新教材 高中化学人教版必修一同步知识专项讲练 含解析 铁盐和亚铁盐

必过17 铁盐和亚铁盐

知识点一 铁盐和亚铁盐 1．Fe2、Fe3的检验方法

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方法 溶液颜色 加碱溶液(如NaOH溶液) 加KSCN 溶液 现象 离子 方程式 现象 离子 方程式 ＋＋Fe3 (棕)黄色 红褐 色沉淀 Fe3＋3OH===Fe(OH)3↓ 显红色(常用方法) Fe3＋3SCN＋－＋－＋Fe2 浅绿色 白色沉淀→灰绿色 沉淀→红褐色沉淀 Fe2＋2OH===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3 无明显现象，再加氯水显红色 2Fe2＋Cl2===2Fe3＋2Cl Fe3＋3SCN===Fe(SCN)3 ＋－＋＋－＋－＋===Fe(SCN)3 【易错警示】检验Fe2和Fe3时的注意事项 (1)检验Fe2时不能先加氯水后加KSCN溶液，也不能将加KSCN后的混合溶液加入到足量的新制氯水中(新制氯水可以氧化SCN)。

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(2)当溶液浓度较稀时，利用观察法或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe2和Fe3的存在。

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(3)Fe3、Fe2、Cl同时存在时不能用酸性KMnO4溶液检验Fe2(Cl能还原酸性KMnO4，有干扰)。

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(4)检验Fe2最好、最灵敏的试剂是铁氰化钾K3[Fe(CN)6]：3Fe2＋2[Fe(CN)6]3===Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)。

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知识点二 Fe2、Fe3的相互转化

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1．Fe、Fe2、Fe3的性质

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Fe(最低价) 只有还原性 2．Fe2和Fe3的转化关系 ＋＋Fe2(中间价) 既有还原性又有氧化性 ＋Fe3(最高价) 只有氧化性 ＋知识点三 铁及其化合物之间的相互转化 【易错警示】

铁的化合物“五颜六色”，一定要记牢：Fe2溶液为浅绿色，Fe3溶液为棕黄色，Fe(SCN)3溶液为血红色，Fe(OH)3胶体为红褐色，Fe(OH)2沉淀在空气中的颜色变化为白色→灰绿色→红褐色，Fe(OH)3沉淀为红褐色固体，Fe2O3为红棕色，Fe3O4、FeO、FeS均为黑色。

一、选择题

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1．(2021·浙江高一期末)向FeCl3溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现的现象为() A．白色沉淀 【答案】C

【解析】氯化铁溶液中滴入几滴KSCN溶液，发生Fe3++SCN- Fe(SCN)3，溶液显红色，故C正确；答案为C。

2．(2021·上海质检)铁在一定条件下与过量的下列物质反应，产物中存在+3价铁元素的是() A．硫粉 【答案】C

【解析】A项，Fe与S混合加热反应产生FeS，生成物中的Fe元素化合价为+2价，A不符合题意；B项，Fe与CuSO4在溶液中发生置换反应产生FeSO4、Cu，反应后Fe的化合价为+2价，B不符合题意；C项，浓硫酸具有强氧化性，过量的浓硫酸在加热条件下能够将Fe氧化产生Fe2(SO4)3，生成物中Fe元素化合价为+3价，C符合题意；D项，Fe与HCl反应产生FeCl2、H2，反应产物中Fe元素化合价为+2价，D不符合题意；故选C。

3．(2021·江苏省镇江中学高一期中)为了检验某Fe2+溶液是否变质，可向溶液中加入() A．NaOH溶液B．铁片 【答案】D

【解析】A项，Fe2+与NaOH溶液生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色氢氧化铁沉淀，所以不能通过现象判断其是否变质，A错误；B项，铁片和Fe3+能反应，但现象不明显，B错误；C项，溶液变质与否，都为强酸弱碱盐溶液，呈酸性，不能用石蕊溶液检验，C错误；D项，Fe3+和SCN-发生络合反应如下：Fe3++3SCN-

Fe(SCN)3，溶液出现血红色，现象明显，可以检验Fe2+溶液是否变质，D正确；故选D。

4．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )

A．Cu2B．Fe3C．Fe2 D．H

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B．红色沉淀 C．红色溶液 D．浅绿色溶液

B．硫酸铜 C．浓硫酸 D．浓盐酸

C．石蕊溶液 D．KSCN溶液

【答案】C

【解析】剩余固体中含铁，说明溶液中不会有Cu2、H、Fe3。

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5．某物质溶于盐酸，滴加KSCN溶液后颜色没有变化，再加入氯水后溶液呈血红色，这种物质是( ) A．FeCl3 B．FeCl2 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3 【答案】B

【解析】A、C、D溶于盐酸后均有Fe3，加入KSCN溶液有颜色变化。

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6．铁屑溶于过量稀硫酸，过滤后向滤液中加入过量氨水，有白色沉淀生成，过滤，在空气中加热沉淀至质量不再发生变化为止，得到红棕色残渣，上述沉淀和残渣分别是( )

A．Fe(OH)3 Fe2O3 B．Fe(OH)2 Fe2O3 C．Fe(OH)2 Fe(OH)3 D．Fe(OH)2 Fe3O4 【答案】B

【解析】铁与稀硫酸反应生成FeSO4，再与过量氨水反应生成白色沉淀Fe(OH)2，在空气中加热Fe(OH)2，铁元素被氧化为＋3价，最后所得红棕色残渣为Fe2O3。

7．(2021·镇江市实验高级中学高一月考)向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是()

A．变浅 【答案】D

【解析】往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，发生反应的离子方程式为：3Fe2++NO +4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O，三价铁离子为棕黄色。故选D。

8．(2021·黑龙江哈师大附中高一期末)含有Fe3+的盐溶液遇到某溶液时变成红色，则该溶液是() A．KSCN溶液 C．淀粉KI溶液 【答案】A

【解析】A项，Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3，故A符合；B项，澄清石灰水与Fe3+的盐溶液生成红褐沉淀，故B不符；C项，淀粉KI溶液与Fe3+的盐溶液生成的碘单质使淀粉呈蓝色，故C不符；D项，醋酸溶液与Fe3+的盐溶液不反应，故D不符；故选A。

9．下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成红色的是 ( ) A．新制氯水和FeCl2溶液 B．铁屑和CuCl2溶液 C．铁屑和过量稀硫酸 D．过量铁屑和FeCl3溶液 【答案】A

【解析】加入KSCN溶液，能使溶液变成红色的是Fe3，所给选项中，只有A项可发生反应：2Fe2

＋Cl2===2Fe3＋2Cl，Fe3＋3SCN===Fe(SCN)3(红色)，符合题意。

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B．加深 C．不变 D．变棕黄色

B．澄清石灰水 D．醋酸溶液

10．(2021·吉林长春外国语学校高二期末)下列有关铁及其化合物的说法中正确的是() A．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀 B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2

C．向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 D．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红

【答案】B

【解析】A项， Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色溶液，A错误；B 项，在高温下，铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，B正确；C项，向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，可制取Fe(OH)3胶体，C错误；D项， Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，D错误；故选B。

11．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化。当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论错误的是( )

A．该晶体中一定含有SCNB．氧化性：Fe3+＞Cl2

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C．Fe2+与SCN不能形成红色物质 D．Fe2+被氯水氧化为Fe3+

－

【答案】B

【解析】溶液中的Fe2+与加入的氯水发生如下反应：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl，氧化性Cl2＞Fe3+。能使含有Fe3+的溶液变为血红色，说明原溶液中一定有SCN。因原溶液中加入Fe2+无明显变化，说明Fe2+与SCN不能形成红色物质。

－

－

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12．某些补铁剂的成分中含有硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是( )

A．稀盐酸 B．石蕊溶液 C．KSCN溶液 D．氯水 【答案】C

Fe3+遇到SCN-会使溶液显血红色，【解析】硫酸亚铁，长期放置会因被空气中的氧气氧化生成硫酸铁，因此常用KSCN溶液检验Fe3+的存在，而Fe3+与稀盐酸、石蕊试液及氯水都唔明显变化，故选C。

13．证明溶液中是否含Fe2+，操作的正确顺序是( )

①加入少量KMnO4溶液②滴入少量KSCN溶液③加入少量氯水 A．先①后② 【答案】C

【解析】Fe2+的检验:先加SCN，再将Fe2+氧化成Fe3+。由于KMnO4溶液本身是紫红色的，应该用氯水来氧化Fe2+。

14．(2022·广东高三一模)检验黑木耳中的铁离子的步骤为：灼烧黑木耳→加酸溶解→过滤→取滤液检验，所选择的装置(夹持装置已略去)及操作正确的是()

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B．先②后① C．先②后③ D．先③后②

A．灼烧木耳 【答案】B

B．加酸后搅拌溶解 C．过滤得滤液 D．检验滤液铁离子 【解析】A项，灼烧应在坩埚中进行，图示在蒸发皿中进行，A错误；B项，在烧杯中加酸、用玻璃棒搅拌溶解，B正确；C项，过滤应用玻璃棒引流，C错误；D项，胶头滴管应在试管口上方垂直悬空，避免交叉污染，D错误；故选B。

15．(2021·景谷傣族彝族自治县第一中学高一月考)下列关于Fe3+的叙述中，错误的是() A．Fe3+不可能存在于碱性溶液中

B．Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀 C．Fe3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等反应 D．Fe3+溶液中滴入含硫氰化钾的溶液，有红色沉淀产生 【答案】D

【解析】A项，Fe3+能与碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，在碱性溶液中不可能存在，故A正确； BFe3+能与碱反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，Fe3+水溶液中加入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀，项，故B正确；C项，Fe3+具有氧化性，能与金属锌、铁、铜等还原剂反应，生成Fe或Fe2+，故C正确；D项，Fe3+溶液中加入含硫氰化钾的溶液，其溶液变为血红色，无红色沉淀生成，故D错误；故选D。

16．在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加人铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是( )

A．Cu2+ B．Fe3+ C．Fe2+ D．H+ 【答案】C

【解析】铜与磁铁不作用，剩余固体能被磁铁吸引，说明反应有铁剩余，溶液中不可能存在H+、Fe3+、Cu2+。

17．将Cu片放入0.1mol•L1FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)：c(Fe2+)=2：1，则Cu2+与原溶液中的Fe3+的物质的量之比为( )

A．4：1 B．1：4 C．1：6 D．6：1 【答案】C

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【解析】将Cu片放入FeCl3溶液中，发生反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，假设溶液中n(Fe2+)=1mol，则溶液中n(Fe3+)=2mol，由离子方程式可知，生成n(Cu2+)=

n(Fe2+)=

×1mol=0.5mol，消耗n(Fe3+)=n(Fe2+)=1mol，原溶液中Fe3+的物质的量为2mol+1mol=3mol，所以n(Cu2+)：n(Fe3+)=0.5mol：3mol=1：6，故选C。

18．(2021·民勤县第四中学)将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是()

A．2∶3 【答案】A

Fe+2Fe3+=3Fe2+，【解析】铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：设已反应的Fe3+的物质的量为x，则有：

因为溶液中c(Fe3+)=c(Fe2+)，则没反应的Fe3+的物质的量为1.5x，反应的Fe3+的物质的量为x，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比= x∶1.5x =2∶3，故A符合题意。故选A。

19．(2021·江苏高一期末)在生产、生活中铁盐与亚铁盐有重要应用。下列有关离子方程式正确的是() A．铁粉与FeCl3溶液反应制备FeCl2：Fe3++Fe2+ =2Fe2+

B．FeCl3溶液与铜片反应制作印刷电路板：2Fe3++3Cu =2Fe2+ + 3Cu2+ C．FeCl3溶液与氨水反应制备Fe(OH)3： Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ D．双氧水与酸性的FeCl2溶液反应：2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 【答案】D

【解析】A项，电子、电荷不守恒，离子方程式应该为：2Fe3++Fe=3Fe2+，A错误；B项，反应原理不符合事实，Fe3+与Cu反应产生Fe2+、Cu2+，离子方程式应该为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C项，氨H2O是弱电解质，应该写化学式，离子方程式应该为：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，C错水中的NH3·

误；D项，反应符合事实，遵循物质的拆分原则，D正确；故选D。

20．(2022·浙江高三专题练习)证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是() A．依次滴加氯水和硫氰化钾溶液后，溶液显红色 B．先滴加硫氰化钾溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C．通入氨气，产生白色沉淀，无红褐色沉淀

B．3∶2

C．1∶2

D．1∶1

D．加入锌片，片刻取出，质量减轻；加入铜片，片刻取出，质量不变 【答案】B

【解析】A项，先滴加氯水，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故A错误； B项，KSCN与Fe3+作用使溶液显红色，与Fe2+作用无此现象，先滴加KSCN溶液，不显红色，说明原溶液不含有Fe3+，再滴加氯水后显红色，说明滴加氯水后溶液中有Fe3+，证明原溶液含有Fe2+，故B正确；C项，溶液中若含有Mg2+也有该现象，故C错误；D项，溶液中若含有Cu+，也有该现象，故D错误；故选B。

21．(2022·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后，其结浙江高三专题练习)将1.12g铁粉加入到25mL2mol·果是()

A．铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl-基本不变 B．向溶液中滴入无色KSCN溶液，不显血红色 C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 D．溶液中Fe2+与Fe3+物质的量之比为6：1 【答案】D 【解析】

L-1的氯化铁溶液中 ，25mL2mol·

＋－

。A项，由反应：2Fe3++Fe=3Fe2+可知Fe3过量，呈黄色，Cl浓度基本不变，A错误；B项，往溶液

中滴入无色KSCN溶液，溶液显红色，B错误；C项，由反应：2Fe3++Fe=3Fe2+可知氧化产物与还原产物的

＋＋

物质的量之比为1：2，选项C错误；D项，反应后溶液中n(Fe2)＝3n(Fe)＝0.06mol，n(Fe3)＝0.01mol，

Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1，D正确；故选D。

22．(2021·山东高一期末)部分含铁物质的分类与相应化合价的关系如图所示。 下列说法错误的是() A．a可与e反应生成b C．可用KSCN溶液鉴别b、e 【答案】D

【解析】图示为铁0、+2、+3三种价态的价类二维图，其中单质a为Fe，+2价的盐b为亚铁盐，碱c为氢氧化亚铁，+3价的盐e为铁盐，碱d为氢氧化铁，结合物质的性质分析解答。A项，铁单质可以和三价铁盐发生归中反应，生成亚铁盐，离子方程式为Fe+2Fe3+═3Fe2+，故A正确；B项，氢氧化亚铁具有较

B．c在空气中可转化为d

D．可存在a→e→d→c→b→a的循环转化关系

强的还原性，能够被氧化，因此氢氧化亚铁可以被氧化生成氢氧化铁，故B正确；C项，亚铁离子与KSCN溶液无明显现象，铁离子与KSCN溶液显红色，可用KSCN溶液鉴别b、e，故C正确；D项，氢氧化铁不能直接转化为氢氧化亚铁，即d→c不能直接转化，故D错误；故选D。

23．(2021·安徽高二月考)古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下(黄色溶液俗称黄血盐)，基于普鲁士蓝合成原理可以检测食品中是否含有CN-，方法是：在食品待测液中加入硫酸酸化，再用FeSO4碱性试纸检测，若试纸变蓝，说明食品中含有CN-。以下说法不正确的是() ．．．

A．黄色溶液中铁元素的价态为＋2价 B．黄血盐溶液可以检测Fe3＋

C．反应ii的离子方程式是3[Fe(CN)6]4-＋4Fe3＋=Fe4[Fe(CN)6]3↓

D．试纸变蓝的原因是FeSO4碱性试纸中的Fe2＋与CN-反应生成蓝色沉淀 【答案】D

【解析】A项，黄色溶液[Fe(CN)6]4-中CN为-1价，则铁元素的价态为+2价，A项正确；

B项，由ii可知，黄血盐溶液与Fe3+反应，生成蓝色沉淀，因此黄血盐溶液可以用于检验Fe3+，B项正确；C项，有流程图可知，反应ii的离子方程式是3[Fe(CN)6]4-＋4Fe3＋=Fe4[Fe(CN)6]3↓，C项正确；D项，普鲁士蓝检测食品中是否含有CN-，碱性条件，Fe2+与CN-反应生成[Fe(CN)6]4-，Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+，[Fe(CN)6]4-与Fe3+反应使普鲁蓝试纸变蓝，D项错误；故选D。

24．(2021·全国高三专题练习)向含有c(FeCl3)=0.2 mol∙L−1、c(FeCl2)=0.1 mol∙L−1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物。下列有关说法中正确的是()

A．该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为Fe2O3 B．可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C．向沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液也可得到该黑色分散系

D．形成该黑色分散系时发生的反应为Fe2++2Fe3++8OH－=Fe3O4(胶体)+4H2O 【答案】D

【解析】A项，Fe2O3为红棕色，而本题中得到的是一种黑色分散系，故A错误；B项，胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离，故B错误；C项，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液可得到氢氧化铁胶体，得到红褐色的分散系，故C错误；D项，氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁、水和氯化钠，离子反应方程式为Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－=Fe3O4(胶体)＋4H2O，故D正确。故选D。

25．(2021·湖北高一期末)电子工业常用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某小组

为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得纯净的FeCl3溶液，准备采用下图步骤，下列说法正确的是()

A．FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式为：2Fe3++3Cu =2Fe2+ + 3Cu2+ B．要证明滤液Ⅰ中不含

而含有Fe2+，先加入少量KSCN溶液，再加入适量氯水，观察现象 C．①是Fe，②是稀硫酸

D．“通入气体③”操作不能替换为“加入适量酸性H2O2溶液”操作 【答案】B

A项，Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，FeCl3溶液腐蚀铜箔的离子方程式为：2Fe3++Cu =2Fe2+ +Cu2+，【解析】氧化性：A错误；B项，证明滤液Ⅰ中不含Fe3+而含有Fe2+，先加入少量KSCN溶液，无明显现象证明不含Fe3+，再加入适量氯水(两试剂的顺序不能颠倒)，溶液呈血红色证明含Fe2+，B正确；C项，根据题意和题图：①是Fe，Fe+Cu2+ =Fe2+ +Cu；发生反应2Fe3++Fe2+ =3Fe2+、②是盐酸，反应上一步过量的Fe，发生反应Fe+ 2HCl= FeCl2+H2↑，用硫酸会产生新的杂质硫酸根，C错误；D项，③是Cl2，发生反应2Fe2++ Cl2= 2Fe3++2Cl-，酸性H2O2溶液也可以氧化Fe2+，不带来其他杂质和污染，发生反应2Fe2++ H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，能将Cl2替换为酸性H2O2溶液，D错误；故选B。

二、非选择题

26．(2021·广东高一学业考试)铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一 (1)用铁粉进行如图所示的实验，铁与水蒸气反应的化学方程式为_______。 (2)实验装置中，加热铁粉的酒精灯配用金属套筒的目的是_______。 (3)验证菠菜中铁元素的存在。

①取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化，说明菠菜中铁元素不以_______(填离子符号)形式存在。

②另取新鲜菠菜洗净、烘干，放入_______中灼烧成灰烬。冷却后将灰烬移入烧杯中，加入HNO3溶液至没有气体产生，加蒸馏水稀释，充分搅拌后过滤。取少量滤液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变为_______色，由此推断滤液中有Fe3+。实验中加入HNO3溶液的目的为_______。

(4)为了防止缺铁性贫血，一些食品中允许添加含铁物质。某种麦片含有微量的还原铁粉，铁粉在胃酸的作用下会溶解。铁与盐酸反应的离子方程式为_______。

【答案】(1)3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2(2)集中热量，提高温度

(3)①Fe3+②坩埚血红将Fe2+转化为Fe3+ (4)Fe+2H+= Fe2++H2↑

【解析】(1)铁与水蒸气共热反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe+4H2O

Fe3O4+4H2；(2)实验装置中，加热铁粉的酒精灯配用金属套筒可以使火焰更集中，起到集中热量，提高反应温度的作用；(3) ①取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加硫氰化钾溶液，无颜色变化，说明菠菜中不含有铁离子；②另取新鲜菠菜洗净、烘干，放入坩埚中灼烧成灰烬，冷却后将灰烬移入烧杯中，加入硝酸溶液至没有气体产生，说明菠菜中含有亚铁离子，亚铁离子与硝酸溶液发生氧化还原反应生成铁离子、氮的氧化物和水，加蒸馏水稀释，充分搅拌后过滤，取少量滤液于试管中，加入硫氰化钾溶液，硫氰化钾与溶液中的铁离子反应使溶液变为血红色；(4)铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+= Fe2++H2↑。

27．(2021·河北高一期末)“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中

的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验。 请回答下列问题：

(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，检验滤液中还存在 的方法为___________(注明试剂、现象)。 (2)步骤②加入过量H2O2的目的是)___________。 (3)步骤③中反应的离子方程式为___________。

(4)步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、___________、干燥、灼烧、___________、称量。 (5)若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为___________g。 【答案】(1)酸性高锰酸钾溶液，紫红色变为无色 (2)将亚铁离子氧化为铁离子，便于沉淀

(3)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ (4)洗涤冷却(5)0.07a

【解析】(1)步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则说明滤液中含有铁离子，检验铁离子中含有的亚铁离子，则可向混合液中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液由红色变为无色，则该混合物中含有亚铁离子；(2)由于铁离子比亚铁离子更容易与碱反应生成氢氧化物沉淀，则②加入过量H2O2的目的是将亚铁离子氧化为铁离子便于沉淀；(3)步骤③为铁离子与氢氧根离子结合反应生成氢氧化铁沉淀，则其离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓；(4)将氢氧化铁转化悬浊液为氧化铁固体，则所需的步骤包括：过滤、洗涤、干燥、灼烧、冷却最后称量；(5) Fe2O3的摩尔质量为

，则10片补血剂中所含铁元素的质量为 ，则每片补血剂所含铁的质量为0.07ag。

28．(2021·常州市新桥高级中学高一期末)铁红(Fe2O3)是一种常见颜料，用废铁屑(主要含铁，还含有少量 Fe2O3)制取铁红的工艺如下：

(1)写出废铁屑中的 Fe2O3和稀硫酸反应的离子方程式：___________。

(2)“酸溶”一段时间后，溶液中检测不到 Fe3+的原因是___________，写出发生反应的离子方程式：___________；检测 Fe3+常用___________试剂，现象是___________，反应的离子方程式：___________。

(3)“煅烧”时 FeCO3与 O2反应的物质的量之比为___________。 【答案】(1)Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(2)铁屑过量，将Fe3+还原为Fe2+ Fe+2Fe3+=3Fe2+ KSCN 溶液变成血红色 Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 (3)4:1

【解析】(1)废铁屑中的Fe2O3和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；(2)铁和硫酸铁反应得到硫酸亚铁，故”酸溶”一段时间后，溶液中检测不到Fe3+ ，发生的离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，检验Fe3+用KSCN溶液，如果含有三价铁，加入KSCN，溶液变成血红色，反应的离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；(3)空气中“煅烧”时，FeCO3与O2反应生成氧化铁和二氧化碳，化学方程式为4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2，故FeCO3与O2物质的量之比为4:1。

29．(2021·广东高二学业考试)黑木耳是常见食品，可以补充人体所必需的微量元素铁。某兴趣小组设计实验，检验黑木耳中的铁元素，实验流程如图：

(1)灼烧黑木耳必须用到下列仪器中的___(填字母)。 A． B． C． D．

(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是_________。

(3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有___________；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有_________(填“氧化性”或“还原性”)的粒子。

(4)为进一步探究Fe3+和Fe2+的氧化性和还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实

验报告。

实验操作 向FeCl2溶液中添加新制氯水 向FeCl3溶液加入足量的铁粉 实验现象 溶液由浅绿色变为棕黄2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 色 铁粉逐渐溶解，溶液由②____________ 棕黄色变为浅绿色 Fe3+具有氧化性 ① __________ 离子方程式 实验结论 (5)实验结束，离开实验室之前，下列做法正确的是_________(填字母)。 A．废弃药品直接倒入水池冲走 B．药品仪器归放 C．清洁实验仪器，打扫实验室卫生 D．关闭水电、门窗 【答案】(1)A (2)将铁的氧化物溶解

(3)Fe3+还原性(4)Fe2+具有还原性 2Fe3++Fe=3Fe2+(5)BCD

【解析】(1)灼烧黑木耳必须用到酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳、玻璃棒；故选A。(2)灰烬中含有铁的氧化物以及钾、钙、硅等元素的化合物，酸浸的目的是将铁的氧化物溶解； (3)取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，显红色，说明滤液中含有Fe3+；另取滤液检验，滤液能使KMnO4溶液紫色褪去，高锰酸根具有强氧化性，说明滤液中存在具有还原性的粒子；(4)①向FeCl2溶液中添加新制氯水，氯水具有强氧化性，说明Fe2+具有还原性；②向FeCl3溶液加入足量的铁粉，两者反应，其离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+； (5)实验结束，离开实验室之前，废弃药品不能直接倒入水池冲走，要进行无污染化处理；将用后的药品仪器及时归放到原位置；清洁实验仪器，整理桌面，打扫实验室卫生；最后及时关闭水电、门窗；故选BCD。

30．铁是人体必需的微量元素之一，没有铁，血红蛋白就不能结合氧分子进行输氧，所以缺少铁元素，人体易患的疾病为贫血，医学上经常用硫酸亚铁糖衣片给这种病人补铁。小陈同学对这种糖衣片产生了兴趣，进行探究实验如下：

(1)提出问题

这种糖衣片中是否含有硫酸亚铁，若有，含量是多少？ (2)查阅资料

①亚铁离子遇具有氧化性的物质时易被氧化。如氢氧化亚铁为白色沉淀，在空气中会迅速被氧化成红褐色的氢氧化铁沉淀，这是氢氧化亚铁的典型特征。

②亚铁盐溶于水时，会产生少量氢氧根离子而产生沉淀(溶液浑浊)。 (3)实验验证

①鉴定硫酸亚铁的成分时需加水溶解，加1滴稀盐酸的作用是______________________，能否用稀硫酸代替(填“能”或“不能”)_______________。

②为了不影响后续检验亚铁盐，检验硫酸盐可用的试剂是(选填“A”或“B”)_________。 A．用硝酸酸化的硝酸钡溶液 B．用盐酸酸化的氯化钡溶液

③检验亚铁盐可用的试剂是____________，现象为________________________________。 (4)含量测定

①取十粒糖衣片，称其质量为5g，溶于20 g水中；溶解药品时用到玻璃棒的作用是_____。

②向所配溶液中滴加氯化钡溶液至略过量；证明溶液过量的操作为：静置，向上层清液中滴加__________溶液，若现象为_________________________，则溶液已过量。

③过滤、洗涤、干燥；洗涤沉淀的操作：用玻璃棒(填一操作名)_____________，向过滤器中加入蒸馏水至淹没沉淀，待液体滤出。重复操作2～3次。证明沉淀已洗净的方法是_____________。

④称量得，沉淀质量为4.66 g，列式计算该糖衣片中硫酸亚铁的质量分数__________。 (5)总结反思

对硫酸亚铁来说，药片的糖衣起到的作用是____________________________________。 【答案】(3)①加入盐酸酸化，可有效降低亚铁盐还原性，防止氧化不能②B ③氢氧化钠溶液产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀

(4)①搅拌以促进溶解②氯化钡溶液不再产生白色沉淀引流③取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净④60.8%

(5)隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效

【解析】(3)①亚铁离子可以水解，加入盐酸目的是防止因产生少量氢氧根离子而产生沉淀，同时加入盐酸酸化，可有效降低亚铁盐还原性，防止氧化；不能用硫酸来替代盐酸，因为我们要检验硫酸亚铁的含量，不能引入硫酸根离子；②硝酸具有强氧化性，加入硝酸导致亚铁被氧化为铁离子而影响后期的检验，因此在检验硫酸盐时可用氯化钡溶液，所以选B；③由于氢氧化亚铁易被氧化为红褐色氢氧化铁，所以检验亚铁盐可用的试剂是氢氧化钠溶液，实验现象为产生白色沉淀并迅速变成红褐色沉淀；(4)①玻璃棒在配制溶液时的作用是搅拌以促进溶解；②要想检验是否完全反应时，可继续滴加氯化钡溶液不再产生白色沉淀，说明溶液已过量，即静置，向上层清液中滴加氯化钡溶液，若现象为不再产生白色沉淀，则溶液已过量；③在洗涤沉淀时，玻璃棒的作用为引流。由于沉淀表面含有硫酸根离子，则要证明沉淀已洗净的方法就是

判断洗涤液中不含有硫酸根离子，即可以取最后一次洗涤所得的滤液，滴入硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则已洗净。④沉淀质量为4.66g即硫酸钡是0.02mo

l，根据硫酸根守恒可知硫酸亚铁的物质的量是0.02mol，质量是0.02mol×152g/mol＝3.04g，因此质量分数为3.04g/5g×100%=60.8%。(5)由于亚铁离子易被氧化，则对硫酸亚铁来说，药片的糖衣可以起到隔绝氧气，防止硫酸亚铁被氧化而失效的作用。