2014年福建省厦门市中考化学试卷(含解析)

2014年福建省厦门市中考化学试卷

一、选择题

1、下列食品显碱性的是（ ） A．醋（pH=2.1） C．酱油（pH=4.4）

B．酒（pH=7.0） D．皮蛋（pH=10.1）

2、为防止面粉加工厂发生爆炸，应张贴的标志是（ ）

A．

B．

C．

D．

3、下列化肥属于复合肥料的是（ ） A．KNO3

B．NH4HCO3 C．Ca（H2PO4）2 D．KCl

4、用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是（ ） A．清除可燃物 B．降低酒精的着火点 C．隔绝空气

D．降低温度至酒精的着火点以下

5、如图所示实验操作正确的是（ ）

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A．闻气味

B．

塞紧橡皮塞

C．

稀释浓硫酸

D． 测定溶液的酸碱度

6、“金银铜铁锡”俗称五金，相关叙述错误的是（ ） A．铁锅应用了铁的导热性

B．金属银可与铜溶液发生置换反应 C．金的化学性质最不活泼 D．焊锡（锡铅合金）比锡熔点低

7、浑浊的海水经如图净水器处理后，有关叙述正确的是（ ）

A．消灭了水中的细菌 C．有减少海水的异味

B．所得的水一定是软水 D．能得到纯净水

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8、已知氨气是极易溶于水、密度比空气小的气体，用试管收集氨气，可选用的装置是（ ）

A．

B．

C． D．

9、某密闭容器中，物质变化过程的微观示意图如图所示，图中““

”代表氧原子．下列说法正确的是（ ）

”代表碳原子，

A．过程Ⅰ反应类型化合反应 B．过程Ⅱ发生了化学变化 C．示意图中所有物质均为氧化物

D．参加反应的CO与O2分子个数比为1：1

10、如图是三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．物质c的溶解度随温度的升高而增大 B．物质a的溶解度大于物质c的溶解度

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C．t2℃时，60g物质a与100g水充分混合后所得溶液的总质量为160g

D．将t1℃b，c两种物质的饱和溶液升温至t2℃，溶液中溶质质量分数不变的是b的溶液

二、填空题

11、人体必需的微量元素有铁、氟、锌、硒、碘等．它们在人体内虽然含量少，但对健康至关重要．

（1）图1是氟元素的原子结构示意图，其最外层电子数是__________； （2）从图2可知硒元素的原子序数为__________； （3）加碘盐所含KIO3中的I的化合价是__________；

（4）写出化学符号：①氟离子__________；②三个铁原子__________；③碘单质（双原子分子）__________；

（5）葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）由__________种元素组成，其中碳元素与氢元素的质量比为__________；

（6）硫酸亚铁是一种补铁剂，写出一个由铁单质获得硫酸亚铁的化学方程式：__________．

12、化学在交通“节能减排”中发挥重要作用．

（1）液化天然气（LNG）是我市正在推广的公交车燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点．写出天然气主要成分完全燃烧的化学方程式：__________．

（2）汽车尾气中NO与CO在催化剂的作用下，反应生成CO2和一种无污染的单质气体．写出该反应的化学方程式：__________．

（3）氢化镁（MgH2）固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源．写出该反应的化学方程式：__________．

（4）我市倡导自行车“低碳出行”．采用碳纤维材料的自行车轻便、机械强度大，这应用了碳纤维的__________（填“物理”或“化学”）性质；自行车采用铝合金材料，金属铝具有较强抗腐蚀性的原因：__________．

13、如图所示装置的U形管左侧管内固定一小试管．

（1）若右侧管内挂的是滴有酚酞试液的滤纸条，向小试管中滴加浓氨水，可观察

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到滤纸条的颜色变化是__________；若先在小试管中加入氧化钙固体，再进行上述实验操作，则可在更短的时间内观察到滤纸条有相同的变化，可能的原因是__________．

（2）若右侧管内挂的是石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是晾干的．向装有碳酸钠粉末的小试管中滴加稀硫酸，写出小试管中发生反应的化学方程式：__________；证明二氧化碳可与水反应的现象：__________；要让气球明显变瘪，可用针筒向U形管内注入足量的__________溶液．

14、追求化学家的足迹．

（1）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类： a．加热分解钾、氧化汞、银等

b．用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓）

2MnSO4+2X+O2↑

①a中反应物均可制得氧气，因为它们组成的共同点：__________； ②b中物质X化学式为__________；

③写出实验室制取氧气的一个化学方程式：__________．

（2）舍勒由于受“燃素说”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，逸散到空中去了），导致“氧气”从他的鼻尖下溜走．化学家拉瓦锡结合大量实验事实，否定了“燃素说”认为的“物质燃烧后质量应当减轻”的观点，真正发现了氧气． ①写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：__________；

②以铁燃烧的事实，指出上述“燃素说”的谬误：__________．

15、氯化钾固体样品中混有少量碳酸钾和硫酸钾两种杂质，为了获得纯净的氯化钾，将样品溶解，按如图所示步骤进行提纯．已知试剂Ⅰ为氯化钡溶液，B、C为固体难溶物，每步骤加稍过量的试剂．

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（1）固体难溶物B含有碳酸钡和__________；

（2）检验步骤①已除去杂质的方法（操作、现象、结论）是__________； （3）试剂Ⅱ中溶质的化学式：__________，试剂Ⅲ的名称是__________； （4）由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是__________．

三、解答题

16、实验室用溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液进行水的电解实验． 实验一：配制100g溶质质量分数为10%氢氧化钠溶液． （1）所需的氢氧化钠质量：__________g；

（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平__________（填“左”或“右”）盘的烧杯内；量取的需的水（水的密度为1g/cm3），应选择的量筒的规格是__________mL（选填“10”、“100”或“250”）． 实验二：水的电解实验

用如图装置进行水的电解实验．已知氢氧化钠在水的电解实验中，只起到增强水的导电性作用．

（3）开始反应前a，b两管内都充满溶液．关闭活塞，接通电源，一段时间后，两管产生的气体如图所示，则a管下方导线应接电源的__________极（填“正”或

“负”）．用__________验证b管中的气体，写出电解水的化学方程式：__________． （4）说明水是一种化合物的实验事实：__________．

（5）电解后溶液的溶质质量分数__________10%（填“＜”、“=”或“＞”）．

17、已知木炭还原氧化铜实验中发生的主要反应：C+2CuO2Cu+CO2↑．化学

兴趣小组对该实验产物（假设反应物已完全反应）作如下探究： 探究一：检验产物的成份

【提出问题】实验产物是暗红色固体，很难观察到紫红色固体．暗红色固体是什么？ 【查阅资料】氧化亚铜（Cu2O）为红色固体；Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O．

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【猜想与假设】暗红色固体除铜外还可能含有Cu2O．

【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到现象：__________，说明暗红色固体含有Cu2O．

探究二：测定产物中Cu2O的含量

原理：Cu2O+H22Cu+H2O，称取一定质量的固体样品，用如图装置进行实验

（固定装置略去，碱石灰为氧化钙和氢氧化钠的混合物），通过测定反应前后装置d的质量达到实验目的．

（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是__________； （2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是__________；

（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是__________ ①打开K2，关闭K1 ②检查装置的气密性

③连接仪器 ④关闭K2，打开K1，通氢气一段时间

（4）还可通过测定反应前后装置__________（填“a”、“b”或“c”）的质量达到实验目的．

18、已知有些晶体按比例含有一定量特殊的水（称为结晶水），在一定的温度下可脱去结晶水，为了研究草酸亚铁晶体的组成，称取.0g草酸亚铁晶体在隔绝空气条件下加热，得到剩余固体的质量随温度变化曲线如图所示．已知：温度t1℃时，草酸亚铁晶体完全脱去结晶水，并生成草酸亚铁（FeC2O4）固体；温度t2℃时，草酸亚铁完全分解，发生反应：3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑．

（1）根据化学方程式计算草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量． （2）求该草酸亚铁晶体中结晶水的质量．

（3）求该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数（精确到0.1%）．

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博思

2014年福建省厦门市中考化学试卷的答案和解析

一、选择题

1、答案： D

试题分析：根据已有的知识进行分析，碱性物质的pH大于7，据此解答． 试题解析：A、醋（pH=2.1），pH小于7，显酸性，故A错误； B、酒（pH=7.0），pH等于7，显中性，故B错误； C、酱油（pH=4.4），pH小于7，显酸性，故C错误； D、皮蛋（pH=10.1），pH大于7，显碱性，故D正确． 故选：D．

2、答案： B

试题分析：根据图标所表示的含义来考虑，并结合面粉加工厂应注意的事项进行回答本题．

试题解析：面粉加工厂内的空气中混有可燃性的面粉粉尘，为防止引燃粉尘发生爆炸，故要严禁烟火．

A、图中所示标志是塑料制品回收标志，故A错误． B、图中所示标志是禁止烟火标志，故B正确． C、图中所示标志是节水标志，故C错误． D、图中所示标志是腐蚀品标志，故D错误． 故选：B．

3、答案： A

试题分析：含有氮元素的肥料称为氮肥．含有磷元素的肥料称为磷肥．含有钾元素的

肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥． 试题解析：A、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故A正确； B、NH4HCO3中只含有氮元素，属于氮肥，故B错误；

C、Ca（H2PO4）2中只含有磷元素，属于磷肥，故C错误； D、KCl中只含有钾元素，属于钾肥，故D错误． 故选：A．

4、答案： C

A、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是清除可燃物，故A错误； B、着火点是可燃物的属性，是不能改变的，故B错误；

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博思

C、灯帽盖灭是通过隔绝空气熄灭酒精灯的，A正确

D、灯帽盖灭酒精灯的灭火原理隔绝空气，不是降低酒精的着火点，故D错误； 故选C．

5、答案： C

试题分析：A、根据闻气体的气味时的方法（招气入鼻法）进行分析判断． B、根据把橡皮塞塞进试管口的方法进行分析判断． C、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断．

D、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．

试题解析：A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误，故A错误．

B、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误，故B错误．

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确，故C正确． D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，故D错误． 故选：C．

6、答案： B

试题分析：A、根据铁的物理性质进行分析； B、根据金属活动性顺序进行分析；

C、根据五种金属的活动性顺序进行分析；

D、根据合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低进行分析．

试题解析：A、铁具有优良的导热性，所以铁锅应用了铁的导热性，故A正确；

B、在金属活动性顺序中银排在铜之后，所以金属银不能与铜溶液发生置换反应，故B错误；

C、通过金属活动性顺序分析可知，金的化学性质最不活泼，故C正确；

D、合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低，所以焊锡（锡铅合金）比锡熔点低，故D正确． 故选：B．

7、答案： C

试题分析：水净化过程包括沉降、过滤、活性炭吸附、消毒等步骤．其中过滤可以除去不溶性杂质，活性炭吸附可除去部分可溶性色素和异味的物质，消毒所用物质为漂白粉或氯气等，可以杀死细菌，本题所示装置中只有过滤和活性炭吸附两种净化方法，

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博思

不能杀菌消毒，也不能把硬水转化为软水．

试题解析：A、杀菌消毒所用物质为漂白粉类，此装置中没有，故A错误． B、把硬水软化的方法是煮沸或蒸馏，而此装置中没有，故B错误． C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的异味，故C正确．

D、纯净水是不含有杂质的水，而通过此装置后得到的水中含有可溶性杂质，不是纯净水，故D错误． 故选：C．

8、答案： D

试题分析：从氨气是极易溶于水，所以不能用排水法收集、密度比空气小的气体，所以可用向下排空气法收集去分析解答．

试题解析：由于氨气是极易溶于水，所以不能用排水法收集、密度比空气小的气体，所以可用向下排空气法收集．

A、收集氨气不能用向上排空气法，同时导管也没有伸到试管底部；故A错误； B、收集氨气不能用排水法收集；故B错误； C、收集氨气不能用向上排空气法，故C错误； D、氨气能用向下排空气法收集；故D正确． 故答案为：D．

9、答案： A

试题分析：观察微观示意图，根据微粒的变化分析反应特征，判断反应的类型；根据化学反应的实质分析反应；根据微粒的构成分析物质的类别；根据示意图结合反应的方程式判断微粒的个数比．

试题解析：观察微观示意图可知，反应物是一氧化碳和氧气，生成物是二氧化碳，因此反应的方程式为：2CO+O2

2CO2；因此：

A、观察微观示意图结合反应的方程式可知，该反应是两种物质生成一种物质的化合反应，故A正确；

B、过程Ⅱ只是分子的间隔和排列方式发生了改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；

C、一氧化碳和二氧化碳属于氧化物，但氧气只含有一种元素的纯净物，属于单质，故C错误；

D、根据微观示意图和化学方程式可知，参加反应的CO与O2分子个数比为2：1，故D错误． 故选：A．

10、答案： D

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博思

试题分析：A、根据物质c的溶解度曲线解答； B、根据在同一温度下才能比较溶解度大小解答； C、根据t2℃时a的溶解度解答；

D、根据t1℃时，两物质的溶解度随温度的变化解答．

试题解析：A、根据固体的溶解度曲线可知：c的溶解度都随温度的升高而减小，故A错误；

B、要比较物质的溶解度大小，须限定温度，否则无法比较，故B错误；

C、t2℃时a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，故60克a物质加入到100克水中，不会完全溶解，所得溶液溶质为150g，故C错误；

D、由图可知：b的溶解度都随温度的升高而增大，c的溶解度都随温度的升高而减小，将b、c两种物质的饱和溶液由t1℃升温至t2℃，b变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，b物质的溶液中溶质质量分数不变，c析出晶体，溶质质量分数减小，故D正确．

答案：D．

二、填空题

11、答案：

试题分析：（1）根据氟元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数； （2）根据元素周期表中小方格的信息可知硒元素的原子序数； （3）根据化合物中化合价代数和为0的原则解答；

（4）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，才能熟练准确的解答此类题目；

（5）根据葡萄糖酸锌化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；

（6）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可．

试题解析：（1）根据氟元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数是7； （2）根据元素周期表中小方格的信息可知硒元素的原子序数使34； （3）设碘酸钾中碘元素的化合价为x．

3=0 （+1）+x+（-2）×

x=+5

（4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故①氟离子：F-，

原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以三个铁原子，就可表示为：3Fe；

碘属于非金属单质，（双原子分子）在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数

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博思

的数字，其化学式为：I2；

（5）葡萄糖酸锌是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的；其中碳元素和氢元素的质量比

12）：（22×1）=72：11． 为（12×

（6）铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． 答案：（1）7； （2）34； （3）+5；

（4）F-； 3Fe； I2； （5）4； 72：11；

（6）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu． 12、答案：

试题分析：（1）天然气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧生成水和二氧化碳； （2）一氧化氮和一氧化碳在一定条件下反应生成二氧化碳和氮气；

（3）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式； （4）密度、机械强度等属于物质的物理性质；

铝在通常情况下能被空气中的氧气氧化成一次致密的氧化物薄膜． 试题解析：（1）甲烷燃烧的化学方程式为：CH4+2O2故填：CH4+2O2

CO2+2H2O．

CO2+2H2O．

（2）NO与CO在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氮气的化学方程式为：2NO+2CO故填：2NO+2CO

2CO2+N2．

2CO2+N2．

（3）氢化镁固体与水反应的化学方程式为：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑． 故填：MgH2+2H2O═Mg（OH）2+2H2↑．

（4）碳纤维材料的密度小、机械强度大，这些属于碳纤维的物理性质； 金属铝具有较强抗腐蚀性的原因是：表面容易生成一层致密的氧化物保护膜． 故填：物理；表面容易生成一层致密的氧化物保护膜． 13、答案：

试题分析：（1）根据浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红；氧化钙和水反应放出热量，使氨分子的运动加快进行解答；

（2）根据硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊试液变红进行解答．

试题解析：（1）浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气溶于水显碱性，能使酚酞试液变红，所以可观察到滤纸条的颜色变化是滤纸由白色变为红色；氧化钙和水反应放出热量，

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博思

使氨分子的运动加快；

（2）硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳．通过湿润滤纸和干燥滤纸的颜色变化可知，二氧化碳与水发生了反应；要使气球变瘪，即使装置中的二氧化碳被反应掉，因此可用针筒向U形管内注入足量的碱性溶液，如氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液等．

故答案为：

（1）滤纸由白色变为红色；氧化钙和水反应放出热量，使氨分子的运动加快；

（2）H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；湿润的滤纸变红，而晾干的滤纸无明显变化；氢氧化钠． 14、答案：

试题分析：（1）①根据它们组成中都含氧元素解答； ②利用质量守恒定律反应前后元素种类不变解答； ③实验室制取氧气的原理解答；

（2）①铁丝在氧气中燃烧的原理解答；

②根据质量守恒定律，可以解释磷燃烧时质量的变化情况．

试题解析：（1）①加热分解钾、氧化汞、银等可制得氧气，因为它们组成中都含氧元素；

②利用质量守恒定律反应前后元素种类不变，反应前有2个Mn、8个O、4个H、2个S；反应后有2个Mn、6个O、2个S；故2x中含有4个H，2个O；故x的化学式为H2O；

③实验室制取氧气可以用过氧化氢与二氧化锰的混合物、加热高锰酸钾、加热氯酸钾与二氧化锰的混合物；

（2）①铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁；

②根据质量守恒定律，可解释铁丝燃烧时质量的变化情况：铁丝燃烧增加的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律； 答案：（1）①都含氧元素；②H2O；③2H2O2（2）①3Fe+2O215、答案：

2H2O+O2↑；

Fe3O4；②铁丝在氧气中燃烧，反应后固体的质量增加．

试题分析：（1）根据氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾进行解答；

（2）根据氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去进行解答；

（3）根据氯化钡溶液过量，所以A中含有氯化钾和氯化钡，碳酸钾溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳进行解

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博思

答；

（4）根据氯化钾溶于水，所以由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是蒸发结晶进行解答．

试题解析：（1）氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可用氯化钡溶液除去硫酸钾和碳酸钾，所以固体难溶物B含有碳酸钡和硫酸钡；故填：硫酸钡；

（2）氯化钡溶液和硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，氯化钡溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以可取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；故填：取少量A溶液滴加氯化钡溶液，如果没有出现白色沉淀生成，说明硫酸钾和碳酸钾已经除去；

（3）氯化钡溶液过量，所以A中含有氯化钾和氯化钡，碳酸钾溶液和氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，所以试剂Ⅱ为碳酸钾；盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，所以试剂Ⅲ的名称是盐酸；故填：K2CO3；盐酸；

（4）氯化钾溶于水，所以由E获得氯化钾晶体的分离操作名称是蒸发结晶．故填：蒸发结晶．

三、解答题

16、答案：

试题分析：根据已有的知识进行分析，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数；称量时要注意左物右码；量筒选择需要超过所量取液体的体积且接近性原则；根据电解水的知识进场分析解答即可．

10%=10g，故填：10； 试题解析：（1）所需的氢氧化钠质量为100g×

（2）称量时，氢氧化钠固体应放于天平左盘，量取的水的体积为90ml，故需要选择100ml的量筒，故填：左，100；

（3）a管产生的气体较多，是氢气，说明与电源的负极相连，b管产生的是氧气，是用带火星的木条检验，电解水时生成的是氢气和氧气，故填：负，带火星的木条，2H2O

2H2↑+O2↑；

（4）电解水时生成了氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，从而说明水是化合物，故填：水分解生成了氢气和氧气；

（5）电解后水的质量减小，溶质不变，溶质质量分数增大，故填：＞． 17、答案：

试题分析：探究一：

如果暗红色固体中含有Cu2O，加入稀硫酸时，Cu2O和稀硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜溶液是蓝色的； 探究二：

（1）盐酸易挥发，容易挥发出氯化氢气体；

试卷 第15/17页

博思

（2）空气中含有水蒸气和二氧化碳，能够被碱石灰吸收；

（3）正确的顺序是：先连接仪器，检查装置的气密性，再关闭K2，打开K1，通氢气一段时间，把装置中的水蒸气和二氧化碳排出，再打开K2，关闭K1，点燃酒精灯； （4）通过测定反应前后c装置的质量也可以达到实验目的．

试题解析：探究一：

【设计实验】取少量暗红色固体，加入稀硫酸，如果观察到固体部分溶解，溶液变成蓝色，说明暗红色固体含有Cu2O． 故填：固体部分溶解，溶液变成蓝色． 探究二：

（1）装置a中用稀硫酸而不用稀盐酸，原因是盐酸易挥发，挥发出的氯化氢能被碱石灰吸收，影响测定结果．

故填：盐酸挥发出氯化氢气体，与d中的物质反应，影响测定结果．

（2）若不加装置e，实验结果会偏高，原因是d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳，从而使测定的水的质量偏高，会导致计算的Cu2O的质量偏高，从而导致实验结果会偏高．

故填：d中的碱石灰能够吸收空气中的水和二氧化碳．

（3）点燃酒精灯前涉及的部分操作如下，正确的顺序是：先连接仪器，检查装置的气密性，再关闭K2，打开K1，通氢气一段时间，把装置中的水蒸气和二氧化碳排出，再打开K2，关闭K1，点燃酒精灯． 故填：③②④①．

（4）还可通过测定反应前后装置c的质量达到实验目的，反应前后装置c的质量差即为Cu2O中氧元素的质量，根据氧元素的质量可以计算Cu2O的质量，进一步可以计算产物中Cu2O的含量． 故填：c． 18、答案：

试题分析：（1）根据题意结合图示可知生成的四氧化三铁的质量，结合草酸亚铁完全分解的化学方程式即可计算出FeC2O4的质量．

（2）.0g草酸亚铁晶体减去FeC2O4的质量即为结晶水的质量；

（3）根据四氧化三铁中铁元素的质量即为草酸亚铁晶体中铁元素的质量，结合元素质量分数的公式即可解答．

试题解析：（1）设草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量为x， 3FeC2O4 432 232 x 23.2g

Fe3O4+4CO↑+2CO2↑

x=43.2g

（2）该草酸亚铁晶体中结晶水的质量：.0g-43.2g=10.8g；

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博思

（3）四氧化三铁中铁元素的质量：23.2g×该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数：

=16.8g =31.1%；

答：（1）草酸亚铁晶体完全脱去结晶水生成FeC2O4的质量是43.2g； （2）该草酸亚铁晶体中结晶水的质量是10.8g；

（3）该草酸亚铁晶体中铁元素的质量分数是31.1%．

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