八省八校2023届高三T8联考化学试题重庆

化 学 试 题

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、班级、考场/座位号、准考证号填写在答题卡上。

2．答选择题时，必须使用2B铅笔填涂；答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色签字笔书写；必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效；保持答卷清洁、完整。

3．考试结束后，将答题卡交回（试题卷学生保管，以备评讲）。

（满分：100分；考试时间：75分钟）

2022年12月

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39

Ca 40 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Ga 70 As 75 Ba 137

一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1． 2022年卡塔尔世界杯中，赛场内外随处可见“中国制造”。下列说法不正确的是

A．世界杯纪念钞由特制的塑料薄片制得，这种塑料是一种新型的有机高分子材料 B．卡塔尔阿尔卡萨800兆瓦光伏电站实现了将光能转化为电能，有利于减少污染气体的

排放，改善人类生存环境

C．裁判在发定位球之前，会向草坪喷出白色的定位喷雾，它由17%的液化丁烷（C4H10）

和80%的水组成，具有无污染、不影响草地的特点，由此可推断：该定位喷雾可长时间存在

D．义乌制造的旗帜飘扬在卡塔尔首都多哈的大街小巷，用于制作旗帜的主要材质是涤纶，

具有透风性好，不易损坏的特点

2． 化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语正确的是

A．中子数为10的氧原子：188O C．BF3的空间填充模型：

B．CaO2的电子式：

D．1H+、2H2、3H互为同位素

3． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 mol Cl2与NaOH溶液完全反应，溶液中存在n(Cl−) + n(ClO−) + n(HClO) = 1 mol B．1 mol重水比1 mol水多NA个质子

C．电解精炼铜时，电路中每通过NA个电子时阳极溶解32g Cu D．常温常压下，1.4 g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为0.3 NA

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4． GaAs作为第二代半导体材料的代表，具有宽禁带、高频、高压、抗辐射、耐高温及发光

效率高的特点，被广泛应用于移动通信、无线通信、光纤通信、LED、卫星导航等领域。GaAs晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是 A．基态砷原子价电子排布图为B．GaAs属于分子晶体 C．As的配位数为8 D．该晶体密度为

g/cm3

5． 化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关化合物

甲、乙的说法正确的是

A．乙可以发生取代反应、消去反应、加聚反应 B．乙中含有1个手性碳原子

C．用NaHCO3溶液或FeCl3溶液能鉴别化合物甲、乙 D．1mol甲最多能与5 mol H2发生加成反应 6． 下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是

− A．0.1 mol·L−1 Fe(NO3)2溶液：[Fe(CN)6]3−、Na+、SO24、Cl 2B．能使甲基橙变黄的溶液中：K+、Na+、CO3、AlO2n(H)−0溶液：CH3COO−、Ba2+、NO3C．lg、Br n(OH)−D．无色透明的溶液：K+、Cu2+、SO24、Cl

7． 下列过程对应的离子反应方程式书写正确的是

A．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水混合：2HCO3+ Ca2+ + 2OH− = CaCO3↓+ 2H2O

B．用酸性重铬酸钾溶液测定白酒中乙醇的含量：

22Cr2O73C2H5OH16H4Cr33CH3COOH11H2O C．向明矾溶液中通入过量氨气：Al34NH32H2OAlO24NH4

D．向[Co(NH3)5Cl]Cl2溶液中加入少量AgNO3溶液：

[Co(NH3)5Cl]2+ + 2Cl− + 3Ag+ = [Co(NH3)5]3+ + 3AgCl↓

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8． 短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Q单质暗处遇H2发生爆炸，由上述

五种元素形成的化合物结构如图所示。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y > Z > W > Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W > Z > Y C．氢化物的沸点：Q > W > Z

D．同周期中第一电离能小于W的元素有5种 9． 下列有关实验操作、现象和结论或解释正确的是

选项 A 实验操作 向某钾盐中滴加浓盐酸 向含有淀粉的HI溶液中滴加Fe(NO3)3溶液 用pH计分别测定SO2和CO2饱和溶液的pH 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，再加入银氨溶液并水浴加热 现象 产生的气体可以使品红溶液褪色 溶液变蓝 结论或解释 该盐一定为K2SO3 无法判断I2和Fe3+的氧化性强弱 证明酸性H2SO3强于H2CO3 蔗糖在酸性条件下未发生水解反应 B C 前者小于后者 D 无银镜现象 10． LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成LiBr工艺流程如下：

下列说法不正确的是

A．还原工序逸出的Br2可用NaOH溶液进行吸收

B．除杂工序中产生的滤渣可用某些有机溶剂进行组分分离

C．中和工序中的主要化学反应为：Li2CO3 + H2SO4 = Li2SO4 + CO2↑+ H2O D．理论上参与反应的n(Br2)∶n(BaS)∶n(H2SO4) = 1∶1∶1

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11． 三氯化碘（ICl3）在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33℃，沸点为73℃，遇水易反应。

实验室可用下图装置制取ICl3，制备的反应原理：I2 + 3Cl2 = 2ICl3。下列说法不正确的是

A．ICl3中碘元素的化合价为+3价

B．装置乙中长颈漏斗内液面上升有可能丙装置发生了堵塞 C．ICl3在潮湿的空气中可能会产生白雾

D．装置戊的作用是防止空气中的水蒸气进入装置丁，也可用无水CaCl2固体代替 12． 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。点击化学

的代表反应为叠氮-炔基成环反应，部分原理如图所示。下列说法正确的是

A．该过程的总反应类型为加成反应 C．反应I为氧化还原反应

B．中间产物

3

中N均采取sp杂化

D．CuI和HI在反应中做催化剂

13． 下列如图为光伏并网发电装置，左图甲基氢氧化铵［(CH3)4NOH］常用作电子工业清洗剂，

以四甲基氯化铵［(CH3)4NCl］为原料，采用电渗析法合成［(CH3)4NOH］（M = 91g/mol），其工作原理如图所示，下列叙述中不正确的是

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A．图中N型半导体为负极，P型半导体为正极

B．制备18.2 g (CH3)4NOH，两极共产生4.48 L气体(标准状况) C．a极电极反应式：2(CH3)4N+ + 2H2O + 2e− = 2(CH3)4NOH + H2↑ D．c、e均为阳离子交换膜，d为阴离子交换膜

+−

14． 湿法提银工艺中，浸出的Ag需加入Cl进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布

n(AgCl−2)系数δ［如δ(AgCl) =］随lgc(Cl)的变化曲线如图所示。

n(含Ag微粒)2已知：l g [Ksp(AgCl)] = – 9.75。下列叙述正确的是

A．25℃时，AgCl的溶解度随c(Cl−)增大而减小 B．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+) = 10−6.21 mol·L−1

−C．25℃时，AgCl2+ Cl

20.2

AgCl3的平衡常数K = 10

D．当c(Cl−) = 10−2.54 mol·L−1时，溶液中c(Ag+) > c(Cl−) > c(AgCl2) 二、非选择题：本大题共4小题，共58分。

15． (14分) 钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。工业制备钴常用

硫钴矿石（主要成分Co3S4常含钙、镁、铜、铁等化合物），流程如下：

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已知：①常温相关氢氧化物的Ksp值如下：

物质 Ksp Fe(OH)3 3.0×10–38 Fe(OH)2 8.0×10–16 Co(OH)2 5.9×10–15 Cu(OH)2 2.2×10–20 Ca(OH)2 5.5×10–6 Mg(OH)2 1.8×10–11 ②酸性条件下Co2+极难被氧化。

(1) 基态钴原子价层电子排布式为_____________。

(2) 已知钴与铁均为Ⅷ族元素，具有类似的化合价，Co3S4中Co的化合价____________。 (3) 硫酸浸取焙砂的过程中，温度及硫酸的浓度对金属离子浸出的影响如图所示，考虑生

产成本和效率，最佳的浸出温度为__________℃，最佳的硫酸浓度为__________mol/L。

滤渣1的主要成分是______________________。

(4) 向浸取液中加入KClO3发生的主要反应的离子方程式为_________________________，(5) 电解精炼的过程中，粗钴与电源______________极相连，用硫酸钴溶液作为电解质，

控制阴极室pH为3～5之间，若pH值过低，在纯钴的电极表面产生气体，该气体可能是_____________。

A．O2 B．Cl2 C．H2 D．CO2

(6) 若沉钴中得到二水合草酸钴CoC2O4·2H2O（M = 183 g/mol）热分解质量变化过程如图

所示。其中600℃以前是隔绝空气加热，600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物，请写出从反应B点到C点的化学方程式________________________________。

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16． (14分) 明矾KAl(SO4)2·12H2O可用做中药，性味酸涩，寒，有毒。某实验小组利用废铝制

备明矾，并测定其组成，实验过程如下。 I．制备明矾 实验步骤如右图：

(1) 溶解步骤中主要发生的离子反应方程式为_____________________________________。 (2) 在制备明矾的过程中使用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、

水槽和______________。

(3) 用蒸馏水洗涤晶体的操作过程_______________________________________________。 Ⅱ．样品中硫酸根的测定

（一）绘制标准硫酸钡悬浊液吸光光谱图

①分别量取0、1.0、2.0、3.0、4.0 mL浓度为500 μg/mL的标准硫酸钾溶液移入10 mL的比色管中，然后分别加入5 ml浓度为1 g/mL的 BaCl2溶液，用蒸馏水定容。

②用分光光度计测量标准系列（波长采用420 nm），数据如下（忽略混合过程中的体积变化）。

K2SO4（mL） 蒸馏水体积（mL） SO24浓度（μg/mL） 0 5 0 0 1 a 50 0.371 2 b 100 0.553 3 c 150 0.778 4 1 200 1.013 吸光值A ③绘制硫酸钡悬浊液的吸光光谱图绘制如下：

(4) 上述实验数据中b = ____________，m = ____________（保留1位有效数字）。

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（二）测定样品中硫酸根浓度

①称取1.018 g样品晶体配制成250 mL的样品溶液。

②量取1.0 mL样品溶液移入10 mL的比色管中，然后加入5 mL浓度为1 g/mL的 BaCl2

溶液，用蒸馏水定容，测得样品的吸光值0.858 A。

(5) 可以用1.2 g/mL的BaCl2代替上述实验中1 g/mL 的BaCl2溶液，其原因是

______________________________________________________。 (6) 测得样品中硫酸根的质量分数为____________%（保留2位有效数字）。 (7) 实验测得硫酸根的含量小于理论值，可能的原因有___________。

A．实验I制得样品中有K2SO4杂质 B．实验中所用标准硫酸钾溶液浓度偏大 C．样品溶液配制过程中，定容仰视读数 D．样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗

17． (16分) 乙醇是一种重要的工业原料，被广泛应用于能源、化工、食品等领域，以下两种方

法可实现乙醇的制备。

I．工业上采用催化乙烯水合制乙醇，该反应过程中能量变化如下图所示：

(1) 反应物分子有效碰撞几率最大的步骤对应的基元反应为________________。

(2) 制备的无水乙醇在25°C，101 k Pa下，完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2

用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________________。

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II．以合成气催化合成乙醇是近年来研究的热点，其中乙酸甲酯CH3COOCH3催化加氢是制取

乙醇的关键步骤之一，包括以下主要反应： ①CH3COOCH3(g)2H2(g)②CH3COOCH3(g)H2(g)(3) 反应CH3CHO(g)H2(g)C2H5OH(g)CH3OH(g) H171kJmol1 CH3CHO(g)CH3OH(g) H213.6kJmol1 C2H5OH(g)的H_____________kJ/mol。

3–1

(4) 若在体积为2 L的密闭容器中，h（已换算为标准状控制CH3COOCH3流速为22.4 m·

况），CH3COOCH3的转化率为80.0%，则CH3COOCH3的反应速率为______________CH3COOCH3流速过大时乙酸甲酯的转化率下降，（保留三位有效数字）。molL1min1原因是_______________________________。

(5) 向恒温恒压的两个密闭容器甲（25℃、p1）、乙（25℃、p2）放入物质的量均为a mol的

CH3COOCH3(g)和H2(g)，p(CH3COOCH3)·p(H2)，若只发生反应②，其正反应速率v正 = k正·p为物质分压，若容器甲与乙中平衡时正反应速率之比v甲∶v乙 = 16∶25，则甲、乙容器的体积之比为_____________。

(6) 一定条件下在1 L密闭容器内通入2.00 mol CH3COOCH3和3.96 mol H2发生反应①和

②，测得不同温度下达平衡时CH3COOCH3转化率和乙醇的选择性如下图所示。260℃时反应①的平衡常数K = _____________。温度高于240℃时，随温度升高乙醇的选择 性降低的原因可能是_______________________________________________________。［乙醇的选择性=n(最终转化为乙醇的CH3COOCH3)］

n(转化的CH3COOCH3)

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18． (14分) 2,3二羟基苯甲酸属于医药中间体，该物质对环境可能有危害，最近研究发现以该

物质为原料可以合成一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下：

已知：①由B和一种一溴代烃发生取代反应可以生成C。

②

回答下列问题：

(1) A的分子式为_____________。

(2) E中含氧官能团的名称为_____________。

(3) 由B与一溴代烃生成C的化学反应方程式为__________________________________。 (4) 由物质C→D的反应类型为______________。

与足量Na2CO3溶液发生反应的化学方程式为

(5) A的一种同分异构体

____________________________________________________。 (6) F的结构简式为______________。

(7) 同时符合下列条件的B的同分异构体中还有___________种；

①含有苯环 ②苯环上有3个取代基 ③消耗Na与NaOH之比为2∶3 其中核磁共振氢谱峰面积之比为3∶2∶2∶1的所有同分异构体的结构简式为___________________________。

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