2020福建高中化学学业水平合格考模拟题

2.煤油可作为燃料。煤油属于（ ）

A.单质 B.氧化物 C.纯净物 D.混合物 3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（ ） A,H20 B Na2O C NaOH D. NaCl 4.下列过程主要发生化学变化的是（ ）

A.海水晒盐 B粮食酿酒 C.石油分馏 D.干冰气化 5.下列物质所含分子数最少的是（ ）

A. 1. 5 mol H2 B.标准状况下44.8LSO2

C.96gO2(O2的摩尔质量为32g·mol-1) D.NA个N2(.NA为阿伏加德罗常数的值) 6在水溶液中能大量共存的离子组是（ ） A.H+、Na+、OH- B Fe3+、OH-、Cl- C.Cu2+、SO42-、NO3 D.H+、Ca2+、HCO3-

7.乙烯通入溴的四氯化碳溶液中发生反应:CH2=CH2+Br2 CH2BrCH2Br。该反应的 类型是（ ）

A.取代反应 B.加成反应 C.加聚反应 D.酯化反应 8下列互为同素异形体的是（ ）

A.O2与O3 B.11H与21H C.C0与CO2 DCH3CH3与CH3CH2CH3 9.“高钙牛奶”“富硒食品”中“钙”“硒”指的是（ ） A.单质 B.原子 C.分子 D.元素

10.实验室配制250mL0.1ml·L-1的Na2CO3溶液，无需用到的仪器是（ ）

A.玻璃棒 B.容量瓶 C酒精灯 D.胶头滴管 11.下列属于氧化还原反应的是（ ）

A.NH4Cl==NH3↑+HCl↑ B SO2+ 2NaOH== Na2SO3+H2O C.SO3+H2O==H2SO3 D.2Na +2H2O==2NaOH+ H2↑ 12.下列实验过程,观察不到颜色变化的是（ ）

A.一氧化氮暴露在空气中 B.氨水中滴加石蕊试液 C.氢氧化钾溶液中滴加稀盐酸 D.二氧化硫通入品红溶液中

13.只用一种试剂即可区别K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4三种溶液,该试剂是（ ） A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.AgNO3溶液 14.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A.油脂可用于生产肥皂 B.小苏打用作糯点的膨松剂 C.碳酸钡用作医疗上的钡餐 D.用灼烧法鉴别纯羊毛和合成纤维 15.右图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中 表示氢原子， 表示碳原子， 表示氧原子。该有机物的结构简式是（ ）

A .CH2== CH2 B. CH3 CH2 OH C. CH3 CHO D. CH3 COOH 16.下列物质的保存方法不正确的是（ ）

A.浓保存在棕色试剂瓶中 B.少量金属钠保存在煤油中

C.NH4HCO3固体密封存放在阴凉处 D.NaOH溶液盛放在玻璃塞的试剂瓶中 17.下列反应的离子方程式正确的是（ ） A.氨气和稀盐酸反应:NH3+H+==NH4+

B.碳酸钙和稀反应:CO32-+2H+==CO2↑+H2O C.铜和银溶液反应:Cu+Ag+==Cu2++Ag D.氢氧化钡和稀硫酸反应:OH-+H+==H2O

18.根据右图的原电池装置,下列判断正确的是（ ） A.锌片为正极 B铜片上有气泡产生

C.电子从铜片流出 D.该装置将电能转化为化学能 19.常温下能与水发生反应的物质是（ ）

A.CO B. NO C.CuO D.Al2O3

20.在四支试管中发生反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O，生成气体的速率最大 的是（ ）

试管 A B C D 温度/℃ 20 20 40 40 等质量的CaCO3的形状 块状 块状 块状 粉末 盐酸浓度/mol.L-1 0.5 1.0 1.0 1.0 第Ⅱ卷非选择題60分 (请考生在答题卡上作答)

二、必考题第21-25题,共5题,共45分。每道试题考生都必须作答

21.(12分)下表是元素周期表的一部分,根据表中给出的10种元素(其中X、Y分别代表某种

元素)，按要求作答。

族 ⅠA 周期 2 3 X Mg Al C Y N O S Cl Ne ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 (1)X的原子结构示意图是 ； (2)Y的元素符号是 ；

(3)有机物一定含有的元素是 ； (4)原子最外层电子数为8的元素是 ； 5)S与C原子半径较大的是 ； (6)ClO2中氯元素的化合价为 ； (7)H2O与H2S热稳定性较强的是 ；

(8)元素最高价氧化物对应的水化物中,属于两性氢氧化物的是 ；

(9)肼(N2H4)中氮元素和氢元素的质量比m(N):m(H)= ；(相对原子质量:N-14H1) (10)Mg在CO2中燃烧的化学方程式是 。 22.(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质,将其标号填在横线上。 A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙酸乙酯 E.纤维素 F.蛋白质 (1)属于糖类的是 ； (2)豆腐、鱼富含 ； (3)结构简式为

的是 ；

(4)制造食品保鲜膜聚乙烯的原料是 ； 5)能水解生成乙醇和乙酸的是 ；

(6)分子空间构型为正四面体的是 。 23.(6分)简要回答下列问题。

(1)鉴别溶液和胶体的实验方法是 。 (2)常温下浓可保存在铝制容器中的原因是 。 (3)米饭在口中咀嚼有甜味的原因是 。24(6分)海带中含有较多的碘元素,某化学兴趣小组通过以下步骤提取海带中的碘:

(1) 步骤(I)中分离操作的名称是 ，该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯 和 ；

(2)写出步骤(Ⅱ)中KI和Cl2反应的离子方程式 ，,取少量反应后的溶液滴人淀粉试液,溶液 呈色

(3)步骤(Ⅲ)中萃取后分层，I2的CCl4溶液在 (填“上层或“下层”)。 25.(15分)某化学研究性学习小组为制取氯气并探究氯水的性质,按下列装置进行实验。 [制取氯气的反应原理:MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+2H2O，加热与夹持装置已略去]

【实验探究】

(1)装置A中仪器a的名称是 ； (2)装置B的作用是除去氯气中混有的 ；

(3)用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应,理论上可生成标准状况下氯气的体积为 ； (MnO2的摩尔质量为87g·mol-1)

(4)反应一段时间后,取少量装置C中的溶液于四支试管中，分别进行如下实验： ①投入一小块有色布条，布条褪色，说明氯水具有 作用； ②滴入 NaHCO3溶液,观察到的现象是 ；

③滴人AgNO3溶液,生成白色的AgCl沉淀,该反应的离子方程式是 ； ④滴入FeCl2溶液,溶液呈棕黄色,反应的化学方程式是 ，,再滴入少量KSCN溶液,溶液呈 色。

(5)该实验装置存在的明显缺陷是 。 (6)工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉,反应的化学方程式： 2Cl2+2Ca(OH)2 == CaCl2 +Ca(ClO)2+2H2O

①该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 ②漂白粉的有效成分是 ；

③漂白粉露置在空气中易变质。保存漂白粉的方法是 。 三、选考题(共15分。考生须从第26、27题中任选一题作答。请将答题卡所选题目题号前的方框涂黑并在答题卡的相应位置作答。如果多做则按所做的第26题计分 26.[选修1:化学与生活](15分) 铁是一种重要的化学元素。

(1)下图是春秋战国时期的铁器，与同时代的比锈蚀程度更大，其原因是 (填标号)。

A,铁的相对原子质量比铜小

铜器相

B.铁的化学性质比龋活泼 C铁的密度比铜小

(2)钢铁锈蚀主要发生 (填“电化学腐蚀”或“化学腐蚀”)，防止钢铁锈蚀的措施有 (写一种)。

(3)以铁矿石、焦炭和空气为原料炼铁，冶炼过程对环境造成的影响有 (写一种)。 (4) 铁是人体必需的微量元素,二价铁更容易被人体吸收利用。

①维生素C( ）能将三价铁还原为二价铁，它属于 (填“有

机物”或“无机物”)，分子式是 。人体缺乏维生素C会引起的疾病是 (填“坏血病”或“软骨病\")

②请你提出预防青少年缺铁性贫血的一种方法 (5)高铁酸钾(K2FeO4)可代替氯气作为饮用水的消毒剂,主要是利用它的 (填“氧化性”或”还原性”)。 27.[选修4:化学反应原理](15分)

碳的单质、化合物在生产生活中有广泛应用。 (1)石墨是碳的一种单质。

②以石墨为电极电解饱和食盐水,阳极的电极反应式是

(2)利用CO2生产甲醇：

CO2(g)+3H2(g)==CH3 OH(g)+H2O(g) ∆H= - 49.0kJ.mol-l 往密闭容器中充人CO2和H2,在一定条件下反应，CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变 化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= mol.L-1.min-1。

②达到平衡后,改变下列条件,能使化学平衡向正反应方向移动的是 （填标号)。 A.升高温度 B.再充入一定量的CO2 C.减小压强 (3)醋酸是常见的弱酸。

①往CH3CO0H溶液中加入同体积、同浓度的氨水混合溶液的导电性 (填“增强”或“减弱“)。

②25℃时,往CH3COOH溶液中加入NaOH溶液,当c(CH3COOH)=(Na)时,溶液 pH 7(填“或“<\") (4)碳酸钠是一种重要碳酸盐。

①往0.1mal·L的Na2CO3溶液中滴入几滴酚酞试液,溶液呈现 色,原因 是 (用离子方程式表示)。 ②Na2CO3溶液可将锅炉水垢中的CaSO4转化为易除去的CaCO3：CaSO4(s)+CO32-(aq)==CaCO3(s)+SO42-(ag),25℃时该反应的平衡常数为 。

[Ksp(CaCO3)=5.0×10-9，Ksp(CaSO4)=7.1×10-5]

1A2.D3C4B5D6C7B8A9D10C11D12C13A14C15B16D17A18B19B20D

21(12分)(1)+1) 281(1分) (2)si(1分) (3)c(或碳)1分) (4)Ne(或氖)(1分) (5)s(1分) (6)+4(1分) (7)H20(1分) (8)A(0H)3(或氢氧化铝)(1分) (9)7:1(2分) 10)2Mg+CO2点燃2Mg0+C(2分)

22.(1)E(2)F(3)C(4)B(5)D(6)A(各1分,共6分) 23.(6分)(1)利用丁达尔现象(或利用丁达尔效应)(2分)

(2)常温下铝会被浓氧化形成致密的氧化物保护膜(或发生钝化)(2分)

(3)米饭中的淀粉遇唾液淀粉酶发生水解反应,生成葡萄糖(或淀粉水解生成葡萄糖等)(2分) 24.(6分)(1)过滤玻璃棒(各1分共2分)

(2)Cl2+2I-==I2+2C1-(2分) 蓝(1分) (3)下层(1分)

25.(15分)(1)分液漏斗(1分) (2)HC(或氯化氢)(1分) (3)224(2分) (4)①漂白(1分) ②有气泡产生(1分) ③Ag++C1-=AC↓(2分) ④2FeC2+Cl2==FeCl3(2分) 红(或血红)(1分) (5)缺少尾气处理装置(1分)

(6)①是(1分) ②Ca(ClO)2(1分) ③密封保存(1分)

26.(1)B(2分)(2)电化学腐蚀(1分) 通过涂漆等方法增加防护层(或制成合金,或电化学保护等合理答案)(2分)

(3)产生大量废渣(或产生废气等合理答案)(2分)

(4)①有机物(1分) C6H8O6(2分)坏血病(1分) ②多吃含铁丰富的食物(或适当补充维生素C等合理答案)(2分) (5)氧化性(2分)

27.[选修4:化学反应原理](15分)

(1)①+1313(2分)②2Cl--2e=Cl2↑(2分) (2)①0.45(2分)

②B(1分) (3)①增强(1分) ②=(2分) (4)①红(1分)C03+H120=HCO23+OH(2分) ②1.42x10(2分)