C2H5O C2H5 醚 R—O—R′ 醚键 （Mr：74） C—O键有极性质稳定，一般不与酸、性 碱、氧化剂反应 —OH直接与1.弱酸性 苯环上的碳2.与浓溴水发生取代反应酚羟基 酚 —OH 影响能微弱3.遇FeCl3呈紫色 电离。 HCHO相当于1.与H2、HCN等加成为醇 HCHO 醛 醛基 （Mr：30） （Mr：44） 两个 2.被氧化剂(O2、多伦试—CHO 剂、斐林试剂、酸性高锰有极性、能加酸钾等)氧化为羧酸 成。 有极性、能加与H2、HCN加成为醇 酮 羰基 （Mr：58） 成 不能被氧化剂氧化为羧酸 1.具有酸的通性 受羰基影响，2.酯化反应时一般断羧基O—H能电离中的碳氧单键，不能被H2出H+，受羟加成 基影响不能3.能与含—NH2物质缩去被加成。 水生成酰胺(肽键) 酯基中的碳1.发生水解反应生成羧酸氧单键易断和醇 裂 2.也可发生醇解反应生成4.易被氧化 （Mr：94） 相连，受苯环生成沉淀 羧 酸 羧基 （Mr：60） HCOOCH3 酯 酯基 （Mr：60） （Mr：88） 2 / 5
新酯和新醇 硝酸酯 硝基硝基化合物 —NH2能以氨基氨—NH2 基RCH(NH2)COOH 羧基酸 —COOH 出H+ 肽键 蛋结构复杂 氨基多肽链间有白不可用通式表—NH2 质 示 羧基—COOH 羟基—OH 葡萄糖 多数可用下列醛基糖 通式表示： —CHO Cn(H2O)m 羰基 纤维素 物 3.酯化反应 淀粉(C6H10O5) n 它们的缩合2.加氢还原 CH2OH(CHOH)4CHO 多羟基酮或糖) 酶 四级结构 （生物催化剂） 5.灼烧分解 多羟基醛或1.氧化反应 (还原性反应 1.两性 2.水解 3.变性 4.颜色（Mr：75） 能部分电离 H2NCH2COOH H+；—COOH能形成肽键 配位键结合两性化合物 R—NO2 —NO2 物较稳定 但多硝基化合物易爆炸 一硝基化合一般不易被氧化剂氧化，RONO2 硝酸酯基 —ONO2 不稳定 易爆炸 3 / 5
[C6H7O2(OH)3] n 4.多糖水解 5.葡萄糖发酵分解生成乙醇 酯基中的碳酯基 油 脂 碳双键 烃基中碳碳2.硬化反应 双键能加成 有机物的鉴别
氧单键易断1.水解反应 裂 （皂化反应） 可能有碳 鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
1．常用的试剂及某些可鉴别物质种类和实验现象归纳如下：
酸性高试剂 锰 溴 水 银氨 新制 FeCl3 酸碱 碘水 NaHCO3 过量 溶液 Cu(OH)2 溶液 指示剂 少量 饱和 含醛含碳碳含碳碳被鉴双键、三双键、别物键的物三键的苯酚 及葡及葡萄苯酚 质种质、烷基物质。溶液 萄糖、糖、果溶液 类 苯。但但醛有醇、醛有干扰。 干扰。 糖 4 / 5
名称 酸钾溶液 基化含醛基合物化合物淀粉 羧酸 （酚不能使酸羧酸 碱指示剂变色） 果糖、糖、麦芽麦芽糖 酸性高溴水褪出现锰酸钾现象 紫红色层 褪色 溴苯、氯苯归为卤代烃，不过水解是酚，不是醇啊。 硝基能被还原为氨基（铁粉还原） 色且分白色出现出现红 呈现 呈现或甲基色无味银镜 色沉淀 紫色 蓝色 沉淀 橙变红 气体 使石蕊放出无
5 / 5
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容