ONa D FeCl3 CuCl2 7．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。 OOOH+HCCOHHO(羟基扁桃酸)OHCHCOOH
(乙醛酸)下列有关说法正确的是学 A．该反应是加成反应
B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物
C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇 D．1 mol羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应
8．25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×1010，Ksp(BaCO3)＝2.6×109。该温度下，下列说法不正确的是
A．向同浓度的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出 B．向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2＋)增大 －c（SO214）2－C．BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，c（CO3）＝26 －
－
D．向BaSO4的悬浊液中加入Na2CO3的浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO3 c(CO)c(H2O)9．高温下，某反应达到平衡，平衡常数k，恒容时，温度升高，H2浓度
c(CO2)c(H2)减小，下列说法正确的是 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 催化剂 高温 D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层
＋－
电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2与Y2具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是
A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱 D．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
11．用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的的是
图1 图2 图3 图4
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用图2所示装置蒸干FeCl3饱和溶液制备FeCl3固体 C．用图3所示装置制取少量的CO2气体
D．用图4所示装置分离CCl4萃取溴水后已分层的有几层和水层
12．常温下，浓度均为0.1 mol/L的三种溶液： ①CH3COOH溶液、②NaOH溶液、③CH3COONa溶液。下列说法不正确的是 ．．．
A．溶液的pH：②＞③＞①
B．水电离出的c(OH-)：③＞①＞②
C．②和③等体积混合后的溶液：c(Na+) + c(H+) ＝ c(OH—) + c(CH3COO—) D．①和②等体积混合后的溶液：c(CH3COOH) + c(CH3COO—) ＝ 0.1 mol/L 13．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是：
A．负极的电极反应式为：CH3OH + H2O－6e－＝CO2 + 6H+
B．H+从正极区通过交换膜移向负极区 C．d导出的是CO2
D．图中b、c分别是O2、甲醇
14．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
A．CH3CH2OH (g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)； △H＞0 B．CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)； △H＞0 C．CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)； △H＜0 D．2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2 C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g)； △H＜0
15．某强酸性溶液X中可能含有Na、K、NH4+、Fe2+、Fe3+、A13+、CO32、SO32、SO42、―
C1中的若干种，某同学为了确认其成分，取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
＋
＋
―
―
―
下列结论正确的是
A．X中不能确定的离子是Fe3+、A13+、K＋、Na＋和C1―
B．沉淀G中加入盐酸溶解,滴加KSCN溶液显红色,可以确定原溶液中有Fe3+ C．溶液J焰色反应显黄色,则说明原溶液中存在Na＋ D．沉淀I一定是A1(OH)3
16．单质碳和氧化铜在一定温度下反应时，氧化铜可被还原为Cu2O、Cu现将2.00g C与16.0g CuO的混合物，隔绝空气加热一段时间后，将生成的气体通过足量的澄清石灰水，共收集到1.12L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00g．下列说法中错误的是
A．反应后的固体混合物中还含有碳
B．反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8g C．反应后的固体混合物的总质量为14.4g
D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
17．(10分)下列物质有如下转化关系（有的生成物未列出），其中：D为碱，G为酸，金属甲在G 的浓溶液中会钝化；F的溶液中只含一种溶质。
A、B、C、D、E均由Q、R、X、T四种短周期元素中的两种或三种组成，且Q、R、X、T原子序数依次增大；X的最外层电子数是电子层数的3倍；R和X相邻；Q和T同主族，Q为非金属元素，T为金属元素。则：
（1）R、X、T的原子半径从小到大的顺序为 （用元素符号表示）；
（2）A和G等物质的量反应产物的水溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为 ； （3）A和X2反应的化学方程式为 ； （4）pH均为12的D溶液和F溶液中，水电离出的c（OH-）之比为 ； （5）为保护环境，通过安装汽车尾气处理装置，使尾气中的E和CO反应转化为两种
空气的成分，当反应转移l mol电子时，生成的气体在标准状况下的总体积为 L。
18.(8分)下列几个实验可快速制取实验所需的少量气体，并进行相关性质实验。（实验装置如右图所示）
（1）若A中为30%的H2O2溶液，B中固体为MnO2，C中盛有酸化的FeCl2和KSCN的混合液，旋开E后，C中的现象是变红色，C中发生氧化还原反应的离子方程式是 。 （2）若A中为浓盐酸，B中装有固体KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，B中出现黄绿色气体。已知1mol KMnO4发生反应时转移5mol电子，且生成
的气体为单质。B中发生反应的化学方程式是 ，C中的溶液变蓝色；继续反应一段时间后，发现C中溶液的颜色褪去，这是因为 。 （3）若B中是生石灰，将A中液体逐滴加入B内，C中盛有铝盐溶液，试验中观察到C出现沉淀，最后沉淀也不溶解。C中发生反应的离子反应方程式___________________。仪器D在此实验中的作用是___________________________。
19．(9分)常温下有0. 1 mol/L的以下几种溶液，①H2SO4溶液,②NaHSO4溶液,③CH3COOH溶液,④HCl溶液,⑤HCN溶液,⑥NH3·H2O，其中如下几种溶液的电离度(即已经电离的占原来总的百分数)如下表(已知H2SO4的第一步电离是完全的)，回答下面问题:
①H2SO4溶液HSO4 10% -②NaHSO4溶液HSO4 29% -③CH3COOH 1.33% ④HCl溶液 100% (1)常温下，pH相同的表格中几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填序号，下同)
(2)常温下，将足量的锌粉投人等体积pH=1的表格中几种溶液中，产生H2的体积(同温 同压下)由大到小的顺序是
(3)在25℃时，若用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的CH3 COOH,若终点时溶液pH=a，则由水电离的。c(H+)为 。
(4) 25℃时，将amol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将________（填 “正向”“不”或“逆向”）移
---动，所滴加氨水的浓度为_________mol·L1。（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2X105 mol·L1） 20．(12分)能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：
（1）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：
① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝akJ／mol ② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝bkJ／mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式： ．．． 。
（2）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。
①写出燃料电池正极的电极反应式 。②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是 极（填“A”
或“B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为 L。
（3）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。
①该电解槽的阳极反应式为 ，单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为 。 ②从出口D导出的溶液是 （填化学式）。
21．(13分)高分子材料M在光聚合物和金属涂料方面有重要用途。
已知：
磷酸的结构 M的结构简式
M可以用丙烯为原料，通过如下图所示的路线合成： （1）A中两种官能团的名称是 。
（2）注明反应类型。C→甲基丙烯酸： ，E→M： 。 （3）写出下列反应的化学方程式：
① D→C3H8O2： 。② 生成E： 。
（4）A→B的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。
（5）写出与甲基丙烯酸具有相同官能团的所有同分异构体（包括顺反异构）的结构简式 。
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