1．含SO2的烟气会形成酸雨，工业上常利用Na2SO3溶液作为吸收液脱除烟气中的SO2，随着SO2的吸收，吸收液的pH不断变化。下列粒子浓度关系一定正确的是( )
A．Na2SO3溶液中存在：c(Na)>c(SO3)>c(H2SO3)>c(HSO3)
B．已知NaHSO3溶液pH<7，该溶液中：c(Na)>c(HSO3)>c(H2SO3)>c(SO3) C．当吸收液呈酸性时：c(Na)＝c(SO3)＋c(HSO3)＋c(H2SO3) D．当吸收液呈中性时：c(Na)＝2c(SO3)＋c(HSO3)
解析：选D Na2SO3溶液呈碱性，溶液中粒子浓度关系为c(Na)>c(SO3)>c(OH)>
－
c(HSO－A项错误；NaHSO3溶液pH<7，则该溶液中HSO3的电离程度大于水解程度，3)>c(H2SO3)，
＋
2－
－
＋
2－
－
＋
2－
－
＋
－
2－
＋
2－
－
溶液中粒子浓度大小关系为c(Na)>c(HSO3)>c(H)>c(SO3)>c(OH)>c(H2SO3)，B项错误；当吸收液呈酸性时可以是NaHSO3溶液，溶液中存在物料守恒：c(Na)＝c(H2SO3)＋c(SO3)＋c(HSO3)，也可以是NaHSO3和亚硫酸钠的混合溶液，则选项中的物料守恒关系式不再适用， C项错误；当吸收液呈中性时，c(H)＝c(OH)，溶液中存在电荷守恒：c(Na)＋c(H)＝c(OH
－
＋
－
＋
＋
－
＋
2－
＋－＋2－－
)＋2c(SO3)＋c(HSO3)，故c(Na)＝2c(SO3)＋c(HSO3)，D项正确。 2．向20 mL 0.5 mol·L
－1
2－－＋2－－
的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓
度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是( )
A．醋酸的电离常数：B点＞A点 B．由水电离出的c(OH)：B点＞C点 C．从A点到B点，混合溶液中可能存在：
－
c(CH3COO－)＝c(Na＋)
D．从B点到C点，混合溶液中一直存在：
c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
解析：选D 醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，故A正确；B点酸碱恰好反应生成醋酸钠，C点NaOH过量，NaOH抑制水的电离，醋酸钠促进水的电离，所以由水电离出的c(OH)：B点＞C点，故B正确；如果c(CH3COO)＝c(Na)，根据电荷守恒知，溶液中c(OH)＝c(H)，
－
＋
－
＋
－
B点为醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，A点为等物质的量的醋酸和醋酸钠混合溶液，
呈酸性，所以从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO)＝c(Na)，故C正确；在C点时为醋酸钠、NaOH等物质的量的混合溶液，因为CH3COO发生水解反应，则混合溶液中
－
－
＋
c(CH3COO－)＜c(OH－)，故D错误。
3．(2019·青岛模拟)室温下，0.1 mol·L
－
2－
－1
的某二元酸H2A
溶液中，可能存在的含A粒子(H2A、HA、A)的物质的量分数随
1
pH变化的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A．H2A的电离方程式：H2
＋
＋HA
－
B．pH＝5时，在NaHA和Na2A的混合溶液中：
c(HA－)∶c(A2－)＝1∶100
C．等物质的量浓度的NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓度大小关系为c(Na)＞c(HA
－
＋
)＞c(A)
D．Na2A溶液必存在c(OH)＝c(H)＋c(HA)＋2c(H2A)，各粒子浓度均大于0 解析：选B 由图知，在pH＝0～6范围内，不存在H2A分子，说明H2A的第一步电离是
－
＋
－
2－
完全的，H2A的电离方程式为H2A===H＋HA，HA据可求得HA的电离常数Ka＝pH＝5时电离常数Ka＝
－
＋－－＋
＋A，A项错误；由pH＝3时的数
－3
2－
cc＋
c－2－
2－
c－
＝1×10，温度不变，电离常数不变，故
1×10×c＝－
－5
2－
c＋
ccc＝1×10，解得c－3
－
2－－
＝
100，故B项正确；在等物质的量浓度的NaHA和Na2A混合溶液中，pH<7，HA的电离程度大于A的水解程度，故离子浓度大小关系应为c(Na)＞c(A)＞c(HA)，C项错误；根据H2A的电离方程式知，Na2A溶液中c(H2A)＝0，D项错误。
4．常温下，用0.100 0 mol·L的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随x的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)，下列说法不正确的是( )
A．HA溶液加水稀释后，溶液中
－7
－1
2－
＋
2－
－
cc－的值减小
10xB．HA的电离常数KHA＝(x为滴定分数)
100－xC．当滴定分数为100时，溶液中水的电离程度最大
D．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c(Na)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) 解析：选D 弱酸加水稀释促进电离，n(A)增大，n(HA)减小，故
－7
－
＋
－
－
＋
cc－
的值减小，A
10x正确；设HA的量是100，根据图像知有x被反应，KHA＝，B正确；当滴定分数为100
100－x时，二者刚好反应生成强碱弱酸盐NaA，由于盐的水解，水的电离程度最大，C正确；滴定分数大于100时，即氢氧化钠过量，溶液中离子浓度关系可能有c(Na)＞c(OH)＞
＋
－
c(A－)＞c(H＋)，D错误。
5．将0.1 mol·L (CH3COO)2Ba溶液与0.1 mol·L NaOH溶液等体积混合，下列关系不正确的是( )
A．3c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO) B．2c(Ba)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO)
2
2＋
－
＋
＋
－
－
－1
－1
C．c(CH3COO)＞c(Na)＝c(Ba)＞c(OH)＞c(H) D．c(OH)＝c(H)＋c(CH3COOH)＋0.05 mol·L
解析：选C 由电荷守恒式2c(Ba)＋c(Na)＋c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)，两溶液均为0.1 mol·L，则c(Ba)＝c(Na)，可知A项正确；因CH3COO在溶液中部分水解，由物料守恒：2c(Ba)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO)，B项正确；该溶液中的OH来自NaOH的电离和CH3COO的水解，故c(CH3COO)＞c(OH)＞c(Na)＝c(Ba)＞c(H)，C项不正确；电荷守恒式为c(Na)＋2c(Ba)＋c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO)，把c(Na)＝0.05 mol·L
1
2＋
－
－
＋
＋
2＋
＋
－
－
＋
－
－
－
－
＋
2＋
＋
2＋
－
－
－1
2＋
＋
－
2＋
＋
＋
－
－
－
＋
－1
－＋2＋－＋
和物料守恒式2c(Ba)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO)代入电荷守恒式，即得c(OH)＝c(H)＋
c(CH3COOH)＋0.05 mol·L－1，D项正确。
6．下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1 mol·L：①H2S溶液、②KHS溶液、③K2S溶液、④H2S和KHS混合溶液(已知常温下KHS溶液的pH＞7)。下列说法正确的是( )
A．溶液的pH从大到小的顺序为③＞②＞①＞④
B．在H2S和KHS混合溶液中：c(H2S)＋c(HS)＋c(S)＝2c(K) C．c(H2S)从大到小的顺序为①＞④＞③＞②
D．在KHS溶液中：c(H)＋c(K)＝c(HS)＋c(S)＋c(OH)
解析：选B H2S溶液、H2S和KHS混合溶液均显酸性，但HS的存在抑制了H2S的电离，故pH：④＞①；K2S溶液中S的水解程度大于KHS溶液中HS的水解程度，则pH：③＞②，故溶液pH从大到小的顺序为③＞②＞④＞①，A错误。在浓度均为0.1 mol·L H2S和KHS混合溶液中，根据物料守恒可得：c(H2S)＋c(HS)＋c(S)＝2c(K)，B正确。在K2S溶液中S发生两步水解生成H2S，而KHS溶液中HS发生一步水解生成H2S，故溶液中c(H2S)：②＞③，C错误。在KHS溶液中根据电荷守恒可得：c(H)＋c(K)＝c(HS)＋2c(S)＋c(OH
－
＋
＋
－
2－
2－
－－
2－
＋
－1
2－
－
－
＋
＋
－
2－
－
－
2－
＋
－1
)，D错误。
7．室温下，用0.1 mol·L的盐酸分别滴定50 mL的三
－1
种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )
A．从反应开始至恰好完全反应，水电离出的c(H)始终增大
B．滴定至P点时，溶液中：c(B)＞c(Cl)＞c(BOH)＞c(OH)＞c(H) C．pH＝7时，三种溶液中c(A)＝c(B)＝c(D) D．当盐酸体积为50 mL时，将三种溶液混合后：
＋
＋
＋
＋
－
－
＋
＋
c(H＋)＝c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)
解析：选C 三种碱溶液中分别滴加盐酸至恰好完全反应，溶液的碱性减弱，对水的电离抑制程度减小，故水电离出的c(H)始终增大，A正确。由图可知，消耗盐酸的体积都为
3
＋
50 mL，则三种碱的浓度均为0.1 mol·L；P点时，V(盐酸)＝25 mL，此时溶液为等浓度BOH和BCl混合液，由于溶液pH＞9，溶液呈碱性，则BOH的电离程度大于BCl的水解程度，故溶液中c(B)＞c(Cl)＞c(BOH)>c(OH)>c(H)，B正确。pH＝7时，三种溶液中均存在
＋＋
c(OH－)＝c(H＋)，且存在电荷守恒关系：c(X＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)(X＋＝A＋、B或D)，
＋
－
－
＋
－1
则有c(X)＝c(Cl)，由于三种碱的碱性不同，则pH＝7时加入盐酸的体积不同，c(Cl)不同，故pH＝7时，三种溶液中c(A)≠c(B)≠c(D)，C错误。当盐酸体积为50 mL时，三种碱溶液均恰好与盐酸反应生成相应的盐，将三种溶液混合，据质子守恒可得c(H)＝
＋
＋
＋
＋
＋－－
c(AOH)＋c(BOH)＋c(DOH)＋c(OH－)，D正确。
8．常温下，含碳微粒(H2C2O4、HC2O4、C2O4)存在于0.1 mol·L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数w(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是( )
－
2－
－1
A．向pH＝1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 B．pH＝4.2时，溶液中c(Na)＞c(HC2O4)＋c(C2O4) C．若草酸的第二级电离常数为K2，则lg K2＝－4.2
D．将0.1 mol·L相同物质的量浓度NaHC2O4和Na2C2O4的两份溶液等体积混合，可配得图a点所示混合液
解析：选D pH＝1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2，草酸逐渐减少，草酸钠增多，溶液中由酸电离的氢离子浓度减小，则对水的电离抑制的程度减小，水的电离度一直增大，故A正确；pH＝4.2时，c(HC2O4)＝c(C2O4)，根据电荷守恒c(Na)＋c(H)＝c(HC2O4)＋2c(C2O4)＋c(OH)，c(H)和c(OH)忽略，所以c(Na)＞c(HC2O4)＋c(C2O4)，故B正确；pH＝4.2时，c(HCO)＝c(CO)，Ka2＝lg K2＝lg 10
－14
－4.2
－
24
2－24
2－
－
＋
－
＋
－
2－
－
2－
＋
＋
－
－1
＋
－
2－
c2－24
Oc－24
＋
c－
O
＝c(H)＝10
－4.2
2－
＋－4.2
，则
＝－4.2，故C正确；HC2O4的电离常数是10，C2O4的水解常数是Kh＝
KW
＝Ka2
10－9.8－4.2－2－－2－
<10，HC2O4的电离大于C2O4的水解，所以c(HC2O4)≠c(C2O4)，故D错误。 －4.2＝10
10
9．(2019·广州调研)常温下，浓度均为0.10 mol·L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
－1
VV0
4
A．MOH的电离程度：c点大于d点 B．ROH溶液由a点到b点时，
c＋
＋
cc＋
变大
C．pH＝10时，MOH和ROH溶液中，c(M)＞c(R)
D．lg＝2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离出的c(OH)的比值为1∶10
解析：选D 由图可知，浓度均为0.10 mol·L的MOH和ROH溶液，前者pH＝13，后者pH＜13，则MOH是强碱，ROH是弱碱，MOH完全电离，故c、d两点MOH的电离程度均为100%，A错误。ROH存在电离平衡：
＋－1
＋
VV0
－
＋OH，则电离常数为Kb(ROH)＝
－
c－
c＋
c＝KW·c＋
cc＋
，则有
c＋
＋
cc＋
c＋
＝Kb
KW
，由于温度
不变，则Kb(ROH)、KW不变，故a→b点时
＋
＋
c－
c不变，B错误。MOH和ROH溶液
＋
－
中存在电荷守恒关系：c(M)＋c(H)＝c(OH)、c(R)＋c(H)＝c(OH)；由图可知，pH＝10时，两溶液中c(OH)、c(H)分别相等，则有c(M)＝c(R)，C错误。lg＝2时，MOH和ROH溶液的pH分别为11、10，而碱溶液中的H全部来源于水的电离，且c水(OH)＝c水(H)，故MOH和ROH溶液中水电离出的c(OH)的比值为10
＋
－
－11
＋
－
－
＋
＋
＋
＋
VV0
∶10
－10
＝1∶10，D正确。
10．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )
A．pH相同的①NH4Cl、②NH4Al(SO4)2、③NH4HSO4三种溶液中c(NH4)：①<②<③ B．20 mL 0.1 mol·LCH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol·LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)
C．0.1 mol·LNaHCO3溶液与0.1 mol·LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：
－－－
c(Na＋)>c(CO23)>c(HCO3)>c(OH)
－1
－1
－
－
＋
－1
－1
＋
D．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：
＋－
c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H)＝c(OH)
解析：选B 溶液物质的量浓度相同时，三种溶液中的c(H)：③>②>①，c(NH4)：③>②>①，故c(H)相同时，三种溶液中的c(NH4)：③<②<①，A项错误；反应后得到等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO的水解程度，故c(CH3COO)>c(Cl)>c(CH3COOH)>c(H)，B项正确；混合后得到Na2CO3溶液，由于CO3两步水解都生成OH，CO3只有第一步水解生成HCO3，故c(Na
＋
2－
－
2－
－
－
－
－
＋
＋
＋
＋＋
)>c(CO3)>c(OH)>c(HCO3)，C项错误；该混合溶液中，根据电荷守恒有：c(NH4)＋c(H)
－
－
＋
－
－
＋
2－－－＋＋
＝c(Cl)＋c(OH)，溶液呈中性，则c(H)＝c(OH)，故c(Cl)＝c(NH4)，D项错误。
11．常温下，向25 mL 0.1 mol·LNaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L的HN3(叠氮酸)
－1
－1
5
溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的K＝10
－4.7
)。
下列说法正确的是( )
A．水电离出的c(H)：A点小于B点 B．在B点，离子浓度大小为
＋
c(OH－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(N－3)
C．在C点，滴加的V(HN3溶液)＝12.5 mL D．在D点，c(Na)＝2c(HN3)＋2c(N3)
解析：选A 由图可知，A点pH＝13，B点pH＝8，A点比B点的碱性强，A点NaOH溶液对水的电离抑制程度大于B点，故A点水电离出的c(H)小于B点，A正确；B点溶液呈碱性，显然c(OH)＞c(H)，但溶液中c(Na)＞c(OH)，B错误；当V(HN3溶液)＝12.5 mL时，NaOH与HN3恰好完全反应，由于N3发生水解反应而使溶液显碱性，而C点溶液的pH＝7，溶液呈中性，说明V(HN3溶液)＞12.5 mL，C错误；D点溶液是等浓度NaN3和HN3的混合液，根据物料守恒可得2c(Na)＝c(N3)＋c(HN3)，D错误。
12．室温下，用0.100 mol·L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L的是( )
A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线
B．pH＝7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20.00 mL C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中:c(Cl)＝c(CH3COO)
D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中:c(Na)＞c(CH3COO)＞c(H)＞c(OH) 解析：选B A项，滴定开始时0.100 mol·L盐酸pH＝1,0.100 mol·L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是Ⅱ，滴定醋酸的曲线是Ⅰ，错误；B项，醋酸钠水解呈碱性，氯化钠不水解，pH＝7时，醋酸所用NaOH溶液的体积小，正确；C项，V(NaOH)＝20.00 mL时，二者反应生成氯化钠和醋酸钠，醋酸根发生水解，c(CH3COO) ＋ －1 － ＋ － － －1 －1 ＋ － ＋ － － － －1 －1 ＋ － － － ＋ ＋ － ＋ ＋ － 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确 6 A．M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B．a＝0.05 C．当n(NaOH)＝0.05 mol时溶液中有： －＋ c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(NH＋4)＞c(OH)＞c(H) D．在M点时，n(OH)－n(H)＝(a－0.05)mol 解析：选D M点是向1 L 0.1 mol·LNH4Cl溶液中，不断加入NaOH固体后反应得到NaCl、NH3·H2O溶液与剩余NH4Cl溶液的混合溶液，NH4浓度和NH3·H2O浓度相同，NH3·H2O是一元弱碱，抑制水的电离，此时水的电离程度小于原NH4Cl溶液中水的电离程度，故A错误；若a＝0.05，得到物质的量均为0.05 mol的NH4Cl、NaCl和NH3·H2O的混合物，由于NH3·H2O电离大于NH4Cl水解，则c(NH4)＞c(NH3·H2O)，离子浓度大小关系为c(Cl)＞c(NH4)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)，故B、C错误；在M点时溶液中存在电荷守恒，n(OH)＋n(Cl)＝n(H)＋n(Na)＋n(NH4)，n(OH)－n(H)＝n(NH4)＋n(Na)－ ＋ ＋ ＋ － ＋ ＋ ＋ ＋ － ＋ － － ＋ － ＋ ＋ －1 －＋ n(Cl－)＝0.05＋a－0.1＝(a－0.05)mol，故D正确。 14．常温下，某溶液中只含有Cl、NH4、H、OH四种离子，其浓度大小的排列顺序为 ＋－ c(Cl－)＞c(NH＋4)＞c(H)＞c(OH)，下列有关说法中正确的是( ) － ＋ ＋ － A．该溶液由pH＝11的NH3·H2O溶液与pH＝3的HCl溶液等体积混合而成 B．该溶液由0.1 mol·L的NH3·H2O溶液与0.1 mol·L的NH4Cl溶液等体积混合而成 C．在上述溶液中加入适量NH3·H2O，可能使溶液中离子浓度大小改变为c(NH4)＞ ＋ －1 －1 c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) D．在上述溶液中通入适量HCl气体，可能使溶液中离子浓度大小改变为c(NH4)＝ ＋ c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) 解析：选C 常温下，pH＝11的NH3·H2O溶液与pH＝3的HCl溶液等体积混合，充分反应后，NH3·H2O溶液有剩余，溶液呈碱性，则有c(OH)＞c(H)，A错误；0.1 mol·L NH3·H2O溶液与0.1 mol·L NH4Cl溶液等体积混合，所得溶液呈碱性，则有c(OH)＞c(H)，B错误；加入适量NH3·H2O，中和溶液中的H，使溶液呈碱性，则有c(OH)＞c(H)，结合电荷守恒可得c(NH4)＞c(Cl)，C正确；原溶液呈酸性，通入适量HCl，溶液的酸性比原来更强，则有 ＋ － ＋ － ＋ －1 － ＋ － ＋ －1 c(H＋)＞c(OH－)，不可能存在c(OH－)＝c(H＋)，D错误。 15．常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度 c变化关系如图所示，已知p c－ c＝－lg c－ 。下列叙述不正确的是( ) 7 A．Ka(HA)的数量级为10 B．滴加NaOH溶液过程中， ＋－5 － ccc－ － 保持不变 ＋ C．m点所示溶液中：c(H)＝c(HA)＋c(OH)－c(Na) D．n点所示溶液中：c(Na)＝c(A)＋c(HA) ＋ － c解析：选D 由图可知，pc4.76；HA的电离常数为Ka(HA)＝10，A正确。Ka(HA)＝ －5 － c＝－lg c－ － c＝0，即 c＝c(H)＝10 ＋ － ＝1时，混合液pH＝ －4.76 cc＋ c＋ ，则Ka(HA)的数量级为 c－ cc＝ ccc－ KW c－－ ，则有 c－ cc－ ＝ Ka KW ，由于温度不变，Ka(HA)、KW不变，故 ＋ ＋ c－ c－ 保持不变，B正确。m点 － 所示溶液中，根据电荷守恒可得c(H)＋c(Na)＝c(A)＋c(OH)，此时c(A)＝c(HA)，则有c(H)＋c(Na)＝c(HA)＋ ＋ ＋ － c(OH－)，故有c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)，C正确。由图可知，n点溶液的pH＜3，溶 液呈酸性，则有c(H)＞c(OH)，结合电荷守恒可得c(Na)＜c(A)，故有c(Na)＜c(A)＋c(HA)，D错误。 16．25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如下图所示。下列有关叙述正确的是( ) ＋ － ＋ － ＋ － cA．随pH增大， c2－3－3 数值先减小后增大 ＋ ＋ 2－ － － － B．b点所示的溶液中：c(Na)＋c(H)＝2c(CO3)＋c(OH)＋c(Cl)＋c(HCO3) C．25 ℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1＝10 D．溶液呈中性时：c(HCO3)＞c(CO3)＞c(H2CO3) 8 － 2－ －7 c解析：选B c＋ 2－3－3c＝c2－3－3 2－3－3cc＋＋＝ Kc－3＋，温度不变，K(HCO3)不变， ＋ ＋ － cpH增大，c(H)减小，因此 c2－ － － 数值增大，故A错误；根据电荷守恒，c(Na)＋c(H) － － ＝2c(CO3)＋c(OH)＋c(Cl)＋c(HCO3)，故B正确；根据图像，pH＝6时，c(HCO3)＝c(H2CO3)，则25 ℃时，碳酸的第一步电离常数Ka1＝ c－ 3 c＋ ＝c(H)＝10，故C错误； ＋－6 c2 CO3 溶液呈中性时pH＝7，根据图像，c(HCO－ c(H2－ 3)＞2CO3)＞c(CO3)，故D错误。 9 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容