2016—2017学年度陕西省西安市第一中学高三化学10月月考试题

学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________

1、利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5 mol·L－1的碳酸钠溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是( ) A．称取碳酸钠晶体100 g B．定容时俯视观察刻度线

C．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤

D．定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 【答案】B

2、下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列的是( ) A.硫酸、纯碱、食盐 B.硝酸、烧碱、胆矾 C.醋酸,乙醇,硫酸铵 D.盐酸,熟石灰,苛性钠 【答案】B

3、实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是（ ）

A. 配制0.1 mol / L 100 mL的CuSO4溶液 B. 蒸发 C. 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量 D. 萃取 分液 【答案】D

4、下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A．铝片和稀盐酸反应 B．高温煅烧石灰石

C．灼热的碳与二氧化碳的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 【答案】C

5、将Cu与CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解（产生气体全部逸出），冷却后将溶液稀释至1000ml，测得c（H+）=0．84mol/L；若要使稀释后溶液中的Cu2+沉淀完全，应加入6．0mol/L的NaOH溶液的体积为（ ） A．100mL B．160mL C．240mL D．307mL 【答案】D

6、下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1 的是（ ） A．将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液

B．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液 C．将23 g NaCl溶于水并配成1 L的溶液 D．含K＋为2 mol·L－1的K2SO4溶液 【答案】D

7、下列叙述正确的是( )

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．阿伏伽德罗常数个SO2分子的质量为64g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 【答案】C

8、除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）

选项 待提纯的物质 选用的试剂 操作的方法 A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶

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B Cu(CuO) 稀盐酸 C CuSO4(H2SO4) 氢氧化钠溶液 D CO(H2) 氧气 【答案】B 9、下列混合物适于用过滤法分离的是（） A．KCl、NaNO3 B．水、酒精 C．Na2CO3、CaCO3 D．MgSO4、ZnSO4 【答案】C

10、下列装置能达到实验目的是( )

溶解、过滤、洗涤、干燥 过滤 点燃

A．用图①所示装置测定NaOH的浓度 B．用图②所示装置分馏少量石油

C．用图③所示装置在实验室制备收集氨气 D．用图④所示装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 【答案】D

11、人类对赖以生存的地球环境的保护问题越来越重视，如何减少或取代高污染的化学品的使用，一直是许多化学家奋斗的目标，生产和应用绿色化工原料是达到该目标的最有效手段。碳酸二甲酯(简称DMC)是一种新化工原料，2008年在欧洲被誉为“非毒性化学品”。下列关于DMC的说法中正确的是 ( )

A．DMC的结构简式为

B．DMC在空气不能燃烧

C．DMC易溶于水，不溶于乙醇和丙酮

D．DMC用于生产非毒性化工产品，故被誉为有机合成的“绿色化工原料”

【答案】A

12、将下图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（ ）

A．Cu电极上发生还原反应

B．电子沿ZnabCu路径流动

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2C．片刻后甲池中c（SO4）增大

D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 【答案】A

13、某学生用0.100 0 mol/L的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步： A．量取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞； B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；

C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液； D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2 cm～3 cm； E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；

F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度． 据此实验完成填空：

(1)正确操作步骤的顺序是________(用序号字母填写)．

(2)上述B步骤操作的目的是______________________________________．

(3)上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是__________________． (4)判断到达滴定终点的实验现象是__________________________________________________________________________________________________________________.

【答案】(1)B、D、C、E、A、F (2)洗去滴定管附着的水，防止将标准溶液稀释而带来误差 (3)偏高 (4)溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色

14、溴化钙具有易溶于水，易吸潮等性质。溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，实验室用工业大理石（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）制备溴化钙的主要流程如下：

完成下列填空：

（1）上述使用的氢溴酸的质量分数为26%，若用47%的氢溴酸配置26%的氢溴酸500ml，所需的玻璃仪器有玻璃棒、 。

（2）已知步骤Ⅲ的滤液中不含NH4+。步骤Ⅱ加入的试剂a是 ，控制溶液的pH约为8.0的目的是 、 。

（3）试剂b是氢溴酸，步骤Ⅳ的目的是 。

（4）步骤Ⅴ所含的操作依次是 ， 过滤。 （5）制得的溴化钙可以通过如下步骤测定其纯度：

①称取 4.00g无水溴化钙样品；②溶解；③滴入足量Na2CO3溶液，充分反应；④ ；⑤；⑥；⑦称量。若得到1.56g碳酸钙，则溴化钙的质量分数为 （保留两位小数）。若实验操作规范而测定结果偏低，其原因是 。 【答案】（1）量筒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管；（2）氢氧化钙；确保Al3+、Fe3+沉淀完全，防止氢氧化铝溶解；（3）氢溴酸；除去过量的氢氧化钙；（4）蒸发浓缩，冷却结晶、过滤；（5）烘干、冷却；0.94；溴化钙吸水．

15、某工厂排出的污水中含有大量的Fe2＋、Zn2＋、Hg2＋三种金属离子。以下是某化学研究性学习小组的同学设计除去污水中的金属离子，并回收绿矾、皓矾(ZnSO4·7H2O)和汞的方案。 【药品】NaOH溶液、硫化钠溶液、硫化亚铁、稀硫酸、铁粉

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【实验方案】

【问题探究】

(1)步骤Ⅱ所发生反应的离子方程式为 。

(2)步骤Ⅲ中抽滤的目的是 ，该步骤产生Fe(OH)3的反应的离子方程式为 。

(3)步骤Ⅵ中得到硫酸锌溶液的离子方程式为 。

(4)欲实现步骤Ⅴ，需加入的试剂有 、 ，所涉及的主要操作依次为 。

(5)步骤Ⅳ常用的方法是 ，该步骤是否对环境有影响？ (填“是”或“否”)，如有影响，请你设计一个绿色环保方案来实现步骤Ⅳ的反应： 。 (6)该研究小组的同学在强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)3反应获得了高效净水剂Na2FeO4，该反应的离子方程式为 。

【答案】(1)FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑、ZnS＋2H＋=Zn2＋＋H2S↑

(2)加快过滤 4Fe2＋＋O2＋8OH－＋2H2O=4Fe(OH)3↓(分步书写也可) (3)ZnO22－＋4H＋=Zn2＋＋2H2O

(4)稀硫酸 铁粉(过量) 过滤、浓缩结晶 (5)加热 是 在密闭容器中加热HgS

(6)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

16、在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时，H2SO4恰好反应完。求： （1）产生这些气体消耗的锌是多少g？ （2）有多少个电子通过导线？

（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？ 【答案】（1）9.75g （2） 1.806×1022 （3） 0.75mol/L

17、观察与思考是学习科学知识的基本方法之一。家里用自来水养金鱼时，总要将自来水晾晒之后才加入鱼缸中。你知道这里面的奥妙吗？

【答案】使溶解在自来水中的氯气全部从自来水中逸出，防止金鱼中毒

18、A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如 下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应。

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（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应① 在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是 。

（2）若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③的反应中还有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则A、D反应产物的电子式是 ，反应③的化学方程式是 。 （3）若A、D、F都是短周期元素组成的非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是 。

2+3+-

【答案】（1）2Fe+Cl2=2Fe+2Cl

（2）

（3）2C+SiO2Si+2CO↑

19、有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A为黑色粉末，G为黄绿色气体，E在G 中燃烧时发出苍白色火焰，F的焰色反应显黄色，B是常见的无色液体，K为红褐色沉淀。

请回答下列问题：

（1）G的化学式为 ，F的化学式为 。 （2）D、B、H混和生成J和I的离子方程式： 。 （3）常温下G与F的溶液反应的离子方程式： （4）J转变为I的化学方程式： 【答案】（1）Cl2 ; NaOH

（2）Fe3O4 + 8H+ == Fe2+ + 2Fe3++4H2O （3）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）2FeCl2+Cl2==2FeCl3

20、无机化合物A中含有元素Li元素，A的摩尔质量23g·mol-1，A主要用于有机合成和药物制造，同时也是良好的储氢材料。在一定条件下，0.1mol固体A与0.1molNH4Cl固体恰好完全反应，生成固体B和4.48L(标准状况)气体C。已知气体C极易溶于水，且得到碱性溶液。电解无水B可生成金属单质D和氯气。请回答下列问题：

（1）A的化学方式是_________________________。

（2）写出化合物A与NH4Cl反应的化学方程式:_______________________________。 （3）某同学通过查阅资料得知物质A的性质：

I.工业上可用金属D与液态的C在硝酸铁催化下反应来制备A物质。

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II.物质A遇水强烈水解，释放出气体C。

①I中发生反应的基本反应类型是__________________________。 ②物质A遇水强烈水解的化学方程式为_________________________。 （4）工业制备单质D的流程如下：

①步骤①中操作的名称为________________。

②试用平衡原理解释步骤③中减压的目的是：_________________________。 【答案】(1)LiNH2（2）LiNH2＋NH4Cl=LiCl＋2NH3↑ (3)①置换反应 ②LiNH2＋2H2O=LiOH＋NH3↑ (4)①蒸发浓缩、冷却结晶 LiCl·H2O(s) LiCl(s)＋H2O(g)，减小压强，有利于平衡向正反应方向移动，从而有利于无水LiCl的制备

21、化学反应原理在生产和科研中有着重要的应用，请利用相关知识回答下列问题． （1）一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应： a．NH4I（s）NH3（g）+HI（g） b.2HI（g）H2（g）+I2（g）

则反应a的平衡常数表达式为 ；达到平衡后，扩大容器体积，反应b的移动方向 （填正向、逆向或不移动）

（2）氮元素的+4价氧化物有两种，它们之间发生反应：2NO2N2O4 △H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是 。

A．b点的操作是压缩注射器

B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小

C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、c两点的平衡常数Kb＞Kc D．d点：v（正）＞v（逆）

（3）利用反应6NO2+8NH3═7N2+12H2O构成原电池，能消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，装置如图2所示．

①电极a为 极，其电极反应式为 ． ②当有2.24LNO2（标准状况下）被处理时，转移电子为 mol． ③为使电池持续放电，该离子交换膜需选用 交换膜．

（4）使用硼氢化钠（NaBH4）为诱导剂，可使Co2+与肼（N2H4）在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体．

①写出该反应的离子方程式 ．

②在纳米钴的催化作用下，肼（N2H4）可分解生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图3所示，为抑制肼的分解，可采取的合理措施有 （任写一种）． 【答案】（1）K=[NH3] ·[HI]；不移动； （2）AC；

（3）① 负；2NH3﹣6e﹣+60H﹣=N2+6H2O；

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② 0.4； ③ 阴离子；

2+﹣

（4）① 2Co+N2H4+4OH=2Co↓+N2↑+4H2O； ② 降低反应温度．

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