重庆市名校联盟2014-2015学年高一化学下学期半期联合考试试题

高2017级 化学试题卷

命题：重庆市名校联盟命题组

化学试题卷共5页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考号涂写在答题卡上。

2．选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试题卷上。 3．综合题的答案，必须答在答题卡规定的地方。

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共45分） 1、关于化学反应与能量的说法正确的是

A、中和反应是吸热反应 B、燃烧属于放热反应

C、断裂化学键要放出能量 C、反应物总能量一定等于生成物总能量 2、下列说法错误的是

A、某原子K层上只有一个电子

B、某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

C、某离子M层和L层上电子数均为K层电子数的4倍 D、阳离子的最外层电子数可能为2也可能为8 3、有关l3C、15N的下列说法正确的是

A.13C与15N有相同的中子数 B.13C与C60互为同素异形体 C. 15N与14N互为同位素 D.15N和14N的化学性质不同

4、人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液。放电时，该电池的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。下列说法中正确的是

①锌为负极，Ag2O为正极；②放电时，正极附近溶液OH-浓度增大；③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动 A、只有① B、只有②③ C、只有①③④ D、只有①②③

5、下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由长周期的主族元素和副族元素形成的是 A、透明陶瓷材料硒化锌 B、SO2和O2反应的催化剂五氧化二钒 C、半导体材料砷化镓 D、吸氢材料镧镍合金 6、下列说法错误的是

A、主族元素的最外层电子数都等于它的最高正化合价 B、同一主族的元素的原子最外层电子数相等

C、同周期的主族元素随核电荷数的递增原子半径逐渐减小 D、第N周期有N种主族元素是金属元素（N>1）

7、将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈醋酸逐渐凝固。下列说法正确的是

A、NH4HCO3与盐酸的反应是放热反应 B、该反应中，热能转化为产物内部的能量

C、反应物的总能量高于生成物的总能 D、该反应的反应物和生成物的能量高低与醋酸的凝固无关

8、一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol/L N2与3.0 mol/L H2合成氨，反应到2s时测得

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NH3的浓度为0.8 mol/L，用N2浓度的变化量来表示该反应速率时，该反应的反应速率为 A、0.2 mol/(L·s) B、0.4 mol/(L·s) C、0.6 mol/(L·s) D、0.8 mol/(L·s)

9、.短周期的三种元素X、Y、Z,已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是 A.X2YZ4 B.XYZ3 C.X3YZ4 D.X4Y2Z7

10、气态反应 A(g)＋3B(g) ==2C(g)＋2D(g)，在四种不同条件下的反应速率最快的是 A、v(A)=0.15 mol/(L·s) B、 v(B)=0.8 mol/(L·s) C、v(C)=0.4 mol/(L·s) D、 v(D)=0.6 mol/(L·s) 11、下列各项表达式错误的是

A．氧元素的一种核素： B．过氧化钠的电子式：

C．二氧化碳分子的结构式：O-C-O

D．F－ 的结构示意图：

12、下列说法正确的是

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④ D．①③⑥ 13、下列有关碱金属的说法正确的是

A、碱金属元素随原子序数的递增原子半径逐渐减小 B、碱金属元素随原子序数的递增离子氧化性逐渐减弱 C、碱金属元素的单质在氧气点燃都生成过氧化物

D、碱金属元素随原子序数的递增最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

14、右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A、常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 B、Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C、W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高 D、Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 15、下列有关粒子半径的叙述正确的是

A、电子层结构相同的粒子随核电荷的递增半径逐渐增大

B、CsCl、NaBr、CaF2、LiI四种化合物中LiI的阴阳离子半径之比值最大 C、S2-半径小于硫原子半径

D、无法比较K+、Al3+ 、O2- 、Cl-的半径大小 二、填空(55分) 16、（10分）下表是周期表的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：

0 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 1 A 2

D E G - 2 -

3 B C J F H I （1）表中元素，化学性质最不活泼的是 _________ ，只有负价而无正价的是 _________ ，可用于制半导体材料的元素是 _________ ．

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式是 _________ ，酸性最强的物质是 _________ ，呈两性的物质是 _________ ；

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是 _________ ；

（4）B元素与A形成的化合物和水反应后溶液呈碱性，同时生成一种可燃气体，写出反应的化学方程式 _________ ．

17、（11分）已知反应4NH3(g)＋5 O2 (g)4NO (g)＋6H2O (g)。回答下列问题：

（1）在一定温度下，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的NH3和0.80 mol的O2，如反应初始6min内NH3的平均反应速率v(NH3)＝0.003 mol·L－1·min－1，则6 min时c(O2)＝___mol·L－1，NO的物质的量为________mol；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时NH3的转化率________。(填“增大”“不变”或“减小”)

（2）判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)：a．体系压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(NH3)不随时间改变 d．单位时间里生成NO和H2O (g)的物质的量之比为4:6

（3）氮的氧化物NOx是大气污染的主要污染物之一，通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如右：（工作原理和燃料电池类似）①Pt电极为 极（填正、负）；NiO电极发生 反应（填“氧化”或“还原”）． ②写出NiO电极的电极反应式： ． 18、（14分）A、B、C、D、E是原子序数由小到大排列的五种短周期元素，其中B、C、D的原子序数之和为31，A是元素周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，C、D位于同主族． （1）E元素原子的结构示意图为： ，写出一个能证明D、E两元素非金属性强弱的反应方程式： ．

（2）用电子式表示A与B形成含10个电子的分子的过程 ，其中含有的化学键为 （填“极性键”“非极性键”“离子键”）．

（3）A、B、C、D四种元素中的三种能组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是 ． （4）由A、B、C、D四种元素组成的一种离子化合物X． ①已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式： ．

②又知X既能与E和A形成的化合物反应，又能与E形成的单质的水溶液起反应，写出X的化学式： ．

（5）A、B、C、D和Fe五种元素组成相对分子质量为392的化合物Y，1mol Y中含有6mol结晶水．对化合物Y进行如下实验：

a．取Y的 溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味的气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色．

b．另取Y的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解． ①Y的化学式为 ．

②写出Y与足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式： ．

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19、（6分）下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)。 物质 能量 Cl2 243 Br2 193 I2 151 H2 436 HF 568 HCl 432 HBr 366 HI 298 根据上述数据回答(1)～(4)题：

(1)下列物质本身具有的能量最高的是________ （填A.B.C.D） A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2 (2)下列氢化物中，最稳定的是________ （填A.B.C.D），若无上表中的数据，你能正确回答出此问题吗？_____(填能、否)你的根据是__________________________________。 A．HF B．HCl C．HBr D．HI

(3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是________反应（填“吸热”或“放热”）

(4)相同条件下，X2（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是____________（填写分子式）。 20、（14分）（Ⅰ）硫、碳、硅是三种重要的非金属元素，请回答下列问题： （1）它们的非金属性由强到弱的顺序是 （用元素符号表示），

（2）请你用题中所给仪器设计一套装置证明（1）中的结论，在右边方框 中画出装置图；仪器B的名称是 。

（3）实验过程中在仪器B 中应装入的试剂是 ，烧杯中出现的现 象是 。若锥形瓶中装的是一种能溶于水的正盐，则 其中发生反应的离子方程式为 。

（Ⅱ）已知M、N两种金属都能与稀硫酸反应放出氢气，现有M、N两种金属片、稀硫酸、导线、烧杯，请你用原电池原理设计装置比较M、N 的金属性强弱。

（1）在右边方框中画出装置图。

（2）若实验时，M上有气泡，N上没气泡,则M的最高价氧化物对应 的水化物的碱性比N的最高价氧化物对应的水化物的碱性比 (填“强”或“弱”)，外电路中电子由 （填M或N）极流 向 （填M或N）极。

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高2017级中期联盟试题参 一、选择题

BBCDA ABAAD CDBDB 二、填空

16、(10分,电子式2分，方程式2分，其余每空1分) （1）Ar；F；Si （2）

17、（11分，（1）的第一空和第二空各2分，（2）2分，（3）最后一空2分。其余每空1分） （1）0.1375（2分）；0.09（2分）；不变（1分）（2）a c（2分）（3）① 正（1分）；氧化（1分）；② NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2（2分）．

18、（14分）

HClO4；Al（OH）3（3）HF（4）NaH+H2O=NaOH+H2↑

（1） （1分）； Cl2+H2S=2HCl+S↓（2分）；（2）

（2分） 极性键（1分）（3）75%（2分）；（4）① NH4+ + OH﹣== NH3↑+H2O ②（NH4）2SO3（2分）；（5）（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O （2分）

2NH4++Fe2++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═Fe（OH）2↓+2BaSO4↓+2NH3↑+2H2O（2分）

19、（6分，每空1分）

（1）D (2)A；能；元素非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定（3）放热（4）Cl2

20、（14分）答案：（ Ⅰ）（1）S> C> Si （2分）(2) （2分）

分液漏斗（1分） (3)稀硫酸（1分）；变浑浊（1分）；CO32﹣ + H+ = CO2↑ + H2O（2分）

（Ⅱ）（1）

（2分）（2）弱（1分）；N（1分） ; M（1分）

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