CO2,H2,N2在MDEA水溶液中的溶解 度

ｆ。　第１　０卷第４期　高幢也学工程学报　Ｎｏ　４　Ｖ　１Ｏ　】９９６年Ｉ　２月　３ｏｕｒｎａ］ｏｒ　Ｃｈｅｍｉｃａ［Ｅｎｇｉｎｅｅｒｉｎｇ　ｏｆ　Ｃｈｉｎｅｓｅ　Ｕｎｉｖｅｒｓｉｉｔｅｓ　Ｄｅｃ．　１　９９６　瓦而羽　ＣＯ２、Ｈｚ、Ｎ：在ＭＤＥＡ水溶液中的溶解度　徐国文　张成芳　软淑均　了（　｛／　（华东理Ｉ太学无机化Ｉ研究所。上海２００２３７）　关键词：　。　“　曲Ｅ壁．Ｍ—ＤＥＡ　：　瓒　乞　１　前　言　国外报道的ＣＯ　溶解度数据　．布点稀疏，无法满足工程计算及动力学研究之需　王　挹薇等采用国产ＭＤＥＡ测定了ＣＯ　溶懈度　。徐国文等详细测定了温度范围　０～１００　ｃ、　ＣＯ２分压ｌ～１　０００　ｋＰａ．ＭＤＥＡ浓度２．０～｜．２８　ｋｍｏｌ／＇ｍ。下的平衡数据　。并建屯了经验平　衡模型和热力学平衡模型。平衡数据成功地应用于动力学研究之中　“　本文在更宽的ＭＤＥＡ浓度范围内测定了ＣＯ　在１．７２～６．８５　ｋｎｌｏ［／＇ｎｌ　ＭＤＥＡ溶液中的　溶解度．并且建立了一个简单而更为准确的模型．成功地描述了实验数据　到目前为止，Ｈ，、Ｎ，在ＭＤＥＡ溶液中的溶解度数据尚未见报遭。本文提供了较为可靠的　实验测定值。　２　ＣＯｚ的溶解度及平衡模型　ＣＯｚ溶解度的测定装置及分析方法见文献０　实验在温度３２８～３６３Ｋ，ＭＤＥＡ浓度１　７２～６．８５　ｋｍｏｌ／ｍ　、ＣＯ！分压１　３Ｏ～８１　０　ｋＰａ范围　内测定了ＣＯ，在ＭＤＥＡ溶液中的溶懈度数据，一并列于表ｌ中。　ＭＤＥＡ水溶液吸收ＣＯ　达到平衡时。其化学反应平衡可表达为　Ｒ３Ｎ＋ＣＯ２＋Ｈ：Ｏ　Ｒ。ＮＨ　十ＨＣＯ￣－　（１）　上述总反应可以认为是如下两个反应的总和，即　Ｒ　ＮＨ＋；　Ｒ　Ｎ—Ｈ一　（２）　Ａ　ＣＯ２＋Ｈ２Ｏ　Ｈ　＋ＨＣＯ￣－　（３）　总反应的平衡常数可表达为　Ｋ．＝Ｋ　／Ｋ，　（　）　】９９　ｌ２　２９柱到衬懵－ｌ　９９６—０５—２　收到修改稿　国家自然科学基蛊资助项目　通讯联系＾　维普资讯 http://www.cqvip.com

ＣＯ！、Ｈ　Ｎ在ＭＤＥＡ水溶液中的溶解度　ＣＲ　ｈＨ—　Ｈ“Ｉ　０７　，　其中　，　’Ｒ　’　ｏ‘ｄ¨　：：　（６ｊ　，是模型中引八的校正因子．它综合了溶液中离子及离子间的相互作用对平衡的影响　可以认为是平衡常数Ｋ一的校正因子。　在不太高的ＣＯ：压力下．汽液平衡可用亨利定律表示　（７）　表Ｊ　ＣＯ　在ＭＤＥＡ溶液中的溶解度　Ｔｌｂｌｅ【Ｓｏｌｕｂｉｌｉｔ｝．ｏｆ　ＣＯ，ｉｎ　ＭＤＥＡ￣ｌｕｔｉｏｎｓ　ｒ．　Ｋ　』．　ｋｍｏｌ　ｍ　ｐ　．　ｋＰａ　ｋＰａ　０×１０１　ｌ　×　１０　ｒ．　Ｋ　ｋｍ０ｌ　ｍ３　Ｆ．　ｋＰａ　．．　ｋＰａ　×１　０　Ｊ　×１　０　３２８　６．８５０　３２８　６．８５０　３２８　６．８３０　３１８　６．８ｊ０　３２８　６．８５０　３２８　５．１３６　３２８　５．１３６　３２８　５．１３６　３２８　５．１　３６　３２８　５．１　３６　３２Ｓ　３．０｛０　３２８　３．０｛０　３２８　３．０｛０　３２８　３．０｛０　３２８　３．０１０　３２８　１　７２０　３２８　】．７２０　３２８　１　７２０　３２８　１　７２０　３２８　１　７２０　３　３　３．１６０　３｜３　３　Ｉ６０　３｛３　３｛６Ｏ　３１３　３｛６０　３１３　３｛６０　３１３　３　０１　０　３ｌ３　３　０ｌ０　３１３　３　９１Ｏ　０．２２１　Ｉ　８５　１　１　７９　６　３　１１１　０　７８Ｏ　７．ｇ８ｊ　５．２２６　】．０．１８　８．？８５　３．９３３　７．３３２　３．７｜８　９．２９７　１．ｊ８６　５．７３９　１．０ｌ｛　７．２０【　１【２５　２７．１８　ｌ５８．　ｌ　ｏ１．０　２．１　７Ｉ　１　３７．８　ｌ６２．１　６．８３８　６６　１ｌ　ｌＯ　２３　２０５．８　】００．７　９．５８】　０．２３７　５９　５７　１　３２．２　５８　５３　０．｛６｛　１８　７９　６７　５８　０　ｔ０８　５　１　２７　２　０９６　０　１ｌ｜　Ｉ　６５３　３，ｊ６３　２００　３　３６　１８　｜９．３｜　３●３　３¨Ｏ　３●３　３　０．１Ｏ　３｛３　１　７２０　３ｄ３　】７２０　３ｄ３　１　７２０　３　３　１　７２０　３１３　Ｊ　７２Ｏ　３　３　３｛６０　３５３　３．｛６０　３５３　３●６０　３５３　３　１６Ｏ　３５３　３　１６０　３　３　１　７２Ｏ　３　３　１　７２Ｏ　３５３　３５３　３５３　【．７２Ｏ　【７２Ｏ　【７２０　０．７｜０　５８】８　５５２　ｅ　０．７９１　８０６　８　２３　ｌｔ５　６　５　０２０　１　Ｏ　３０　１．３１６　Ｔ．１９７　１ｌ　６８　１　７ｔｌ　０　２｜５　．７７Ｂ　１１　１　２　１．０｜９　２７７　１　９３　８　１３０　７｛６１　０　９ｔ２　２．６９０　１．ｄ１　Ｂ　３　９７５　３　１１　３　７【５ｌ　３　１９　ｅ　３．【９０　　ＩＩ　３３　８．７３７　１．８２３　２．７８８　８．３２【　Ｏ　６Ｔ６　３０７　２　１　９　５８　ｊ§ｌ１　｜７８　３　９Ｉ　Ｉ　６　２０３　８　０９　６　１０ｌ　０　１　３７　７　６３　８　ＩＩ　ｊ　２－　１ｌ　３　７２　｝　Ｉ５　ｔ２　Ｓ１　１　１　８１　６　ｌｅ９　】８【ｔ　５　７　２９　２１．１５　２１　Ｓ５　１　３１．５　Ｉ　５８　２　０　ＯｌＯ　３８．８７　１　２７　０　０　２９】　２９Ｄ．１　０．３　Ｊ５　３６Ｏ　１　Ｏ｜１２　５６５　１　０．５１】　８０５　１　０　３７】　１８１　３　０｜１１　２７９　３　０　ｊ１２　３７９　３　Ｏ　６３３　船１．３　０　７３Ｏ　８０１．３　０　６９０　２００．５　Ｏ　７７９　２８８　５　０　８２９　３９５．５　０．８８６　ｊ９５．５　０．９１１　８０６．５　０．ａ２２　ｌ８１．５　０．ａ６３　２５ｕ．５　０．９Ｉ｛　３７１．５　０　０６３　５７　．５　０．０８｛　７６９．５　０　３５８　７３．５　２０　５８８　１　５３．２　０．７６９　２７８．２　２　Ｂ　２　０．８３１　３８３．２　１２７　９　０　８７１　５１８．２　５５７　０．９１５　７船．２　７６０．１　０．２５１　１　６９　８　】５Ｂ　Ｂ　０．３６Ｂ　２５ｔ．８　２８３　１　０　１２７　３Ｂ｛．８　弘１　Ｄ　０．５１９　ｊ９９．８　５５ｅ．２　０．６ｊ８　７９｛．８　８３１．１　０．１；２　１　８０．】　１　６５．５　０．６３３　２７１．１　２９ｌ　３　０．７００　３７６】　３７２　Ｂ　２　ｌ　０．７８９　５７】】　５５５　０．８５７　７８１　ｌ　８１　５　６　０．１　７ｌ　１１７．５　ｌ　３　ｌ　｛０７５　３　３８９　２．【６０　１　８　舱３　３　１６Ｏ　３ｅ３　３　Ｉ６０　３ｅ３　３　ｌ６０　３５３　３　１６０　３８Ｒ　３　Ｉ６０　３８３　３　５３　３明　３６３　３６３　ｌ　７２０　ｌ　７２０　ｌ　７２０　ｌ　７２０　【７２０　０．２３６　２１７．５　２３９．１　０．３１　９　３５７．５　３８３　Ｊ　０．３９５　５５２　５　５３　ｄ　８　０．｛７８　７３７；　７】｛０　０．２６７　１３７，ｊ　１　３５．９　０．３７５　２０２　５　２２０　２　０．５０２　３ｌ？５　３３２．８　０．６５７　５５７　５　５｜２．０　０　７０６　７０　７　５　６｛８．６　５．｛７６　５．２１８　１．６５３　ｌ　３　０　５１２　２　７８　５　０．６０ｌ　３８８　５　０　６９３　６０８　５　０　７５３　８　Ｃ）８　５　０　Ｉ８｜　２０６　８　０　５８２　２８１　８　０　６５９　３７６　８　ｌ　１　６３　７：ｌ　０．２８１　２．踮ｎ　２．５３９　ｆｔａ　Ｊｍｏｕｒ等人报道了ＣＯ　在ＭＤＥＡ水溶液中的亨利系数　模型参数　…Ｋ及　列　维普资讯 http://www.cqvip.com

４０８　高校化学Ｉ程学报　于表２。　表２平衡模型中引用的参数　Ｔａｂｌｅ　２　Ｐａｒａｍｅｌｅｒｓ　ｕｓｅｄ　ｉｎ　ｔｈｅ　ｅｏｔｆｉｌｉｂｒｉｍｎ　ｍｏｄｅｌ　叁数表达式　文献　ｌｏｇ　，；一】ｄ　０１＋０．０ｌ８　ｄＴ　［１６：　ＩｎＫ　：２３５．４８２一ｌ２０９２．１　ＯｉＴ一３Ｂ．７８１６］ａＴ　［１７］　ｇ０　＝１００×ｅ￣ｐ（Ａ—Ｂ／Ｔ）　Ａ＝１２．２１２—０．４８１５Ｃ￣一０　０４６７Ｃ￣　［１　５＿　Ｂ＝２６２７．３一ｌ　５８．７６　一ｊ５．Ｂｌ２　亨利系数随离子强度的变化关系见文献　１］］　对溶液中各组分进行物料衡算，可得　胺平衡　一Ｃ　＋　ｎ一　ｆ８）　碳平衡　‘　一　＋ＣＨｃｏ　（９）　溶液中始终满足电荷平衡，即　∞　—ＣＲＮＨ　（１　０）　综合上述各式，可得ＣＯ　平衡分压与溶液转化度之间的函数关系为　Ｅｃｏ２（　】，一Ｉ）　、／　＿＿＿＝＝＿　ｊ　干　一［　，（１一　）＋２　］｝　（１１）　在Ｊ０ｕ等　、Ｃｈａｋｍａ等　和徐国文等　建立的经验平衡模型中．汽液平衡系统的非理　想性全部归结到平衡常数　表达式中，　本身则失去了平衡常数本身的意义　在文中，引　入了校正因子，．系统中汽液之间及溶液中的所有非理想性都归之于，，通过已测得的实验　数据，得到，与溶液温度、转化度及ＭＤＥＡ总浓度之间的关系。利用这一关系，即可方便地用　于工程计算。　利用　组实验数据对平衡模型进行整理，得　到校正因子，与温度、ＭＤＥＡ浓度和溶解度的关　系。　ｌｎｆ一３．９８８＋０．０１７７６Ｔ—ｌ０３．５／Ｔ一２．１７８１ｎＴ　＋０．ｏｓｓｒ６ｃ￣一５．４５５／（　Ｕ一２．４９５１ｎ０　＋１　６．３２ｙ一０．５０９５／ｙ一４．３４７１ｎｙ一６．３４３ｙ　（１２）　练合（１１）和（１２）式，即可对ＣＯ　平衡分压进　行估算．计算结果与实验值一并列于表１中。图１　给出了ＣＯ　平衡分压的实验值与模型计算值的比　图ｌ模型值与实验值的比较　较。　Ｆｉｇ－ｌ　Ｃｏｍｐａｒｉｓｏｎ　０ｆ　ｍｃｄｅｌ　ｖａｌｕｅ　ａｎｄ　对实验数据作了误差分析，其结果列于表１　ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ　ｖａｌｕｅ　维普资讯 http://www.cqvip.com

ＣＯ　、ＨｈＮ２在ＭＤＥＡ水溶液中的溶解皮４０９　中。模型值与实验值的平均相对误差ａ为０．０４７６０，标准误差　为０．０２８６４。误差主要来源于　ＣＯｚ的分析方法。　３　Ｈ　、Ｎ　在ＭＤＥＮ溶液中的溶解度　３．１实验装置及分析方法　实验采用不锈钢搅拌釜，有效体积　５００　ｍｌ。搅拌采用上下串动方法．由ＧＤＫ一　４控制器控制。搅拌釜置于油浴中．温度　由接点式温度计控制，精度±０．５℃。实　验流程见图２　取样时，溶液经减压阀进入锥形瓶　Ｈ。、Ｎ　经减压懈吸，进入量气管。待量气　管中气体冷却到室温时，读出体积数，并　对它进行校正（先扣除取出溶液样的体　图２实验流程简图　Ｆｉｇ　２　ＳｅｈｅｍｉｌｌＪｃ　ｄｉａｇａＪ￣ｏｆ　ｔｈｅ　ｌｉｐｌｍｒａｔｕｓ　积，再对气体状态作校正）。为确保实验　数据的准确可靠，释放出的气体量要尽　１．气体钢瓶４搅拌釜　２．丹于筛吸附器５取样瓶　３油涪槽　６量气瓶　量大　本实验时控制气量在２０　ｍｌ以上。　３．２　Ｈ　、Ｎ。的溶解度　实验测得的Ｈ一、Ｎｚ亨利系数分别列于表３和表４中。由表３可见，Ｈ　的亨利系数随温　度升高而略有下降，随ＭＤＥＡ浓度的变化几乎不变。由表４可见，Ｎ　的亨利系数几乎不随温　度的变化而改变，但随着ＭＤＥＡ浓度升高而下降。　表中还附上了Ｈ　和Ｎ　在ＭＤＥＡ浓度为零；即在水中的亨利系数　。从表３和表４中　发现．Ｈ　、Ｎｚ在ＭＤＥＡ溶液中的溶饵度比它们在水中要低。　表３　Ｈ。在ＭＤＥＡ溶液中的亨利系数　Ｔａｂｌｅ　３　Ｈｅｎｒｙ‘ｓ　ｃｏｅｆｆｉｃｉｅｎｔ　ｏｆ　Ｈｎ　ｉｎＭＤＥＡ　ｓｏｌｕｆｌｏａｓ　Ｐ∞２　表４　Ｎ　在ＭＤＥＡ溶液中的亨利系敷　Ｔａｂｌｅ　４　Ｈｅｎｒｙ。ｓ　ｃｏｅｆｆｉｃｉｅｎｔ　ｏｆ　Ｎ　Ｉｎ　ＭＤＥＡ●０１ＩＩＩ￣ＯＩ１ＬＳ　Ｐｃｏ　Ｋ×１０＿。　靠×１【ｒ。　ｋｍｏｌ／ｍ０　４．２８　４．２８　Ｋ　３１３　粥３　ｋＰａ　ｋＰａ·ｍ　／ｋｍｏ］　４６７０　３１２Ｏ　２．４０１　２．３９３　ｋｍｏ】，ｍｓ　４．２８　４．２８　３．０４　３．０４　０　０　３１　３　３５３　３ｌ３　３５３　３１３　３５３　ｋＰａ　ｋＰａ·ｍ　／ｋｍｏ】　４３　０　３２００　３１５０　３１９５　１．９２０　１　７６５　１　９０３　１　７８６　１．８９７　２．２９８　４．２８　３．０４　虾３　４２５０　３ｌ３　３１９５　２．４１２　２　５９９　３．０｜　０　３驺　３１３　４　５００　２　ｇ０５　ｌ　３７０　Ｏ　３∞　１．　７７　维普资讯 http://www.cqvip.com

４１Ｏ　高校化学Ｉ程学报　符号说明　ｆ　，　承韵活度．ｍｏ１．＇ｋｓ　ｒ　一温度，Ｋ　组舟浓度，ｋｍｏ１．：ｍ　。ｏ　２的溶解度，ｋｍｏｌＣＯ￣．．＂ｋｍｏｌＭＤＥＡ　总碱度．ｋｍｏｌ，．＇ｍ　活度系敬　亨利系教，ｋＰａ·ｍ　／ｋｍｏｌ　＾＝Ｉ　Ｉ　校正因子　＝ｒ　Ａ　平衡常数　１衅　＝｛　．一５）　实验点数　ｃＯ２分压，ｋＰａ　ｖ　／２（６．一ａ）　ＣＯ２分压的计算值，ｋＰａ　ＭＤＥＡ—Ｎ甲基二乙醇聩　ＣＯ２舟压的实验值，ｋＰａ　Ｒ　３Ｎ　—Ｎ甲基二乙醇胺　参考文献　１　Ｊｏｕ　Ｆ　Ｙ．Ｍａｔｈｅｒ　Ａ　Ｅ，Ｏｔｔｏ　Ｆ　Ｄ．Ｉｎｄ　Ｅｎｇ　Ｃｔｔｅｍ　Ｐｒ。Ｄｅｓ　Ｄｅｖ．１９９２．２１（４）：５３９—５　４Ｉ　２　Ｃｈａｋｍａ　Ａ，Ｍｅｉｓｅｎ　Ａ．Ｉｎｄ　Ｅｎｇ　Ｃｔｌｅｍ　Ｒｅｓ，１９８７，２６（１２）｛２４５１—２４６６　３　Ｂｈａ　Ａ　Ｍ．Ｐｈ　Ｄ　Ｄｉｓ辨ｆｂｔ．啪．Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ　ｏｆ　Ｏｋｌａｈｏｍａ．Ｓｔｉｌｌｗ＆ｔｅｔ．ＯＫ，１９８４　４　［４ｏ　Ｂ　Ｓ，Ｅｇ　Ｒ　Ｒ　ＡＩＣｈＥ　ｓ州ｎｇ　Ｎａｄｏｎａ［Ｍ　Ｅ，Ｎｅｗ　Ｏｒｌｅａｎｓ，１９８９　５　Ａｕｓｔｇｅｎ　ＤＭ，Ｒｏｃｈｅｌｌｅ　Ｇ　Ｔ，Ｃｈｅｎ　Ｃ　Ｃ．Ｉｎｄ　Ｅｎｇ　Ｃｈｅｍ　Ｒｅｓ．１９９１．３０：５　４９—５５５　６　Ｍａｃｇｒｅｇｏｒ　Ｒ　Ｊ．Ｍａｔｈｅｒ　Ａ　Ｅ．Ｃａｎ　Ｊ　Ｃｈｅｍ　Ｅａｇ．１９９１．６９：１３５７—１３６６　７　Ｓｈｅｎ　Ｋ　Ｐ，Ｌｉ　Ｍ　Ｈ．Ｊ　Ｃｈｅｍ　Ｅｎｇ　Ｄａｔａ．１９９９．３７：９６一】０６　８　Ｊｏｕ　ＦＹ．Ｃ￣－ｒｔｏｌｌ　Ｊ　Ｊ，ＭａｔｈｅｒＡ　Ｅ．ｅｔ　ａ１．Ｊ　Ｃｈｅｍ　ＥｎＥＤａｔａ，１９９３，鹅ｆ７５—７７　９　Ｊｏｕ　ＦＹ．Ｃａｒｒｏｌｌ　Ｊ　Ｊ．Ｍａｔ．ｈｅｒＡ　Ｅ，ｅｔ　Ｃａｎ　Ｊ　Ｃｈｅｍ　Ｅｎｇ，１６９３，７１：２６４—２６８　Ｏ王挹藉，张成芳，铣淑均．华东化工学院学报，１９９１，（１）：３６—４２　１徐国文，张成芳，钛韫均，朱炳辰．化工学报，ｌ９９６，４　４（６）　６７７—６Ｂ｜　２椽国文，张成芳，钛淑均，王挹穰．Ｉｎｄ　ＥｎａＣｈｅｍ　Ｒ　，１９９２，９１（３　９２１—９２７　８张成芳，徐国文，钛淑均，王挹穰．高技化学工程学报，１６９４，８（１）：５５—６０　｜棘国文，张成芳．铁淑均，朱炳辰．Ｉｎｄ　Ｅｎｇ　Ｃ１１ｅｍ　Ｒｅｓ，１９９５．３４（３）：８７４—８８６　５　Ｈａｉｍｏｕｒ　Ｎ，Ｂｉｄａｔ／ａｎ　Ａ，Ｓａｎｄａｌｌ　Ｏ　ｃ　Ｃｈｅｍ　Ｅｎｇ　Ｓｃｆ，１９８７，４２（６）：１３９３—１８９８　６　ＢａｒｔｈＤ．Ｔｏｎｄ￣Ｃ．Ｄｅｌｐｕｅｃｈ　Ｊ　Ｊ．ｆＹａｅｍ　ＥｎｇＳｅｉ．１９８４．３９（１９）：】７５３—１７５７　７　Ｅｄｗａｒｄｓ　Ｔ　Ｊ．Ｍ哪ｅｆ　Ｇ，Ｎｅｗｍａｎ　Ｊ，Ｐｒａｕｓｎ￣ｔｚ　ＪＭ．ＡＩＣｈＥ　Ｊ．１９７８，２４（６）：９６６—６７６　８陈敏恒．丛穗滋，方圉南．化工原理．北京　化学工业出版社，１９９５　Ｓｏｌｕｂｉｌｉｔｙ　ｏｆ　ＣＯ２、Ｈ２、Ｎ２　ｉｎ　Ａｑｕｅｏｕｓ　ＭＤＥＡ　Ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ　ｘｕ　Ｇｕｏｗｅｎ　Ｚｂａｎｇ　Ｃｂｅｎｇｆａｎｇ　Ｑｉｎ　Ｓｈｕｊｕｎ　（Ｅａｓｔ　Ｃｈｉｎａ　Ｕｎｉｖｅｒｓｉｔｙ　ｏｆ　Ｓｃｉｅｎｃｅ　ａｎｄ　Ｔｅｃｈｎｏｌｏｇｙ，Ｓｈａｎｇｈｅｌｉ　２００２３７）　ＡＢＳＴＲＡＣＴ　Ａ　ａｇｉｔａｔｅｄ　ｃｅｌｌ　ｗａｓ　ｕｓｅｄ　ｔｏ　ｄｅｔｅｒｍｉｎｅ　ｔｈｅ　ｓｏｌｕｂｉｌｉｔｙ　ｏｆ　Ｃｏ２、Ｈ２、Ｎ２　ｉｎ　ａｑｕｅｏｕｓ　ＭＤＥＡ　ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ．Ｔｈｅ　ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔｓ　ｏｆ　ＣＯ２　ｓｏｌｕｂｉｌｉｔｙ　ｗｅｒｅ　ｃｏｎｄｕｃｔｅｄ　ｉｎ　ｔｈｅ　ｒａｎｇｅ　ｏｆ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ　３２８～　３６３Ｋ．ＭＤＥＡ　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ　１．７２～６．８５　ｋｍｏｌ／ｍ。，ＣＯ２　ｐａｒｔｉａｌ　ｐｒｅｓｓｕｒｅ　ｌ４７～８１０　ｋＰａ．Ａ　ｓｉｍｐｌｅ　ｅｑｕｉｌｉｂｒｉｕｍ　ｍｏｄｅｌ　ｏｆ　ＣＯ２　ｓｏｌｕｂｉｌｉｔｙ　ｗａｓ　ｐｒｏｐｏｓｅｄ．Ｔｈｅ　Ｃ０２　ｐａｒｔｉａｌ　ｐｒｅｓｓｕｒｅ　ｏｆ　ｔｈｅ　ｅｑｕｉｌｉｂｒｉｕｍ　ｍｏｄｅｌ　ｉｓ　ｉｎ　ｃｏｒｒｅｓｐｏｎｄｅｎｃｅ　ｗｉｔｈ　ｔｈｅ　ｅｘｐｅｒｉｍｅｎｔａｌ　ｖａｌｕｅ　ｗｉｔｈ　ｓｔａｎｄａｒｄ　ｅｒｒｏｒ　０．０２８６４．Ｔｈｅ　ｓｏｌｕｂｉｌｉｔｙ　ｏｆ　ＣＯ２、Ｈ２、Ｎ２　ｉｎ　ＭＤＥＡ　ｓｏｌｕｔｉｏｎｓ　ｗａｓ　ｄｅｔｅｒｍｉｎｅｄ　ｉｎ　ｔｈｅ　ｃｏｎｄｉｔｉｏｎ　ｏｆ　ｔｅｍｐｅｒａｔｕｒｅ　３１３～３５３Ｋ　ａｎｄ　ＭＤＥＡ　ｃｏｎｃｅｎｔｒａｔｉｏｎ　３．Ｏ４～　．２８　ｋｍｏｌ／ｍ　．　Ｋｅｙ　ｗｏｒｄｓ　ＣＯ２　Ｈ　２　Ｎ　２．Ｓｏｌｕｂｉｌｉｔｙ，ＭＤＥＡ