2019高考化学(人教)一轮编练习题(4)含答案

2019高考化学（人教）一轮编练习题（4）含答案

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C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

解析：A项，容量瓶的精确度受温度的影响，不能烘干，错误；B项，使用酸式滴定管时为减小误差，首先用蒸馏水洗净，然后用标准酸液润洗，正确；C项，用待滴定溶液润洗锥形瓶，会多消耗标准液，使结果偏高，错误；D项，容量瓶加水加多后吸出，会吸出溶质，使结果偏低，错误。 答案：B

4．下列物质的保存方法正确的是( ) A．氢氟酸保存在用塑料塞的玻璃瓶中 B．液溴盛放在用橡胶塞的玻璃瓶中

C．氯水贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处 D．硅酸钠溶液密封保存在带玻璃塞的玻璃瓶中

解析：玻璃中含有SiO2，可与氢氟酸反应生成SiF4，故氢氟酸不能保存在玻璃瓶中，A项错误；液溴具有强氧化性，易腐蚀橡胶塞，应使用玻璃塞，B项错误；氯水中含有HClO，见光或受热易分解，故常贮存于棕色玻璃瓶中，密闭保存于阴凉处，C项正确；硅酸钠溶液俗称水玻璃，具有较强的黏性，易将玻璃塞和玻璃瓶黏在一起，故应选择橡胶塞，D项错误。 答案：C

5．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。 下列有关说法正确的是( ) A．该反应是加成反应 B．苯酚和羟基扁桃酸是同系物

C．乙醛酸与H2在热的镍催化下反应生成乙二醇 D．常温下，1 mol 羟基扁桃酸能与3 mol NaOH反应

解析：A项为醛基上碳氧双键的加成反应，正确；B项，苯酚与羟基扁桃酸结构不相似，不属于同系物；C项，乙醛酸的羧基不能发生催化加氢；D项，醇羟基不能与NaOH反应。

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答案：A

6．肉桂酸是一种食用香精，广泛应用于牙膏、糖果及调味品中。工业上可通过下列

反应制得：

A．肉桂酸的分子式为C9H8O

B．检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛：加入酸性KMnO4溶液，看是否褪色 C．1 mol肉桂醛完全燃烧消耗10.5 mol O2 D．肉桂醛分子中含有的官能团：醛基、碳碳双键

解析：根据肉桂酸的结构式确定其分子式为C9H8O，A正确；检验肉桂醛中是否有残留的苯甲醛不能用酸性KMnO4溶液，因为肉桂醛中含有的碳碳双键和醛基也可以使酸性KMnO4溶液褪色，B错误；根据肉桂醛的化学式可知，1 mol肉桂醛完全燃烧消耗10.5 mol O2，C正确；肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基，D正确。 答案：B

二、非选择题

1、工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)高温、高压2NH3(g)。 (1)已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1，N—H键的键能为391 kJ·mol－1，NN键的键能是945.6 kJ·mol1，则上述反应的ΔH＝__________________。 (2)上述反应的平衡常数K的表达式为：__________________________。若反应方程13式改写为：N2(g)＋H2(g)22NH3(g)，在该温度下的平衡常数K1＝－催化剂__________________(用K表示) (3)在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表： 第 5 页

t/min n(H2)/mol n(NH3)/mol 0 6.00 0 5 4.50 1.00 10 3.60 1.60 15 3.30 1.80 20 3.03 1.98 25 3.00 2.00 30 3.00 2.00 ①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L－1、3 mol·L－1、3 mol·L－1，则此时v正________v逆。(填“大于”“小于”或“等于”) ②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)－t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)－t的曲线上相应的点为________。 解析：(1)根据ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)，知ΔH＝945.6 kJ·mol－1＋436 kJ·mol－1×3－391 kJ·mol－1×6＝－92.4 kJ·mol－1。(2)该反应的平衡常数K＝c2NH3，K1＝N2·c3H21c2NH3＝[3cN2·cH22c11c2NH32]＝K2。(3)①该3N2·cH2c温度下，25 min时反应处于平衡状态，平衡时c(N2)＝1 mol·L－1、c(H2)＝3 mol·L－1、224c(NH3)＝2 mol·L，则K＝＝。在该温度下，若向同容积的另一容器中投入31×327－1的N2、H2和NH3的浓度均为3 mol·L，则QC＝－1cc2NH3321＝＝2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如下图所示，则在a点时，反应________(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v

正

先增大后减小的主要原因是

_____________________________________________

_____________________________________________________________________

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___

________________________________________________________________________。

答案 未达到 t1～t2时间内，v正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t2～t3时间内，v正减小的主要原因是反应物浓度减小

解析 化学平衡状态的标志是各物质的浓度不再改变，其实质是正反应速率等于逆反应速率，a点对应的正反应速率显然还在改变，故一定未达平衡；t1～t2时间内，v

正增大的主要原因是反应放热导致容器内温度升高；t1～t3时间内，v正

减小的主要原因是反应物浓度减小导致反应速率降低。

3．下图是当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。 (1)曲线a、b对应温度较高的是________(填“a”或“b”)

(2)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L密闭容器中通入5 mol N2、15 mol H2,10 min 后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率v(N2)＝________mol·L－1·min－1。

(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是________(填字母)。 A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率 B．使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率

C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R) 答案 (1)b (2)0.375 (3)AC

解析 (1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH3的物质的量分数减小，故曲线a、b对应温度较高的是b。 (2)M点NH3的物质的量分数为60%； N2(g)＋ 3H2(g)??2NH3(g) 起始物质的量浓度

/mol·L－1 5 15 0 变化物质的量浓度

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/mol·L－1 n 3n 2n 平衡物质的量浓度

/mol·L－1 5－n 15－3n 2n

2n15NH3的物质的量分数为60%＝×100%，解得：n＝，则从反应开始至

420－2n 15

mol·L－14

平衡时间段内的平均速率v(N2)＝＝0.375 mol·L－1·min－1。

10 min

(3)及时分离出NH3，并循环利用原料气，可以提高H2的平衡转化率，故A正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H2的转化率无影响，故B错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)＝K(Q)>K(R)，故C正确；答案为AC。

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