高中化学习题【电解质的电离】

(建议用时：40分钟)

[合格基础练]

1．下列物质容易导电的是( )

①碳棒 ②铜丝 ③食盐固体 ④熔融NaCl ⑤乙醇 ⑥KNO3溶液 A．全部 C．②③⑤⑥

B．①②④⑥ D．①②③④

B [食盐固体和乙醇中无自由移动的离子，故不导电。] 2．NaCl在熔融状态下能导电，其本质原因是( ) A．是电解质 C．存在电子

B．存在自由移动的电子 D．存在自由移动的离子

D [电解质能导电是由于其在一定条件下电离出自由移动的离子。] 3．下列叙述正确的是( )

A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

C [A项，氯化钠溶于水或在熔融状态下均能导电，故为电解质；B项，铜丝属于单质，不属于化合物，故不是电解质；D项，CO2溶于水发生反应：CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3电离出自由移动的H＋、HCO－3等而导电，故CO2是非电解质，H2CO3是电解质。]

4．下列电离方程式不正确的是( )

－

A．H2SO4===2H＋＋SO24 ＋B．NH4NO3===NH4＋NO－3

2－C．Na2CO3===Na＋2＋CO3

D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－

C [C项应为Na2CO3===2Na＋＋CO23－。]

1

5．下列说法中正确的是( ) A．稀硫酸是强电解质

B．NaOH溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na＋和OH－

－

C．H2SO4在电流作用下，在水中电离出H＋和SO24

D．向盐酸中加入少量氢氧化钠固体，溶液的导电能力明显降低

B [电解质是指化合物，稀硫酸是混合物，不是电解质；NaOH溶液中有能自由移动的Na＋和OH－，这些离子的定向移动可以导电；H2SO4在水溶液中，在水分子的作用下电离出H＋和SO24－，它的电离不需要通电；盐酸与氢氧化钠反应后，生成氯化钠，忽略溶液体积变化，溶液中的离子浓度几乎不变，溶液的导电性不变。]

6．下列说法不正确的是( ) A．酸都能在水溶液中电离出H＋ B．非金属元素不可能形成盐 C．盐中不一定含有金属元素 D．盐中不一定含有氧元素 B [铵盐中没有金属元素。]

7．下列物质中，导电性能最差的是( ) A．石墨棒 C．熔融氢氧化钠

B．盐酸 D．固体氯化钾

D [固体氯化钾无自由移动的离子，不导电。] 8．下列说法中正确的是( )

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质 D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为 Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－

B [氯化钠溶于水时在水分子的作用下电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流，选项A说法错误；硫酸钡虽然难溶于水，但硫酸钡溶于水的部分

2

完全电离，因此硫酸钡属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO2选项D说法错误。] 4－，

[教师备选]

下列四项都能导电，其中一项与其他三项导电原理不同的是( ) A．氯化钠熔融导电 C．H2SO4溶液导电

B．液态汞导电

D．熔融状态的KOH导电

B [A、C、D均是自由移动的离子导电，B是自由电子定向移动导电。] 9．今有10种物质：①铜；②稀硫酸；③氯化氢；④氨气；⑤空气；⑥二氧化碳；⑦金属汞；⑧氯化钠；⑨碳酸钙；⑩氯气。

将上述物质按要求填入下表。 序号 (1) (2) (3) (4) 符合的条件 混合物 电解质，但熔融状态下并不导电 电解质，但难溶于水 不是电解质，但本身能导电 物质的化学式或名称 [解析] 10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水，能导电，属于电解质，但熔融状态下不导电。CaCO3是难溶性的电解质。铜和金属汞属于单质，不是电解质但能导电。

[答案] (1)稀硫酸、空气 (2)HCl (3)CaCO3 (4)铜、稀硫酸、金属汞

10．下图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与A图变化趋势一致的是________(填字母，下同)，与B图变化趋势一致的是________，与C图变化趋势一致的是________。

3

A图 B图 C图

a．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入等浓度的H2SO4溶液至过量 b．向醋酸中逐滴加入等浓度的氨水至过量 c．向盐酸中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量

[解析] 选项a中，电流强度大的溶液中所含离子浓度和电荷数大，向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液时，发生反应：Ba(OH)2＋

H2SO4===BaSO4↓＋2H2O，离子浓度逐渐减小，最后离子浓度几乎为零；H2SO4过量时，由于H2SO4为强电解质，导电性又增强。选项b中，醋酸为弱电解质，滴入氨水发生反应：CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2O，其中CH3COONH4为强电解质，故导电性增强；氨水过量时，由于NH3·H2O为弱电解质，导电性又减弱。选项c中，向盐酸中滴NaOH溶液时，发生反应：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，HCl和NaCl都为强电解质，但生成NaCl后离子浓度会减小，故电流强度会减弱，但I≠0，应I>0。

[答案] b a c

[等级过关练]

1．下列物质属于电解质的是( ) A．氨 C．硫酸钡

B．稀盐酸 D．铜

C [NH3是非电解质；稀盐酸、Cu既不是电解质也不是非电解质；BaSO4是盐，是电解质。]

2．某化学兴趣小组进行化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )

图Ⅰ 图Ⅱ

4

A．NaCl是非电解质 B．NaCl溶液是电解质

C．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D．NaCl只有在溶液中才能导电

C [NaCl固体中离子不能自由移动，不导电；NaCl固体在溶液中电离生成能够自由移动的Na＋和Cl－，NaCl溶液导电；NaCl在熔融状态下也能导电，D错。]

3．下列电离方程式书写正确的是( )

－

A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23 －B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO24 －C．BaSO4===Ba2＋＋SO24

D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－

C [A中HCO－B中电离出2个Al3＋和3个SO2D中电离出3不能分开；4－；K＋和ClO－3。]

4．下列说法正确的是( )

A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们不是电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

C [NH3、CO2的水溶液能导电，并不是它们自身电离的结果，而是它们与水反应的产物NH3·H2O、H2CO3电离的结果。某物质是否为电解质的前提是此物质必须是化合物，故铜、石墨均不是电解质。]

5．下列说法正确的是( )

①不溶于水的盐(CaCO3、BaCO3等)都是弱电解质 ②可溶于水的盐都是强电解质 ③0.5 mol·L－1的所有一元酸中氢离子的浓度都是0.5 mol·L－1 ④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度 ⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有能够自由移动的阴、阳离子 ⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥

B．②④⑤⑥

5

C．只有⑤ D．只有⑥

C [电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质能完全电离、弱电解质只能部分电离。判定强、弱电解质的依据是电解质能否全部电离，可溶于水的盐不一定全部电离，如醋酸铅就属于易溶难电离的盐；对于弱的一元酸，氢离子浓度小于酸的浓度；对于很稀的强酸溶液，氢离子浓度可能要小于浓的弱酸溶液中的氢离子浓度；熔融的共价化合物电解质不电离不导电，如：液态氯化氢等。]

6.将以下4份溶液分别置于如图的装置中，其他条件相同时，灯泡最亮的是( )

A．100 mL 1 mol·L－1的盐酸 B．100 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液 C．100 mL 1 mol·L－1的醋酸溶液 D．30 mL 1 mol·L－1的CaCl2溶液

D [溶液中的离子浓度越大，所带电荷数越多，溶液的导电能力越高，故选D。]

7．下列说法中正确的是( )

A．CaCl2溶液的导电能力不一定大于KCl溶液的导电能力 B．固体KCl不导电，所以KCl是非电解质

C．在相同温度下，强酸溶液一定比弱酸溶液的导电性强 D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强

A [A项，离子浓度和离子所带电荷的大小共同决定导电能力，Ca2＋所带电荷虽大，但若K＋的浓度远大于Ca2＋时，KCl溶液的导电能力大于CaCl2溶液的导电能力，正确；B项，KCl熔化或溶于水时能导电，是电解质，错误；溶液导电性强弱与离子物质的量浓度的大小有关，强酸溶液中离子的物质的量浓度不一定大，弱酸溶液中离子的物质的量浓度不一定小，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故C、D项错误。]

8．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是( )

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A．X一定为电解质 C．X只能是盐类

B．X可能为非电解质 D．X可以是任何化合物

A [化合物在熔融状态下也能够电离，说明化合物X为盐或碱，或某些碱性氧化物等，一定不是酸，能电离一定是电解质。]

[教师备选]

某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物质，使溶液导电性增强的是( )

A．0.50 mol Ba(OH)2 C．0.50 mol酒精

B．100 mL水 D．0.50 mol Na2SO4

D [A项Ba(OH)2与H2SO4恰好完全反应，生成水和沉淀：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液导电性减弱；B项溶液的体积扩大，溶液的导电性减弱；C项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液的体积，降低了c(H＋)、c(SO24－)，溶液导电性减弱；D项增加了离子的总浓度，溶液的导电性增强。]

9．请回答下列问题：

(1)下列各项中的物质能导电且属于电解质的是________。 A．固态氯化镁(MgCl2) C．氯化钠溶液

B．液态氯化镁(MgCl2) D．铝

(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式：

①Na2CO3_____________________________________________。 ②H2SO4_____________________________________________。 ③KHSO4_____________________________________________。

(3)有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是________________________________________________________

________________________________________________________； 有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是________________________________________________________

________________________________________________________。

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[解析] (1)氯化镁是电解质，固态的氯化镁不导电，但液态的氯化镁能导电。氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，所以不是电解质。铝能导电，但铝属于单质而不属于化合物，所以不是电解质。(2)、(3)略。

[答案] (1)B

－(2)①Na2CO3===2Na＋＋CO23 －②H2SO4===2H＋＋SO24 －③KHSO4===K＋＋H＋＋SO24

(3)KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物，都属于酸式盐 KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H＋，水溶液显酸性

10．导电性实验可以作为研究电解质电离本质及反应机理的有效方法。 (1)在如图所示的装置里，若灯泡亮，广口瓶内的物质A可以是________(填序号)。

①干燥的氯化钠晶体 ②干燥的氢氧化钠晶体 ③蔗糖晶体 ④酒精

⑤氯化钠溶液 ⑥氢氧化钠溶液 ⑦稀盐酸 ⑧硫酸铜溶液

(2)在电解质溶液的导电性装置(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是________。

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．石灰乳中滴加稀盐酸

D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液

[解析] (1)氯化钠晶体、氢氧化钠晶体虽由离子构成，但离子不能自由移动，

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所以不导电。两者溶于水后，在水分子的作用下，解离成自由移动的阴、阳离子(实为水合离子)，所以二者的水溶液能导电；蔗糖由分子构成，不能导电，酒精也不导电。

(2)溶液能否导电，取决于溶液中是否有离子存在；导电性强弱则由离子浓度大小等因素决定。D选项中：发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，溶液中离子浓度减小，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－数目增多；石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。

[答案] (1)⑤⑥⑦⑧ (2)D

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