(通用版)2019高考化学二轮复习第一周【选择题】提速练2及答案解析

第一周【选择题】提速练2

7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是(A．陶瓷、水泥C．单晶硅、光导纤维

)

B．水玻璃、玻璃钢D．石膏、石英玻璃

解析：选A陶瓷、水泥均属于硅酸盐工业产品，A项正确；玻璃钢为纤维强化塑料，不属于硅酸盐工业产品，B项错误；单晶硅的成分为Si，光导纤维的主要成分是SiO2，二者均不属于硅酸盐工业产品，C项错误；石膏的主要成分为CaSO4的水合物，石英玻璃的主要成分为SiO2，二者均不属于硅酸盐工业产品，D项错误。

8．唐代《新修本草》中有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣”。“绛矾”指()

A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体

D．硫酸锌晶体

解析：选C根据“绛矾”本来为绿色，烧之变赤色可知“绛矾”的成分是硫酸亚铁晶体，其在空气中灼烧得到红棕色的Fe2O3，C项正确；硫酸铜晶体为蓝色，A项错误；硫化汞晶体为红色或黑色，B项错误；硫酸锌晶体为白色，D项错误。

9．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是(A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸收多余液体

C．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体点在pH试纸上，再对照标准比色卡读数D．酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗而锥形瓶不用

解析：选D容量瓶不可以放进烘箱中烘干，A项错误；用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，应重新配制，B项错误；新制氯水具有强氧化性，因此不能用pH试纸测定新制氯水的pH，C项错误；酸碱中和滴定时，滴定管使用前需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待装液润洗，D项正确。

)

10．苯乙烯的键线式为，下列说法正确的是()

A．苯乙烯的同分异构体只有和

B．苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应C．苯乙烯中所有原子一定处于同一平面D．苯乙烯的二氯代物有14种

1解析：选D选项A，苯乙烯的同分异构体除和外，还有如等，错误；选项B，苯乙烯可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，错误；选项C，苯环和碳碳双键间的碳碳单键可以旋转，故苯乙烯中所有原子不一定处于同一平面，错误；选项D，苯乙烯分子中含有5种氢原子，按照定一移一的方法，其二氯代物有14种，正确。

11．X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素，原子序数依次增加，X与W、Y与R分别同主族。Z在短周期元素中金属性最强。W元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是()

A．简单离子半径：Z＞R＞Y

B．Y、Z形成的化合物一定含有离子键C．最简单氢化物的稳定性：W＞R

D．W的性质不活泼，自然界中有丰富的W单质

解析：选B依据Z在短周期元素中金属性最强，推出Z为Na；据此推出W、R为第三周期元素，依据W原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，知W原子的最外层电子数为4，故W为Si；X与W同主族，则X为C；依据Y与R同主族，且R的原子序数是Y的2倍，推出Y为O，R为S。简单离子半径：S2－＞O2－＞Na＋，A项错误；Na与O可形成Na2O、Na2O2，两者都是离子化合物，一定含有离子键，B项正确；非金属性：S＞Si，则最简单氢化物的稳定性：H2S＞SiH4，C项错误；Si在自然界中都是以化合态的形式存在的，无游离态的Si，D项错误。

12．一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池，其原理如图所示。下列说法不正确的是()

A．电池工作时，能量的转化形式至少有三种B．放电时，I和I3的浓度均减小

－－

C．Y电极为电池的正极，发生的反应为I－3＋2e===3I

－

－

D．电池工作时，X电极上发生氧化反应

解析：选B由图可知，电池工作时，能量的转化形式至少有太阳能、电能以及化学能三

－

种，故A正确；由电池中发生的反应可知，I3在正极上得电子被还原为3I－，后又在电池内部

－－

被Ru(Ⅲ)氧化为I3，I3和I－相互转化，反应的实质是光敏染料在激发态与基态的相互转化，所有化学物质都没有损耗，故B错误；电池工作时，Y电极为原电池的正极，发生还原反应，

－－－

正极反应为I3＋2e===3I，故C正确；由图中电子的移动方向可知，电极X为原电池的负极，发生氧化反应，故D正确。

13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是(

)

A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

2－－

c(Na＋)＞c(CO2－3)＞c(HCO3)＞c(OH)

B．20mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液与10mL0.1mol·L－1HCl溶液混合后呈酸性，所

－－＋

得溶液中：c(CH3COO)＞c(Cl)＞c(CH3COOH)＞c(H)

C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：

－

c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH＋4)＞c(OH)

D．0.1mol·L－1CH3COOH溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：

c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)

解析：选B两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到0.05mol·L－1Na2CO3溶液，由于2－－2－－

CO3水解生成的HCO3还可以继续水解，故c(Na＋)＞c(CO3)＞c(OH－)＞c(HCO3)，A项错误；两溶液混合后，得到等物质的量浓度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl的混合溶液，溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度，故

c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)，B项正确；等体积的pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水中n(NH3·H2O)远大于n(HCl)，故两溶液混合后，得到NH3·H2O和NH4Cl的混合溶液，溶液呈碱

－－＋

性，c(NH＋4)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H)，C项错误；两溶液等体积混合，恰好完全反应，得到CH3COONa溶液，根据电荷守恒，有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，根据物料守恒，有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，联立两式消去c(Na＋)得到：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)，D项错误。

[难点多练·仅供自选]

某温度下，向20.00mL0.1mol·LNaOH溶液中滴加0.1mol·L苯甲酸(C6H5COOH，弱酸)溶液，溶液的pH和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]系如图所示。下列说法正确的是()

A．在该温度下，0.1mol·L－1NaOH溶液的pH＝2a＋1B．F点对应苯甲酸溶液体积V＝20.00mL

C．在G与F之间某点对应的溶液中水的电离程度最大

－1

－1

关

cC6H5COOHD．温度不变，加水稀释E点溶液，增大cC6H5COO－解析：选C酸溶液、碱溶液的浓度相等，温度不确定。A项，观察题图知，F点对应的溶液呈中性，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－amol·L－1，在此温度下，水的离子积KW＝

1×10－2ac(H)·c(OH)＝1×100.1mol·LNaOH溶液中c(H)＝mol·L－1，pH＝2a－1，

0.1

错误；B项，F点对应的溶液呈中性，而V＝20.00mL时，恰好生成苯甲酸钠，溶液呈碱性，故F点对应V＞20.00mL，错误；C项，当恰好生成苯甲酸钠时，水的电离程度最大，在G与F之

cC6H5COOHcC6H5COOH·cH＋间某点恰好完全反应生成苯甲酸钠，正确；D项，＝＝cC6H5COO－cC6H5COO－·cH＋cH＋，E点溶液呈酸性，加水稀释时，溶液的酸性减弱，即c(H＋)减小，温度不变，Ka不变，Ka

cC6H5COOH故减小，错误。cC6H5COO－＋

－

－2a,－1

＋

3