2015-2016学年江西省新余一中高一（上）第二次段考化学试卷
一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ）
A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L C．标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数为NA
D．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA
3．离子方程式H++OH═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应．下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（ ） ①稀H2SO4+Ba（OH）2溶液 ②澄清石灰水+稀HNO3 ③稀HNO3+Cu（OH）2 ④醋酸和KOH
﹣
⑤Ba（OH）2溶液+稀HNO3 ⑥氢氟酸+NaOH ⑦盐酸+氨水．
A．只有②⑤ B．除③④⑥⑦ C．只有⑤ D．除④
4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ） ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②Ba2++2OH+2H++SO
﹣
﹣
═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O═H++Cl+HClO ④CO
+2H+═CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl═AgCl↓
﹣
A．只有③ B．②③ C．③⑤
5．下列离子方程式正确的是（ ）
D．①④
A．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH+O2↑
B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
﹣﹣
C．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O
D．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2=2 Fe3++2H2O
﹣
6．在含有COA．Na+、SO
且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ） 、SO
、K+
B．Na+、Cu2+、Br、Ba2+
﹣
珍贵文档
专业文档
C．K+、MnO
、NO
、Na+ D．K+、Ca2+、SO
、Cl
﹣
7．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为﹣1价）（ ） A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1
8．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5 9．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（ ） A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+ B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+ C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+ D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+
2
10．将NO3+Zn+OH+H2O→NH3+Zn（OH）离子方程式中H2O的系数是（ ） 4配平后，A．2 B．4 C．6 D．8
﹣
﹣
﹣
11．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
﹣
﹣
﹣
A．Cu2+、H+、Cl B．CO32、OH、Cl
﹣﹣﹣
C．K+、H+、Cl D．K+、OH、CO32
12．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（ ）
﹣
﹣
﹣
﹣
A． B． C． D．
13．环境监测测定水中溶解O2的方法是：量取a mL水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡混合摇匀．开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I2生成．用Na2S2O3溶液（b mol/L）和I2反应消耗V mL（以淀粉为指示剂），有关反应的离
﹣﹣+2+
子方程式为：2Mn2++O2+4OH=2MnO（OH）（快），MnO（OH）22+2I+2H=Mn+I2+3H2O，
﹣﹣﹣
I2+S2O32=2I+S4O62，则水中溶解氧量（单位是mg/L）为（ ） A．8000ab/V B．8000Vb/a C．16000Vb/a D．16000ab/V
14．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（ ）
珍贵文档
专业文档
A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应
B．CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应
C．H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应 D．Na分别与水、稀盐酸反应
15．R2O8n在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，若反应中R2O8n变为RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4
16．取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2（标准状况）．由此推知CuO粉末的质量为（ ） A．1.92g B．2.4g C．6.4g D．8g
二、填空题
17．有下列物质：①二氧化碳 ②碳酸钡 ③醋酸 ④氢气 ⑤澄清石灰水 ⑥石墨⑦氢氧化钠 ⑧硫酸⑨氯化银 ⑩铝 请用序号回答问题：
属于电解质的是 ；属于弱电解质的是 ； 属于非电解质的是 ；能够导电的是 ．
18．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中
﹣﹣﹣﹣
的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32的中的一种．
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A ，C ；
（2）写出盐酸与D反应的离子反应方程式： ；
（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式 ．
﹣
﹣
﹣
﹣
19．对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42、Na+、CO32、
﹣﹣﹣
H+、NO3、HCO3、Cl 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：
（1）原溶液中一定存在的离子是 ，一定不存在的离子是 ． （2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ，对错误的改正方法是 ．
（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是 ． （4）写出②、③步反应的离子方程式． ② ；
﹣
﹣
珍贵文档
专业文档
③ ．
20．离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 ．（填序号） ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系． （3）用双线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向
5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
﹣
（4）用单线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向MnO4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（5）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被 （填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有： ．
A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性来．
21．已知：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，将0.1mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中（注：KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能与浓盐酸反应并生成Mn2+）．
（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中的还原产物是 （填化学式），反应中若产生0.3mol的气体则有 mol的电子转移． （2）a+b的最大值为 ，a+b最小值为 ．
珍贵文档
专业文档
2015-2016学年江西省新余一中高一（上）第二次段考化
学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括16小题；每题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A．MgCl2晶体 B．NaCl溶液 C．液态HCl D．熔融的KOH 【考点】电解质与非电解质；电解质溶液的导电性． 【专题】电离平衡与溶液的pH专题． 【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质含有自由电子或自由离子，据此分析解答．
【解答】解：A．MgCl2晶体是电解质但不能导电，故A错误；
B．虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，故B错误； C．液态氯化氢是电解质但不能导电，故C错误； D．熔融的氢氧化钾是能导电的电解质，故D正确． 故选D．
【点评】本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质．
2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA B．在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
C．标准状况下，22.4L酒精（CH3CH2OH）的分子数为NA
D．一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应失去的电子数为0.1NA 【考点】阿伏加德罗常数．
【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，在非标况下，气体摩尔体积也可能是22.4L/mol； C、标况下，酒精是液态；
D、根据钠反应后的价态来判断．
【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故2.24LCO和CO2混合气体的物质的量小于0.1mol，故碳原子个数小于0.1NA，故A错误；
B、标况下，气体摩尔体积一定是22.4L/mol，气体摩尔体积是22.4L/mol时，不一定是标况，故在非标准状况下，1mol任何气体的体积也可能是22.4L，故B错误； C、标况下，酒精是液态，故C错误； D、2.3g钠的物质的量n==
=0.1mol，而反应后钠元素的价态为+1价，故0.1mol
钠失去0.1mol电子，个数为0.1NA，故D正确． 故选D． 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
珍贵文档
专业文档
3．离子方程式H++OH═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应．下列物质间的反应能用该离子方程式表示的是（ ） ①稀H2SO4+Ba（OH）2溶液 ②澄清石灰水+稀HNO3 ③稀HNO3+Cu（OH）2 ④醋酸和KOH
﹣
⑤Ba（OH）2溶液+稀HNO3 ⑥氢氟酸+NaOH ⑦盐酸+氨水．
A．只有②⑤ B．除③④⑥⑦ C．只有⑤ D．除④ 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
【分析】稀的强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，能用离子方程式H++OH=H2O表示，以此对各选项进行判断．
﹣
【解答】解：离子方程式H++OH═H2O可表示强酸和强碱生成可溶性盐这一类中和反应． ①硫酸为强酸，Ba（OH）硫酸钡为难溶性盐，则二者反应不能用离子反应H++OH2为强碱，﹣
=H2O表示，故①错误；
﹣
②氢氧化钙为强碱，硝酸为强酸，硝酸钙为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H++OH=H2O，故②正确；
③氢氧化铜为强碱，硝酸为强酸，硝酸铜为可溶性盐，则二者反应不能用离子反应H++OH﹣
=H2O表示，故③错误； ④氢氧化钾为强碱，醋酸为弱酸，醋酸需要保留化学式，则二者反应不能用离子反应H++OH﹣
=H2O表示，故④错误；
﹣
⑤氢氧化钡为强碱，硝酸为强酸，硝酸钡为可溶性盐，则二者反应的离子反应为H++OH=H2O，故⑤正确；
﹣
⑥次氯酸为弱酸，离子方程式中需要保留分子式，则二者反应不能用离子反应H++OH=H2O表示，故⑥错误；
﹣
⑦氨水为弱碱，离子方程式中一水合氨不能拆开，则二者反应不能用离子反应H++OH=H2O表示，故⑦错误； 故选A．
【点评】本题考查酸碱反应的离子方程式，题目难度中等，明确反应的实质及物质的溶解性来分析解答，注意熟练掌握离子方程式书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．
4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
﹣
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu ②Ba2++2OH+2H++SO
﹣
﹣
═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O═H++Cl+HClO ④CO
+2H+═CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl═AgCl↓
﹣
A．只有③ B．②③ C．③⑤ 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
D．①④
珍贵文档
专业文档
【分析】①可表示Fe与氯化铜、硫酸铜等物质的反应； ②可表示硫酸氢钠、硫酸与氢氧化钡的反应； ③只能表示氯气与水反应；
④可表示可溶性碳酸盐和强酸反应；
⑤可表示硝酸银与可溶性盐酸盐、盐酸反应．
【解答】解：①可表示Fe与氯化铜、硫酸铜等物质的反应，可表示一类反应，故错误； ②Ba2++2OH+2H++SO42═BaSO4↓+2H2O可表示硫酸、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液的反应，故错误；
③只能表示氯气与水反应，故正确；
④可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硫酸、硝酸等的反应，故错误； ⑤可表示硝酸银与氯化钠、盐酸的反应，故错误； 故选：A． 【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应的实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子方程式的意义．
5．下列离子方程式正确的是（ ）
﹣
﹣
A．Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH+O2↑
B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
﹣﹣
C．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++OH+H++SO42=BaSO4↓+H2O
D．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2=2 Fe3++2H2O 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题． 【分析】A．电子不守恒；
B．醋酸在离子反应中保留化学式； C．不符合离子的配比；
D．发生氧化还原反应，遵循电子、电荷守恒．
﹣
【解答】解：A．Na2O2 溶于水产生O2的离子反应为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑，故A错误；
﹣
B．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应的离子反应为CaCO3+2HAc=Ca2++H2O+CO2↑+2Ac，故B错误；
﹣
C．在硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液的离子反应为Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2 Fe3++2H2O，故D正确； 故选D．
【点评】本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
﹣
﹣
6．在含有COA．Na+、SOC．K+、MnO
且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ） 、SO、NO
、K+ 、Na+
B．Na+、Cu2+、Br、Ba2+
﹣
D．K+、Ca2+、SO
、Cl
﹣
珍贵文档
专业文档
【考点】离子共存问题． 【专题】离子反应专题．
【分析】能使酚酞试液变红，溶液显碱性，且离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，与CO32不反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
【解答】解：A．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；
﹣
B．碱性溶液中不能大量存在Cu2+，且Ba2+、CO32结合生成沉淀，故B错误；
﹣
C．MnO4为紫色，与无色不符，故C错误；
﹣﹣
D．Ca2+、CO32结合生成沉淀，Ca2+、SO32结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误； 故选A．
【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．
﹣
7．被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O═NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为﹣1价）（ ） A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂 B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C．NaBH4中硼元素被氧化，氢元素被还原
D．被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1：1 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂． 【解答】解：在NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑反应中，NaBH4中H元素的化合价为﹣1价，H2O中H元素的化合价为+1价，二者发生氧化还原反应，其中NaBH4是还原剂，H2O是氧化剂，
反应中B元素的化合价没有发生变化，反应中氧化剂和还原剂中化合价变化的数值相等，则被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1， 故选D．
【点评】本题考查氧化还原反应，题目难度不大，本题注意反应中各元素的变化，根据化合价的变化计算电子转移的数目．
8．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ） A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5 【考点】氧化还原反应的计算． 【专题】氧化还原反应专题．
【分析】在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比．
【解答】解：在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中，氮元素由铵根中﹣3价升高为0价，被氧化，
氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物， 根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5﹣0）：[0﹣（﹣3）]=5：3．
珍贵文档
专业文档
故选A．
【点评】本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比． 9．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z．这四种离子的氧化性大小顺序正确的是（ ） A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+ B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+ C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+ D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+ 【考点】氧化性、还原性强弱的比较． 【专题】氧化还原反应专题． 【分析】依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物分析判断；
【解答】解：反应X2++Z=X+Z2+中氧化剂X2+的氧化性大于氧化产物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反应Y+Z2+=Y2++Z中氧化剂Z2+的氧化性大于氧化产物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+与单质R不反应说明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；综上所述得到四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小为：R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+； 故选A．
【点评】本题考查了氧化还原反应的强弱规律的应用，正确理解和判断氧化剂、氧化产物是解本题的关键．
2
10．将NO3+Zn+OH+H2O→NH3+Zn（OH）离子方程式中H2O的系数是（ ） 4配平后，A．2 B．4 C．6 D．8
【考点】氧化还原反应方程式的配平． 【专题】压轴题；氧化还原反应专题．
﹣
﹣
﹣
【分析】根据电子守恒、原子守恒及电荷守恒来配平离子方程式，即可确定H2O的系数． 【解答】解：在NO3+Zn+OH+H2O→NH3+Zn（OH）42 中， Zn元素的化合价由0升高到+2价， N元素的化合价由+5降低到﹣3价，
﹣
﹣
﹣
由电子守恒可知，Zn的化学计量数为4，NO3的化学计量数为1，则
﹣﹣﹣
NO3+4Zn+OH+H2O→NH3+4Zn（OH）42， 由电荷守恒，则
NO3+4Zn+7OH+H2O→NH3+4Zn（OH）42， 再由H原子守恒可知，
﹣
﹣
﹣
﹣
NO3+4Zn+7OH+6H2O═NH3+4Zn（OH）42， 即离子方程式中H2O的系数为6， 故选C．
【点评】本题考查离子反应方程式的配平，明确电子守恒、电荷守恒及质量守恒定律是解答的关键．
﹣
﹣
﹣
11．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl、CO32、OH6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是（ ）
﹣
﹣
﹣
A．Cu2+、H+、Cl B．CO32、OH、Cl
﹣﹣﹣
C．K+、H+、Cl D．K+、OH、CO32 【考点】离子共存问题．
﹣
﹣
﹣
﹣
珍贵文档
专业文档
【专题】压轴题；离子反应专题．
【分析】甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，所以与之不共存的CO32、OH离子在乙烧杯中，乙烧杯的阳离子不可能为H+，只能为K+．
﹣﹣
【解答】解：甲烧杯的溶液呈蓝色含有Cu2+，而CO32、OH离子不能与Cu2+离子大量共
﹣﹣
存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有CO32、OH离子，则H+离子只能存在于甲烧杯中，
﹣
﹣
根据溶液的电中性，甲中还应有Cl，乙中还应有K+，故甲中含有的离子为Cu2+、H+、Cl﹣﹣﹣
，乙中含有的离子为K+、OH、CO32， 故选D．
【点评】本题考查离子共存问题，注意从铜离子的颜色作为本题的突破口，本题难度不大．
﹣
12．将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】碳族元素简介．
【分析】向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，当氢氧化钙消耗完时，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾． 【解答】解：向KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中通入CO2，先二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，沉淀量逐渐增加，当氢氧化钙消耗完时，沉淀量最大，继续通入二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钾反应生成碳酸钾，沉淀量不变，当氢氧化钾完全反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钙、水反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸钙的量逐渐减少直至完全消失，当碳酸钙反应后，继续通入二氧化碳，二氧化碳和碳酸钾反应生成碳酸氢钾，故选D．
【点评】本题考查物质之间的反应，明确物质的性质、及反应先后顺序是解本题关键，难度较大．
13．环境监测测定水中溶解O2的方法是：量取a mL水样，迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液，立即塞好塞子，振荡混合摇匀．开塞，迅速加入适量的硫酸，此时有I2生成．用Na2S2O3溶液（b mol/L）和I2反应消耗V mL（以淀粉为指示剂），有关反应的离
﹣﹣+2+
子方程式为：2Mn2++O2+4OH=2MnO（OH）（快），MnO（OH）22+2I+2H=Mn+I2+3H2O，
﹣﹣﹣
I2+S2O32=2I+S4O62，则水中溶解氧量（单位是mg/L）为（ ） A．8000ab/V B．8000Vb/a C．16000Vb/a D．16000ab/V 【考点】化学方程式的有关计算． 【专题】关系式法．
+2+
【分析】由2Mn2++4OH+O2=2MnO（OH）MnO（OH）I2+2S2O322、2+2I+4H=I2+Mn+3H2O、﹣﹣﹣﹣
=2I+S4O62，可得关系式：O2～4S2O32，以此计算．
﹣
﹣
珍贵文档
专业文档
【解答】解：由2Mn2++4OH+O2=2MnO（OH）2、MnO（OH）2+2I+4H+=I2+Mn2++3H2O、
﹣﹣﹣﹣
I2+2S2O32=2I+S4O62，可得关系式：O2～4S2O32，则
﹣
﹣
n（S2O32）=bmol/L×VmL×0.001L=bV×103mol，则n（O2）=×bV×103mol=
﹣
﹣
﹣×103mol，
﹣
m（O2）=
×103mol×32g/mol=8bV×103g=8bVmg，
﹣
﹣
则水中的溶解氧量为=mg/L，
故选B．
【点评】本题考查化学反应的计算，为高频考点，把握发生的反应及物质的量关系得到关系式为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
14．下列每组反应一定能用同一离子方程式表示的是（ ） A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应 B．CaCO3、Na2CO3分别与盐酸反应
C．H2SO4、K2SO4溶液分别与Ba（OH）2溶液反应 D．Na分别与水、稀盐酸反应 【考点】离子方程式的书写． 【专题】离子反应专题．
【分析】A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应实质都是，氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水；
B．碳酸钙为沉淀保留化学式，碳酸钠应拆成离子形式；
C．硫酸与氢氧化钡溶液反应除了生成硫酸钡沉淀，还生成了水；
D．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气．
【解答】解：A．CuO分别与稀硫酸、稀盐酸反应实质都是氧化铜与氢离子反应生成铜离子和水，其离子方程式都是：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故A正确；
B．碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，而碳酸钠与盐酸反
﹣
应的离子方程式为：2H++CO32=H2O+CO2↑，不能用同一离子方程式表示，故B错误；
﹣﹣
C．硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式为2H++2OH+SO42+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，硫酸钾
﹣
与氢氧化钡反应的离子方程式为：SO42+Ba2+=BaSO4↓，不能用同一离子方程式表示，故C错误；
D．钠与盐酸反应的离子方程式为：2Na+2H+=2Na++H2↑，钠与水反应的离子方程式为
﹣
2Na+2H2O═2Na++2OH+H2↑，不能用同一离子方程式表示，故D错误； 故选A．
【点评】本题考查了离子方程式的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式；明确离子方程式表示的意义为解答关键．
15．R2O8n在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4，若反应中R2O8n变为RO42，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：2，则n值为（ ） A．1 B．2 C．3 D．4 【考点】氧化还原反应． 【专题】氧化还原反应专题．
﹣
﹣
﹣
﹣
珍贵文档
专业文档
【分析】先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值．
【解答】解：该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n作氧化剂，即R2O8n﹣
与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出并配平该方程式为
﹣﹣﹣
8H2O+5R2O8n+2Mn2+=2MnO4+10RO42+16H+，根据电荷守恒得﹣5n+2×2=﹣1×2+（﹣2×10）+1×16，解得：n=2， 故选：B．
【点评】本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题，难度不大，侧重于考查学生对氧化还原反应的原理的应用能力．
16．取一定量CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应后，将一根50g铁棒插入上述溶液中，至铁
﹣
棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到224mL H2（标准状况）．由此推知CuO粉末的质量为（ ） A．1.92g B．2.4g C．6.4g D．8g 【考点】化学方程式的有关计算． 【专题】差量法．
【分析】由信息可知，加入铁反应还生成氢气，则一定量的CuO粉末与0.5L稀硫酸充分反应，发生CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，且硫酸剩余，然后加Fe，发生Fe+CuSO4═FeSO4+Cu、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，然后结合气体的体积及质量差计算．
【解答】解：氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，铁能与硫酸反应生成氢气，设生成0.02g氢气需要铁的质量为x则有
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56 2 x 0.02g =
，解得：x=0.56g，
与硫酸铜反应的铁的质量为50g﹣0.56g=49.44g，反应后铁棒的质量为50.24g，说明铁与硫酸铜反应时增重的质量为50.24g﹣49.44g=0.8g，设硫酸铜的质量为y，根据反应的化学方程式则有
Fe+CuSO4═FeSO4+Cu△m
56 160 64 64﹣56=8 y 0.8g
=
，解得y=16g，
设氧化铜的质量为z．则有
CuO+H2SO4═CuSO4+H2O 80 160
z 16g =
，解得z=8g，
故选D．
珍贵文档
专业文档
【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的计算，注意发生的化学反应及反应中过量的分析是解答本题的关键，差量法计算为解答的难点，题目难度中等．
二、填空题
17．有下列物质：①二氧化碳 ②碳酸钡 ③醋酸 ④氢气 ⑤澄清石灰水 ⑥石墨⑦氢氧化钠 ⑧硫酸⑨氯化银 ⑩铝 请用序号回答问题：
属于电解质的是 ②③⑦⑧⑨ ；属于弱电解质的是 ③ ； 属于非电解质的是 ① ；能够导电的是 ⑤⑥⑩ ． 【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念． 【专题】物质的分类专题． 【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质；能全部电离的电解质是强电解质，只有部分电离的电解质是弱电解质；只要含有自由移动的离子或自由电子即可导电．
【解答】解：②碳酸钡 ③醋酸 ⑦氢氧化钠 ⑧硫酸⑨氯化银在水溶液里或熔融状态下能导电，属于电解质；
③醋酸溶于水部分电离，是弱电解质；
①二氧化碳的水溶液能导电，原因是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质；
⑤澄清石灰水的水溶液能电离出自由移动的离子，能导电⑥石墨⑩铝中的自由电子能导电，故答案为：②③⑦⑧⑨；③；①；⑤⑥⑩．
【点评】本题考查了电解质溶液导电的原因及强、弱电解质、非电解质的定义，注意物质导电的原因指含有自由移动的离子或自由电子的物质，题目难度不大．
18．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3、SO42、Cl、CO32的中的一种．
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
根据①②实验事实可推断它们的化学式为： （1）A BaCl2 ，C CuSO4 ；
﹣
﹣
﹣
﹣
（2）写出盐酸与D反应的离子反应方程式： CO32+2H+=CO2↑+H2O ；
﹣﹣
（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式 Cu2++2OH+Ba2++SO42=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ ．
【考点】无机物的推断；常见阳离子的检验；常见阴离子的检验． 【专题】推断题；离子反应专题．
【分析】给出八种离子，形成四种可溶性物质，这个可以通过一一组合的形式确定可能存在的物质，之后结合进行实验和颜色限制进行继续排除，从而最终确定．如Ba2+不能和SO42﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣
、CO32结合，而只能和NO3、Cl；Ag+不能和SO42、Cl、CO32三种离子结合，而
﹣﹣
只能和NO3结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32结合，所以为CuSO4；Na+
﹣
对应CO32为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3． ①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4； ②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3．
﹣
珍贵文档
专业文档
【解答】解：由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42、CO32结合，而只能和NO3、Cl；Ag+
﹣﹣﹣﹣
不能和SO42、Cl、CO32三种离子结合，而只能和NO3结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+
﹣﹣
不能和CO32结合，所以为CuSO4，Na+对应CO32为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．
①中由于C盐是蓝色的，所以C为CuSO4； ②四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；而D生成无色气体，则为二氧化碳，即D为Na2CO3．
综上所述：A为BaCl2；B为AgNO3；C为CuSO4；D为Na2CO3；
（1）依据推断结果可知A为BaCl2，C为CuSO4 ，故答案为：BaCl2；CuSO4 ；
﹣
（2）盐酸与D（Na2CO3）反应的离子反应方程式为：CO32+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：
﹣
CO32+2H+=CO2↑+H2O；
﹣﹣
（3）C（CuSO4 ）与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Cu2++2OH+Ba2++SO42=Cu
﹣﹣
（OH）2↓+BaSO4↓，故答案为：Cu2++2OH+Ba2++SO42=Cu（OH）2↓+BaSO4↓． 【点评】本题考查了离子性质的应用，离子共存的判断，物质性质的分析应用，反应离子方程式的书写，阴阳离子的特征反应现象是判断的依据和解题关键．
﹣
﹣
﹣
﹣
19．对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42、Na+、CO32、
﹣﹣﹣
H+、NO3、HCO3、Cl 等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
①用石蕊试纸测溶液的酸碱性，试纸显红色；
②取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；
③对②中所得混合物静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀，试回答下述问题：
﹣
﹣
（1）原溶液中一定存在的离子是 SO42、H+ ，一定不存在的离子是 CO32、HCO3、 ． （2）上述实验操作中，有错误的步骤是（填写代号） ② ，对错误的改正方法是 硝酸钡代替氯化钡 ．
﹣
﹣
﹣
（3）按改正操作后实验，还不能肯定是否存在的离子是 Na+、NO（4）写出②、③步反应的离子方程式． ② SO﹣
．
+Ba2+=BaSO4↓ ；
③ Ag++Cl=AgCl↓ ．
【考点】常见阳离子的检验；常见阴离子的检验． 【专题】物质检验鉴别题．
【分析】①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，与H+离子反应的离子不能共存，
②取2mL上述溶液，加入足量氯化钡溶液和稀硝酸，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，故能说明溶液中含有SO42离子，
③取②中的上层清液，此时引入了氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸
﹣
的白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl离子，据此分析解答即可．
【解答】解：①用石蕊试液检测该溶液，溶液显红色，说明溶液呈酸性，说明溶液呈酸性，CO32、HCO3与H+离子反应，不能大量共存，则一定不含有CO32、HCO3；
﹣
﹣
﹣
﹣
﹣
珍贵文档
专业文档
②加入足量氯化钡和稀硝酸溶液，结果生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为BaSO4，说明溶液中含有SO42离子，
③取②中的上层清液，此时引入氯离子，加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的
﹣
白色沉淀，不能说明溶液中含有Cl离子；
﹣﹣﹣
（1）原溶液中一定存在的离子是H+、SO42，一定没有CO32、HCO3离子，
﹣﹣﹣
故答案为：H+、SO42； CO32、HCO3；
（2）上述实验操作中，有错误的步骤是②，取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀，改用硝酸钡代替氯化钡，对后续实验（验证氯离子的存在与否）不会造成干扰，故答案为②，硝酸钡代替氯化钡；
（3）改正后，③能确定含有氯离子，仍不能确定的是钠离子，故答案为：NO3、Na+； （4）②中反应为硫酸根与钡离子生成硫酸钡沉淀，离子反应方程式为：
﹣
﹣
SO
+Ba2+=BaSO4↓，
﹣
③中反应为银离子与氯离子生成氯化银沉淀，离子反应方程式为：Ag++Cl=AgCl↓，故答案为：SO
+Ba2+=BaSO4↓，Ag++Cl=AgCl↓．
﹣
【点评】本题主要考查的是常见阳离子和阴离子的检验，熟练掌握特征反应是解决本题的关键．
20．离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在 ③⑤ ．（填序号） ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系． （3）用双线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向
5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O
﹣
（4）用单线桥法标出下列方程式的电子转移数目和方向MnO4+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O
（5）鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料．由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色的Fe2+变为棕黄色的 Fe3+．这个变色的过程中的Fe2+被 氧化 （填“氧化”或“还原”）．若在榨汁的时候加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有： B ．
A、氧化性 B、还原性 C、酸性 D、碱性来．
【考点】氧化还原反应；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应的电子转移数目计算；化学基本反应类型．
【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题． 【分析】（1）离子反应是由离子参加的反应，化合物在一定的条件下电离出能反应的离子；
珍贵文档
专业文档
（2）置换反应都是氧化还原反应，离子反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应，置换反应部分是离子反应，部分不是离子反应；
（3）氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，根据化合价变化确定电子转移情况；
（4）反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，Fe元素+2价升高到+3价，依据方程式判断转移电子数目，用单线桥表示；
（5）Fe元素的化合价升高；维生素C能把铁离子还原为亚铁离子． 【解答】解：（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子， 故答案为：③⑤；
（2）置换反应都是氧化还原反应，离子反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应，置换反应部分是离子反应，部分不是离子反应，其关系如图所示：
，
故答案为：；
（3）氧化还原反应KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O中，化合价升高值=化合价降低
值=转移电子数=5，电子转移情况如下：，
故答案为：；
（4）反应中，高锰酸根离子中锰元素化合价从+7价降为+2价，Fe元素+2价升高到+3价，反应中转移电子数目为5，则用单线桥法标出电子转移数目和方向为：
；
珍贵文档
专业文档
故答案为：；
（5）Fe元素的化合价升高，所以变色的过程中的Fe2+被氧化；维生素C能把铁离子还原为亚铁离子，则铁离子作氧化剂，维生素C作还原性，具有还原性； 故答案为：氧化；B．
【点评】本题考查了氧化还原反应方程、双线桥和单线桥表示方法的应用，准确判断氧化还原反应中元素化合价变化是解题关键，注意单线桥和双线桥表示的注意事项，题目难度不大．
21．已知：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，将0.1mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a molO2；向反应后残留的固体中加入足量的浓盐酸，又收集到b molCl2，此时Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中（注：KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能与浓盐酸反应并生成Mn2+）．
（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中的还原产物是 MnCl2 （填化学式），反应中若产生0.3mol的气体则有 0.6 mol的电子转移． （2）a+b的最大值为 0.25 ，a+b最小值为 0.2 ． 【考点】有关范围讨论题的计算． 【专题】利用化学方程式的计算． 【分析】（1）元素化合价降低发生还原反应得到还原产物；根据Cl元素化合价变化计算转移电子；
（2）KMnO4固体，加热一段时间后，收集到a mol氧气，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到气体b mol氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则有：0.1×（7﹣2）=4a+2b，整理得a+b=0.25﹣a，当高氯酸钾没有分解时，（a+b）达最大值，当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气最多，生成氯气最少，根据方程式计算氧气最大值，进而确定（a+b）的最小值． 【解答】解：（1）反应中Mn元素化合价由+7价降低为中+2价，故MnCl2是还原产物；产生0.3mol的氯气时，转移电子为0.3mol×2×0﹣（﹣1）]=0.6mol， 故答案为：MnCl2；0.6；
（2）KMnO4固体，加热一段时间后，收集到a mol氧气，在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸，继续加热，收集到b mol氯气，根据电子转移守恒，整个过程中，Mn元素获得电子等于O元素、Cl元素获得的电子，则有：0.1×（7﹣2）=4a+2b，整理得a+b=0.25﹣a， 当高氯酸钾没有分解时，（a+b）达最大值，故（a+b）的最大值=0.25， 当高锰酸钾完全分解生成氧气时，生成氧气最多，生成氯气最少，由2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑，可知生成氧气最大的物质的量为0.1mol×=0.05mol，
故a+b≥0.25﹣0.05=0.2，故（a+b）的最小值为0.2，
故答案为：0.25；0.2．
【点评】本题考查混合物计算、氧化还原反应计算，难度中等，注意充分利用整个过程中的电子转移守恒解答．
珍贵文档
专业文档
珍贵文档
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容