一、选择题
1． 【2017届辽宁省鞍山市第一中学高三3月月考】对下列各有机物同分异构体数目（不考虑立体异构）的判断中正确的是（ ）
A．分子式为C4H8，能发生加成反应的同分异构体有2种
B．分子式为C8H10的二甲苯，苯环上.的一个氢原子被溴原子取代，所得产物有6种 C．分子式为C4H8Cl2，只有一个甲基的同分异构体有5种
D．分子式为C5H10O2，只有一个官能团，且能溶于水的同分异构体有2种
2． 烷烃的命名正确的是（ ）
A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷 C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷
3． 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是
A. CuCl2溶液 B.KOH溶液 C. 蔗糖溶液 D. 氢氧化铁胶体
4． 【山东理综化学】分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（
A．分子中含有2种官能团
B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
5． 【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ） A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 6． 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A．在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数为NA B．2.3g金属钠被氧化成Na2O2，转移电子数为0.1NA C．5.6g铁与足量稀盐酸反应转移的电子数为0.3NA
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）D．2L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中含有的Na的数为0.2NA 7． 根据下列事实得出的结论正确的是 A．试样
产生银镜 结论：该试样是醛类
最终的沉淀不是白色；结论：该卤代烃中不含氯原子
B．某卤代烃试样
成；结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖
C．往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间，再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。发现没有红色沉淀生D．将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热，得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液，溶溶褪色，说明发生消去反应
8． 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离了积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
9． 常温下，已知： Ksp（AgCl）= 1.8×10-10，Ksp（Ag2CrO4）= l.1×10-12 以及Ksp [Cu（OH）2] =2×10-20。下列说法错误的是（ ）
A．常温下AgCl 饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液的物质的量浓度比较： c（AgCl） 10．下列物质属于电解质且能导电的是 A. 石墨 B. 液态HCl C. 葡萄糖 D. 熔融的Na2CO3 11．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是 A．N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-2（a-b）kJ·mol-1 B．断裂0.5moIN2 （g）和1.5molH2（g）中所有的化学键释放aKJ 热量 C．2NH3 （l）= N2（g）+3H2（g） △H=2（b+c-a） kJ·mol-1 第 2 页，共 6 页 D．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多 12．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。下列说法不合理的是 ．．． A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为： B．电石与硝酸分开存放 C．运输电石的铁桶内可充入氮气 D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭 13． 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA B．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子 C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1NA个胶粒 D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2NA 14．【新疆乌鲁木齐地区2017年高三二诊】下列有机反应：①甲烷与氯气光照反应 ②乙醛制乙酸 ③乙烯使溴水褪色 ④乙醇制乙烯 ⑤乙醛制乙醇 ⑥乙酸制乙酸乙酯 ⑦乙酸乙酯与NaOH溶液共热 ⑧液态植物油制人造脂肪 ⑨乙烯制乙醇的说法正确的是（ ） A．②⑤的反应类型相同 B．⑥⑦的反应类型不同 C．④与其他8个反应的类型都不同 D．①③⑧属于同一种反应类型 15．下列说法不正确的是： ．．．A. Fe的摩尔质量为56g/mol B. 通常状况下，18g水中含有1mol水分子 C. 0.1mol/L NaCl溶液中含Na+的物质的量为0.1mol D. 标准状况下，11.2L O2与N2的混合气中含有的分子个数为3.01×1023 16．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列物质属于合金的是 A. 黄铜 B. 金刚石 C. 半导体硅 D. 陶瓷 17．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是 A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎 B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度 D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银 18．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ） ① ②CH3CH2CH2Br ③CH3F ④CH3CH2Br 第 3 页，共 6 页 ⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBr A．②④⑥ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①②⑥ 19．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉 淀，加入盐酸时放出气体的一组是 A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－ C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－ B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋ D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋ 20．分子式为C7H14O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ） A．12 种 B．16种 C．24 种 D．28 种 二、填空题 21．在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A（g）＋2B（g）B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算： （1）5min末A的物质的量浓度___________________； （2）5min内D的平均化学反应速率____________________； （3）B的转化率_____________________________； （4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_________________。 22．Ⅰ.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以“接力”的方式，设计下列实验： （1）甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是 ________________ ， 甲 同 学 设 计 的 思 路 是 ________________________________________________________________________。 （2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量CuSO4溶液，进而观察到的现象是__________________________________________________________________________。 Ⅱ.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，戊同学将电极放入6 mol·L－1 NaOH溶液中。 （3）分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。 丁同学实验中的负极反应式为________________________________________________； 戊同学实验中的负极反应式为________________________________________________。 （4）丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出________（填元素符号）的活动性更强。 （5）丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释。______________。 23．蛋壳的主要成分是CaCO3，含有少量的SiO2、MgCO3及色素等杂质，测定蛋壳中钙含量的操作步骤如图 3C（g）＋2D（g），开始时A为4 mol， 第 4 页，共 6 页 所示: 已知：CaC2O4、MgC2O4都难溶于水。 回答下列问题： （1）样品溶于盐酸后得到的滤渣主要是________________________________。 （2）①②操作时，加入饱和（NH4）2C2O4溶液和氨水的作用是_______________________。 （3）洗涤最好选用_____（填“冰水”或“0．lmol/L草酸铵溶液”），其目的是____________________。 （4）在一定温度下，向2L的密闭容器中放入足量的草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应: CaC204（s） CaO（s）+CO（g）+CO2（g），若前5min 内生成 CaO 的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=_______。 （5）滴定操作是用标准酸性高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，可间接求出钙的含量。 步骤1:将溶液A加蒸馏水稀释至250mL。 步骤2:取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化。 步骤3:用0.0190 mol·L-1KMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消粍KMnO4溶液V1mL。 步骤4：重复步骤2、步骤3的操作3次，记录数据如下表： 实验编号 KMnO4溶液的浓度（mol /L） KMnO4液滴入的体积（mL） 1 2 3 4 0.0190 0.0190 0.0190 0.0190 V1=20.02 V2= 20.00 V3=19.98 V4 = 20.80 ①KMnO4溶液和草酸溶液在稀硫酸中反应的离子方程式为____________________。 ②滴定终点的现象是________________________________________。 ③该蛋壳中CaCO3的质量分数=_______%，则此法求得的钙含量_________实际值（填“>”“=”或“<”） 24．有机化学（选修模块）乙酸苯甲酯是制造香精的原料之一，其合成路线如下： 第 5 页，共 6 页 （1）乙酸苯甲酯的分子式为____________，反应Ⅰ的反应类型为____________。 （2）A的结构简式为_____________，B中含有的官能团的名称为______________。 （3）反应Ⅲ的化学方程式为_________________________________。 （4） 不能发生的化学反应是___________（填序号）。 a．取代反应 b．消去反应 c．加成反应 （5）C属于芳香族化合物的同分异构体的结构简式为___________（写出一种即可）。 （6）反应Ⅳ的化学方程式为_________________________。 第 6 页，共 6 页 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容