第五单元 常见的酸和碱
单元备课(上) 第一节生活中的酸和碱 第二节中和反应及其应用 第三节酸和碱的性质
第四节化学反应中的有关计算 单元备课(下)
序号 五 1、了解酸和碱的性质，理解物质的酸碱性及中和反应的实质；学会测定溶液酸碱性的方法。 单元 目标 2、初步学会根据化学方程式的计算；认识定量研究对于化学科学发展的重要作用。 3、增进对科学探究的理解，提高科学探究能力和分析问题、解决问题的能力。 4、了解酸和碱对生命活动的重要意义，进一步激发学习化学的兴趣。 本单元在学科 本单元是九年级化学的重点内容，在学习了有关单质、化学用语和物质结构的基础上，知识中对化合物知识的进一步研究，本单元中除了学习有关酸和碱的知识外，对学过的化学基本单元教 材分析 的地位 概念，化学基本原理进行了总结，对以后学习做好知识上的准备。 和重要 性 重点 重点：酸、碱的性质及中和反应。 难点 难点：根据化学方程式的有关计算。 1、学会由特殊到一般的归纳学习法，根据常见酸和碱的性质可以归纳出一般酸碱具有的性质。 2、注意社会问题与学科知识的整合，从熟悉的生活现象入手，从化学的视角认识社会生活中的问 题。 学法 3、注重形成基本概念及对知识的理解和应用，揭示中和反应的实质 建议 4、要重视科学探究方法的运用，在活动与探究中掌握化学知识，运用科学方法，提高科学探究能力。 单元教节次 学计划 教学时数 主要知识点 探究实验
用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱酸碱指示剂在不同溶性；酸、碱溶液分别呈酸性和碱性的原因；第一节 2课时 酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。间溶液的pH 接观察 盐酸和氢氧化钠能否酸和碱的反应 第二节 2课时 对比实验 应过程中溶液酸碱性的变化。 第三节 2课时 盐酸能与哪些物质发生化常见酸碱的主要性质和用途；酸碱的腐蚀性；学反应；氢氧化钠和氢氧稀释酸碱溶液；复分解反应的概念。 化钙的化学性质 定量研究对于化学科学发展的重大作第四节 2课时 用。能根据化学方程式进行简单的计算。建立化学方程式计算的数学比例模型。 发生化学反应；酸和碱反液中的颜色变化 ； 测定 复习 2课时 课题 第一节 生活中的酸和碱 1、知识与技能 ⑴学会用酸碱指示剂、酸碱试纸检验溶液酸碱性； ⑵知道pH与溶液酸碱性强弱的关系，会用pH试纸检验溶液酸碱性强弱。 2、过程与方法 学习 ⑴从H和OH的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系的思维方式。 目标 ⑵通过亲历探究实验，初步学会运用间接观察的方法收集证据。 3、情感、态度与价值观。 通过了解酸碱性对生命活动的重要性，增强对化学学习的情感。 +-
1、用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H和OH的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原重点 因。 难点 2、用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的实质。 本节 1、酸碱指示剂 2、酸碱的共性 3、原子团 4、酸和碱与溶液的酸碱性 知识 5、溶液酸碱性与pH的关系 6、pH的测定 7、酸和碱与人的生理活动 点 8、酸碱性与植物生长的关系 ⑴ CO2通入 紫色石蕊试液，溶液变红色，是因为CO2与水反应生成碳酸的原因，化学方程式为相关 CO2+H2O==H2CO3，碳酸能使紫色石蕊试液变红色。 知识 ⑵生活中接触到一些有酸味的物质，如食醋、西红柿等，也接触到一些有涩味，滑腻感的物质，如肥皂水等。 ⑴采用类比法记忆酸碱指示剂的变色以及pH与酸碱性的关系，使溶液的酸碱性→指示剂→pH方法 三者的关系理清。⑵总结归纳法学习酸碱的特点与共性，总结出由特殊到一般的规律，使化学技巧 学习变得有规律可循。⑶注意联系生活实际，把本节知识应用到生活中，提高联系实际的能力。 ⑴本节知识中酸与酸性，碱与碱性这两组概念容易混淆，酸溶液中都含有H，溶液显酸性；溶思维 误区 ⑵pH的大小与溶液酸碱性的关系是本节的易错点，正确理解和掌握pH与溶液酸碱性的关系 液显酸性，说明溶液中含有H，但并不是只有酸的溶液中才有H。碱与碱性的关系也是如此。 ++++-1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的变化以及根据信息分析自制酸碱指示剂在实践中的应用，常见考点 题型为选择题和简答题。 分析 2、pH与溶液酸碱性的关系，常结合其他知识进行综合考查，常见题型为选择题和综合题。 3、溶液的酸碱性与人体健康和植物生长的关系是中考命题的热点。
课 题 第 1 课时 教 第一节 生活中的酸和碱 第 周 课 型 年 月 日 新 授 1. 学会用酸碱碱指示剂识别酸和碱的方法。 学 2. 从H和OH的角度认识溶液呈酸碱性的原因，进一步建立宏观与微观相联系目 的思维方式。 标 学生都有一些亲身经历：吃西红柿、喝柠檬汁时感到有酸味，食醋也有酸味；使用肥皂时会感觉有油腻感。但这些物质为什么有的有酸味？而有的有涩味？怎样学情分析 用化学方法去识别它们？这些问题最能激发学生的探究欲望，所以在学生已有经验的基础上，创设问题情景，引发学生进行实验探究。 用酸碱指示剂识别酸和碱的方法，从微观粒子H和OH的角度去认识溶液呈酸性或重 点 碱性的原因。 难 点 关 键 点 建立宏观与微观相联系的思维方式 试管（或点滴板）、胶头滴管等。白醋、石灰水、肥皂水、食盐水、蔗糖水、教学媒体 石蕊试液、石蕊试纸等。 教学方法 自学研究法、讲述法、讨论法 板 书 设 计 从微观粒子H和OH的角度去认识溶液呈酸性或碱性的原因。 +-+-+-
第一节 生活中的酸和碱 一、如何识别酸和碱 1、 酸碱指示剂 紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱变成蓝色。无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色。 2、常见原子团 氢氧根（ＯＨ）、硫酸根（ＳＯ４）、 碳酸根（ＣＯ３）、硝酸根（NO3）、铵根（NH4）等
第一节 生活中的酸和碱（ 第一课时） 课堂 导学提纲 创设问题： 1、我们生活中接触到一些有酸味或涩味的物质，你最多能说出几种？它们分别含有什么物质？ 讨论、交流、争相抢答 学生活动 随笔 3、常见原子团的离子符号： 氢氧根离子ＯＨ、硫酸根离子ＳＯ４、碳酸根离子 ＣＯ３、硝酸根离子（NO3）、铵根离子（NH4）等 4、酸碱的概念 ⑴酸 ⑵碱 2--+-2-２、通常情况下：含有______的物质有酸味，含有_____的物质有涩味和滑腻 感。 一、如何识别酸和碱 思考、猜测交 问题：酸味是酸的特征，“涩味和滑腻感”是碱的特征。那么在化学上我们能流得出一种特否用品尝的方法来识别酸或碱呢？ 殊的物质 相关知识：我们知道，二氧化碳的水溶液中含有碳酸，它能使紫色石蕊试液变思考、讨论提出红。我们熟悉的食醋、柠檬汁等含有酸的物质是否都能使紫色石蕊试液变红？猜想，设计实验 石灰水、肥皂水、食盐水等物质是否也能使紫色石蕊试液变色？ 方案并进行交流
〔探究实验〕P116酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中的反应 （注意：操作要规范、小组成员要积极配合并做好实验现象的记录） 问题：1、上述溶液可分为几类？ 2、能否用紫色石蕊试液或无色酚酞试液识别含有酸或碱的溶液呢？ 根据所提供的仪器、药品进行实验，认真观察 3、实验表明紫色石蕊试液遇酸变______，遇碱变______；无色酚酞试液遇酸并如实把实验变______，遇碱变______。像石蕊、酚酞这样的物质叫___________，在化学现象填入课本上常用它们来识别酸和碱。 4、为了操作简便，通常用____________鉴别来识别溶液的酸碱性。 知识迁移：向某溶液中滴入无色酚酞试液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊独立完成， 试液则（ ） A、一定显红色 B、可能仍为紫色，也可能显个别展示 红色 C、可能显蓝色 D、一定显无色 提出问题：酸溶液中的哪一种离子（Ｈ、H2O、和酸根离子）能使指示剂变色？ 探究过程：①在第一支洁净的试管里加入约2ml蒸馏水，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明H2O___________。 小组内交流合 +表中- ②在第二支洁净的试管里加入2mlNaCl溶液（中性），滴入几滴紫色石蕊试液，作、展示各自成观察到的现象是___________，说明Cl___________。 ③在第三支洁净的试管里加入2mlHCl溶液，滴入几滴紫色石蕊试液，观察到的现象是___________，说明H___________。 得出结论：酸溶液中的___________能使指示剂变色。 讨论并设计实拓展：你能设计实验证明碱溶液中的哪种离子能使指示剂变色吗？ 验方案，交流选 择最佳方案
+-果，明确答案
第一节 生活中的酸和碱（ 第一课时） 导学提纲 归纳：酸溶液中都含有____，显酸性，碱溶液中都含有_____显碱性。 领悟酸、碱有共性的酸溶液_______显酸性，碱溶液______显碱性；显酸性的溶液_______原因；及溶液的酸碱性是酸溶液，显碱性的溶液________是碱溶液。（填“一定”或“不一与酸溶液、碱溶液的关定”） 系 迁移应用：某同学自制一种黄色的花汁，加入到不同溶液中，现象如下： 试剂 颜色 稀盐酸 食盐水 红 黄 蒸馏水 草木灰 石灰水 黄 绿 绿 根据所学知识完成 学生活动 课堂随笔 根据以上提供的信息进行如下实验：⑴ 用该花汁去检验小化工厂排放的废水，结果显绿色，此废水中含_____该溶液显__________性。 ⑵用该花汁检验家庭用的食醋，会显_____色，原因是_____________。 了解：常见的原子团（熟记）有：氢氧根（ＯＨ）、硫酸根（ＳＯ４）、 碳酸根（ＣＯ３）、硝酸根（NO3）、铵根（NH4）等 它们在溶液中都以离子形式存在，如：ＯＨ、ＳＯ４NH4等 所学含原子团的物质，联想：1、原子在化学变化中不可再分，原子团在化学变化中能否再给出正确答案 分呢？ 2、常见的原子团的化合价与离子所带电荷有什么关系？ 多识一点：酸碱指示剂的发现（课本Ｐ118） 你的启示是________________________。 认真阅读，谈一谈自 己受到的启示 概括各自所得，提出学习小结：１、我的收获：２、我的困惑： 本节课的困惑 +－２－、ＣＯ３２－、 NO3、 并判断其化合价。联系 -、熟记常见的原子团，
挑战自我： １、根据自己的经验，判断新鲜杨梅汁是（ ） Ａ、酸性的 Ｂ、碱性的 Ｃ、中性的 Ｄ、都有可能 ２、一次性区别柠檬汁、食盐水和石灰水三种溶液的是（ ） Ａ、无色酚酞试液 Ｂ、紫色石蕊试液 Ｃ、蓝色石蕊试纸Ｄ、红色石蕊试纸 独立完成，组内互改、 互评，班内展示 ３、生活中常见的酸和碱很多，以下食品或调味品中含有酸的是（ ） Ａ、水果 Ｂ、食盐 Ｃ、食醋 Ｄ、糕点 ４、柠檬汁、酸奶、食醋溶液都能使紫色石蕊试液变红，原因是_________。 自觉寻找多种植物花家庭小实验：自制酸碱指示剂 瓣或果实亲身化验制作化学药品的乐趣
课 题 第 2 课时 教 学 目 标 第一节 生活中的酸和碱 第 周 课 型 年 月 日 新 授 1. 知道溶液酸碱性强弱的表示法。 2. 学会测定溶液酸碱性的方法。 3. 初步掌握溶液酸碱性强弱的实质。 4. 了解pH在实际生产和生活中的应用。 学生已经知道了石蕊、酚酞等等指示剂，能判断出溶液的酸碱性。如何表示和测定溶液酸碱性的强弱，知道了溶液的酸碱性的强弱对生产和生活有什么作用？这些问题学生是不了解的。所以“不同浓度的醋酸分别与紫色石蕊试液作用有相同的学情分析 现象”这一实验，引起学生思维冲突，以得出溶液的酸性以及碱性有强弱之分，并在此基础上引导学生学习酸碱性强弱表示方法和测定方法，且使学生初步掌握溶液酸碱性强弱的实质，了解pH在实际生产和生活中的应用。
用pH试纸测定溶液酸碱性的方法以及pH与溶液酸碱性的关系，溶液酸碱性强弱的重 点 实质。 难 点 关 键 点 理论与实践紧密相联系 仪器和药品：试管、玻璃棒、pH试纸、烧杯、氢氧化钠溶液、醋酸、蒸馏水、教学媒体 紫色石蕊试液、矿泉水、汽水等生活中常见的物质。 教学方法 自学为主、组内交流、合作探究 板 书 设 计 第一节 生活中的酸和碱 二、溶液酸碱性的强弱程度 1、溶液酸碱性强弱程度的表示方法： 用pH试纸来表示 2、溶液酸碱性强弱与pH的关系 3、溶液的pH测定方法： 三、酸和碱对生命活动的意义 1、酸和碱与人的生理活动的关系 2、酸碱性与植物生长的关系 溶液酸碱性强弱的实质。
第一节 生活中的酸和碱（ 第二课时） 课堂 导学提纲 学生活动 随笔
知识回顾：1、酸碱指示剂在酸碱性溶液中的颜色变化 评价可行性 2、各小组代表展示自制酸碱指示剂
二、溶液酸碱性的强弱程度 讨论、交流、创设问题：浓的盐酸比稀盐酸的酸性强，原因是什么呢？如何用化学的方法猜测 来检验溶液的酸碱性强弱？
问题：１、溶液酸碱性的强弱与______________有关，______________越多完成相关内容酸性越强，______________越多，______________越强。 用数轴表示溶液 ２、溶液的酸碱性强弱最常用______来表示，pＨ的范围通常在______之间，的酸碱性与pH的溶液的酸碱性与pH的关系是：_________________________________。 在线测试：P120 个别展示 测定生活中比较熟悉的物质，把测定溶液pH的方法是：_____________________________________ 理论应用于实实验探究： 际。 （指导学生）测定生活中一些物质的pH，并将其分类。 交流识别 你获得的结论是：____________________________________________。 Ｐ120图判断酸碱性的强弱 三、溶液的酸碱性与生命活动的意义 （指导阅读相关资料） 问题：１、在人体体液中酸性最强的是______，碱性最强的是________。 认真阅读、了解２、当人大量喝水时，胃液的pH与喝水量的变化关系，可用下列图像表示的酸和碱对生命活是（ ）。 动的意义，丰富自己的头脑 关系 独立完成 思考、交流、问题：从课本提供的两组pH范围的数据中你可以发现什么？ 发表见解 问题：若pH出现小数，应如何测得？ 交流、猜测
解惑：pH试纸只能粗略的测量溶液的pH，只能得整数，若要精确测定溶液 听讲、记录并的pH可用精密pH试纸或pH计 掌握使用方法 介绍精密pH试纸或pH计的使用方法 回顾本节所学本课时学习小结：（指导学生各自完成） 知识，完成各自 学习小结 独立完成， 挑战自我：Ｐ122） 组内交流 设计活动方案，本节课外活动：测定附近农田、花圃中土壤的pH。 自觉完成相关白醋奥秘的探究实验 亲自动手实践， 如实记录实验结果 反馈练习：化学助学相关内容
课题 1、知识与技能 ⑴认识中和反应的实质，学会用中和反应来改变溶液的酸碱性； ⑵认识盐的组成。 2、过程与方法 学习 ⑴通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出问题的能力； 目标 ⑵初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 3、情感、态度与价值观。 ⑴了解中和反应在生产、生活中的应用； ⑵认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。 重点 难点 中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。 第二节 中和反应及其应用
1、盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应 2、中和反应 3、盐的组成 4、中和反应应用本节 于医药卫生 5、利用中和反应改良土壤的酸碱性 6、利用中和反应处理工业废水 知识 7、调节溶液的酸碱性 点
⑴ 复分解反应，两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。反应条件：生成物相关 知识 中有沉淀、气体或水，复分解反应才能发生。 ⑵溶液pＨ的测定方法：①pH用来表示溶液酸碱性的强弱；②测量方法，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与标准比色卡相比，得出溶液的pH。
⑴掌握中和反应的实质是H+OH→H2O，判断一个化学反应是不是中和反应的方法：①反应物必方法 须是酸和碱；②生成物必须是盐和水。 技巧 ⑵理解中和反应的原理，注意在实际中的应用，将中和反应的原理应用于生活、生产和科学实验中。 +-
⑴中和反应的判断往往忽略了反应物，认为有水生成的反应即为中和反应。 思维 ⑵对中和反应的实质理解不深，中和反应伴随溶液酸碱性的改变，在改变过程中往往引起溶液误区 密度的改变，这是易错点。
1、中和反应的判断以及中和反应的实质是中考命题的考点，主要考查对中和反应的理解，常见题型为选择题。 考点 2、中和反应在工农业、医疗方面的应用是中考命题的热点，通常结合日常生活、生产实际和分析 环保进行考查，常见题型为选择题和简答题。
课 题 第 1课时 教 第二节 中和反应及其应用 第 周 课 型 年 月 日 新 授 1、认识中和反应的实质，学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性 学 2、通过对酸和碱反应的探究，提高发现和提出提出问题的能力，初步目 学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。 标 通过前面的学习，学生对酸碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱之间能否发生反应？H和OH能同时存在于溶液中吗？这些问题既是学生学情分析 头脑中真实存在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节的教学起点应定位在酸和碱能否反应这个问题上，从而引发一系列有关中和反应的探究活动。 重 点 难 点 关 键 点 正确理解中和反应的实质：H+OH==H2O 仪器和药品：试管、玻璃棒、pH计、烧杯、氢氧化钠溶液、盐酸、石蕊、酚酞、教学媒体 石灰水等。 教学方法 提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论 板 书 设 计 +-+-中和反应的实质，物质是否发生化学反应的判断方法。 中和反应的实质及中和反应的判断
第二节 中和反应及其应用 中和反应： 酸+碱→盐+水 中和反应的实质： H+OH==H2O +-一、酸和碱之间发生什么反应 HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O 盐： 例： NaCl、K2SO4、Ca(NO3)2、NH4NO3 第二节中和反应及其应用（第一课时） 导学提纲 学生活动 课堂随笔 创设问题：当你被蚊虫叮咬时，你通常采取什么措施来减轻皮肤的痒痛？积极回答，多种 为什么？ 答案
演示实验：用滴管向盛有盐酸的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察现象。仔细观察 （注意胶头滴管的使用！） 大胆猜测 你认为盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应吗？酸和碱之间能否发生化 学反应呢？
实验探究：盐酸和氢氧化钠能否发生化学反应 仔细阅读相关内容，设计实验方问题：你的猜想是什么？能否设计一个实验来证明你的猜想？（提示活案，将方案写在课动顺序：猜想→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进本方框里。 行实验→得出结论） （教师巡视，个别指导，规范操作） 小组内交流实验 方案，选择一种可成果展示：各小组代表根据实验结果，说说你们的猜想正确吗？若不正行且简便易行的确，判断的依据是什么？ 方案，进行实验。 反思评价：同学们对本实验还有什么不明白的地方，请提出。你们认为自由发言，客观评哪个小组的实验方案最合理，最简便，最有说服力？ 活动天地：盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液酸碱性的变化 仔细分析课本P124表中数据，并绘出烧杯中溶液的pH与加入氢氧化钠溶分析数据，绘制液体积之间的变化关系图（指导学生运用所提供的数据绘制曲线、分析曲线图，总结归 结果）。 由此实验你得出的结论是：⑴__________⑵_____________⑶____________ 一、酸和碱之间发生什么反应 提出问题：为什么之后溶液呈中性呢？H和OH 哪里去了？ 多媒体展示：溶液中酸和碱反应的微观过程。 +-+-价 纳，得出结论。 课堂展示 观看动画，分析反应实质，并写出反应的化学方程 式。 盐酸和氢氧化钠反应的实质：盐酸中的H和氢氧化钠中的OH相互中和小组展示，把相关生成了中性的水。
知识写在黑板上。
导学提纲 归纳总结：既然Na和Cl不是反应发生的原始动力，反应的关键是： H+OH结合生成了水，那么，其他的酸和碱之间也能发生类似的反应吗？这+-+-学生活动 课堂随笔 猜 想 些反应有什么共同点呢？ 实验探究：盐酸和氢氧化钙能否发生化学反应 利用提供的仪器、药现象是： ____________________。 品进行实验，观察现该反应的化学方程式为：______________________________。 象，并与自己的猜想进与上一个反应的共同点： 行对照判断，写出反应1、______________________________； 的化学方程式。寻找反2、______________________________； 应共同点。总结中和反3、______________________________。 应的实质。 结论：中和反应的实质是： ______________________________。 问题：什么叫盐？ 点拨盐的组成特点：盐==金属离子+酸根离子拓展： 比较上述两个反应的 生成物，得出盐的概念 说明：NH4是原子团，它不是金属离子，但可把它看作金属离子。 根据盐的定义正确判断下列化合物属于盐的是： 理解并判断 A、Na2O B、Mg(OH)2 C、H2SO4 D、NH4Cl E、Na2CO3 +小结： 1、我的收获 2、我的困惑 据各自学习情况如 实进行总结
练习：化学助学相关题目 课 题 第 2课时 教 学 目 标 通过上节课的学习，学生对中和反应的实质有了一定的了解，也能正确判断一些中学情分析 和反应，但对于中和反应的应用认识不多，本节课的教学起点应定位在中和反应的应用这个问题上，从而引发学生一系列的探究活动，把中和反应应用于实践中去。 重 点 难 点 关 键 点 教学媒体 教学方法 关于中和反应应用于生产、生活中的材料收集。 相关课件 自学为主、组内交流、合作探究相关内容 板 书 设 计 利用中和反应的原理去解决生活、生产和科学实验中的实际问题。 中和反应在生产、生活中的应用。 了解中和反应在生产、生活中的应用，认识化学对生产和改善人们生活质量的重要性。 第二节 中和反应及其应用 第 周 课 型 年 月 日 新 授
第二节 中和反应及其应用 1、中和反应应用于医药 2、利用中和反应改良土壤的酸碱性 3、利用中和反应处理工业废水 4、调节溶液的酸碱性 三、酸和碱对生命活动的意义
第二节中和反应及其应用（第二课时） 导学提纲 知识回顾：1、写出下列反应的化学方程式并判断反应类型 ⑴H2SO4+NaOH== ⑵HNO3+Ca(OH)2== 认真书写 ⑶MgO+HCl== 小组互改 ⑷HCl+AgNO3== 中和反应的实质是_____________________________，它与复分解反应的关系是___________________________。 学生活动 课堂随笔
创设问题： 你能帮帮他们吗？ 思考讨论 1、酸性土壤不适宜种植，农民发了愁。 相互交流 2、化工厂排放碱性污水，鱼儿遭殃。 3、小红不小心将稀盐酸溅入眼中。 仔细观看，知道化学在工农业生产展示中和反应在生产、生活和科研中的广泛应用（课件） 和实际生活中的应用 二、中和反应的应用 1、 中和反应应用于医药卫生 说明：人体体液必须维持正常的pH才能保证人的正常待生理机能。人体体液的pH超出范围，会引发各种疾病，因此需通过酸碱中和反应的原理了解中和反应对调节人体体液的pH 人体健康的重要性 例：胃液里含有少量盐酸，可以帮助食物消化。若盐酸过多，人会感到胃不舒服。有下列几种物质：①NaOH ②Ca(OH)2 ③Al(OH)3 ④NaHCO3你认为可以用途作治疗胃酸过多的药物有（ ） A.①②③④ B.①②③ C.①② D.③④ 2、利用中和反应改良土壤的酸碱性 说明：植物的生长适宜在中性或接近中性的土壤中，酸性太强（pH<4）或碱性太强（pH>8）作物难以生长，因此需调节土壤的酸碱性。 了解中和反应在例题：一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用 农业生产上的应用 是 （ ） A.改良碱性土壤 B.改良酸性土壤 C.促进植物光合作用 D.提高农作物产量 3、利用中和反应处理工业废水 联系生产实际，把工业废水酸性或碱性超过环保标准会对环境造成危害，因此在工业废水排所学知识应用于实放之前，需加入酸或碱性物质，调节废水的pH在标准范围内。 践 例题：某化学试剂厂A、B、C、D四个车间排放的污水中，分别含有污 完成例题
染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一种，现对污水做如下处理：①将A的污水与B的蓝色污水通入第一反应池，产生蓝色沉淀。②将C的污水与D的酸性污水通入第二反应池，产生大量气泡。③将第一反应池上层的碱性污水与第二反应池流出的酸性污水通入第三反应池，最终污 水显中性，再向外排放。①试推断各车间污水中的污染物分别是： A___________，B_______________，C_____________，D___________。②讨论完成相关题目 最终向外排放的水中含有的溶质是___________________。 ③写出各反应池中反应的化学方程式。 第一反应池____________________________； 第二反应池__________________________________； 第三反应池。___________________________________。 4、调节溶液的酸碱性 酸碱中和反应的实质是，H+OH→H2O反应后 H和 OH结合生成中性的水，溶液的酸碱性也伴随改变。因此在工农业生产中常利用中和反应调节溶液的酸碱性或pH大小。 学会溶液酸碱性的调节 例：经测定某种溶液的pH=4，要使溶液的pH=6，需加入下列哪种溶液（ ） A、pH=2的溶液 B、 pH=7的溶液 C、 pH=10的溶液 D pH=4的溶液 独立完成，小组互改，班挑战自我：完成课后练习，检查一下你的学习效果如何。 内交流 说说自己在这节课上知回顾与反思：回忆一下，探索过程中你有哪些收获呢？ 识、能力、方法等方面的收获。 反馈练习：化学助学相关内容
＋-＋-
课题 酸和碱的性质
(1)知识与技能 ①认识酸和碱的化学性质； ②理解酸的碱的化学性质的实质就是H和OH的性质； （2）过程与方法 学习目标 ①初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应的化学方程式； ②认识几种重要的酸和碱，掌握使用酸碱的方法； （3）情感、态度与价值观 通过对酸和碱性质的开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。 （1） 实验室制取CO2气体的反应原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 相关知识 （2）检验CO2气体的方法：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O （3）酸碱指示剂，酸碱性与pH的关系 重点 难点 方法、技巧 与规律小结 常见酸和碱的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用 复分解反应及发生的条件 ⑴掌握物质的特殊性与普遍性的关系，采用演绎归纳法总结酸碱的共性，并推广到一般酸或碱的性质。 ⑵注重知识的连贯性和一致性，采用列表比较法，使化学学习变得有规律可循，使零散的化学知识变得合理清晰，便于掌握。 ⑶本节知识与生产、生活息息相关，注意把知识与生产生活联系，把化学知识运用到（1）本节知识中，复分解反应条件的判断，是本节的易错点，由于开始时不熟悉物质 的溶解性，造成错误的判断。 思维误区 （2）本节知识中浓硫酸和氢氧化钠都具有吸水性，都可作干燥剂，但干燥的原理不同， 因此应针对不同物质的性质选择不同的干燥剂，这是易混点。 +—
1、酸和碱的化学性质以及在实践中的应用是中考命题的重点，主要考查酸或碱的性质，常见题型为填空题。 考点 2、几种重要的酸和碱，以及它们在工农业生产中的应用，结合日常生活、生产实际考查，分析 常见题型为选择题、简答题和实验探究题。 3、复分解反应及发生的条件，通常以判断溶液物质或离子共存的题目，常见题型为选择题。 第三节 酸和碱的性质（第一课时） 导学提纲 活动天地： 认识浓盐酸和浓硫酸 学生活动 仔细阅读相关内容，仔细观察，谈课堂随笔 阅读浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容。观察浓盐酸和浓硫酸的颜色一谈自己观察的的状态；打开瓶塞，你观察到什么现象？闻一闻浓盐酸和浓硫酸是否有现象并将结果填气味。 注意： 入P129表格中 ①酸和碱都有强烈的腐蚀性，使用时要小心，不要让酸和碱溅到皮肤上。 浓盐酸和浓硫酸还有哪些性质上的区别？教师引导学生总结浓盐酸和浓硫酸的其 演示实验：稀释浓硫酸 色、态、味 溶解性 挥发性 吸水性 脱水性 腐蚀性 强氧化性 浓盐酸 浓硫酸 总结归纳，了解，填表 领悟稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时，一定要把_________沿器壁慢慢注入______里，并的方法和要小心_________________。且不可_____________________! 的原因；
反应物 镁条或铁 丝（金属） 生锈铁钉 或氧化铜 （金属氧化物） 碳酸钙或 碳酸钠（盐） 氢氧化钠或 氢氧化钙（碱） 盐酸 稀硫酸 利用提供的仪器、药品进行实验，观察现象，并记录， 写出反应的化学方程式。寻找反应 共同点。 实验探究：盐酸能与哪些物质发生化学反应？稀硫酸呢？ （教师巡视，个别指导，规范操作）
课 题 第 1课时 第三节 酸和碱的性质 第 周 课 型 年 月 日 新 授
教 学 目 标 通过前面的学习，学生对酸碱有了初步的认识，学会了检验溶液酸碱性的方法，但酸和碱有哪些性质？有哪些普遍性和特殊性？这些问题既是学生头脑中真实存学情分析 在的问题，又是很容易引发学生思考的问题，所以本节的教学起点应定位在酸和碱的性质实验上，从而引发一系列有关酸、碱性质的探究活动。 重 点 难 点 关 键 点 实验的规范操作 仪器和药品：试管、玻璃棒、烧杯、生锈铁钉、氯化铜溶液、盐酸、镁条、碳教学媒体 酸钙、浓硫酸等。 教学方法 提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论 板 书 设 计 常见酸的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用 酸的性质。常见酸和碱的化学性质，酸的通性，浓硫酸的稀释和使用 1、认识酸的化学性质； 2、理解酸的碱的化学性质的实质就是H和OH的性质。 +—
第三节 酸和碱的性质 一、酸的性质 1、浓盐酸和浓硫酸 色、态、味 溶解性 挥发性 吸水性 腐蚀性 浓盐酸 浓硫酸 3、酸的化学性质 （1）使指示剂变色 （2）与金属反应 （3）与金属氧化物 （4）与碱反应 （5）与盐反应 2、稀释浓硫酸
导学提纲 注意： ① CuCl2、CuSO4的水溶液为蓝色或蓝绿色 ② FeCl3、Fe2(SO4)3的水溶液为黄色 ③FeCl2、FeSO4的水溶液为浅绿色 学生活动 课堂随笔 学生识记，便于以后 应用
说说自己在实验过 回顾与反思：回忆一下，探索过程中你有哪些收获呢？ 程中知识、能力、方法等方面的收获。 思考：稀硫酸和稀盐酸和以上物质的反应中，现象相似，它们为什么具有相似的化学性质？ 归纳总结： 稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氢离子，所以它们具有相似的化学性质。 挑战自我： 1、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中，两者都变小的是（ ） A、溶液的质量 B、溶质的质量 C、溶剂的质量 D、溶质的质量分数 2、下列说法不正确的是（ ） A、酸和碱都有腐蚀性 B、稀释浓硫酸时要把水倒入浓硫酸中 独立完成，小组互C、打开盛浓盐酸的瓶盖，瓶口会冒出白烟 改，班内交流 D、浓硫酸溶于水会放出大量的热 3、生锈的铁钉放入盐酸中，溶液变黄，常有气泡冒出。说明产生这种现象的原因，并写出有关的化学方程式。 4、下列物质与稀硫酸反应后，能得到硫酸亚铁的是（ ） A、Fe2O3 B、Fe(OH)3 C、Fe D、Fe(OH)2 讨论、交流、评价
完成课后练习，检查一下你的学习效果如何。
课 题 第 2课时 教 第三节 酸和碱的性质 第 周 1、认识碱的化学性质； 课 型 年 月 日 新 授 学 目 标 2、理解中和反应的实质就是H和OH的性质。 +—通过前面的学习，学生对酸有了初步的认识，学会了酸的性质的实验方法，但碱有哪些性质？有哪些普遍性和特殊性？这些问题将引起学生继续思考的问题，所学情分析 以本节的教学起点应定位在碱的性质实验上，从而引发一系列有关碱性质的探究活动。 重 点 难 点 关 键 点 实验的规范操作 仪器和药品：试管、玻璃棒、镊子、羊毛、氢氧化钙、氢氧化钠、氯化铜溶液、教学媒体 碳酸钙、生锈铁钉等。 教学方法 提出问题—设计实验—实验探究—收集数据—归纳结论 常见碱的化学性质，碱的通性，中和反应 碱的性质。常见的碱，碱的化学性质，碱的通性，中和反应
板 书 设 计
第三节 酸和碱的性质（第二课时） 第三节 酸和碱的性质 3、碱的化学性质 二、碱的性质 1、氢氧化钙和氢氧化钠 化学式 俗名 色、态 水溶性 腐蚀性 吸水性 2、生石灰
氢氧化钠 氢氧化钙 导学提纲 （1）使指示剂变色 学生活动 课堂随笔 （2）与非金属氧化物反应 （3）与酸反应 （4）与盐反应
活动天地： 认识氢氧化钠和氢氧化钙 仔细阅读相关内容，仔细观察，谈用镊子分别夹取(切勿用手拿)2~3块固体氢氧化钠和氢氧化钙，分别放一谈自己观察的入小烧杯中。 现象并将结果填 1、入P132表格中 观察它们的颜色和状态。 2、在空气中放置 一段时间，再观察颜色和状态的变化。 3、向盛有这两种固体的小烧杯中分别加入少量水，振荡，手摸杯壁并观察溶解情况。 认真听取老师讲 化学式 俗名 色、态 水溶性 腐蚀性 吸水性 归纳总结： 氢氧化钠 氢氧化钙 解，总结归纳， 填表，领悟氢氧化钠和氢氧化钙的性 质。 领悟使用氢氧化1、 氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，钠的方法和要小我们就说氢氧化钠易潮解。 心的原因； 2、 在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服等被腐熟记化学方程式蚀，如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上硼并了解工业上生酸溶液 产生石灰的方法3、 氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作和生石灰常作干用。氢氧化钙可由氧化钙和水反应生成反应的化学方程为：燥剂的原因 CaO+HO=Ca(OH) 变式练习： 下列物质的名称、俗称、化学式对应关系正确的一组是（ ） A、氢氧化钙、生石灰、Ca(OH)2 B、石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 独立完成，小组 互改
C、碳酸钠、火碱、Na2CO3、 D、氢氧化钠、苛性钠、NaOH 导学提纲 二、实验探究： 学生活动 课堂随笔 1、在3支试管中分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液，然利用提供的仪器、药后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。 品进行实验，观察现 2、另取3支试管，再次分别放入生锈铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶象，并记录，写出反液，然后再向试管中分别加入少量澄清石灰水。 3、向盛有二氧化碳气体的集气瓶里加入氢氧化钠溶液，观察现象。 思考 ： 二氧化碳和氢氧化钠溶液是否发生了化学反应？ 你的猜想仔细阅读相关内容，是什么？能否设计一个实验来证明你的猜想？（提示活动顺序：猜想设计实验方案，将方→各自设计实验方案→交流实验方案→选择最佳方案→进行实验→案写在课本方框里。 得出结论） 小组内交流实验方（教师巡视，个别指导，规范操作） 案，选择一种可行且成果展示：各小组代表根据实验结果，说说你们的猜想正确吗？若不简便易行的方案，进正确，判断的依据是什么？ 行实验。 反思评价：同学们对本实验还有什么不明白的地方，请提出。你们认自由发言，客观评价 为哪个小组的实验方案最合理，最简便，最有说服力？ 三、氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质（填写化学方程式） 先思考哪些物质间 CO（非金属2氧化物） 学方程式，填入表格盐酸、硫酸（酸） 应的化学方程式。 NaOH Ca(OH)2 能发生化学反应，再 试着写出有关的化 中。
Na2CO3、 CuCl2（盐） 酸碱指示剂 注意： Cu(OH)2为蓝色沉淀 识记 挑战自我： 1、 给下列碱命名或写出化学式并注明其溶解性。 先听讲，熟悉碱的命①NaOH__________、________②氢氧化钡_________、______③名、溶解性，再做练CuOH__________、________④Cu(OH)2__________、______⑤氢氧化习 铁__________、_________。 独立完成，小组互 2、能一次性鉴别澄清石灰水、改，班内交流 稀盐酸、和食盐溶液的试剂是（ ） A、稀硫酸B、碳酸钠溶液C、酚酞试液D、氯化钠溶液 问题：根据所学知识能否判断上表中的各反应的基本反应类型？若不能，分析一下这些反应的特点 阅读课本P134理解复分解反应的概念并阅读课文、讨论，思熟悉复分解反应的发生需要什么条件。 考、交流并回答问题 导学提纲 挑战自我
学生活动 讨论，思考、交流
课堂随笔 下列变化属于复分解反应的是（ ） 并回答问题 A、3NO2+H2O==2HNO3+NO B、CH4+2O2==CO2+2H2O
C、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ D、2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
课题 挑战自我：
第四节 化学反应中的有关计算 独立完成，小组互改，班内交流
完成课后练习，检查一下你的学习效果如何。
(1)知识与技能 ①认识化学反应中各物质之间质量关系； ②初步学会根据化学方程式进行简单计算。 （2）过程与方法 学习目标 通过理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题和解决问题的能力。 （3）情感、态度与价值观 初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。 ⑴质量守恒定律 参加总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 ⑵化学方程式及其意义 相关知识 化学方程式不仅表示了反应物、生成物和反应条件，同时，还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。 ⑶化学方程式的书写步骤、配平方法。 （4）根据化学方程式计算各物质之间的质量比的方法。 1、根据化学方程式计算的依据 2、根据化学方程式计算的一般步骤 本节知识点 3、已知反应物的质量求生成物的质量 4、已知生成物的质量求参加反应的反应物的质量。 重点难点 方法、技巧 与规律小结 根据化学方程式计算的解题步骤和思路 学生通过由易到难的习题和一题多解的训练，提高解题技巧，培养思维能力。解题时要把握好三个要领，抓住三个关键，注意一个事项。 三个要领：步骤要完整；格式要规范；答案要准确。 三个关键：准确书写化学方程式；化学方程式要配平；准确计算相对分子质量。 （（1）根据化学方程式计算是全册的重点，是出错率最多的地方。常 思维误区 出现的错误主要有：化学方程式不正确就计算解题格式不规范，设的未知量与求的量不同，相对分子质量计算错误计算不准确，不按题目要求写化学方程式把含杂质的是直接代入计算或把体积直接代入议程。 （2）在化学方程式的计算中，易忽略的地方有：对题意审理不清。如
“部分反应”、“加热一段时间”当成“完全反应”答非所问。体积、质量、密度之间的关系问题，单位问题等。
课 题 第 1课时 第四节 化学反应中的有关计算 第 周 课 型 年 月 日 新 授 根据化学方程式计算是中考命题中必设的考题，通常为大型综合计算，结考点 合金属、酸、碱、盐的相互反应在溶液中进行计算，既考查化学方程式的分析 有关计算技巧，又考查溶液中溶质质量分数的计算，常见题型为计算题。
1、 进一步认识化学反应中各物质之间的质量关系。初步学会根据化学方程式进行教 简单的计算。 学 2、 理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路，提高学生分析问题解决问题的能目 力。 标 3、 初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。 在第四单元中，学习了质量守衡定律和化学方程式，知道了化学方程式能够表示化学变化，化学反应前后反应物的质量总和和生成物的质量总和相等。但学生还不知道化学反应中具体物质之间在质量方面存在怎样的定量关系。引导学生从定量的角度认识化学方程式，明确化学反应中有关计算的依据是化学方程式，是本节教学情分析 学的起点。因此，教材首先引导学生从微观本质上去认识化学反应中物质的质量比与物质的相对分子质量之间的关系，然后运用建立数学比例模型的方法，列出已知量和未知量之间的关系，最后归纳出根据化学方程式计算的一般步骤。 重 点 难 点 关 键 点 教学媒体 教学方法 化学方程式计算的解题步骤 多媒体课件 分析法、讨论法、信息处理法、归纳法 板 书 设 计 初步认识定量研究化学反应对于社会生产和生活的重要意义。 理解有关化学方程式计算的解题步骤和思路。
第四节 化学反应中的有关计算 导学提纲一、解题步骤 一、提出问题：二、题例 学生活动 课堂随笔 例题2：6.2g小磷在氧气中完全燃烧可生成多少克组之间猜 例1：求18Kg水分解产生多少氢气？ 五氧化二磷？ 一桶18Kg的水分解产生的氢气，可供汽车跑多远？你知道想、讨论、交设求知量 怎样才能回答这个问题吗？ 写出 化学方程式 参考下列问题： 找出 已知量和 流。理解P136求出电解水的化学方程式中例题3：工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的各物质之间质求知量的关系 18Kg水可供汽车跑多远，就必须知道化学方程式为 ①要想知道18Kg水量比是怎样求列比例式求解 分解产生多少氢气？ 写出简明答案 2Al2O3====4Al+3O出来的2↑， 如果加工一个铝锅需要1Kg铝，至少需要电解多少千克的氧化铝才能制成这 个铝锅？ ②要求18Kg水分解产生多少氢气，就需要知道参加反应的
水质量与生成氢气的质量之间有什么联系？
③要想知道参加反应的水质量与生成氢气的质量之间有什么联系，就需要知道水分解的化学方程式中各物质的质量关系。
二、化学反应中的有关计算的基本步骤及格式
熟悉解题步骤及格式
比例式也可写成 36/
步骤 格式
设求知量
解：设18Kg水分解产生氢气的质量为x
写出化学方程2H2O===2H2↑+O2↑
式
找出已知量和36 4
求知量的关系 18Kg x 列比例式求解
36/4=18Kg/x x=2Kg
写出简明答案
答：分解18Kg水可产生2Kg氢气。
注意：
①化学反应中各物质的质量是纯净物之间的质量比。如果题目中为不纯物质的质量，必须换算成纯净物质的质量，如果是体积也必须换算成质量。
②化学方程式书写要正确。
③化学反应中的有关质量比计算要正确，否则会失去计算的正确依据。
④质量守恒定律是根据化学方程式计算的正确依据，在解题中，如能灵活运用质量守恒定律，可简化解题步骤，加快解题的速度，提高解题的准确率。
18g=4/x
思考：不纯物
质怎样换算成纯净物，如果是体积又怎样换算成质量
导学提纲
三、已知反应物的质量求生成物的质量
计算的格式严格按要求去写，根据反应物和生成物之间的质量关系求解，解答时一定要明确哪是已知量，哪是待求量。
题目：6.2g磷在氧气中完全燃烧可生成多少克五氧化二磷？ 四、已知生成物的质量求参加反应的反应物的质量
①书写格式规范化 ；②书写正确的化学方程式；③列比例式要正确(上下比例)；④各物质量的单位要统一，单位要带入计算过程。
题目：工业上电解氧化铝制取金属铝，反应的化学方程式为 2Al2O3====4Al+3O2↑，如果加工一个铝锅需要1Kg铝，至少需要电解多少千克的氧化铝才能制成这个铝锅？ 挑战自我
1、为了测定实验室中高锰酸钾样品的纯度（杂质不参加反应），取16g该样品加热，完全反应后冷却，称量残留固体的质量为14.4g，求样品中高锰酸钾的质量分数。
2、用含杂质10%的镁条与足量盐酸反应制取5.6L氢气（密度为0089g/L），需要这种镁多少克？
单元备课下
一、知识网络归纳 专题综合讲解 1、中和反应
酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，它属于复分解反应的类型。
学生活动 讨论，思考、交流并回答问题
课堂随笔
独立完成，小组互改，班内交流
独立完成，小组互改，班内交流
盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钠等酸与碱之间反应都有很易进行。
中和反应的特殊性无色的酸与无色的碱反应生成无色的盐和水时，这样的反应我们无法看到反应的现象，为确保反应停止时即为终点，常借助于酸碱指示剂。难溶的酸（或碱）与可溶的碱（或酸）反应时，当观察到不溶物刚好消失时即为完全反应。 2、溶液酸碱度的表示方法——pH
溶液的酸碱度常用pH表示，pH的范围在0~14之间。 pH=7溶液呈中性pH＞7溶液呈碱性pH＜7溶液呈酸性
测定溶液pH大小的最简便方法是使用pH试纸。用滴管或玻璃棒取液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可知道溶液的大致的pH。 单元检测题： 一、选择题
1、向酸碱溶液里滴加指示剂，改变颜色的是（ ） A 酸或碱 B 指示剂 C 溶液中的水 D 其他物质 2、某同学测定的下列数据中，不合理的是（ ）
A 用10ｍL量筒量取7.5ｍL水 B 用ｐH试纸测得某溶液的ｐH为5.2
C 用托盘天平称得小苏打样品的质量为16.7ｇ D 经计算某食盐溶液中氯化钠的质量分数为90.5% 3、酸具有相似的化学性质的原因是（ ） A 分子中都有氢原子
B 酸溶液中都含有H D 酸都是化合物
＋
C 都能使紫色石蕊试液变红
4、用无色酚酞书写的“信件”，最好的显影剂是（ ） A 石灰水
B 食盐水
C 稀盐酸
D 碘酒
5、把等质量、等质量分数的烧碱溶液与稀硫酸混合充分反应后，滴入石蕊试液显（ ） A 红色
B 蓝色
C 紫色
D 无色
6、下列关于中和反应的叙述中，正确的是（ ） A 生成盐和水的反应就是中各反应 C 中和反应中溶液的pH一定不变
B 中和反应一定是复分解反应 D 中和反应的生成物一定都溶于水
7、取等质量的下列物质，分别与足量的盐酸反应，产生CO2最多的是（ ） A MgCO3
B CaCO3
C Na2CO3
D K2CO3
8、用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质的溶液中，下列现象不可能发生的是（）
A 滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色 B 滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色
C 滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D 滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色 二、填空题：
1、氢氧化钠溶液暴露在空气中易变质，反应的化学方程式为______________________________。如何判断溶液是否变质，两位同学从酸、碱中各选择了一种物质的溶液进行实验，都达到了目的。他们所选择的物质是：___________、___________，现象分别是_______________，_______________。
2、超市中有一种称之为“一拉热”的方便加热食品，加热剂是分开包装的生石灰和水，使用时将绳子一拉，生石灰和水反应，放出热量，加热食品。
（1） 在保持生石灰的水的总质量不变的情况下，要使反应的温度最高，则生石灰和水的质量比是
__________；
（2） 如果要测定“一定量的氧化钙和足量水反应放出的热量（Q），现有以下仪器：烧杯、温度计、
玻璃棒、酒精灯、托盘天平，其中不需要的是_____________________；
（3） 在测定过程中已测定的数据是：水的质量ｍ1、反应前水的温度ｔ1、水中加入氧化钙后悬浊液
的最高温度ｔ2，你认为除了以上数据外还需要测定的数据是（用文字叙述，再用符号表示）：_____________________
列出生石灰与水反应放出热量的计算式_____________________。
三、计算：
1、一定质量的锌和50mL、密度为1.19g/cm的稀硫酸恰好完全反应生成氢气0.2g，求参加反应的锌的质量，该硫酸溶液中硫酸的质量分数。
2、把5g不纯的镁（杂质不反应，也不溶于水）放入100g稀盐酸溶液中恰好完全反应，生成氢气0.14g。求：
（1）纯镁的质量分数。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）完全反应后得到溶液的溶质质量分数。
3、某校化学研究性学习课题组的同学们为了测定某氢氧化钙试样中Ca（OH）2的含量（含有的杂质为CaCO3），共做了3次实验，使一定质量的该试样分别与同一种稀盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：
所取试液质量/g 所取稀盐酸的质量/g
第一次 17.4 80
第二次 17.4 100
第三次 17.4 120
3
生成CO2的质量/g 2.64 4.4 4.4
（1） 在第次实验中，反应容器内有白色固体剩余。（2）原试样中Ca（OH）2的质量分数为________。 （3）以测知，第二次实验反应完全后，所得溶液中溶质只有一种，通过计算求出实验所取稀盐酸中溶质的质量分数为多少？
友情提示：范文可能无法思考和涵盖全面，供参考!最好找专业人士起草或审核后使用，感谢您的下载！
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容