河南省驻马店市2020-2021学年高二上学期期终考试化学试题 Word版含答案

高二化学试题

本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。

3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64

第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．

1. 碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法不正确的是( ) ．．．

A. 有机物中一定含碳元素

B. 燃煤中加入CaO可减少酸雨形成和温室气体排放 C. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程

D. 天然气和液化石油气是目前我国推广使用的清洁燃料 2. 在下列各说法中，正确的是

A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热

3. 根据生活经验，判断下列物质或其水溶液按pH的一定顺序依次排列正确的是（ ）

A. “84”消毒液、洁厕灵、食盐、可乐 B. 可乐、洁厕灵、食盐、“84”消毒液 C. 洁厕灵、可乐、食盐、“84”消毒液 D. 洁厕灵、食盐、可乐、“84”消毒液

4. 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）。反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ） A. 0.025mol/（L•s） C. 0.05mol/（L•s）

B. 0.0125 mol/（L•s） D. 0.1mol/（L•s）

5. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：

Zn2MnO22H2OZn(OH)22MnOOH。下列说法中不正确的是( ) ．．．

A. 电池工作时，电子转移方向是由Zn经外电路流向MnO2 B. 电池正极反应式为2MnO22H2O2e2MnOOH2OH C. 电池工作时，KOH不参与反应

D. 电池工作时，Zn发生氧化反应，MnO2发生还原反应 6. 下列化学用语与示意图表述内容相符的是( ) A B C D  CH3COOH在水中电离 外加电源防止钢闸门腐蚀 NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 NaCl NaCuClCl22H2OCH3COOHH2OCH3COOH3O 钢闸门的电极反应：2H2O2e2OHH2 Cu(OH)2Cl2H2 A. A

B. B

C. C

D. D

7. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键能kJ/mol H2O中H-O键 463 O2中O=O 键 496 H2中H-H键 436 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是( ) ．．．A. 总反应为2H2O

光照2H2↑+O2↑ B. 过程I吸收了926 kJ能量 D. 过程Ⅲ属于放热反应

C. 过程II放出了574 kJ能量

8. 研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（ ） ．．．序号 ① ② ③ 实验 8小时未观察 现象 到明显锈蚀

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀 B. ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O C. ③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH−

到明显锈蚀 到明显锈蚀 8小时未观察 1小时观察 D. 对比①②③，说明苯能隔绝O2

9. 室温下，向20.00mL未知浓度盐酸中滴加0.1000molL1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体①lg50.7；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，积的变化如图。已知：其pH值在4.4~6.2区间时呈橙色，

pH值4.4时呈红色，pH值6.2时呈黄色。下列说法正确的是( )

A. 滴定时，需用盐酸润洗锥形瓶

B. 滴定终点后俯视读数，以此数据计算出的盐酸浓度偏高

C. 若c(HCl)0.1000molL1，V(NaOH)30.00ml时，pH12.3 D. 由图知选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

10. 五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得： PCl3 （g）+Cl2（g）

PCl5（g） △H= -93.0 kJ/mol

的50 0.24 150 0.36 250 0.40 350 0.40 某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。 t/s n （PCl5）/mol 下列说法正确的是

A. 升高温度，平衡向正反应方向移动

B. 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 C. 该温度下，反应的化学平衡常数的数值为

0 0 5 6D. 0~ 150s内的v（ PCl3）=2.4 ×10-3 mol/（L·s）

11. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A. CO和O生成CO2是吸热反应 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

12. 流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是( )

A. a为负极，b为正极

B. 该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大 C. a极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋ D. 调节电解质溶液的方法是补充CuSO4 13. 一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N) B. 化学平衡常数：KN＞K M

C. 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低

D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％ 14. 5mL0.1molL1KI溶液与1mL0.1molLFeCl3溶液发生反应：

12Fe3(aq)2I(aq)2Fe2(aq)I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( ) ．．．

A. 加入苯，振荡，平衡正向移动

B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C. 加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D. 该反应的平衡常数K=c2Fe3+c2I1c2Fe2+

115. 实验测得10mL0.50molLNH4Cl溶液、10mL0.50molLCH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8105，下列说法不正确的是( ) ．．．

A. 图中实线表示pH随加水量的变化 B. 将NH4Cl溶液加水稀释至浓度

0.50molL1。溶液pH变化值小于lgx xC. 随温度升高，CH3COONa溶液中cOH减小，cH增大，pH减小

D. 25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：

cNacCH3COOcClcNH4

16. 三氯氢硅SiHCl3是制备硅烷、多晶硅的重要原料，对于反应

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)，反应速率

v=v正 -v逆 =k正 x2SiHCl3-k逆 xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆 分别为正、逆向反应速率常数，x为物

质的量分数，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是( ) ．．．

A. 该反应正反应活化能大于逆反应活化能 B. a、b处反应速率大小：va大于vb

C. 温度一定时使用更优质催化剂，可使k正、k逆 增大，k正与k逆 的比值增大 D. 343K时反应的平衡常数

注意：第17~19题为必考题，第20~27为选考题。 (一)必考题(本题包括17~19共3小题，共27分)

17. 目前煤在我国依然是第一能源，煤的气化C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)可以实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。 已知：①CO(g)②H2(g)1O2(g)H2O(g)2的112K2

78第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

1O2(g)CO2(g)2ΔH1283.0kJmol1

ΔH2242.0kJmol1

③CH3OH(g)3O2(g)CO2(g)2H2O(g)ΔH3192.0kJmol1 2(1)请评价将煤转化为CO和H2再燃烧的优点___________。

(2)科学文献记载：200℃、101KPa时，2g氢气与碘蒸气完全反应放出14.9KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___________。

(3)在工业上常用CO和H2合成甲醇，该反应的热化学方程式为___________。

(4)如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题：

①要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则A极应与______极相连(填“C”或“D”)；当消耗标准状况下

2.24L CO时，C电极的质量变化为___________。

②写出B极发生的电极反应式___________。

18. Ⅰ．(1)25℃时，pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式关系：___________。

(2)25℃时，将mmolL1的醋酸和nmolL1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中

cCH3COOcCH3COOH___________molL1，m与n的大小关系是m___________n(填“＞”“=”

或“＜”)。

Ⅱ．化工原料异丁烯C4H8可由异丁烷C4H10直接催化脱氢制备：

C4H10(g)C4H8(g)H2(g)ΔH139kJmol1

(1)该反应的化学平衡常数的表达式为___________。

(2)一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯，温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的影响如图所示。 ①判断x___________0.1(填“大于”或“小于”)，理由是___________。

②若异丁烷的平衡转化率为45%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数为___________%(保留小数点后1位)。

19. 偏钒酸铵NH4VO3主要用作催化剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：

(1)碱溶时，有利于提高钒的浸出率的措施有_______。

(2)滤渣的主要成分为Mg3PO42、MgSiO3，已知KspMgSiO32.410，若使滤液中SiO3沉淀

52完全(浓度小于1105molL1)，此时滤液中Mg2浓度至少为____molL1。

(3)为探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计如下实验步骤(常见试剂任选)：取两份10mL一定浓度的滤液A和B，分别加入2mL和10mL的1molLNH4Cl溶液，再向A中加入_____mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率。加入蒸馏水的目的是_____。 (4)“沉钒”析出NH4VO3晶体时，需要加入过量的NH4Cl溶液，其原因是____。

(5)偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸H2C2O4溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物NH42(VO)2C2O43和CO2，该反应的化学方程式为__。

1 (二)选考题(每组试题均包括4小题，每组试题均为25分)注意：请考生从《物质结构与性质》《有机化学基础》两个模块中任选一组作答。如果两个模块都做，则按所作的《物质结构与性质》模块计分。

选考题A《物质结构与性质》(选修3)

20. 下列说法不正确的是( ) ．．．A. HCl分子中的共价键是sp键

B. 电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现概率的多少 C. 在CS2分子中键与键的数目之比是2:1

D. 当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 21. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是（ ）

A. Y元素原子的外围电子排布为4s24p4 B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族 C. X元素所在周期中所含非金属元素最多

D. Z元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3

22. 2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。

(1)要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是___________。 (2)写出铜的基态原子的电子排布式：___________。

(3)与铜位于同一周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有___________(填元素符号)。 (4)Fe在周期表中位于___________周期___________族，属于___________区，铁的基态原子的价电子排布图为___________。

23. 开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)TiBH4，是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高能级符号为___________，原子核外电子有___________种空间运动状态。 ②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为___________。 (2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li___________(填“＞”“=”或“＜”)H，原因是___________。 ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M原子的部分电离能如表所示：

的I2/kJmol1 1451 I1kJmol1 738 I3/kJmol1 7733 I4/kJmol1 10540 I5/kJmol1 13630 则M是___________(填元素名称)。下列状态的粒子中，电离出最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。

A． B． C． D．

(3)碳有很多同素异形体，C60就是其中一种，可用作储氢材料。已知金刚石为立体网状结构，其CC键的键长为0.154nm，C60分子中CC键键长为0.1400.145nm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确？___________，阐述理由：___________。

选考题B《有机化学基础》(选修5)

24. 下列说法不正确的是( ) ．．．①含OH的有机物属于醇类 ②CHCH和C6H6含碳量相同

③能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤生产医用口罩的主要原料聚丙烯(PP)属于天然高分子化合物 ⑥乙烯分子中碳原子为sp杂化 A. ①⑤⑥

B. ①③⑥

C. ①③⑤

D. ②④⑥

2

25. 列实验中，能达到相应实验目的的是( )

A．制备并收集乙酸乙酯 B．除去甲烷中的乙烯 C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯 D．制备乙炔 A. A

26. 按要求填空：

(1)写出羟基的电子式：___________

B. B

C. C

D. D

(2)习惯命名：___________

(3)

(4)下列选项中互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号)

①H2O和D2O ②CH2CHCHCH2和CHCCH3 ③

④

⑥戊烯和环戊烷 ⑦

的的一氯代物有___________种

和

和

和

⑤CH2CHCOOH和油酸CI7H33COOH

27. 如图是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

催化剂已知：2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2(Glaser反应)

回答下列问题：

(1)B的结构简式为___________，D的化学名称为___________。 (2)①和③的反应类型分别为___________、___________。

(3)E的结构简式为___________，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气___________mol。 (4)化合物___________。 (5)写出用2-苯基乙醇

___________。(合成路线流程图示例如下：

为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线

也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合物的结构简式为

H2OCH2=CH2

CH3COOHCH3CH2OH浓硫酸,ΔCH3COOCH2CH3)

催化剂,Δ驻马店市2020~2021学年度第一学期期终考试

高二化学试题（答案版）

本试题卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题卷上答题无效。考试结束后，监考老师只收答题卡。 注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写(涂)在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。

3.考试结束，监考教师将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Cu-64

第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) ．．．．

1. 碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法不正确的是( ) ．．．

A. 有机物中一定含碳元素

B. 燃煤中加入CaO可减少酸雨形成和温室气体排放 C. 光合作用是将太阳能转化为化学能的过程

D. 天然气和液化石油气是目前我国推广使用的清洁燃料 【答案】B

2. 在下列各说法中，正确的是

A. ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应

B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

C. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 【答案】B

3. 根据生活经验，判断下列物质或其水溶液按pH的一定顺序依次排列正确的是（ ） A. “84”消毒液、洁厕灵、食盐、可乐 B. 可乐、洁厕灵、食盐、“84”消毒液 C. 洁厕灵、可乐、食盐、“84”消毒液 D. 洁厕灵、食盐、可乐、“84”消毒液 【答案】C

4. 将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：4A（g）+B（g）=2C（g）。反应进行到4s末，测得A为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol。则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为（ ） A. 0.025mol/（L•s） C. 0.05mol/（L•s） 【答案】C

5. 碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，其结构示意图如图所示，电池总反应式为：

B. 0.0125 mol/（L•s） D. 0.1mol/（L•s）

Zn2MnO22H2OZn(OH)22MnOOH。下列说法中不正确的是( ) ．．．

A. 电池工作时，电子转移方向是由Zn经外电路流向MnO2 B. 电池正极反应式为2MnO22H2O2e2MnOOH2OH C. 电池工作时，KOH不参与反应

D. 电池工作时，Zn发生氧化反应，MnO2发生还原反应 【答案】C

6. 下列化学用语与示意图表述内容相符的是( ) A B C D  CH3COOH在水中电离 外加电源防止钢闸门腐蚀 钢闸门的电极反应：NaCl溶于水 电解CuCl2溶液 NaCl NaCuClCl22H2OCH3COOHH2OCH3COOH3O 2H2O2e2OHH2 Cu(OH)2Cl2H2 A. A 【答案】C

7. 中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示。

B. B

C. C

D. D

已知：几种物质中化学键的键能如表所示。 化学键 键能kJ/mol H2O中H-O键 463 O2中O=O 键 496 H2中H-H键 436 H2O2中O-O键 H2O2中O-H键 138 463 若反应过程中分解了2 mol水，则下列说法不正确的是( ) ．．．A. 总反应为2H2O

光照2H2↑+O2↑ B. 过程I吸收了926 kJ能量 D. 过程Ⅲ属于放热反应

C. 过程II放出了574 kJ能量 【答案】D

8. 研究生铁的锈蚀，下列分析不正确的是（ ） ．．．序号 ① ② ③ 实验 8小时未观察 现象 到明显锈蚀

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀 B. ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O C. ③中正极反应：O2+4e−+ 2H2O ==4OH− D. 对比①②③，说明苯能隔绝O2 【答案】D

19. 室温下，向20.00mL未知浓度盐酸中滴加0.1000molLNaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体

8小时未观察 到明显锈蚀 1小时观察 到明显锈蚀 ①lg50.7；②甲基红是一种常用的酸碱指示剂，积的变化如图。已知：其pH值在4.4~6.2区间时呈橙色，

pH值4.4时呈红色，pH值6.2时呈黄色。下列说法正确的是( )

A. 滴定时，需用盐酸润洗锥形瓶

B. 滴定终点后俯视读数，以此数据计算出的盐酸浓度偏高

C. 若c(HCl)0.1000molL1，V(NaOH)30.00ml时，pH12.3 D. 由图知选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 【答案】C

10. 五氯化磷（PCl5）是有机合成中重要的氯化剂，可由如下反应制得： PCl3 （g）+Cl2（g）

PCl5（g） △H= -93.0 kJ/mol

某温度下，在容积恒定为2.0 L的密闭容器中充入2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，一段时间后反应达平衡状态。实验数据如下表所示。 t/s n （PCl5）/mol 下列说法正确的是

A. 升高温度，平衡向正反应方向移动

B. 增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 C. 该温度下，反应的化学平衡常数的数值为

0 0 50 0.24 150 0.36 250 0.40 350 0.40 5 6D. 0~ 150s内的v（ PCl3）=2.4 ×10-3 mol/（L·s） 【答案】C

11. 最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是

A. CO和O生成CO2是吸热反应 B. 在该过程中，CO断键形成C和O C. CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D. 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 【答案】C

12. 流动电池是一种新型电池。其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu＋PbO2＋2H2SO4===CuSO4＋PbSO4＋2H2O。下列说法不正确的是( )

A. a为负极，b为正极

B. 该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大 C. a极的电极反应为Cu－2e－===Cu2＋ D. 调节电解质溶液的方法是补充CuSO4 【答案】D

13. 一定条件下合成乙烯： 6 H2(g) +2CO2(g)化剂催化效率的影响如图，下列说法正确的是

CH2=CH2(g) +4H2O(g)；已知温度对CO2的平衡转化率和催

A. 生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N) B. 化学平衡常数：KN＞K M

C. 当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低 D. 若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7％ 【答案】D

14. 5mL0.1molL1KI溶液与1mL0.1molLFeCl3溶液发生反应：

12Fe3(aq)2I(aq)2Fe2(aq)I2(aq)，达到平衡。下列说法不正确的是( ) ．．．

A. 加入苯，振荡，平衡正向移动

B. 经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C. 加入FeSO4固体，平衡逆向移动 D. 该反应的平衡常数K=【答案】D

15. 实验测得10mL0.50molLNH4Cl溶液、10mL0.50molLCH3COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH3COOH和NH3H2O的电离常数均为1.8105，下列说法不正确的是( ) ．．．

11cFe2c2Fe2+3+2cI

A. 图中实线表示pH随加水量的变化 B. 将NH4Cl溶液加水稀释至浓度

0.50molL1。溶液pH变化值小于lgx xC. 随温度升高，CH3COONa溶液中cOH减小，cH增大，pH减小

D. 25℃时稀释相同倍数的NH4Cl溶液与CH3COONa溶液中：

cNacCH3COOcClcNH4

【答案】C

16. 三氯氢硅SiHCl3是制备硅烷、多晶硅的重要原料，对于反应

2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)SiCl4(g)，反应速率

v=v正 -v逆 =k正 x2SiHCl3-k逆 xSiH2Cl2xSiCl4，k正、k逆 分别为正、逆向反应速率常数，x为物

质的量分数，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。下列说法不正确的是( ) ．．．

A. 该反应正反应活化能大于逆反应活化能 B. a、b处反应速率大小：va大于vb

C. 温度一定时使用更优质催化剂，可使k正、k逆 增大，k正与k逆 的比值增大 D. 343K时反应的平衡常数【答案】C

注意：第17~19题为必考题，第20~27为选考题。 (一)必考题(本题包括17~19共3小题，共27分)

17. 目前煤在我国依然是第一能源，煤的气化C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)可以实现煤的综合利用，提高煤的利用价值。 已知：①CO(g)②H2(g)1O2(g)H2O(g)2的112K2

78第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

1O2(g)CO2(g)2ΔH1283.0kJmol1

ΔH2242.0kJmol1

③CH3OH(g)3O2(g)CO2(g)2H2O(g)ΔH3192.0kJmol1 2(1)请评价将煤转化为CO和H2再燃烧的优点___________。

(2)科学文献记载：200℃、101KPa时，2g氢气与碘蒸气完全反应放出14.9KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式___________。

(3)在工业上常用CO和H2合成甲醇，该反应的热化学方程式为___________。

(4)如图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题：

①要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则A极应与______极相连(填“C”或“D”)；当消耗标准状况下

2.24L CO时，C电极的质量变化为___________。

②写出B极发生的电极反应式___________。

【答案】 (1). 提高燃烧效率、减少环境污染(答出一种情况即可) (2).

H2(g)+I2(g)200C2HI(g)ΔH=-14.9kJ?mol-1101kPa (3).

COg2H2gCH3OHgH575kJmol1 (4). C (5). 增加6.4g (6).

2O24e2CO22CO3

18. Ⅰ．(1)25℃时，pH3的醋酸和pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈___________(填“酸性”、“中性”或“碱性”)，请写出溶液中离子浓度间的一个等式关系：___________。

(2)25℃时，将mmolL1的醋酸和nmolL1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中

cCH3COOcCH3COOH___________molL1，m与n的大小关系是m___________n(填“＞”“=”

或“＜”)。

Ⅱ．化工原料异丁烯C4H8可由异丁烷C4H10直接催化脱氢制备：

C4H10(g)C4H8(g)H2(g)ΔH139kJmol1

(1)该反应的化学平衡常数的表达式为___________。

(2)一定条件下，以异丁烷为原料生产异丁烯，温度、压强改变对异丁烷平衡转化率的影响如图所示。 ①判断x___________0.1(填“大于”或“小于”)，理由是___________。

②若异丁烷的平衡转化率为45%，则平衡混合气中异丁烯的物质的量分数为___________%(保留小数点后1位)。

(1). 酸性 (2). cNa【答案】

 (4). > (5). cHcCHCOOcOH (3). m23KcC4H8cH2 (6). 小于 (7). 该反应是气体物质的量增大的反应，图像表明，温度一定时，

cC4H10异丁烷的平衡转化率减小，平衡逆向移动，所以压强减小，x小于0.1 (8). 31.0

19. 偏钒酸铵NH4VO3主要用作催化剂、媒染剂等。用沉淀法除去工业级偏钒酸铵中的杂质硅、磷的流程如下：

(1)碱溶时，有利于提高钒的浸出率的措施有_______。

(2)滤渣的主要成分为Mg3PO42、MgSiO3，已知KspMgSiO32.410，若使滤液中SiO3沉淀

52完全(浓度小于1105molL1)，此时滤液中Mg2浓度至少为____molL1。

(3)为探究NH4Cl的浓度对沉钒率的影响，设计如下实验步骤(常见试剂任选)：取两份10mL一定浓度的滤

液A和B，分别加入2mL和10mL的1molLNH4Cl溶液，再向A中加入_____mL蒸馏水，控制两份溶液温度均为50℃、pH均为8，由专用仪器测定沉钒率。加入蒸馏水的目的是_____。 (4)“沉钒”析出NH4VO3晶体时，需要加入过量的NH4Cl溶液，其原因是____。

(5)偏钒酸铵本身在水中的溶解度不大，但在草酸H2C2O4溶液中因发生氧化还原反应而溶解，同时生成络合物NH42(VO)2C2O43和CO2，该反应的化学方程式为__。

【答案】 (1). 粉碎、搅拌、升高温度等 (2). 2.4 (3). 8 (4). 使两份溶液总体积相等，便于比较 (5). “沉钒”时要使NH4VO3尽可能完全析出，利用同离子效应，加入过量的浓NH4Cl溶液可达到此目的 (6). 2NH4VO34H2C2O4NH42(VO)2C2O432CO24H2O

1(二)选考题(每组试题均包括4小题，每组试题均为25分)注意：请考生从《物质结构与性质》《有机化学基础》两个模块中任选一组作答。如果两个模块都做，则按所作的《物质结构与性质》模块计分。

选考题A《物质结构与性质》(选修3)

20. 下列说法不正确的是( ) ．．．A. HCl分子中的共价键是sp键

B. 电子云图中的小黑点表示电子在核外空间出现概率的多少 C. 在CS2分子中键与键的数目之比是2:1

D. 当镁原子由1s2s2p3s1s2s2p3p时，镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 【答案】C

21. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是（ ）

22622262

A. Y元素原子的外围电子排布为4s24p4 B. Y元素在周期表的第三周期ⅥA族 C. X元素所在周期中所含非金属元素最多

D. Z元素原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3 【答案】A

22. 2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。研究发现，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。

(1)要证明月壤中含有这些元素，可采用的方法是___________。 (2)写出铜的基态原子的电子排布式：___________。

(3)与铜位于同一周期的元素原子中最外层电子数与铜原子的相同的元素有___________(填元素符号)。 (4)Fe在周期表中位于___________周期___________族，属于___________区，铁的基态原子的价电子排布图为___________。

【答案】 (1). 光谱分析 (2). [Ar]3d4s或1s22s22p63s23p63d104s1 (3). K、Cr (4). 4 (5). VⅢ (6). d (7).

10123. 开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

(1)TiBH4，是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高能级符号为___________，原子核外电子有___________种空间运动状态。 ②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为___________。 (2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径：Li___________(填“＞”“=”或“＜”)H，原因是___________。 ②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M原子的部分电离能如表所示：

I1kJmol1 738 I2/kJmol1 1451 I3/kJmol1 7733 I4/kJmol1 10540 I5/kJmol1 13630 则M是___________(填元素名称)。下列状态的粒子中，电离出最外层一个电子所需能量最大的是___________(填字母)。

A． B． C． D．

(3)碳有很多同素异形体，C60就是其中一种，可用作储氢材料。已知金刚石为立体网状结构，其CC键的

键长为0.154nm，C60分子中CC键键长为0.1400.145nm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确？___________，阐述理由：___________。

(1). 3p (2). 9 (3). HBLi (4). ＜ (5). Li核电荷数较大 (6). 镁 (7). 【答案】

A (8). 不正确 (9). C60熔化时不需要破坏化学键，破坏的是较弱的分子间作用力；金刚石熔化时需要破坏较强的共价键

选考题B《有机化学基础》(选修5)

24. 下列说法不正确的是( ) ．．．①含OH的有机物属于醇类 ②CHCH和C6H6含碳量相同

③能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振氢谱法 ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低

⑤生产医用口罩的主要原料聚丙烯(PP)属于天然高分子化合物 ⑥乙烯分子中碳原子为sp杂化 A. ①⑤⑥ 【答案】C

25. 列实验中，能达到相应实验目的的是( )

B. ①③⑥

C. ①③⑤

D. ②④⑥

2

B．除去甲烷A．制备并收集乙酸乙酯 中的乙烯 A. A

B. B

C. C

D. D

乙烯 C．验证溴乙烷的消去产物是D．制备乙炔 【答案】A 26. 按要求填空：

(1)写出羟基的电子式：___________

(2)习惯命名：___________

(3)

(4)下列选项中互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________；属于同种物质的是___________。(填序号)

①H2O和D2O ②CH2CHCHCH2和CHCCH3 ③

④

⑥戊烯和环戊烷 ⑦

的的一氯代物有___________种

和

和

和

⑤CH2CHCOOH和油酸CI7H33COOH

【答案】 (1). (2). 对二甲苯 (3). 4 (4). ⑤ (5). ④⑥ (6). ①⑦

27. 如图是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：

催化剂已知：2R-C≡C-HR-C≡C-C≡C-R+H2(Glaser反应)

回答下列问题：

(1)B的结构简式为___________，D的化学名称为___________。 (2)①和③的反应类型分别为___________、___________。

(3)E的结构简式为___________，用1molE合成1，4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气___________mol。 (4)化合物也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合物的结构简式为

___________。 (5)写出用2-苯基乙醇

为原料(其他无机试剂任选)制备化合物D的合成路线

___________。(合成路线流程图示例如下：

H2OCH3COOHCH2=CH2CHCHCOOCH)

催化剂,Δ3CH2OH浓硫酸,Δ32CH3【答案】 (1). (2). 苯乙炔 (3). 取代反应 (4). 消去反应 (6). 4 (7).

浓硫酸Br2/CCl4①NaNHΔΔ2②H2O

(5).

(8).