唐山丰南一中高二理科期中试题

化 学 试 题（理科）

有关的相对原子质量：K:39 I:127 O:16 Cu: Ag:108

一、选择题（本题共10个小题。每小题只有一个选项符合题意 。每题2分，共20分 ） 1.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起正式实施。下列做法不利于食品安全的是

A．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 C．在食品加工中科学使用食品添加剂 D. 在食品盐中添加适量的碘酸钾 2.下列有关硬水及其软化的说法中错误的是

A．离子交换法可以软化硬水 B．生产、生活使用的天然水必须经软化 C．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+ D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀 3．下列说法不正确的是 ．．．

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生

C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量 4.关于右图所示的原电池，下列说法正确的是 A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移 C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D．铜电极上发生的电极反应是2H++e-→H2↑

5.对于胃穿孔的病人，不适合使用的抗酸药是 ．．． A. Mg(OH)2 B. Al(OH)3 C. NaHCO3 D. 以上均不适合 6.下列说法正确的是

A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热 B．25℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

7．已知25℃、101 kPa条件下：

4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－2834.9 kJ/mol 4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)ΔH＝－3119.1 kJ/mol

由此得出的正确结论是 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 B．等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为放热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应

8．有专家指出，如果对燃烧产物如CO2、H2O、N2等利用太阳能使它们重新组合，使能够实现如图转化，那么，不仅可以消除对大气的污染，还可以节约燃料，缓解能源危机．在此构想的物质循环中太阳能最终转化为 A．化学能 B．热能 C．生物能 D．电能 9.有关天然产物水解叙述不正确的是 ．．．

A．油脂水解可得丙三醇 B．可用碘检验淀粉是否水解完全 C．蛋白质水解的最终产物均为氨基酸 D．纤维素和淀粉水解得到的最终产物不同 10.调查发现，某些新装修的居室中空气污染物浓度过高，对人体健康产生一定影响。这些污染物最常见的是

A．SO2 B．CO2 C．C2H4 D．甲醛、苯等有机物蒸气 二、选择题（本题共10个小题。每小题只有一个选项符合题意 。每题3分，共20分 ） 11．下列物质可以使蛋白质变性的是

① ②酒精 ③高锰酸钾溶液 ④硫酸铵 ⑤硫酸铜 ⑥双氧水 ⑦ A．除④⑦外

B．除③⑥外 C．①②⑤

D．除④外

12．通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键能之和的差。

化学键 生成1mol化学键时放出的能量 H－H 436kJ Cl－Cl 243kJ H－Cl 431kJ 则下列化学方程式不正确的是 ．．．

A．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝－91.5kJ·mol-1 B．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－183kJ·mol-1

C．1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)＝HCl(g)；△H＝＋91.5kJ·mol-1 D．2HCl(g) ＝H2(g)＋Cl2(g) ；△H＝＋183kJ·mol-1

13．钛和钛的合金被认为是21世纪的重要材料，它们具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，钛合金与人体有很好的“相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是： ．．．．．

A．用来做保险丝 B．用于制造航天飞机 C．用来制造人造骨 D．用于制造船舶 14．将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记

录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)．下列叙述正确的是

A．做该实验时环境温度为22℃ B．该实验表明化学能可能转化为热能 C．NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/L D．该实验表明有水生成的反应都是放热反应

15．铜板上铁铆钉处的腐蚀原理如图所示，下列有关说法中不正确的是 ．．． A．正极电极反应式为：2H＋2e—=H2↑

＋

B．此过程中还涉及到反应： 4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3 C．此过程中铜并不被腐蚀 D．此过程中电子从Fe移向Cu

16.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通过乙烷和氧气，其电极反应式：C2H6＋18OH－14e＝2CO32＋12H2O，

－

－

－

7H2O＋7O2＋14e＝14OH，有关此电池的推断正确的是

－

－

2A．参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7:2 B．通乙烷的电极为正极

C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变 D．电解质溶液中，CO32向正极移动

－

17.将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.0g (设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)。此时溶液中氢离

子浓度约为 A．4×10-3mol/L B．2×10-3 mol/L C．1×10-3 mol/L D．1×10-7 mol/L 18．X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z

极上有氢气放出；若用惰性电极电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A．X>Z>Y>M

B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y

19．在酸性条件下，最终可以水解生成相对分子质量相同的两种有机物的 是

A．蔗糖 B．麦芽糖 C．油脂 D．淀粉

20．下列叙述不正确的是 ．

A 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极

B 镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀 C工业上电解饱和食盐水制烧碱，用阳离子交换膜阻止0H移向阳极 D 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应

－

非选择题（50分）

三、填空题

21．（5分）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可防止食物中的Fe2+氧化成Fe3+，有利于人体吸收。

（1）维生素C又称抗坏血酸，结构简式如右图，它的分子式是______________。若将某种水果切碎捣烂，加水溶解提取其

滤液，就能达到充分提取水果中的维生素C的目的，这也说明维生素C （填“能”或“不能”）溶于水。

（2）“服用维生素C，可防止食物中的Fe2+氧化成Fe3+”这句话指出，维生素C在这一反应中作

剂，具有

性。在实验室为检验维生素C的这一性质，

可取少量维生素C溶液，向其中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液中现象是 。

22（15分）某超市销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准 产品等级 配 料 碘含量(以I计） GB61 一级 食盐、碘酸钾、抗结剂 20～50mg/kg （1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填

于空白处）

KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O

（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na2SO3稀溶液； c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。

（3）已知：I2＋2S2O32＝2I＋S4O62。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

－

－

－

a. 准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol·L

－

－1

的Na2S2O3溶液

10.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。

③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是 mg/kg。（以含w的式子表示）

23. (9分)按要求写热化学方程式：

(1)已知稀溶液中，1 mol H2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式_____________________ __. (2)25℃、101 kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为Q kJ，经测定，将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25 g白色沉淀，写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式________________________________________________________． (3)已知下列热化学方程式：

①CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－870.3 kJ/mol ②C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2＝－393.5 kJ/mol 1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH3＝－285.8 kJ/mol

2

写出由C(s)、H2(g)和O2(g)化合生成CH3COOH(l)的热化学方程式__________．

24．（13分）甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒（如下图）。请回答下列问题： （1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”）

（2）若两池中均为硫酸铜溶液，反应一段时间后：

1有红色物质析出的是甲池中的_________________棒，乙池中的_______________ 棒 ○

2乙池中阳极的电极反应式是__________________ ○

（3）若两池中均为饱和NaCl溶液：

1写出乙池中总反应的离子方程式__________________ ○

2甲池中碳极上电极反应式是____________________________________ ○

乙池碳极上电极反应属于__________________ （填“氧化反应”或“还原反应”） 3若乙池转移○

0.02mol电子后停止试验，池中溶液体积是200ml，则溶液混均后的

C(OH-)=_________（不考虑电解产物的相互反应）

4电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐中的Ca2+,Mg2+,SO42-等杂质离子，使用试○

剂有：a. Na2CO3溶液，b. Ba(OH)2溶液，c. HCl溶液 其合理加入顺序为（试剂填序号）_________

25．（8分）某同学查资料得知α-AgI是一种固体导体，导电率很高。他为了研究α-AgI究竟是Ag+离子导电还是I-离子导电，设计一个如图所示（用铅蓄电池做电源）的电化学实验。

已知铅蓄电池总反应：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O

充电 放电

（1）该实验电解池的阳极电极反应式： ； 铅蓄电池的正极电极反应式： 。 （2）若Ag+导电，α-AgI本身质量将 。(填“不变”、“变大”、或“变小”，下同。) 若I导电，阳极附近的α-AgI晶体密度将会 。

（3）若通电一段时间后铅蓄电池中消耗了1molH2SO4,则电解池的阴极增重 g。

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