用密度为1.84g/mL,w为98%浓硫酸配制1mol/L硫酸溶液500mL硫酸溶液写出实验步骤 .
1、计算
设需要浓盐酸的体积为V
V*1.84g/ml*98%=0.5L*1mol/l*98g/mol
解得：V=27.2ml
2、量取
用250ml的量简量取200ml的水倒入大烧杯，然后用50ml的量简量取27ml的浓硫酸。
3、稀释
把量取的浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有200ml水的大烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，使产生的热量迅速扩散。
4、移液
将烧杯中稀释的硫酸冷却到室温后，转移至500ml的容量瓶中。
5、洗涤
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用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中。
6、摇匀
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
7、稀释
继续向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线以下1-2厘米。
8、定容
用胶头滴管逐滴加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。
9、颠倒摇匀
盖好瓶塞，反复颠倒摇匀
10、将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。
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