鲁教版化学期中复习
［主要内容］
1. 通过观察化学变化，探索化学变化的奥秘，认识物理变化和化学变化的本质区别，明确化学变化的基本特征是有新的物质生成。
2. 认识到科学探究是学习化学的重要而有效的学习方式，化学实验是进行科学探究的重要途径，实验方案设计是实验探究的重要环节。
3. 学会药品的取用，物质的加热，收集气体，洗涤仪器等基本实验操作技能。
4. 通过电解水的实验，推断出水的组成，了解分子和原子都是构成物质的微粒，知道分子和原子的区别和联系，认识到物质具有可分性，了解化学反应的实质，了解人类认识物质世界的过程和方法。
5. 知道原子是由原子核和核外电子构成的；初步认识核电荷数质子数和核外电子数的关系；初步掌握相对原子质量的概念及相对原子质量与原子构成的关系，学会查找相对原子质量。
6. 认识溶解现象，知道溶液、溶剂、溶质的概念，掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算，学会配制一定溶质质量分数的溶液。
7. 了解空气的主要成分及氧气、氮气和稀有气体主要用途；认识混合物和纯净物的概念。
8. 理解元素的概念；了解单质和化合物的概念及两者之间的区别和联系，学会利用相对原子质量，相对分子质量进行物质组成的简单计算。根据化学式进行各元素质量比，某元素的质量分数的简单计算，培养定量处理事物的能力。
9. 了解氧气的物理性质，掌握氧气的化学性质，了解氧化反应的概念，掌握实验室制取氧气的反应原理，仪器装置，收集方法，检验及操作注意事项。
［知识要点］
（一）基本实验技能 1. 药品的取用 “三不一少”
（1）固体药品：药匙，镊子
（2）液体药品：瓶盖倒放，标签向着手心 2. 简单仪器的使用和连接 “先下后上”“先左后右” 3. 物质的加热 （1）“外焰”；三不：过热的容器不骤冷，不与灯芯接触，试管口不对着人。 （2）加热固体时，试管口应略向下倾斜；
加热液体时，液体不超过容积的1/3，试管与桌面呈45°角。 烧杯、烧瓶加热，应垫石棉网。 4. 溶液的配制： 计算、称量、溶解 5. 物质的分离 （1）过滤
一贴、二低、三靠 6. 常见气体的制取
固体和固体反应反应物的状态固体和液体反应选择气体的发生装置液体和液体反应反应的条件：(是否需要加热，加催化剂等) 密度比空气的大——向上排空气法排空气法气体收集装置密度比空气的小——向下排空气法排水法(不易溶于水，不与水发生反应)
7. 常见物质的检验和区分：
氧气：用一根带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃。
二氧化碳：在集气瓶中倒入少量澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊。
（二）地球周围的空气 1. 空气的成分
氮气 N2 78% 氧气 O2 21% 稀有气体0.94% 二氧化碳 CO2 0.03% 其他气体和杂质约占0.03% 分离液态空气法——物理变化
N2氮气是一种无色、无味气体，难溶于水 稀有气体
2. 氧气的性质： （1）物理性质：
通常状况下，无色无味气体 密度比空气大 不易溶解于水 有三态变化
（2）化学性质： ①碳在氧气中燃烧
现象：发出白光，放出热量，生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。 文字表达式：
二氧化碳 碳氧气 C O2 CO2
为什么木炭在空气中燃烧与在氧气中燃烧剧烈程度明显不同，分子之间欲发生化学反应，其首要条件是分子之间接触碰撞对于木炭来说，当它在空气中燃烧时，由于空气中含量较多的是氮气分子，氧气分子的含量相对较少，木炭与氧气分子碰撞的机会就较少，而在纯氧中则大大增加了这样的碰撞机会。 ②铁在氧气中燃烧
现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 文字表达式：
点燃铁氧气四氧化三铁
点燃 Fe O2 Fe3O4
铁丝为什么弯为螺旋状？增大与氧气的接触面积 集气瓶底为什么先要装少量水或铺一层细沙？ 防止生成物温度过高溅落到瓶底炸裂集气瓶 ③蜡烛在氧气中燃烧
现象：发出白光，放出热量，有水珠生成，生成一种气体能使澄清的石灰水变浑浊
点燃石蜡氧气水二氧化碳
④氧化反应：物质跟氧气发生的化学反应。
（三）水与常见的溶液 1. 水的组成
①水经电解后在电源负极生成氢气，在电源正极得到氧气，其体积比为2：1。可见，水是由氢、氧两种元素组成的。
②原子个数比H：O=2：1，又测定其相对分子质量为18，所以水的化学式为H2O。 2. 水的净化：
净化方法 除去杂质类型 静置沉淀 沉降固体 吸附沉淀 滤去不溶性杂质，除去臭味 过滤 将不溶性固体从液体分离 蒸馏 得到净化程度高的水 净化程度顺序 净化程度增强静置沉淀吸附沉淀过滤蒸馏 3. 溶液、溶质、溶剂
（1）溶液：均一、稳定的混合物 （2）溶剂 （3）溶质 4. 乳化现象
5. 溶质溶解于水，热量的变化：NaOH、NH4NO3 6. 有关溶液的计算
溶液中溶质质量分数%溶质质量100%溶液质量
溶质质量100%溶质质量溶剂质量
有关溶液稀释的计算“稀释前后溶质质量不变”
浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 Aga%Bgb%
（四）化学物质的多样性 1. 物质的分类
混合物金属单质单质非金属单质物质氧化物纯净物酸化合物碱盐
2. 概念辨析
（1）
物质 纯净物 混合物 纯净物是一由种物质组成（宏观 ）混合物由多种物质组成（宏观） 或由一种分子构成（微观） 或由多种分子构成（微观） 纯净物有固定的组成和性质 混合物没有一定的组成，各成分持原有的性质 转化：几种纯净物混合可变成混合物，混合物经分离提纯可得到多种纯净物。 区别 联系 （2）
物质 单质 单质是由同种元素组成的纯净物（宏观） 其分子由同种元素的原子（微观） 化合物 化合物是由不同种元素组成的纯净物（宏观） 构其分子由不同种元素的原子构成（微观） 区别 联系
转化：不同单质进行化合反应可变成化合物，某些化合物分单质。 （3）化合物按组成和性质分为氧化物、酸、碱、盐
氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
（五）微粒构成物质 1. 分子、原子、离子 （1）概念：
分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中最小的粒子。 离子是带电的原子或原子团。 （2）表示：
分子←化学式（如：H2O） 原子←元素符号（如：O、Fe）
离子←离子符号（如：Na、Cl、Mg） （3）性质：（4条）
2
①质量都很小 ②都在不断地运动 ③粒子之间有间隔 ④同种的性质相同 （4）联系：
分子由原子构成，原子得失电子变成离子。 区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。 2. 原子构成：原子很少且具有复杂的结构。
质子()：每个质子带一个单位正电荷原子核()原子中子（不带电）电子()：每个电子带一个单位负电荷
（核外电子是分层排布的）
（1）核电荷数＝质子数＝核外电子数 （2）原子的质量主要集中在原子核上。 （3）质量数＝质子数＋中子数
（4）原子的核电荷数是原子的基本特征。 3. 核外电子的排布
（1）核外电子的分层排布。 （2）原子结构示意图：
原子中：质子数＝电子数
离子中：质子数≠电子数，最外层电子达到稳定结构。
（六）认识化学元素 1. 元素：
（1）元素是具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，目前发现的化学元素有一百余种，由原子结构中的质子数决定。
地壳中含量最多的元素是O，其次是Si。 空气中含量最多的元素是N。 （2）元素与原子的区别与联系
物质 区别 元素 原子 表示物质的宏观组成，只表示表示物质的微观构成，既表示类，不表示个数。 类，又表示个数。 联系
Na总、称Na，都称钠元素，元素是具有相同核电荷数的一类原子的原子则是个体，是体现元素性质的最小粒子。
（3）元素性质与原子结构的关系
元素的分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 元素的化学性质 易失电子 易得电子 一般不参加化学反应 性质稳定，也称惰性 原子最外层电子数 一般少于4个 一般多于（或等于）4个 8个（氦为2个）稳定结构 2. 元素符号
意义：
宏观：表示一种元素。微观：表示这种元素的一个原子。
3. 元素周期表
生物细胞中含量最多的元素是O，其次是C和H。 物质的组成：
宏观微观分子元素物质原子离子
（七）物质组成的表示 1. 化学式 意义：（1）表示物质及组成元素；
（2）表示一个分子及分子中原子的个数 2. 化合价
法则：化合物中，各元素正负化合价的代数和为零。 单质中元素的化合价为零。 3. 化合价与化学式
（1）单质化学式的写法
a. 气态非金属单质大都是双原子分子，通常在元素符号右下角写“2”表示。如H2、O2、N2、Cl2。 b. 稀有气体由原子构成：金属和一些固态非金属单质，结构复杂通常用元素符号直接表示。如He、Ne、C、S、Fe、Zn等。
（2）化合物化学式的书写：
a. 正价元素写左边，负价元素写右边 b. 标上化合价
c. 化合价绝对值约简交叉即为原子个数。如P2O5
（3）根据物质的化学式，可以求出元素的化合价。如：H2SO4中，H是＋1价，O －2价，求硫元素的化合价
(1)×2x(2)×40
52x6
4. 物质组成的简单计算（有关化学式计算）
相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 （1）计算物质的相对分子质量
(NH4)2SO4的相对分子质量＝（14＋1×4）×2＋32＋16×4＝132 （2）计算物质组成元素的质量比 N：H：S：O＝（14×2）：（1×4×2）：（32×1）：（16×4）＝7：2：8：16 （3）计算物质中某元素的质量分数
N%
2N×100%(NH4)2SO4
14×2×100%212%.(141×4)×232×116×4
（八）化学变化的基本特征 1. 化学变化的基本特征
化学变化：生成新的物质的变化 物理变化：没有生成新物质的变化
化学性质：物质在化学反应中表现出来的性质
物理性质：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、是否溶于水。 2. 化学反应中的能量变化 3. 催化剂的重要作用 4. 化学反应的基本类型 化合反应 分解反应
ABAB
ABAB
【模拟试题】（答题时间：70分钟）
原子量：H—1，C—12，S—32，Ca—40，O—16，Na—23，N—14，Al—27，Mg—24，Cu—64，Fe—56
一. 单项选择题。
1. 下列变化属于化学变化的是（ ） A. 把金块制成装饰品 B. 用汽油除去手上的油漆 C. 铜钥匙上出现铜绿
D. 寒冬窗玻璃上形成霜花
2. 生活中，下列物质属于纯净物的是（ ） A. 牛奶 B. 碘酒 C. 雪碧 D. 蒸馏水 3. 某矿泉水中含有对人体健康有利的微量元素硒（Se），它的化学性质与硫相似，在硒酸（H2SeO4）
中Se元素的化合价为（ ）
A. 4 B. 6 C. 2 D. 2 4. 二氧化硫分子（ ） A. 能保持物质的物理性质 B. 能保持物质的化学性质 C. 能决定物质用途 D. 能保持物质性质
5. 空气中按体积计算，含量最多的气体是（ ） A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
6. 某元素R的硝酸盐RNO33的相对分子质量为213。该元素相同价态的硫酸盐的相对分子质量是（ ）
A. 123 B. 342 C. 273 D. 348 7. 造成大气污染的有害气体是（ ） A. 氮气、氧气 B. 稀有气体、二氧化碳 C. 一氧化碳、二氧化硫 D. 氮气、二氧化碳 8. 下列关于氧气的物理性质叙述正确的是（ ） A. 难溶于水 B. 密度比空气大 C. 液态氧气为无色 D. 化学性质比较活泼 9. 下列反应中属于化合反应的有（ ）
点燃水＋二氧化碳 A. 酒精＋氧气通电氢气＋氧气 B. 水 C. 锌＋硫酸→硫酸锌＋氢气
点燃氧化镁 D. 镁＋氧气 10. 下图是表示气体分子微粒的示意图，图中“○”和“●”分别表示两种不同质子数的原子，那么其
中表示混合物的是（ ）
11. 下列符号中，既能表示一种原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（ ） A. C60
B. 2H
C. 2H2
D. He
12. 地壳中元素的质量分数（含量）由大到小的顺序是（ ） A. 氧 碳 氢 氮 B. 氧 硅 铝 铁 C. 氧 铝 氮 铁 D. 氮 氧 铝 铁
13. 二氧化锰在过氧化氢分解制取氧气的反应中，所起的作用是（ ） A. 增加氧气的产量
B. 提高氧气的纯度
C. 二氧化锰受热放出氧气
D. 使过氧化氢在较低的温度下迅速放出氧气 14. 下列化学实验基本操作中，正确的是（ ） A. 手拿试管给试管里的固体加热
B. 给试管里液体加热时，液体体积一般不超过试管容积的1/3 C. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
D. 用托盘天平称量没有腐蚀性的药品时，可以用手直接拿取砝码 15. 区别一瓶气体是不是氧气，最好用下面的（ ）方法。 A. 带火星的木条 B. 燃着的木条 C. 澄清的石灰水 D. 液化的方法
16. 某氮的氧化物中，氮、氧两元素质量比为7：8，则该氧化物是（ ） A. NO
B. NO2
C. N2O3
D. N2O5
二. 选择题（下列各题有1～2个选项符合题意，每小题2分，共16分）
17. 某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体具有的性质是（ A. 易溶于水，比空气轻 B. 难溶于水，比空气轻 C. 易溶于水，比空气重 D. 难溶于水，比空气重
18. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 仅由两种物质相互作用生成另一种物质的反应才属于化合反应 B. 由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应属于分解反应 C. 从液态空气中分离氮气和氧气，属于分解反应 D. 蜡烛燃烧的反应既是化合反应，又是氧化反应
19. 蒸馏水不宜养鱼，是因为蒸馏水中几乎不含（ ） A. 氧元素 B. 氧分子 C. 氢元素 D. 氧原子 20. 下列物质中，前一种是单质，后一种是混合物的是（ ） A. 氧气、冰水混合 B. 红磷、空气 C. 水银、海水 D. 二氧化碳、含氧20%的CuO 21. 下列说法中，正确的是（ ） A. 任何纯净物都是由一种元素组成的 B. 任何物质都是由分子组成的 C. 一种单质只能由一种元素组成 D. 水是由氢元素和氧元素组成
22. 下列反应既是氧化反应又是化合反应的是（ ） A. 点燃镁作照明弹 B. 点燃蜡烛照明 C. 燃烧磷作烟幕弹 D. 燃烧乙炔产生高温火焰
23. 下列各组变化中，前者是化学变化，后者是物理变化的是（ ） A. 食物变馊、玻璃制成试管 B. 车胎爆炸、油库爆炸 C. 铁生锈、酒精燃烧
）
D. 蜡烛的燃烧、蜡烛的熔化
24. 下列对溶液的叙述错误的是（ ） A. 溶液是均一、稳定的混合物 B. 溶液中各部分的性质相同 C. 溶液一定是无色透明的
D. 工业酒精中，若含水5%，则其溶质为水，溶剂为酒精
三. 填空题。
25. 木炭是___________色___________体。红热的木炭在盛有氧气的集气瓶中燃烧的现象是___________，___________，___________。待木炭完全燃烧后，往集气瓶里加入少量澄清的石灰水，振荡后澄清的石灰水变___________，说明木炭在氧气中燃烧后生成了___________，用文字表达式表示该反应___________，该反应类型属于___________反应。 26. 选择填空（填序号）：在①分子、②原子、③质子、④电子、⑤元素、⑥原子核、⑦中子中。 （1）构成物质的基本微粒中___________是保持物质化学性质的最小微粒。 （2）元素的种类由___________数决定。
（3）___________是化学变化中的最小微粒，它是由___________和___________构成的。 27. 写出下列物质的化学式或化学符号： （1）2个铝原子___________； （2）3个氧分子___________； （3）4个硫酸根离子___________； （4）氯化钠___________； （5）氢气___________。
28. 水是人类宝贵的自然资源。电解水属于___________（填“物理”或“化学”）变化，反应的文字表达式为______________________；自来水生产过程中常通入___________（填化学式），以达到消毒杀菌的效果。
29. 下图是某瓶装饮料标签上的成分说明，“钾≥10mg”中的“钾”指___________（填“钾原子”“钾元素”或“钾单质”），一瓶该饮料至少可提供这种营养素___________mg。
四. 简答题。
30. 春暖花开的季节里，人们在公园常能闻到怡人的花香气味，这一现象说明___________
___________。为了便于运输和使用，通常将石油气加压变成液态储存在钢瓶中，这一事实说明___________。
31. 在通常情况下，一氧化碳是一种难溶于水的无色气体，它的密度与空气相近。一氧化氮很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体。
（1）实验室里，一氧化氮气体可用___________法收集。
（2）一氧化氮与氧气反应的文字表达式为______________________。
（3）二氧化氮是红棕色的气体，这是二氧化氮的______________________性质。
32. 铁有下列性质：①铁是一种银白色的固体；②铁能传热和导电；③铁丝加热后放入O2瓶会剧烈燃烧；④铁在1535℃时变成铁水。其中属于铁的化学性质的是___________。（填编号）
五. 实验题。
33. 双氧水（H2O2）常用于消毒、漂白等方面，而在MnO2的催化下可迅速分解，放出氧气。化学兴趣小组的同学们一起搭了如下图所示的装置，请回答：
（1）写出仪器名称：A___________，B___________，D___________。
（2）干燥管中装的无水硫酸铜___________，则D装置中收集到的氧气是干燥的。（友情提示：白色固体无水硫酸铜遇水变为蓝色）
（3）实验室制取氧气还可用___________。
34. 请将鉴别下列各组物质的方法、现象及结论填入表格中。 鉴别方法 氧气和二氧化碳 氧气和空气 现象 结论 35. 在甲、乙、丙、丁、戊五个集气瓶中，分别盛有氧气、氮气、空气、氢气、二氧化碳，试根据下图所示确定甲、乙、丙、丁、戊五个集气瓶中所盛的气体。
六. 计算题。
36. 生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液，现需要500g生理盐水给某病人输液，需要氯化钠和水各多少克？请写出实验过程。
37. 鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（化学式为C30H50）有抗癌作用。试计算：
（1）角鲨烯的相对分子质量。
（2）41g 角鲨烯与多少g水中所含的氢元素质量相等？
【试题答案】
一. 单项选择题。 1. C 2. D 9. D 10. B 二. 选择题。
3. B 11. D
4. B 12. B
5. B 13. D 20. BC 24. CD
6. B 14. B
7. C 15. A
8. B 16. A
17. D 18. B 21. CD 22. AC 三. 填空题。
19. B 23. AD
点燃二氧化碳；化合 25. 黑；固；燃烧剧烈；发出白光；放热；浑浊；二氧化碳；碳＋氧气 26. （1）①；（2）③；（3）②⑥④
27. （1）2Al；（2）3O2；（3）4SO4；（4）NaCl；（5）H2
2通电氢气＋氧气；Cl2 28. 化学；水 29. 钾元素；25
四. 简答题。
30. 分子在不断的运动；分子间有间隔 31. （1）排水；（2）一氧化氮＋氧气→二氧化氮；（3）物理 32. ③ 五. 实验题。
33. （1）A. 锥形瓶；B. 长颈漏斗；D. 集气瓶 （2）不变色
（3）氯酸钾、高锰酸钾 34. 鉴别 氧气和 二氧化碳 氧气和 空气 方法 现象 结论 将燃着的木条伸入一个木条熄灭；一个木条使木条熄灭的是二氧化碳；使集气瓶中 燃烧更旺 木条燃烧更旺的是氧气 将带火星的木条伸一个木条复燃；一个木条使木条复燃的是氧气；木条没入集气瓶中 没有明显的变化。 有明显的变化的是空气。 35. 甲：氧气，乙：空气，丙：氢气，丁：二氧化碳，戊：氮气
六. 计算题。
36. 需要氯化钠质量为500g0.9%4.5g
.g 需要水质量为500g4.5g4955 答：需要氯化钠4.5g，水495.5g。
37. 相对分子质量为410
41g角鲨烯与45g水中所含的氢元素质量相等。
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