滴定曲线和指示剂的选择

【学习要求】

1.了解滴定曲线的概念。

2.掌握强酸、强碱的滴定曲线、突跃范围的确定及指示剂的选择。 【预习要求】

什么叫酸碱滴定曲线？滴定突跃？滴定突跃的大小和哪些因素有关？

【学习内容】

一、滴定曲线和滴定突跃

1.以 作为横坐标，滴定过程中对应的溶液的 为纵坐标，绘制的关系曲线叫滴定曲线。

2.把化学计量点前后，________范围内溶液的PH值的突变，叫做_________。此PH的变化范围叫_________范围。 二、强碱（强酸）滴定强酸（强碱）

以0.1000mol/L NaOH滴定20ml 0.1000mol/L HCl溶液为例。 1.滴定前

溶液的pH取决于_______，pH=_______。 2.滴定开始至化学计量点之前

此阶段溶液的pH取决于_______，当加入的 NaOH溶液体积达到99.9%时，此时消耗_______ml NaOH，此时溶液中溶质主要为_______、_______，溶液的pH=_______。 3.化学计量点时

此阶段溶液的pH处于突变状态，此时溶液中溶质主要为_______。此时消耗_______ml NaOH，溶液的pH=_______。 4.化学计量点后

当加入的 NaOH溶液体积达到100.1%时，此时消耗_______ml NaOH，此时溶液中溶质主要为_______、_______，溶液的pH=_______。 5.滴定曲线和滴定突跃

（1）滴定开始至临近化学计量点时，溶液的pH变化_______，溶液处于强酸的缓

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冲区。化学计量点附近pH变化_______，溶液的pH处于突跃的阶段，化学计量点后的pH变化_______，溶液进入强碱的缓冲区。 （2）pH的突跃范围为_______。 （3）影响突跃范围大小的因素

强碱（强酸）滴定强酸（强碱）时，溶液越稀，滴定突跃范围_______。因此常用酸碱标准溶液一般为：_______，浓度太小，突跃较小，浓度太高，相对误差较大。 6.指示剂的选择

指示剂的选择是以_______为依据。凡是在_______内引起变化的指示剂，都可以选择。也就是说，指示剂的变色范围应该全部或部分落在_______之内。 在实际工作中，指示剂的选择应该考虑人眼对颜色的敏感性，用强碱滴定强酸时，一般应选用_______做指示剂，用强酸滴定强碱时，一般应选用_______或_______做指示剂。 【典型例题】

【例1】常见指示剂的选择

酸碱中和反应类型 酸碱反应成盐的性质 化学计量点的pH

【例2】以0.1000mol/L HCl滴定0.1000mol/L NaOH溶液时，其pH突跃范围为9.7～4.3，则以1.000mol/L HCl滴定1.000mol/L NaOH溶液时，其pH突跃范围_______。 【随堂练习】

1.以0.1000mol/L NaOH 滴定0.1000mol/L HCl溶液时，在化学计量点时，溶液的pH取决于（ ）

A. HCl的起始浓度 B.NaOH滴定剂的浓度 C.NaCl的浓度 D.与上述因素都无关

常见指示剂 2

2.强酸滴定强碱时，开始时溶液的pH变化_______，因为____________________。 【课后练习】 一、选择题

1.绘制滴定曲线的最终目的是（ ）

A.了解滴定过程 B.找出溶液的pH变化规律 C.找出pH突跃范围 D.选择合适的指示剂

2.某次滴定到达终点是溶液的pH突跃为7.7～9.7，则应选用的指示剂为（ ） A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.溴钾酚绿 二、填空题

3.用酸滴定碱时，一般选用 为指示剂，由 色变为 色，用碱滴定酸时，一般选用 为指示剂，由 色变为 色。 4.酸碱滴定中选择指示剂的原则是 。

5.对于强酸强碱，溶液浓度越 ，突跃范围越 ，可供选择的指示剂越多；浓度越 ，突跃范围越 ，可供选择的指示剂越 。强酸强碱的滴定，计量点时溶液呈 性，突跃范围横跨 性区和 性区，突跃范围较大，酸性范围内和碱性范围内 的指示剂都可以考虑选用。 三、计算题

6.计算用0.1000mol·L-1的HCl滴定20ml 0.1000mol·L-1的NaOH 溶液滴定突跃和化学计量点pH并指出选用什么指示剂。

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滴定曲线和指示剂的选择（二）

【学习要求】

1.了解弱酸或弱碱的滴定曲线、突跃范围的确定及指示剂的选择。 2.了解弱酸或弱碱的滴定的条件。 3.了解水解性盐滴定。 【预习要求】

“化学计量点时溶液的pH等于7”你认为对吗？试举例说明。

【学习内容】 一、弱酸或弱碱滴定

以0.1000mol/L NaOH滴定20ml 0.1000mol/L HAc溶液为例。 1.滴定前

溶液的pH取决于_______，pH=_______。 2.滴定开始至化学计量点之前

此阶段溶液的pH取决于反应生成的_______和未反应的_______，当加入的 NaOH溶液体积达到99.9%时，此时消耗_______ml NaOH，溶液的pH=_______。 3.化学计量点时

此阶段溶液的pH处于突变状态，此时溶液中溶质主要为_______。此时消耗_______ml NaOH，溶液的pH=_______。 4.化学计量点后

当加入的 NaOH溶液体积达到100.1%时，此时消耗_______ml NaOH，此时溶液中溶质主要为_______、_______，溶液的pH=_______。 5.滴定曲线和滴定突跃 （1）滴定曲线的变化特点

刚开始滴定时pH变化较_______，因为弱酸对溶液的pH没有缓冲作用。一段时间以后溶液pH变化_______，因为反应生成了_______和溶液中未反应的_______形成了缓冲溶液。一段时间以后溶液pH变化_______，临近化学计量点时pH变化_______，化学计量点后，pH变化又开始_______。

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（2）影响突跃范围大小的因素

强酸（强碱）滴定弱碱（弱酸）时，溶液越稀_______，滴定突跃范围_______。弱碱的Kb值（弱酸的Ka）越小，即酸越弱，突跃范围越_______。

6.弱酸或弱碱准确滴定的条件为_______。多元弱酸或多元弱碱，若Ka1或Kb1满足上述滴定分析条件，则可直接滴定；多元弱酸若Ka1 / Ka2≥104可分布滴定。 二、水解性盐的滴定

1.滴定原理（以强碱弱酸盐为例）

对于一些弱酸盐，由于它们水解呈_______性，如果Ka≤10-6，化学计量点时由于生成弱酸酸性较_______，稍过量的强酸会引起较_______的pH变化，从而形成一定的突跃，可以选择合适的指示剂进行滴定。滴定条件是_______。 2.应用示例

（1）硼砂的测定Ka1 =7.3×10-10≤10-6，pH计=5.1，可选择_______作指示剂。 （2）碳酸钠的测定Ka1 =4.5×10-7，Ka2 =4.7×10-11，可以直接滴定碳酸钠，由于Ka1 / Ka2≈10-4，第一计量点时，可选用_______作指示剂，第二计量点时，可选用_______作指示剂。 【典型例题】

【例1】用HCl滴定NH3·H2O，情况与 NaOH滴定HAc类似。所不同的是pH值由大到小，滴定曲线形状恰好相反。如用0.1000mol/L HCl滴定20ml 0.1000mol/L NH3 ,请写出

（1）滴定前：氢阳根浓度______________

（2）滴定开始后至化学计量点前，缓冲溶液pH______________ （3）化学计量点的氢阳根浓度：______________

（4）计量点后，根据 HCl过量程度计算。只有当CKb≥_______时，才能用标准酸直接滴定。

【例2】盐酸滴定氨水时，从滴定开始到化学计量点前，溶液的pH取决于_______，化学计量点时，溶液的pH取决于_______，化学计量点后，溶液的pH取决于_______。

【例3】弱酸被准确滴定的条件是___________，多元弱酸分布滴定的条件是___________。

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【随堂练习】

1.以0.1000mol/L NaOH滴定20ml 0.1000mol/L HAc溶液，刚开始滴定时pH变化较_______，因为_______。一段时间以后溶液pH变化_______，因为反应生成了_______和溶液中未反应的_______形成了_______。

2.化学计量点时，消耗的标准溶液的体积只与被测溶液的_______和_______有关，而与其相对_______无关。 【课后练习】 一、选择题

1.在酸碱滴定中，化学计量点时溶液的pH （ ）

A. >7 B.<7 C. =7 D.都有可能 2.在用盐酸测定硼砂时，化学计量点时pH =5.1则应选用的指示剂为（ ） A.甲基橙 B.甲基红 C.酚酞 D.甲基黄 3.浓度为0.1mol/L 的下列弱酸不能被准确的滴定的是（ ）

A.甲酸（Ka=1.7×10-4） B.氢氰酸（Ka=6.2×10-10） C.醋酸（Ka=1.75×10-5） D.苯甲酸（Ka=6.2×10-5） 二、填空题

4.化学计量点附近有一个突跃范围，其大小和体系的酸、碱的强度及浓度有关，酸、碱强度越 ，溶液浓度越 ，则突跃范围越大。

5.强酸滴定强碱，或者强碱滴定强酸时，化学计量点时pH 7，强碱滴定弱酸时pH 7，强酸滴定弱碱时pH 7。 三、计算题

6.计算用0.1000mol/L的NaOH 滴定20ml 0.1000mol/L HCOOH溶液的化学计量点pH是多少?应选用什么指示剂?(Ka=1.77×10-4)

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