A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
2、在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
2C(g)+D(g)
A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B．容器内总压强不随时间改变
C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值
3、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s)
NH3(g) + HI(g)；②2HI(g)
H2(g) + I2(g)。达到平衡时，c(H2) = 0.5 mol·L，
-1
c(HI)= 4 mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为 （ ）
A．9 B．16 C．20 D．25
4、在一个密闭容器中充入1molCO2和3molH2，在850℃时气体混合物达到下式所示平衡：CO2+H2
CO+H2O。已知达到平衡时生成0.75molCO，当H2改为9mol时，在上述条件下平衡时生成
CO与水蒸气物质的量之和可能是 （ ）
A．1.2mol B．1.5mol C．1.8mol D．2.5mol
5、一定温度下，反应2SO2 + O2
2SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)＝ 2:3:4。缩小
体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量应是 （ ） A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.2mol
6、下列各组物质的颜色变化，可用勒沙特列原理解释的是 （ ） A．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 C．氯化铁溶液加铁粉振荡后颜色变浅 D．加入催化剂有利于氨的催化氧化
7、在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A(s)+3B(g)
2C(g)+D(g)已达平衡状态的是（ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
8、在1 L密闭容器中使气体A分解，达到平衡后A的分解率为20%，若A的平衡浓度为2 mol/L，则A的起始浓度为（ ）
A．10 mol/L B．5 mol/L C．4 mol/L D．2.5 mol/L
9、在密闭容器中充入1 mol CO和1 mol H2O(g)在一定条件下，达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g)的物质的量可能是（ ）
A．0.5 mol B．0.95 mol C．1 mol D．2/3 mol
10、在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应： mA(g) + nB(g)标志是（ ）
①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③各组分的浓度不再改变 ④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率υA : υB : υC : υD = m : n : p : q
⑥单位时间内m mol A断键发生反应，同时p mol C也断键发生反应
A．③④⑤⑥ B．②③④⑥ C．①③④⑤ D．①③④⑥
11、在一密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻，SO2、
pC(g) + qD(g)，当m、n、p、q为任意整数(不为零)时，达到平衡状态的CO2+H2）。其他条件不变，充入的水蒸气改变为2 mol时，平衡时生成CO2
O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
A．SO2 0.4 mol/L O2 0.2 mol/L B．SO2 0.25 mol/L
C．SO2 0.15 mol/L SO3 0.15 mol/L D．SO3 0.4 mol/L
12、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，已知H2
和I2的起始浓度均为0.1 mol/L时，达平衡时HI的浓度为0.16 mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.2 mol/L，则平衡时H2的浓度（mol/L）是（ ）
A．0.16 B．0.08 C．0.04 D．0.02
13、X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：
X+2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，
则Y的转化率最接近于（ ）
A．33% B．40% C．50% D．65%
14、密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。已知加入1 mol
N2和3 mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成a mol NH3［见下表中编号（1）的一行］；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3［见下表中编号（4）的一行］。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空： 状态 条件 编号 恒压 1 2 3 1 3 3 0 0 0.2 a 0.5a 起始时各物质的物质的量(mol) x(N2) y(H2) z(NH3) 平衡时NH3的物质的量(mol) x、y、z取值必须满足的一般条件： 恒容 4 5 6 1 0 3 0 2.25 0 b b b x、y、z取值必须满足的一般条件（只含x和z，只含y和z）： a和b的关系：a b(填＞、＜、=)
15、将一定量的SO2和含0.7 mol氧气的空气（忽略CO2）放入一定体积的密闭容器中，550 ℃时，在催化剂作用下发生反应2SO2+O2
2SO3 ΔH＜0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体
通过过量NaOH溶液，气体体积减少了21.28 L；再将剩余气体通过某溶液吸收O2，气体的体积又减少了5.6 L（以上气体体积均为标准状况下的体积）。（计算结果保留一位小数） 请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母） a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变 c．容器中气体的压强不变
d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等 e．容器中混合气体的密度保持不变
（2）欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是 。（填字母） a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2 c．改变反应的催化剂 d．升高温度
（3）求该反应达到平衡时SO2的转化率（用百分数表示）。
（4）若将平衡混合气体的5%通入过量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？
16、工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol
N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为4/7。计算： ①该条件下N2的平衡转化率； ②该条件下反应2NH3(g)
参 考 答 案 题号 答案 14、 2 恒压 3 0.4 9 1.2 3a 1 BC 2 C 3 C 4 C 5 A 6 A 7 B 8 D 9 B 10 B 11 B 12 C 13 D N2(g)+3H2(g)的平衡常数。
x、y、z取值必须满足的一般条件：y=3x (x≥0)；z ≥0(x、y、z不同时为0) 5 恒容 6 0.75 2 0.5 x、y、z取值必须满足的一般条件(一个只含x、z，另一个只含y、z)：2x+z=2；2y+3z=6 a与b的关系是：a＞b
15、（1）bc；（2）b；（3）94.7％；（4）10.5 g。
16、起始时，c(N2)=0.3 mol/L；c(H2)=0.8 mol/L。由三行式法计算可知： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
起始 0.3 0.8 0 转化 x 3x 2x
平衡 0.3-x 0.8-3x 2x
平衡时NH3的物质的量分数＝2x / (0.3-x+0.8-3x+2x)＝4/7；∴x= 0.2 mol/L。
平衡时，c(N2)=0.1 mol/L；c(H2)=0.2 mol/L；c(NH3)=0.4 mol/L。 ①N2的平衡转化率=(0.3-0.1)/0.3×100%=66.7%； ②反应2NH3(g)
N2(g)+3H2(g)的平衡常数K= c(N2)c(H2)/ c(NH3)=0.005。
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