类别 通 式 官能团 代表物 分子结构结点 卤素原子直接与烃基结合 β-碳上要有氢原子才能发生消去反应 主要化学性质 1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇 2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯 一卤代烃： 卤代R—X 烃 多元饱和卤代烃：CnH2n+2-mXm 卤原子 —X C2H5Br （Mr：109） 一元醇： R—OH 醇 饱和多元醇： CnH2n+2Om 醇羟基 —OH CH3OH （Mr：32） C2H5OH （Mr：46） 羟基直接与链烃基结合， O—H及C—O均有极1.跟活泼金属反应产生H2 性。 2.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代β-碳上有氢原子烃 才能发生消去反3.脱水反应:乙醇 应。 140℃分子间脱水成醚 α-碳上有氢原子 170℃分子内脱水生成烯 才能被催化氧化，4.催化氧化为醛或酮 伯醇氧化为醛，仲5.生成酯 醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。 C—O键有极性 性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应 醚 R—O—R′ 醚键 C2H5O C2H5 （Mr：74） 酚 酚羟基 —OH （Mr：94） —OH直接与苯环1.弱酸性 上的碳相连，受苯2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀 环影响能微弱电3.遇FeCl3呈紫色 离。 4.易被氧化 HCHO相当于两1.与H2、HCN等加成为醇 个 2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、—CHO 酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸 有极性、能加成。 有极性、能加成 与H2、HCN加成为醇 不能被氧化剂氧化为羧酸 醛 醛基 HCHO （Mr：30） （Mr：44） （Mr：58） 酮 羰基 羧酸 羧基 （Mr：60） 1.具有酸的通性 受羰基影响，2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单O—H能电离出键，不能被H2加成 H+，受羟基影响不3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺能被加成。 (肽键) 酯基中的碳氧单1.发生水解反应生成羧酸和醇 键易断裂 2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇 不稳定 易爆炸 酯 硝酸酯 硝基化合物 酯基 硝酸酯基 —ONO2 硝基—NO2 HCOOCH3 （Mr：60） （Mr：88） RONO2 R—NO2 一硝基化合物较一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化稳定 合物易爆炸 —NH2能以配位两性化合物 键结合H+； —COOH能部分 电离出H+ 能形成肽键 氨基RCH(NH2)COOH 酸 氨基—NH2 羧基—COOH H2NCH2COOH （Mr：75） 肽键 蛋白结构复杂 氨基—NH2 质 不可用通式表示 羧基—COOH 1.两性 2.水解 多肽链间有四级3.变性 4.颜色反应 结构 （生物催化剂） 5.灼烧分解 1.氧化反应 (还原性糖) 2.加氢还原 3.酯化反应 4.多糖水解 5.葡萄糖发酵分解生成乙醇 酶 葡萄糖 多数可用下列通羟基—OH CH2OH(CHOH)4CHO 多羟基醛或多羟糖 式表示： 醛基—CHO 淀粉(C6H10O5) n 基酮或它们的缩Cn(H2O)m 羰基 纤维素 合物 [C6H7O2(OH)3] n 酯基 可能有碳碳 双键 油脂 酯基中的碳氧单1.水解反应 键易断裂 （皂化反应） 烃基中碳碳双键2.硬化反应 能加成
有机物的鉴别
鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下： 溴 水 试剂 酸性高锰 银氨 新制 FeCl3 碘水 过量 名称 酸钾溶液 少量 溶液 Cu(OH)2 溶液 饱和 含碳碳双含碳碳双被鉴别键、三键的键、三键物质种物质、烷基的物质。类 苯。但醇、但醛有干 醛有干扰。 扰。 酸碱 NaHCO3 指示剂 含醛基含醛基化化合物羧酸 合物及葡苯酚 及葡萄苯酚 （酚不能萄糖、果淀粉 羧酸 溶液 糖、果溶液 使酸碱指糖、麦芽糖、麦芽示剂变色） 糖 糖 使石蕊或呈现 呈现蓝放出无色甲基橙变紫色 色 无味气体 红 酸性高锰溴水褪色出现白出现银出现红 现象 酸钾紫红且分层 色沉淀 镜 色沉淀 色褪色
溴苯、氯苯归为卤代烃，不过水解是酚，不是醇啊。 硝基能被还原为氨基（铁粉还原）
