2021-2022学年河南省驻马店市高一下学期期末考试化学试题

高一化学试题

本试题卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考生作答时，将答案答在答题卡上，在本试题客上答题无效。考试结来后，监考老师只收答题卡。 注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写（涂）在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题上作答，答案无效。 3．考试结束，监考教师将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Br 80

第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项．．．．符合题意）

1．碳中和作为一种新型环保形式，可推动全社会绿色发展。我国争取2060年前实现碳中和，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：

下列说法正确的是（ ） ①减少碳排放有利于缓解全球变暖 ②无机物和有机化合物可以相互转化 ③光能（或电能）可以转化为化学能

④风电，光伏发电等新能源的开发和使用可减少碳排放 A．①②③④ B．①②④ C．①②③ D．①③④ 2．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是（ ） A B 实验操作 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉现象 先变橙色，后变蓝色 试管口润湿的蓝结论 氧化性：KI溶液 加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片 Cl2Br2I2 氯乙烯加聚是可逆色石蕊试纸变红 C D 向蔗糖溶液中加少量稀硫酸，水浴加热，加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾 向Na2SiO3溶液中通入CO2气体 无砖红色沉淀 有白色沉淀生成 反应 蔗糖未发生水解 非金属性：CSi A．A B．B C．C D．D 3．食品抗氧化剂是能阻止或延缓食品氧化变质、提高食品稳定性和延长贮存期的食品添加剂。下列物质不属于食品抗氧化剂的是（ ）

A．水果罐头中的维生素C B．葡萄酒中的少量二氧化硫 C．面包中的食用碳酸氢铵 D．植物油中的丁基羟基茴香醚 4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．标准状况下，22.4L乙酸含有的分子数为NA B．1mol乙烯分子中含有的共用电子对数为6NA C．3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NA

D．铁-铜-稀硫酸原电池中，若有3NA个电子流过导线，则理论上负极质量减少56g 5．作为全球最大的电子产品制造国，中国却有着“芯”病。我国国产芯片自给率不到30%，产值不足全球的7%，市场份额不到10%。下列说法正确的是（ ） A．水晶和陶瓷都是硅酸盐制品

B．CPU半导体芯片与光导纤维是同种材料

C．高纯硅、碳化硅（SiC）属于新型无机非金属材料 D．粗硅制备单晶硅涉及反应之一：SiO2C1800~2000℃SiCO2

6．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．工业上可利用油脂在酸性条件下水解进行肥皂生产

B．可燃冰（固态甲烷水合物）燃烧后污染远小于煤、石油等，且储量巨大，因此被国际公认为石油等的接替能源

C．“一带一路”被誉为“现代丝绸之路”，丝绸属于合成纤维，主要含C、H、O、N元素 D．平昌冬奥会“北京8分钟”主创团队用石墨烯制作发热服饰，石墨烯属于高分子化合物 7．下列化学用语正确的是（ ）

A．羟基的电子式：:O:H B．CCl4的球棍模型：

C．正丁烷的结构简式：

CH3CHCH3| CH3 D．丙烷分子的空间填充模型：

8．某种运载火箭的推进器中装有还原剂肼N2H4和强氧化剂过氧化氢，一定量的N2H4(l)和H2O2(l)完全反应生成氮气和1mol气态水的过程中的能量变化如图所示。下列叙述不正

确是（ ）

A．该反应为放热反应 B．反应物能量之和大于生成物能量之和 C．断键吸收的能量之和小于成键释放能量之和

D．0.25mol N2H4(l)和H2O2(l)完全反应生成H2O(l)时放出160.4KJ热量

9．关于有机化合物HOCH2CHCHCH2COOH，下列说法不正确的是（ ） A．分子式为C5H8O3，1mol该有机物充分燃烧需消耗氧气为5.5mol B．在加热和铜催化下可以与氧气发生反应 C．该有机物能使溴水及酸性KMnO4溶液褪色

D．1mol该有机物和足量的金属钠反应，产生22.4L的氢气

10．把a、b、c、d四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。若a、b相连，外电路电流从b流向a；a、c相连，c为正极；b、d相连，b上有气泡逸出；c、d相连时，c的质量减少。据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ）

A．acbd B．cdba C．acdb D．cabd

CH4(g)4NO2(g)11．在恒容密闭容器中发生反应：4NO(g)CO2(g)2H2O(g)。

下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是（ ）

A．v正CH44v逆(NO) B．容器内混合气体的颜色不再改变

C．容器内混合气体的密度保持不变 D．单位时间内，消耗a mol NO2的同时生成

a mol NO

12．亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品（成分为亚硝酸钠或氯化钠）溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 选项 A B C D 方案设计 先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 先加入少量Na2SO3溶液，再加入BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 现象和结论 若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠 若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠 A．A B．B C．C D．D

13．氢气和氧气发生反应的过程，可用如图所示模型表示（“-”表示化学键）。下列有关说法正确的是（ ）

A．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行 B．过程Ⅰ是放热反应 C．状态a的总能量大于状态d的总能量 D．过程Ⅲ一定是吸热反应

14．有一种“纸电池”，一面镀锌，一面镀二氧化锰，纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液，电池总反应式为：Zn2MnO2H2O的是（ ）

A．该电池的正极材料是锌

B．该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应 C．电池的正极反应式为MnO2H2O2eZnO2MnO(OH)。下列说法正确

MnO(OH)OH

24D．当有1mol锌溶解时，转移的电子数为1.20410

1.92g铜投入一定量的浓硝酸中，15．铜完全溶解，生成气体额色越来越浅。共收集到672mL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）

A．336mL B．504mL C．224mL D．168mL 16．HI常用作有机反应中的还原剂，受热发生反应：2HI(g)H2(g)I2(g)。一定

温度时，向1L密闭容器中充入1mol HI，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图。下列说法中，不正确的是（ ）

A．20min时，有91%的HI发生分解 B．40min时，n(HI)0.85mol C．120min时，反应达到了平衡状态 D．HI的还原性与1价碘元素有关

第Ⅱ卷（非选择题，共52分）

二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17．（12分）物质的类别和元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示信息，回答下列问题：

（1）欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是____________（填标号）。 a．Na2SS b．Na2SO3S c．Na2SO3Na2SO4 d．SO2Na2SO4 （2）Y可使品红溶液褪色，说明Y具有________________________。 （3）图为铜丝与W的浓溶液反应并验证其产物性质的实验装置。

Ⅰ．想要立即终止①的反应，最恰当的方法是____________（填标号）。 a．撤去酒精灯 b．拔去橡胶塞倒出溶液 c．上移铜丝，使其脱离溶液 将反应后试管①中的溶液慢慢倒入到水中，发生的变化是________________________。 Ⅱ．装置④溶液中发生的离子反应方程式____________________________________。 Ⅲ．反应停止后，待装置冷却，把③取下后向其中加入氯水，观察到白色沉淀生成，写出相关反应的离子方程式____________________________________。

18．（10分）氮是自然界中生物体生命活动不可缺少的重要元素，其化合物种类丰高。其中氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。 （1）工业合成氨的反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)是一个可逆反应，反应条件是高

温、高压，并且需要合适的催化剂，如图为H2与N2发生反应生成NH3过程中的能量变化示意图。请回答下列问题：

若反应生成34g NH3(g)，可____________（填“吸收”或“放出”）热量____________kJ。 （2）某同学在实验室中，欲用下图装置制备并收集一瓶干燥的氨气。

①该装置连接顺序为a____________；

②实验室利用NH4Cl和Ca(OH)2制备氨气的化学方程式为________________________。 （3）电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如下图。

①离子导体中，K向Pt电极____________（填“a”或“b”）移动； ②写出Pt电极（a）上的电极反应式：____________。

19．（12分）Ⅰ．某温度时，在容积为2L的密闭容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如右图所示。请分析图中数据，回答下列问题。

（1）该反应的化学方程式为____________。

（2）反应开始至4min时，A的平均反应速率为____________molLmin。 （3）4min时，反应是否达到平衡状态？____________（填“是”或“否”），判断的依据是________________________；

（填“>”、“<”或“=”）。 8min时，v（正）____________v（逆）

Ⅱ．某化学实验小组利用酸性KMnO4溶液和草酸溶液的反应：

112KMnO45H2C2O43H2SO4K2SO42MnSO410CO28H2O，研究外界条

件对反应速率的影响，实验操作及现象如下表：

编号 Ⅰ 实验操作 向一支试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，再加入1滴3mol/L硫酸和9滴蒸馏水，最后加1mL 0.1mol/L草酸溶液 向另一支试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性实验现象 前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色 80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色 Ⅱ KMnO4溶液，再加入10滴3mol/L硫酸，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液 （1）由实验Ⅰ，Ⅱ可得出的结论是____________________________________。 （2）关于实验Ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的

Mn2对反应有催化作用。设计实验Ⅲ，验证猜想。

MnSO4提供的试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，

溶液，MnSO4固体，蒸馏水 ①补全实验Ⅲ的操作：

向试管中先加入1mL 0.01mol/L酸性KMnO4溶液，________________________，最后加入1mL 0.1mol/L草酸溶液。

②若猜想成立，应观察到的实验现象是________________________。

20．（10分）溴及其化合物在医药、农药、燃料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。以下两种方法均可从海水中提取溴。 （1）吹出法（主要流程如下）：

①吸收塔中反应的化学方程式是________________________。

②蒸馏塔中控制温度不超过100℃，原因是________________________。

③经该方法处理后，1m海水最终得到38.4g Br2，若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是____________mgL。

（2）聚四氟乙烯气态膜法（基本原理如图所示）：

13

①经处理后的含Br2海水透过膜孔与NaOH吸收液发生反应，离子方程式是________________________。得到富集液后再加酸、精馏可得Br2。

②聚四氟乙烯气态膜法与吹出法相比，优点是____________（写出一条即可）。

21．（8分）丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，可以用乙烯、丙烯等石油化工产品为原料进行合成。模拟石油深加工合成丙烯酸乙酯等化工原料的过程如下：

（1）B的化学名称是____________。

（2）丙烯酸分子中含有的含氧官能团名称为____________。

（3）写出反应②的化学方程式____________________________________。

（4）已知石蜡油的分解产物中除含有A、丙烯外，还可能含有C5H12等有机物。请写出C5H12的同分异构体中一氯代物只有一种的烃的结构简式：____________。 （5）③的反应类型为________________________。

（6）聚丙烯酸可用于配制某些高档商品的涂饰剂、制取丙烯酸树脂漆等。写出聚丙烯酸的结构简式：________________________。

驻马店市2021~2022学年度第二学期期终考试

高一化学试题答案

第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

题号 答案 1 A 2 D 3 C 4 B 5 C 6 B 7 B 8 D 9 D 10 C 11 B 12 A 13 C 14 D 15 A 16 A 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）

17．（12分）（每空2分） （1）b （2）漂白性

（3）c；溶液变为蓝色

2MnO45SO22H2O22Mn25SO44H

SO2Cl22H2OBa2BaSO42Cl4H

2（或H2SO3Cl2H2OBa18．（10分）

BaSO42Cl4H）

（1）放出（1分）；92（2分）

（2）①cbed(cb)h（2分） ②2NH4ClCa(OH)2（3）①b（1分） ②2NH36OH6e19．（12分） Ⅰ．（1）2B； A（2分） （2）0.025（1分） （3）否（1分）

A、B的物质的量浓度还在不断的变化（合理即可）（1分）；=（1分）

Ⅱ．（1）其他条件相同时，氢离子（或硫酸）浓度越大，反应速率越快（2分） （2）①再加入10滴3mol/L硫酸，然后加入少量MnSO4固体（2分） ②加入草酸溶液后，溶液迅速变浅的时间小于80s（2分） 20．（10分）（每空2分） （1）①Br2SO22H2OCaCl22NH32H2O（2分）

N26H2O（2分）

H2SO42HBr

②温度过高会蒸出较多水蒸气，降低产品Br2的纯度

③64

（2）①3Br26OH5BrBrO33H2O

②操作简便、绿色环保、节能等 21．（8分）

（1）乙醇（1分） （2）羧基（1分） （3）CH2CHCOOHCH3CH2OH（4）CCH34（1分） （5）加聚反应（1分） （6）

浓硫酸（2分） CH2CHCOOCH2CH3H2O[CH2CH]n COOH|（2分）