－－实验七 I3＝I ＋ 平衡常数 I2 [实验目的]： 测定I3－＝I－ I2 ＋ 平衡常数； 平衡常数； 了解化学平衡和平衡移动原理； 了解化学平衡和平衡移动原理； 练习滴定操作。 练习滴定操作。 [需准备的实验用品]： 固体药品：碘 固体药品：碘 、淀 液体药品：KI（0.0100, 0.0200mol/L）、Na2S2O3标准溶液（0.050mol/L）粉溶液(0.2%). 材料：碘量瓶, 滴定管, 移液管等 移液管等 事先烘好碘量瓶。 事先烘好碘量瓶。 [授课内容]： --I3＝I I2 ＋ －αI2 / αI3－= (γI－ γI2 / γI3－) ([I－] · · K = αI－ [I2] / [I3] －≈([I－] [I2] / [I3] (离子强度不大时) 在存在KI的溶液中加入过量碘, 振荡, 形成饱和溶液, 取上层清液, 用标准Na2S2O3 滴定: 2 S2O32- + I2 = 2 I- + S4O62- 最终得到[I3-] ＋ [I2] 总浓度. 如果在不存在KI的水中加入固体碘, 同法测定, 得到的是: [I2] [I-] = [KI] - [I3-] [实验内容]： 一、实验步骤 一、实验步骤 1、 80 mL 0.0100 mol/L KI 80 mL 0.0200 mol/L KI 200 mL 蒸馏水 取上层清液滴定 取上层清液滴定 静置10分钟 分钟 加入0.5g 碘 振荡30分钟 分钟 50 mL. 注意: KI溶液中, 取上层清液10.00 mL; 空白溶取 空白溶取 10-3 测定值应在1.0 × 10-3 ～2.0 × 2. 稀释Na2S2O3 aq 至0.005000M [实验注意事项]： 1． 为节省时间，可在讲解该实验同时，让同学开始震荡溶液。 节省时间，可在讲解该实验同时，让同学开始震荡溶液。 2． I2由一个同学戴手套研细，研钵用烧杯盖住； 由一个同学戴手套研细，研钵用烧杯盖住； 3． 震荡时保持瓶距，避免撞碎 荡时保持瓶距，避免撞碎 4． 碘量瓶用后一定要洗干净，放入烘箱或放入公用仪器柜，用后要垫纸。 量瓶用后一定要洗干净，放入烘箱或放入公用仪器柜，用后要垫纸。 [实验习题]： 1. 由于碘易挥发，所以在取溶液和滴定操作上要注意什么？ 由于碘易挥发，所以在取溶液和滴定操作上要注意什么？ 答：取溶液和滴定操作都要快些。滴一种溶液时，一次准备两份溶液。这样移液管中的溶液浓度可不发生变化。锥形瓶中的I3-溶液要用水稀释来减少碘的挥发。一种溶液滴完，再滴另一份，不要将滴定溶液（在锥形瓶中）一次全部准备好; 未滴的溶液要用盖子盖住。 未滴的溶液要用盖子盖住。 2. 为何本实验中量取标准溶液时可用量筒? 答：最后获得的是饱和溶液, 因此可用量筒 但测定时必须准确移取溶液. 因此可用量筒 3. 在实验中以固体碘与水的平衡浓度代替固体碘与I-平衡时的浓度, 会引起怎样的误差? 为何可代替? 答：在存在有KI溶液的溶液中, [I2]的活度受到离子强度的影响, 导致活度降低, [I2]的浓度增加，但这种影响非常小, 因此可以忽略. 4．出现下列情况，将会对本实验产生何种影响？ ．出现下列情况，将会对本实验产生何种影响？ （1） 所取的碘不够 所取的碘不够 （2） 三只碘量瓶没有充分振荡 三只碘量瓶没有充分振荡 （3） 在吸取清夜时，不注意将沉在溶液底部或悬浮在溶液表面的少量碘吸入移液管。 量碘吸入移液管。 答：（1）测定的[I2]偏小 偏小 [I3-]难以判断，因为C总变小，[I2]也偏小 也偏小 --[I]=[KI] –]=[KI] – [I3] 也难以判断 也难以判断 （2）测定的[I2]偏小 其它不确定 偏小 其它不确定 （3）测的[I2]、[I3-]偏大 偏大 [I-]偏小，K =[I-][I2]/[I3-]，难以判断最后影响 ，难以判断最后影响
